期中考练习卷苏教版原理专题一二.docx
《期中考练习卷苏教版原理专题一二.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《期中考练习卷苏教版原理专题一二.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
期中考练习卷苏教版原理专题一二
2012－2013学年高二下期中考练习卷（原理专题一、二）
一、单项选择题
1、下列关于铜电极的叙述不正确的是（）
A、铜锌原电池中铜是正极B、用电解法精炼铜时粗铜作阳极
C、在镀件上镀铜时可用铜作阳极D、电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极
2、下列说法或表示方法中正确的是（）
A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B、由C（金刚石）→C（石墨）；ΔH=+119KJ/mol可知，石墨比金刚石稳定
C、在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=+285.8KJ/mol
D、稀溶液中：
H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）；ΔH=—53.7KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ/mol
3、在25℃时，将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后在阳极逸出a摩气体，同时析出w克Na2SO4·10H2O晶体，若温度不变，此时剩余溶液的溶质的质量分数是（）
A
×100%B
×100%C
×100%D
×100%
4、有甲、乙、丙、丁四种金属。
将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。
把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。
用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。
将甲放入稀盐酸中有H2析出。
已知四种金属中有一种是铜。
根据以上实验判断铜是（）
A、甲B、乙C、丙D、丁
5、家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是A、4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3↓B、2Fe+2H2O+O2＝2Fe（OH）２↓
C、2H2O+O2+4e―＝４OH－D、Fe－3e―＝Fe3+
6、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是（）
A．（5）
（2）
（1）（3）（4）B．（5）
（1）
（2）（4）（3）
C．（4）
（2）
（1）（3）（5）D．（4）（3）
（1）
（2）（5）
7、已知反应：
①2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH＝－221kJ／mol
②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3kJ／mol
下列结论正确的是（）
A．碳的燃烧热大于110.5kJ／molB．①的反应热为221kJ／mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ／mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
8．当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（）
A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成
B．电池的负极反应式为：
O2+2H2O+4e—=4OH—
C．电解后c（Na2CO3）不变，且溶液中有晶体析出
D．电池中c（KOH）不变；电池中溶液pH变大
9．下图
为直流电源，
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，
为电镀槽．接通电路后发现
上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通
后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（）
A．a为直流电源的负极B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑
C．f电极为锌板D．e极发生还原反应
9题图
10．2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在
200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。
电池总反应为：
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是（）
A.a极为电池的负极B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C.电池正极的电极反应为：
4H++O2+4e－=2H2O
D.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
11．某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n（NaCl）:
n（H2SO4）=3:
1。
若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是（）
A．阴极产物为H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解液的pH不断增大，最终大于7D．整个电解的过程实质是电解水
12．根据以下3个热化学方程式：
2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=―Q1kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=―Q2kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=―Q3kJ/molQ1、Q2、Q3三者关系正确的是
A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3
13、将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。
图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）
A
B
C
D
14．在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）
C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）
15．下列说法正确的是（）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
16.一定条件下反应2AB（g）
A2（g）＋B2（g）达到平衡状态的标志是（）
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolAB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
17．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）
2Y（g）+Z（g）中，生成物Z
在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
18．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）
B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：
2υ正（NH3）=3υ正（H2O）
19．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和
空气，现分别进行下列两上实验：
乙
（空气）
甲（NO2）
（N2O4
2NO2△H＞0）
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）
A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙
C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙
20.在密闭容器中进行如下反应：
X2（g）+Y2（g）
2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）
A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/L
C．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L
21．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：
2NO2（g）
N2O4（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）
A．不变B．增大
C．减小D．无法判断
22、某反应：
A
B+C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（）
A、△H＜0、△S＜0B、△H＞0、△S＜0
C、△H＜0、△S＞0D、△H＞０、△S＞0
23．下列说法错误的是（ ）
A．同一种物质气态时熵值最大，液态时熵值次之，而固态时熵值最小
B．大多数自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态
C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有过程
D．硝酸铵溶于水吸热，说明了其溶于水不是自发进行的过程
24．Ｎ２和Ｈ２的物质的量之比为２：
３的混合气体充入一容积固定的密闭容器中，在一定的条件下发生反应，当达到平衡时，容器内的压强为反应开始时的４／５，则Ｎ２的转化率为（ ）
A．50% B．37.5% C．25% D．12.5%
