湖南省高考仿真模拟卷一理综化学试题Word格式.docx
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B．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH3CH=CH2的反应
C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色
D．乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷
取代反应；
从产物看，丙烯中甲基上的一个氢原子被氯取代，是取代反应；
氧化反应。
【答案】D
10．（原创）下列叙述一定正确的是（）
A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：
[OH-]=[H+]
C．0.1mol·
L-1NaOH溶液分别中和pH、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗Na0H溶液的体积前者小于后者
D．0.1mol·
L-1CH3COONa溶液和0.1mol·
L-1CH3COOH溶液混合后溶液PH<
7：
c（CH3COO-）>
c（Na+）>
c（CH3COOH）>
c（H+）>
c（OH-）
【解析】A；
温度不变，Kw不变；
pH=2的一元酸可能是强酸，也可能是弱酸，如果是强酸，两者恰好完全中和，[OH-]=[H+]，如果是弱酸，酸剩余，[H+]>
[OH-]；
C:
pH、体积均相同的醋酸和盐酸虽然电离出的H+物质的量相同，但醋酸总的物质的量大于盐酸，故消耗的NaOH多；
混合溶液中存在CH3COOH的电离平衡和CH3COONa的水解平衡，溶液的PH<
7，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，故c（CH3COO-）>
c（OH-）。
11．（改编）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为
下列叙述不正确的是（）
A．放电时负极反应为：
Fe（OH）3—3e—+5OH—=FeO
+4H2O
B．电池的电解质溶液为酸性，负极为铁，正极为K2FeO4
C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原
D．放电时正极附近溶液的碱性减弱
放电时负极是Zn，电极反应为3Zn-6e-+6OH-=3Zn（OH）2；
电解质溶液只有是碱性时该电池的反应物和产物才稳定存在，放电时Zn发生氧化反应，作负极，K2FeO4发生还原反应，作正极；
当3molZn反应时，有2molK2FeO4被还原，转移电子6mol，故C正确；
放电时正极电极反应式：
2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-，溶液碱性增强。
12．（原创）能正确表示下列反应的离子方程式为
A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：
2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－
B．将氧化亚铁和过量稀硝酸混合：
FeO+2H+=Fe2++H2O
C．将氯气溶于水制备次氯酸：
Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
D．过量NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：
通入过量CO2，应该生成HCO3-；
稀硝酸具有强氧化性，产物中Fe2+会被氧化成Fe3+；
HClO为弱酸，在离子方程式中应该写成分子形式。
13．（原创）在一定温度下，固定容积的容器中加入amolA和bmolB，发生反应：
A（g）+2B（g）
2C（g），一段时间后达到平衡，生成nmolC。
则下列说法中不正确的是（）
A．再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：
（a+b-
）
C．当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态
D．充入惰性气体（如Ar），平衡向正反应方向移动
容器容积不变，充入A，A浓度增大，平衡向正向移动，但温度不变，K值不变；
等温等体积下，压强之比等于物质的量之比，利用“三段式法”算出达到平衡状态后容器中气体总物质的量为a+b-
，故压强之比为（a+b）：
）；
2v正（A）=v正（B），即v正（B）=v逆（B），达到平衡状态；
充入惰性气体，虽然容器内压强增大，但容器容积不变，各组分浓度不变，平衡不移动。
26．（改编）（14分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：
元素Z在地壳中含量最高；
Y与X相邻，Y与Z也相邻；
X、Y、Z三种元素原子的原子序数之和21；
W的一种原子的原子核中没有中子。
试回答下列各题：
（1）已知W、Y、Z三种元素两两组合，可组成多种10电子微粒，写出其中两种离子发生反应生成两种分子的离子方程式_______________________________________。
（2）由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，C是一种有香味的液体。
试写出该反应的化学方程_______________________________________________________
（3）已知由元素W、Y和Z可组成A、B、C、D四种中学化学中常见物质，四种物质之间存在如图所示的转化关系。
①B代表的物质分别是。
②写出实验室制取A的化学方程式____________________________________________________。
③写出D→B的离子方程式____________________________________________________。
④如果A是一种非金属单质，也存在上图所示的转化关系，则向50mL4mol·
L-1的NaOH溶液中通入3.36LB（标准状况），反应后溶液中溶质及溶质的物质的量之比为__________________________________。
