秋九年级化学上册第二单元探秘水世界综合测试新版鲁教版Word文件下载.docx

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A．水受热变成水蒸气后体积变大——受热后水分子的体积变大

B．二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同——它们的分子结构不同

C．钠原子和钠离子属于同种元素——它们的质子数相等

D．原子是化学变化中的最小粒子——在化学变化中原子不能再分

5.下列关于铝的自我介绍中，属于描述其化学性质的是（　　）

A.我是银白色金属B.我具有良好的导电性

C.我能在氧气中燃烧D.我具有良好的延展性

6．2017·

通辽改编表中所列事实与相应的解释不相符的是（　　）

选项

事实

解释

A

50mL水和50mL酒精混合后的溶液体积小于100mL

分子间有间隔

B

变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来

分子大小随温度的改变而改变

C

氦、氖的性质稳定

其原子已达到相对稳定结构

D

氧气（O2）和臭氧（O3）性质不同

构成物质的分子不同

7.2016•衢州“超临界水（H2O）”因具有许多优良特性而被科学家追捧，它是指当温度和压强达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的状态，用“

”表示氢原子，“

”表示氧原子，下列模型能表示“超临界水”分子的是（　　）

图2－C－2

8.2017·

衢州1897年，英国科学家汤姆森发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的，由此推测，原子内还有带正电的物质。

在此基础上，经过卢瑟福、玻尔等科学家的不断完善和修正，建立了现代原子结构模型。

如图2－C－3是小柯整理的物质微观构成网络图，则汤姆森当年推测的“带正电的物质”相当于图中的（　　）

图2－C－3

A．甲B．乙

C．丙D．丁

9．2017·

潍坊下列说法正确的是（　　）

A．同种元素可能组成性质不同的几种单质B．物质都是由分子或者原子构成的

C．核电荷数：

S2－＞SD．在原子中质子数一定等于中子数

10．下表是元素周期表中第三周期的部分元素（氩元素除外），在化学反应中，从左到右原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。

11　Na

钠

22．99

12　Mg

镁

24．31

13　Al

铝

26．98

14　Si

硅

28．09

15　P

磷

30．97

16　S

硫

32．06

17　Cl

氯

35．45

根据上表得出以下结论，其中不正确的是（　　）

A．失电子能力：

Na＞AlB．得电子能力：

S＜Cl

C．磷的相对原子质量是30.97D．镁和硅两种元素属于非金属元素

11.水是生命之源。

下面有关水的叙述中，正确的是（　　）

A.电解水的实验证明了水是由氢气和氧气组成的

B.用食盐水可以鉴别软水和硬水

C.保持水的化学性质的最小粒子是氧分子

D.净化水的方法中，蒸馏是单一净化程度最高的

12．推理是研究和学习化学的一种重要方法。

正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。

科学家已发现反氢原子，你推测反氢原子的结构可能是（　　）

A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成B．由一个质子和一个电子构成

C．由一个带负电的质子和一个电子构成D．由一个质子和一个带正电的电子构成

13．图2－C－4是电解水的简易装置，下列关于电解水实验的叙述错误的是（　　）

图2－C－4

A．试管a中的气体是氢气B．试管b中的气体能使带火星的木条复燃

C．产生的氢气和氧气的质量比为21D．点燃试管a内产生的气体，火焰呈淡蓝色　

14．2016·

温州如图2－C－5为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有（　　）

图2－C－5

A．6个质子和8个中子B．8个质子和6个中子

C．6个质子和8个电子D．8个质子和6个电子

15．2017·

牡丹江图2－C－6是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是（　　）

图2－C－6

A．只有①达到了稳定结构

B．①②元素具有相似的化学性质

C．②失去电子以后形成的是阳离子

D．④属于金属元素

16．学习化学知识有时需要联想和类比，卢瑟福研究发现的原子结构模型称为太阳系模型，如果把太阳系中绕太阳公转的八大行星看作原子中的八个核外电子的话，那么（　　）

A．太阳相当于一个原子

B．太阳中肯定有八个质子

C．太阳中肯定有八个中子

D．太阳系相当于一个碳原子

17.