25．反应Ｃ（ｓ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）＝ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）在一体积可变的密闭容器里进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A．将容器的体积缩小一半 B．保持体积不变，充入Ｎ２使体系压强增大
C．保持压强不变，充入Ｎ２使容器体积增大D．增加Ｈ２Ｏ（ｇ）的量
26．反应PCl5（g）
PCl3（g）＋Cl2（g）①
2HI（g）
H2（g）＋I2（g）②
2NO2（g）
N2O4（g）③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。
若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）
A．均不变B．均增大
C．①增大，②不变，③减少D．①减少，②不变，③增大
请把选择题答案填入下表
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
答案
二、填空题
27．已知下列两个热化学方程式；
H2（g）+
O2（g）===H2O
（1）；△H=－285.kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）===3CO2（g）+4H2O
（1）；△H=－2220.0kJ/mol
（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混
合气体中H2和C3H8的体积比是。
（2）已知：
H2O
（1）=H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol
写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。
28．美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图所示；两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。
（1）a极是____极，b极是____极，电极反应式分别为
____________________________，__________________________。
（2）飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供。
已知这种电池发1度电时能生成350g水，此时能量转化率为___________。
[2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）+572kJ/mol]
（3）若这种电池的输出电压为1.2V。
要使标有1.2V，1.5W的小灯泡连续发光0.5小时，应消耗标准状况下H2的体积为___________
（4）氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。
常用的燃料，往往是某些碳氢化合物，如甲烷（天然气）、汽油等。
请写出将图中H2换成CH4时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式为____________________________。
此时电池内总的反应方程式为_________________________________________________。
29．电解原理在化学工业中有广泛的应用．如图表示一个电解池，装有电解液c；A、B分别是两块电极板，通过导线与直流电源相连．
（1）若A、B都是惰性电极，电解质溶
液c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，试判断①a是________极（填“正”或“负”），B是_________极（填“阴”或“阳”）；
②A电极上的电极反应式为_____________________________________________，
B电极上的电极反应式为________________________________________________；
③检验A电极产物的方法及现象是______________________________________________
___________________________________________________
（2）如用电解法在铁制品上电镀铜，则
①A电极的材料是___________，电极反应式为_________________________________
②B电极的材料是___________，电极反应式为_________________________________
③电解质溶液C是_____________________
（3）用惰性电极电解CuSO4溶液．若阴极上析出Cu的质量为6.4g，则阳极上产生气体在标
准状况下的体积为_____________；常温下，若将电解后的溶液稀释至1L，则溶液的H+
的浓度约为_____________________．
30．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。
a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：
c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时
的温度为℃
31．
（1）对于下列反应：
2SO2+O2
2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。
如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L·min），那么2min时SO2的浓度为_____________。
（2）下图表示在密闭容器中反应：
2SO2+O2
2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.
（3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系。
解释曲线变化原因
32．将1molI2（g）和2molH2置于2L密闭容器中，在一
定温度下发生反应：
I2（g）+H2（g）
2HI（g）；△H＜0，并达平衡。
HI的体积分数
w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：
（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为
。
（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ）所示。
则甲条件可能是，则乙条件可能是。
（填入下列条件的序号）
①恒容条件下，升高温度；
②恒容条件下，降低温度；
③恒温条件下，缩小反应容器体积；
④恒温条件下，扩大反应容器体积；
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。
（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入amolI2（g）、bmolH2（g）和cmol
HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关
系是。
三、附加题（实验班必做）
33．由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe（OH）2白色沉淀。
若用左图所示实验装置，则可制得纯净的Fe（OH）2白色沉淀。
已知两极材料分别为石墨和铁
（1）a极材料为_______，电极反应式为_______________________。
（2）电解液d可以是_______，则白色沉淀在电极上生成；电解液d也可以是______，则白
色沉淀在两极间的溶液中生成。
A．纯水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液
（3）液体c为苯，其作用是_______________，在加苯之前对d溶液进行加热煮沸处理，目
的是______________________________________________________。
（4）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是__________。
A．改用H2SO4作电解液B．适当增大电源电压
C．适当缩小两极间距离D．适当地降低电解液的温度
（5）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源继续电解，除
了电极上看到的气泡外，另一明显的现象为_____________________________。
期中考练习参考答案
1、D2、D3、D4、C5、D6、D7、AC8、C9、B10、D
11、D12、A13、D14、B15、C16、D17、B18、A19、D20、A
21、C22、D23、D24、C25、B26、D
27、
（1）1：
1；
（2）C3H8（g）+5O2（g）===3CO2（g）+4H2O（g）;△H=－2044.0kJ/mol
28、
（1）负正2H2+4OH―-4e=4H2OO2+2H2O+4e―=4OH―
（2）64.7%（3）0.325L
（4）CH4+10OH―-8e―=CO32―+7H2OCH4+2O2+2OH―=CO32―+3H2O
29、
（1）①正阴②2Cl――2e―=Cl2↑2H++2e―=H2↑
③把湿润的碘化钾淀粉试纸放在A电极附近，试纸变蓝色。
（2）①纯铜Cu―2e―=Cu2+②铁制品Cu2++2e―=Cu硫酸铜溶液
（3）1.12L0.2mol/L
30、
（1）c（CO）c（H2O）/[c（CO2）c（H2）]；
（2）吸热；（3）b、c；（4）830
31、
（1）2mol/（L·min）；1mol/（L·min）；2mol/L
（2）升温；减小SO3浓度；
（3）酶具有催化作用，故温度低时，随温度的升高，速率加快.但在较高
温度时，酶蛋白因受热变性而失去催化作用，故速率反而降低。
32、
（1）0.05mol/L
（2）③⑤；④
（3）4a＋c＝2b
33、
（1）a极材料为Fe，电极反应式Fe-2e-=Fe2+。
（2）电解液d可以是C；电解液d也可以是B。
（3）隔绝空气,防止生成的氢氧化亚铁被氧化；排净溶液中溶解的氧气,防止生成的氢氧化亚铁在溶液中被氧化。
（4）BC。
（5）白色沉淀变成灰绿色,最后变为红褐色。
升级会员 