河北省衡水中学届高三上学期第14周周测理综化学试文档格式.docx

河北省衡水中学届高三上学期第14周周测理综化学试文档格式.docx

《河北省衡水中学届高三上学期第14周周测理综化学试文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省衡水中学届高三上学期第14周周测理综化学试文档格式.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

现10.6gNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。

在25℃时，下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

A.w点所示的溶液中:

c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）

B.pH=4的溶液中：

c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1mol/L

C.pH=8的溶液中：

c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）+c（Cl-）

D.pH=11的溶液中：

CO32-+H2O

HCO3-+OH-K=2.5×

10-4

11.在中学化学实验中研究和推广微量化实验符合绿色化学原则。

下列对微量化实验装置图的

A.二氧化硫性质的组合实验装置。

将稀硫酸挤入干燥管胖肚中，则前端小凹槽内三种溶液均能褪色。

B.氨的催化合成装置。

将注射器内的氨气和氢气缓缓通过加热的催化剂，即可观察到蘸有酚酞溶液的棉团变红。

C.苯与液溴反应的装置。

反应发生后，青霉素小瓶中产生黄色沉淀，证明该反应为取代反应。

D.氯气的制备与漂白装置。

前端凹槽内放入高锰酸钾固体，滴入浓盐酸后，干燥的红纸不退色，湿润的红纸褪色

12.最近报道了一种新型可充电式铝电池。

电解质为阳离子（EMI+）与阴离子（AlCl4-）组成的离子液体。

右图为该电池放电过程示意图，Cn为石墨烯，下列说法不正确的是

A.充电时，每生成1molAl，电解质溶液中会增加7molAlCl4－

B.放电时，电解质中的阳离子（EMl+）未发生反应

C.放电时，负极反应方程式为Al+7AlCl4－-3e－=4Al2Cl7－

D.充电时，Cn为阳极，电极方程式为Cn+AlCl4－-e－=Cn

13.室温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均0.1mol/LHCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：

下列说法不正确的是（）

A．HX为弱酸

B．M点c（HX）-c（X－）>

c（OH—）-c（H＋）

C．将P点和N点的溶液混合，呈酸性

D．向N点的溶液中通入HCl至pH=7：

c（Na＋）>

c（HX）=c（Cl—）>

c（X—）

26.（14分）为检验溶液中是否含有Cl-，常采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3溶液的实验方案，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-。

对此结论，有人提出了质疑，设计了如下探究性实验。

实验一：

向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液

（1）实验一中产生沉淀的离子方程式为________。

（2）学生设计了如下表格，对实验一内容进行理论计算，请你帮他完成表格。

（表中不要留空格）。

（25℃时Ksp（Ag2SO4=1.2×

10-5）

分析上面数据，若向lmL某溶液中加入3滴0.lmol/LAgNO3溶液，判断下列说法正确的是_____（填字母序号）。

A．混合液中c（SO42-）=0.1mol/L时不会产生Ag2SO4沉淀

B．混合液中c（SO42-）=1mol/L时不会产生Ag2SO4沉淀

C．无论SO42-浓度大小都会产生Ag2SO4沉淀

D．若使用0.01mol/LAgNO3溶液，可基本排除SO42-对Cl-检验构成的干扰

（3）某同学在实验一的基础上继续设计了以下实验。

实脸二：

己知：

H2SO4=H++HSO4-、HSO4-

H++SO42-；

对于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设一。

假设一：

___________；

‘假设二：

NO3-对Ag2SO4溶解起作用。

（4）从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立。

请补齐实验方案（限选试剂：

Ag2SO4固体、浓HNO3、NaNO3饱和溶液、CaSO4固体）。

①取少量CaSO4固体于试管中，加入一定量浓HNO3，充分振荡，若沉淀溶解，说明假设一成立。

②_________________________说明假设二成立。

（5）通过（4）的实验发现假设一成立，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因______。

结论：

该同学组通过实验发现，考虑到Ag+对Cl-检验的灵敏度较高，通常情况下，实验室配制的用来检验Cl-的AgNO3浓度一般较小，所以SO42-对Cl-检验的干扰是完全可以排除的。

27.（14分）以某冶炼厂排放的废酸（主要成分为盐酸，含Fe2+、Pb2+、Cu2+、H3AsO3等杂质）和锌渣（含ZnO、Zn及其他酸不溶物）为原料制备电池级ZnCl2溶液的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）H3AsO3（亚砷酸）中As元素的化合价是________。

（2）“浸出”时反应池应远离火源，原因是________。

（3）“一次净化”的目的是除Fe、As，加入KClO3、FeCl3发生反应的化学方程式为

①_______________________________；

②________________________________；

③FeCl3+H3AsO4=FeAsO4↓+3HCl，滤渣A的成分是________。

（4）“产品”中的主要杂质是________，避免产生该杂质的改进方案是________。

（5）锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点，在电动汽车行业应用前景广阔。

负极使用的是高纯度锌片，以ZnCl2和NH4Cl为主要电解质。

锌聚苯胺电池充电时，负极材料上的电极反应式为________。

28、（15分）钢铁行业是工业生产的重要支柱。

（1）己知高炉炼铁的主要反应为：

①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol

②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol

③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol

写出FeO（s）被CO还原生成Fe（s）和CO2的热化学方程式：

_______________。

（2）下图1和2分别表示一定条件下，Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol在t1时刻达到平衡，在t2时因为改变某个条件而发生变化的情况。

