100所名校高考模拟金典卷理综十一只有生物答案解析Word下载.docx
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C.戊型肝炎病毒侵入机体后,能被内环境中的效应T细胞和浆细胞特异性识别
D.注射戊肝疫苗能够得到持久保护的原因是机体产生了记忆细胞和抗体
6.下图所示家系中的遗传病是由位于两对常染色体上的等位基因控制的,当两种显性基因同时存在时个体才不会患病。
若5号和6号的子代是患病纯合子的概率为3/16,下列判断正确的是
A.1号个体和2号个体的基因型相同
B.3号个体和4号个体只能是纯合子
C.7号个体的基因型最多有2种可能
D.8号男性患者是杂合子的概率为4/7
7.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是
A.铝及其合金是生活中广泛使用的材料,通常用电解熔融氯化铝的方法制取铝
B.采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法,可提高空气质量
C.红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3,石英玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐
D.蛋白质、棉花、聚氯乙烯、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
A.将1molCl2通入水中所得HClO、Cl-、ClO-的粒子数目之和为2NA
B.100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA
C.常温下,1L0.5mol·
L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·
L-1NH4Cl溶液所含N
的数目均小于0.5NA
D.在反应KClO3+6HCl（浓）
KCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成1molCl2转移的电子数目为2NA
9.松苓新酸有利水化饮、健脾宁心等疗效,其结构简式如图,下列说法不正确的是
A.分子中含有3种官能团
B.1mol松苓新酸和足量的NaHCO3溶液反应产生2molCO2
C.等量的松苓新酸消耗Na和H2的物质的量之比为2∶3
D.能使酸性KMnO4溶液和Br2的CCl4溶液褪色
10.原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D分别位于不同的主族,M、N、P分别是A、B、C元素的单质,D
的金属单质可与热水发生置换反应;
X、Y、Z是由A、B、C元素组成的二元化合物,其中X是沼气的主要成分,Z易与血红蛋白结合使人中毒。
它们之间的相互转化关系如图所示,下列说法正确的是
A.D的单质起火时可用Y作灭火剂
B.元素的非金属性:
C>
A>
B
C.B、C与A形成简单化合物的沸点:
B>
C
D.原子半径:
D>
A
11.中科院宁波材料所在金属空气电池的研发中获得重大突破。
该电池的工作原理如图所示,下列有关说法正确的是
A.电池工作时,M为正极
B.电路中转移2mol电子,理论上消耗标准状况下空气约56L
C.电池工作时,电流由M极经外电路流向N极
D.电池总反应为4Al+3O2
2Al2O3、2Mg+O2
2MgO
12.下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
常温下将Cu放入浓H2SO4中
生成刺激性气味气体
Cu与浓H2SO4反应生成SO2
向某溶液中加入CCl4,振荡后静置
溶液分层,下层呈紫红色
该溶液中存在I-
向1.0mol·
L-1的NaX溶液中滴加2滴甲基橙
溶液呈黄色
NaX溶液呈碱性
D
向浓度均为0.1mol·
L-1的Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3的溶液中逐滴加入氨水
先有红褐色沉淀生成,后有白色沉淀生成
Al（OH）3的溶度积比Fe（OH）3的大
13.常温下,向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·
L-1的NaOH溶液,所得溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。
A.若a点对应溶液的pH=4,且c（Cl-）=m·
c（HClO-）,则Ka（HClO）=
B.若x=100,b点对应溶液中:
c（OH-）>
c（H+）,可用pH试纸测定其pH
C.若y=200,c点对应溶液中:
c（OH-）—c（H+）=2c（Cl-）+c（HClO）
D.b~c段,随NaOH溶液的滴入,
逐渐增大
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,第14题~第18题只有一个选项正确,第19题~第21题有多个选项正确,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.下列说法正确的是
A.原子核内部某个质子转变为中子和电子,产生的电子从原子核中发射出来,这就是β衰变
B.比结合能小的原子核结合成或分解成比结合能大的原子核时一定放出核能
C.对于任何一种金属都存在一个“最小波长”,光波的波长必须大于这个波长,才能产生光电效应
D.根据玻尔理论可知,氢原子辐射出一个光子后,氢原子的电势能增大,核外电子运动的加速度增大