8O（质子数为8，相对原子质量为18）是一种与普通氧原子有相同的核内质子数的原子，它与普通氧原子的化学性质相同，在有机化学反应中被用作示踪原子。

8O和普通氧原子属于（　　）

A．相同分子B．相同原子C．相同元素D．相同单质

二、填空题（共49分）

18．（5分）将分子特点的序号填在相应的空格内。

①分子在不断地运动，且温度越高，分子运动得越快　②分子很小　③分子间有间隔，且温度越高，分子间的间隔越大　④分子间有间隔，压强越大，分子间的间隔越小

（1）将湿手放到火炉上烤，干得快，说明________。

（2）水受热变为水蒸气，体积变大，说明________。

（3）糖水可以通过滤纸，说明________。

　（4）可将大量氧气压入钢瓶中，说明________。

（5）一滴水中大约有1.67×

1021个水分子，说明________。

19．（6分）2017·

昆明2017年3月22日是第25届世界水日，宣传主题是“Wastewater”（废水），请回答下列与水有关的问题。

图2－C－7

（1）废水中常含有难溶性杂质，除去这些杂质的操作是________（填“过滤”“吸附”或“蒸馏”），完成该操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有________（填字母），其中玻璃棒的作用是________。

（2）除去难溶性杂质后，可利用活性炭________（填“过滤”“吸附”或“蒸馏”）废水中的异味和色素。

污水经物理、化学或生化方法进行分级处理后得到中水，中水不可饮用，请列举中水的一项用途：

_________________________________________。

（3）取某中水水样，滴加肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，该水样属于________（填“硬水”或“软水”）。

20．（12分）下列为物质构成的奥秘的部分知识，请回答有关问题。

（1）下列说法中，正确的是________（填字母）。

A．质子数相同的粒子一定是同一种元素的粒子

B．电子数相同的粒子，质子数一定相同

C．质子数相同的粒子，电子数一定相同

D．质子数相同的同一类原子称作同一种元素

（2）图2－C－8用原子结构示意图表示出元素周期表中第3周期的元素，请回答下列问题。

图2－C－8

①从原子结构示意图分析，此周期排列的依据是________________________________；

②在此周期中，原子结构变化情况是____________________________________________；

③在此周期中，元素化学性质的变化情况是___________________________；

④在此周期中，元素种类的变化情况是_________________________________________；

⑤请预测原子序数为19的原子的电子层数是________。

21．（10分）图2－C－9分别是水蒸气液化、水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图。

图2－C－9

请回答下列问题。

（1）图②表示的反应的文字表达式为____________________________。

（2）从微观角度解释图①、图②的本质区别是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）由图②、图③可得到：

化学变化中一定不变的粒子是__________，可能发生改变的是分子的________。

（4）由图③还能获得的一条信息是________________________________________________________________________。

22．（16分）下面是某学生绘制的元素周期表的一部分。

请根据相关信息与知识回答：

（1）1869年，俄国化学家______________发现了元素周期律并编制了元素周期表。

（2）氦、氖、氩等稀有气体的化学性质很不活泼，其原因是________________________________________________________________________。

（3）镁元素在元素周期表中位于第________周期，其原子序数是________，属于________（填“金属”或“非金属”）元素。

（4）其中有一处元素名称不正确，应该改为________。

（5）地壳中含量最多的元素的原子质子数是________，在化学反应中它易________（填“得到”或“失去”）电子。

详解详析

1．B

2．D　[解析]混合物是由两种或两种以上的物质组成的，即由多种分子构成；

纯净物是由一种物质组成的，即由一种分子构成。

3．B　[解析]根据元素周期表中镁元素的信息可知，镁元素原子序数＝核外电子数＝12。

4．A　[解析]水受热变成水蒸气后体积变大，是由于水分子间的间隔变大了，而不是水分子的体积变大了。

5．C

6．B　[解析]变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子间有间隔，温度增大，分子间的间隔变大，分子的大小是不会随温度的改变而改变的。