图1中t2时改变的条件可能是___________；

图2中t2时改变的条件可能是________。

（3）T℃时，反应Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol的平衡常致为K=27。

在lL的密闭容器中分别按下表所示加入物质．维持T℃反应一段时间达到平衡，甲、乙容器中CO的平衡转化率之比=________。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

乙/mol

2.0

（4）炼铁尾气中含有CO，经过回收可用于合成甲醇：

2H2（g）+CO（g）

CH3OH（g）∆H=-90.1kJ/mol。

T℃，该反应的Kp=6.0×

10-3。

（用平衡分压代替平衡浓度所得平衡常数，分压=总压×

物质的量分数）。

该温度下的某容器中，若起始充入2molH2、1molCO，平衡时甲醇的平衡分压p（CH3OH）=24.0kPa，则平衡时混合气体中CH3OH的体积分数约为______（用百分数表示，小数点后保留1位）

（5）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：

3Zn+2K2FeO4+8H2O

3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

充电时阳极反应式为：

____。

（6）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：

步骤1：

准确量取V 

mL 

K2FeO4溶液加入到锥形瓶中 

步骤2：

在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe（OH）3和CrO42－ 

步骤3：

加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3＋，Fe（OH）3转化为Fe3＋

步骤4：

加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用cmol·

L－1 

（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1mL。

滴定时发生的反应为：

Fe2＋＋Cr2O72－＋H＋→Fe3＋＋Cr3＋＋H2O未配平） 

① 

写出步骤2中发生反应的离子方程式_______________。

② 

根据上述实验数据，测定该溶液中K2FeO4的浓度为_______mol·

L－1（用含字母的代数式表示）。

36.【化学-选修3：

物项结构与性质】（15分）

原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

请回答下列问题：

（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为____。

（2）A与B元素形成的B2A2含有的σ键、π键数目之比为_______。

（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为____，另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为_______（保留两位有效数字）。

（

） 

（4）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得 

到深蓝色透明溶液。

请写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式：

________________。

（5）图三为—个D元素形成的单质的晶胞，该晶胞“实际”拥有的D原子数是_____个，其晶体的堆积模型为____，此晶胞立方体的边长为acm，D的相对原子质量为M，单质D的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为________mol-1（用含M、a、p的代数式表示）。

37.（15分）

【化学-选修5：

有机化学基础】

用甘蔗渣合成某重要化合物X（化学式为C11H18O4）的一种路线如图：

已知信息：

（1）D的结构简式为________，F官能团的名称为________，

（2）②的反应类型为________，③的反应类型为__________。

（3）①的化学方程式为______________。

④的化学方程式为_________________。

（4）检验甘蔗渣在酸性条件下水解后有A生成的试剂是_______________。

（5）写出满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式：

_________

Ⅰ.含六元环Ⅱ.能使溴的四氯化碳溶液褪色

（6）根据本题信息，以乙炔、丁二烯为主要有机原料，通过两步反应制备

的合成路线为_____________。

选择题：

ABCDCAC

26.（14分，每空2分）

（1）2Ag++SO42-═Ag2SO4↓；

（2）AD；

（3）H+对Ag2SO4起溶解作用；

（4）取少量Ag2SO4固体于试管中，加入一定量NaNO3饱和溶液，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设二成立；

（5）Ag2SO4固体在水中存在平衡：

Ag2SO4（s）

2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+与SO42-结合生成HSO4-，SO42-浓度降低，平衡正向移动，Ag2SO4不断溶解.

27.

（1）+3（1分）；

（2）反应池中锌与盐酸反应有H2生成（2分）；

（3）①KClO3+3H3AsO3=KCl+3H3AsO4（或2FeCl3+H3AsO3+H2O=2FeCl2+H3AsO4+2HCl）

②KClO3+6FeCl2+6HCl=6FeCl3+KCl+3H2O（各1分，共4分）；

③FeAsO4、Fe（OH）3（各1分，共2分）；

（4）KCl（2分）；

用H2O2（或Cl2）代替KClO3；

（2分）（5）Zn2++2e-=Zn（2分）

28.

（1）FeO（s）+CO（g）=Fe+CO2（g）△H=-11kJ/mol；

（2）加压或加入催化剂；

降温（3）4:

5；

（4）44.4%；

（5）2Fe（OH）3+10OH-+6e-=2FeO42-+8H2O；

（6）①CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe（OH）3+CrO42-+OH-；

②cV1/3V。

36.（15分）

（1）3s23p5（1分） 

（2）3：

2 

（1分） 

（3）sp2 

（1 

分） 

34% 

（3分） 

（4）Cu（OH） 

+4NH3·

H2O 

══ 

2+ 

+2OH 

- 

+4H2O 

（2 

（5）4 

面心立方最密堆积 

4M/ρa3（3 

分）

37.

（1）

（1分）醛基（1分）

（2）消去反应（1分）氧化反应（1分）

（3）

（2分）

（4）NaOH溶液，银氨溶液（或其他合理答案）（2分）

（5）

（3分）（6）