（4）W、Y、Z三种元素可组成一种无机盐，其组成可表示为W4Y2Z3，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________________________。
【解析】地壳中含量最高的元素为O，没有中子的原子为H，根据Y与X相邻，Y与Z也相邻；
X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和21推出另两种元素为C、N。
【答案】
（每空2分，共14分）
（1）NH4＋＋OH－）
NH3↑＋H2O
（2）CH3CH2OH＋CH3COOH
CH3COOCH2CH3＋H2O
（3）①NO②2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O③3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NH3↑+4H2O
④Na2SO3NaHSO3n（Na2SO3）:
n（NaHSO3）=1:
2
（4）c（NO3－）>
c（NH4＋）>
c（H＋）>
c（OH－）
27.（改编）（15分）化石燃料的大量使用会造成严重的大气污染，污染物中含有氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等。
对污染物进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
（1）氮氧化物（NOx）造成的大气污染主要有（写一种即可）
（2）脱硝。
利用甲烷催化还原NOx：
CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＝－574kJ·
mol－1
CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H2＝－1160kJ·
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。
（3）脱碳。
将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）；
△H3＜0
①写出该反应的化学平衡常数表达式；
降低温度，K值（填“增大”“减小”“不变”）
②在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行上述反应。
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如右图所示。
下列说法正确的是__________（填字母代号）。
A．第10min后，向该容器中再充入1molCO2和3molH2，则再次达到平衡时c（CH3OH）=1.5mol·
L-1
B．0~10min内，氢气的平均反应速率为0.075mol/（L·
min）
C．达到平衡时，氢气的转化率为75%
D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16
③甲醇燃料电池结构如右图所示。
其工作时负极的电极反应式可表示为：
。
（4）脱硫。
某种脱硫工艺中将废气经处理后，
与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。
硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表为：
；
在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加
适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中：
c（Na+）+c（H+）_____c（NO3-）+c（OH-）（填写“＞”“＝”或“＜”）。
【解析】
（2）利用盖斯定律将两个热化学方程式相加（3）①降低温度，平衡右移，K值增大②根据图像列出起始、反应和平衡时各组分的浓度，然后再分别计算③由图像看出电解质溶液为酸性，负极电极反应式为3O2+12e－+12H+
6H2O，用电池的总反应减去负极反应式就得出正极电极反应式。
（4）NH4+水解使溶液显酸性；
利用电荷守恒c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-），则c（Na+）+c（H+）<
c（NO3-）+c（OH-）。
（15分）每空2分
（1）酸雨或光化学烟雾
（2）2CH4（g）＋4NO2（g）＝2N2（g）＋2CO2（g）＋4H2O（g）△H＝－1734kJ/mol
（3）①K=c（CH3OH）·
c（H2O）/c（CO2）·
c3（H2）增大（1分）②C③2CH3OH-12e－+2H2O=2CO2+2H+
（4）NH4++H2O
NH3·
H2O+H+＜
28.（改编）（14分）将NH3和CO2通入浓CaCl2溶液中，可以制得碳酸钙，该碳酸钙为纳米级，是良好的研磨材料。
下图所示A—E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去，仪器可重复使用），请根据要求回答问题。
（1）实验室若用熟石灰和NH4Cl来制取、收集干燥纯净的NH3，则需选用上述仪器装置中的（填装置序号）。
若要用大理石和稀盐酸制取、收集干燥纯净的CO2，请选择装置并按气流方向连接各仪器接口。
（2）若在A的分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内加生石灰固体，也能制取氨气。
请解释装置A中能产生氨气的原因
（3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是，若实验过程中有氨气逸出，应选用下列装置进行尾气处理（填代号）。
写出制纳米级碳酸钙的化学方程式。
（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级
（1）氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，短管进长管出；
用大理石和稀盐酸制取的二氧化碳含有杂质HCl和水，先除HCl，再除水，用向上排空气法收集，长管进短管出。
（3）氨气在水中的溶解度大，先通入氨气可以吸收更多的二氧化碳，所以应先通入氨气。
【答案】每空2分
（1）BDEahgcdh