7．C　[解析]“超临界水”是水的液态和气态完全交融在一起的状态，还是水，所以它的分子模型就是水分子模型。

8．B　[解析]甲是中子不带电，乙和电子一起构成原子，说明乙是原子核且带正电，丙是由原子构成的分子，不带电，丁是离子，可带正电也可带负电。

9．A　[解析]同种元素可以形成不同的单质，如碳元素可以形成金刚石、石墨等物质，金刚石、石墨的物理性质不同。

10．D

11.D　[解析]电解水生成氢气和氧气，实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的；

用肥皂水可以鉴别软水和硬水，产生泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；

保持水的化学性质的最小粒子是水分子，不是氧分子。

12.A　[解析]氢原子由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成，则反氢原子由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成。

13．C　[解析]根据电解水的实验可知，与电源正极相连的试管内产生的是氧气，与电源负极相连的试管内产生的是氢气，且氢气和氧气的体积比为2∶1，质量比为1∶8。

14．A　[解析]原子是由原子核和电子构成的，原子核是由质子和中子构成的；

在原子中，质子数＝核外电子数，由该原子的结构示意图可知，其原子核外有6个电子，所以原子核内有6个质子。

15．C　[解析]①③属于稳定结构，②未达到稳定结构，④属于非金属元素。

16．B　

17．C　[解析]质子数决定元素种类，

O的质子数为8，普通氧原子的质子数也为8，所以它们是同种元素的不同原子。

18．

（1）①　

（2）③　（3）②　（4）④　（5）②

19．

（1）过滤　c、d　引流

（2）吸附　冲厕所（合理即可）　（3）硬水

[解析]

（1）废水中常含有难溶性杂质，通常采用的实验操作是过滤，其中玻璃棒的作用是引流；

该实验操作用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有烧杯、漏斗。

（2）除去难溶性杂质后，可利用活性炭吸附废水中的异味和色素；

“中水”的水质指标低于生活饮用水的水质标准，但又高于允许排放的污水的水质标准，处于二者之间，不可饮用，但可用于冲厕、灌溉、景观用水、洗车等。

（3）向水中加入肥皂水时，如果产生大量的泡沫，说明是软水；

如果产生的泡沫很少或不产生泡沫，说明是硬水。

20．

（1）D

（2）①各原子的电子层数相同　②最外层电子数（或质子数、核电荷数）依次递增　③由易失电子变成易得电子，最后稳定　④由金属元素变成非金属元素，最后是稀有气体元素　⑤4（四）

[解析]

（1）质子数相同的粒子不一定是同一种元素的粒子，如H2O和NH3两种分子的质子数相同，但不是同种元素；

电子数相同的粒子，质子数不一定相同，如Mg2＋和Na＋核外电子数相同，都是10个，但质子数不同；

质子数相同的粒子，电子数不一定相同，如同种元素的原子和离子，质子数相同，但电子数不同。

（2）①从原子结构示意图分析，此周期各原子的核外电子层数相同，都是3层；

②在此周期中，原子结构变化情况是各元素原子的最外层电子数从左向右依次递增；

③元素的化学性质和原子的最外层电子数存在密切关系，在此周期中各原子的最外层电子数由1逐渐变为8，所以原子性质的变化情况是由易失电子变成易得电子，最后稳定；

④在此周期中，依据元素种类与最外层电子数的关系可知，该周期元素从左向右由金属元素变成非金属元素；

⑤由于18号元素的最外层是8个电子，而最外层电子数不能超过8个，所以19号元素的原子电子层数是4层。

21．

（1）水氢气＋氧气

（2）①中水分子本身没有改变，只是分子间隔变小，发生了物理变化；

②中水分子变为氢分子和氧分子，发生了化学变化

（3）原子　数目

（4）该反应是化合反应（合理即可）

22．

（1）门捷列夫

（2）它们原子的最外层电子数均已达到相对稳定结构

（3）三　12　金属　（4）碳　

（5）8　得到