（2）氧化钙与水反应放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；
氧化钙吸水，促使氨放出；
氧化钙与水反应生成的氢氧化钙电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。
（回答两个理由且正确即得2分）
（3）NH3bCaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl
（4）取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是。
36．（改编）［化学——选修化学与技术］（15分）
（1）下列关于工业生产说法正确的是。
（填序号）
A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气
B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率
C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
E．石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃
（2）我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：
pH
Ca2+、Mg2+总浓度
细菌总数
6.5～8.5
＜0.0045mol·
L-1
＜100个·
mL-1
以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：
①原水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）：
；
②FeSO4·
7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成沉淀；
通入二氧化碳的目的是和。
③气体A的作用是，通常可以用Ca（ClO）2替代A，下列物质中同样可以作为气体A的代用品（填编号，多选倒扣）。
a．ClO2b．浓氨水c．K2FeO4d．SO2
（1）侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳。
（2）Fe2+发生水解生成Fe（OH）2胶体；
氯气具有强氧化性，起到杀菌消毒作用，a、c同样具有强氧化性。
（15分）
（1）BC（2分）
（2）①HCO+OH-===CO
+H2O,Mg2++2OH-===Mg（OH）2↓,
Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O（任选其二，其他合理写法也对，每空2分）
②胶状Fe（OH）3（2分）；
除去Ca2+；
调节pH（每空2分）
③杀菌消毒（1分）；
ac（2分）
37．（改编）［化学——选修物质结构与性质］（15分）
有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。
A的基态原子2p能级有3个单电子；
C的基态原子2p能级有1个单电子；
E的内部各能层均排满，且有成单电子；
D与E同周期，价电子数为2。
则：
（1）写出基态E原子的价电子排布式_____________________。
（2）A的单质分子中π键的个数为___________。
（3）A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为________________（用元素符号表示）。
（4）B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是______________________。
（5）A的最简单氢化物分子的空间构型为___________，其中A原子的杂化类型是________。
（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如下图，已知晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=__________cm。
（用含ρ、NA的计算式表示）
【解析】A的基态原子2p能级有3个单电子，则电子排布式为1s22s22p3，N元素；
C的基态原子2p能级有1个单电子，则电子排布式为1s22s22p5，F元素；
B的原子序数介于两者之间，为O元素；
E的内部各能层均排满，且有成单电子，则电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu元素，价电子排布式为3d104s1；
E为Zn。
（1）3d104s1（2分）
（2）2（2分）（3）F>
N>
O（2分）
（4）H2O分子间存在氢键（2分）（5）三角锥形（2分）sp3（2分）（6）
（3分）
38．（改编）［化学——选修有机化学基础］（15分）
烃的含氧衍生物A可用于合成一种用途广泛的香料M
（1）化合物A的分子式为C7H6O2，遇FeCl3溶液显紫色，能发生银镜反应。
①A中含有的含氧官能团名称为；
②A可能发生的反应是（填序号）；
a．氧化反应b．水解反应c．加成反应d．取代反应
（2）已知：
在碱性条件下，两个醛分子能发生如下反应：
由化合物A合成香料M的路线如下：
①B→C发生的反应类型是；
②写出符合下列条件B的同分异构体的结构简式（写出一种即可）；
a．苯环上有两个取代基；
b．能和NaHCO3溶液反应产生气泡；
c．ImolB能和2molNaOH溶液反应；
d．苯环上的一氯取代物只有两种。
③由D→香料M的化学反应方程式为。
④请设计实验证明香料M中含有碳碳双键。
（1）化合物A遇FeCl3溶液显紫色，说明A含（酚）羟基，能发生银镜反应，说明A含醛基；
（酚）羟基可以发生氧化反应、取代反应，醛基可以发生氧化反应、加成反应；
（2）根据已知信息和M结构简式知道A生成B是A（
）和乙醛反应，生成B:
，B在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成C：
，C被银氨溶液氧化生成D：
，D在浓硫酸加热条件下发生取代反应生成M。
（1）①醛基（酚）羟基②acd
（2）①消去反应②
③
+H2O
④将M加入到溴水中，溴水如果退色，则证明M中含有碳碳双键。
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