15.如图甲所示,物体沿斜面由静止滑下,且在水平面上滑行一段距离后停止,物体与斜面和水平面间的动摩擦因数分别用μ1和μ2表示（大小未知）,斜面与水平面平滑连接。
图乙是物体在斜面上和水平面上运动的速度—时间图象,图中的vm、t1、t2已知,且t2>
2t1,则根据题中信息
A.可求出斜面的倾斜角的正弦值
B.μ1与μ2有可能相等
C.μ1一定比μ2大
D.μ1一定比μ2小
16.图示为发射某卫星的示意图。
卫星在A位置从椭圆轨道Ⅰ进入圆轨道Ⅱ,B位置在轨道Ⅰ上,D是AB弧的中点,C位置在轨道Ⅱ上。
以下关于该卫星的说法中正确的是
A.此卫星的发射速度一定等于7.9km/s
B.卫星从B运动到D和从D运动到A的时间相等
C.卫星从B到A的过程中动能不断减小,从轨道Ⅰ进入轨道Ⅱ需点火加速
D.卫星在轨道Ⅰ上经过A位置处的加速度小于在轨道Ⅱ上经过C位置处的加速度
17.如图所示,由发电机产生的电流通过滑环接入一理想变压器。
线路中接有理想电压表和电流表,不计线圈和导线的电阻。
在副线圈两端连接了定值电阻R0和滑动变阻器R。
已知线圈的面积为S、匝数为N,匀强磁场的磁感应强度为B。
从图示时刻开始计时,线圈以角速度ω匀速转动,K、Q、P均为可上下滑动的滑片,则下列说法正确的是
A.原线圈两端输入电压的瞬时表达式u=NBSωsinωt
B.保持K、Q的位置不动,将P向下滑动时,电流表示数变小
C.保持K、P的位置不动,将Q向上滑动时,电流表示数变小
D.保持P的位置不动,将K、Q均往上滑动,发电机输出的功率增加
18.如图所示,两足够长且平行的带电金属板水平放置,其间距为d。
若在两板中间a点从静止释放一带电微粒,微粒恰好保持静止状态,现将两板绕过a点的轴（垂直于纸面）逆时针旋转60°
再由a点从静止释放一同样的微粒,已知重力加速度为g,则该微粒将
A.保持静止状态
B.经过时间t=
运动到下极板B
C.经过时间t=
运动到上极板A
D.微粒到达极板的速度大小为
19.如图所示,质量为m的小物块沿光滑桌面以速度v水平向右运动,突然物块受到了与运动方向垂直的恒力F,下列说法中正确的是
A.F与物块运动方向垂直,F不做功
B.物块沿水平向右的方向仍做速度为v的匀速运动
C.物块沿F方向做初速度为零的匀加速运动
D.物块的运动轨迹一定是一条直线
20.如图所示,质量未知、带电量为e的电子以一定的初速度垂直于磁感应强度大小为B的匀强磁场,从a点沿边界进入长为D、宽为L的abcd矩形磁场区域,电子偏转后恰好从c点离开磁场。
根据这些信息,可求出
A.电子运动的轨道半径
B.电子离开磁场时的动量
C.电子在磁场中运动的时间
D.电子离开磁场时的偏角
21.电子眼系统通过路面下埋设的感应线来感知汽车的压力。
感应线是一个压电薄膜传感器,压电薄膜在受压时两端产生电压,压力越大电压越大,压电薄膜与电容器C、电阻R组成图甲所示的回路。
红灯亮时,当汽车的前、后轮先后经过感应线时,回路中产生两脉冲电流,如图乙所示,即表现为“闯红灯”,电子眼拍照,则红灯亮时
A.车轮停在感应线上时,电阻R上有恒定电流
B.车轮经过感应线的过程中,电容器先充电后放电
C.车轮经过感应线的过程中,电阻R上的电流先增加后减小
D.汽车前轮刚越过感应线,又倒回到线内,仍会被电子眼拍照
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
第Ⅱ卷 （非选择题）
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33题~第38题为选考题,考生根据要求作答。
（一）必考题（11题,共129分）
22.（6分）为了节能环保,一些公共场所使用光控开关控制照明系统。
光控开关可采用光敏电阻来控制,光敏电阻的阻值是随着光的照度而发生变化的元件（照度可以反映光的强弱,光越强,照度越大,照度单位为lx）。
（1）某光敏电阻R在不同照度下的阻值如下表,根据表中已知数据绘制照度阻值变化图象,如图甲所示,由图象可求出照度为1.0lx时的电阻约为 kΩ。
照度/lx
0.2
0.4
0.6
0.8
1.0
1.2
电阻/kΩ
5.8
3.7
2.8
2.3
1.8
（2）图乙所示是街道路灯自动控制模拟电路,利用直流电源为电磁铁供电,利用照明电源为路灯供电。
为达到天亮灯熄、天暗灯亮的效果,路灯应接在 （填“AB”或“BC”）之间,请用笔画线代替导线,正确连接电路元件。
甲
23.（9分）某同学对传统实验进行了改进,通过如图甲所示的实验装置来“探究动能定理”（重力加速度为g）。
其实验操作如下:
①如图所示,先将沙和沙桶通过滑轮悬挂于小车一端,调节平板的倾角θ,使小车沿斜面向下做匀速直线运动;
②保持平板倾角θ不变,去掉沙和沙桶,小车即在平板上沿斜面向下做匀加速直线运动,通过纸带测量相距为L的两点时的速度为v1和v2;
③测量出小车质量M,测量沙和沙桶的总质量m,得到小车动能变化与合力做功的关系;
④改变小车质量M,测量沙和沙桶的总质量m,进行适当操作,重新得到小车动能变化与合力做功的关系。
（1）在上述实验操作过程中,以下说法正确的是 。
A.可以用电池盒给打点计时器供电
B.应在小车开始运动后再接通打点计时器的电源
C.要保持细绳与平板平行
D.应让小车从靠近定滑轮处开始运动
（2）在操作①中若打了一条如图乙所示的纸带,已知纸带左端为连接小车处,则应将平板的倾角适当 （选填“增大”或“减小”）些。
乙
（3）在操作②中,小车所受的合力大小等于 （用题中所给定的字母表示）。
（4）在本实验中 （选填“需要”或“不需要”）满足沙和沙桶的质量远小于小车的总质量;
在操作④中,每次改变小车质量后, （选填“需要”或“不需要”）重新调节平板的倾角或沙的质量。
（5）根据实验所测的物理量,动能定理的表达式为:
。
24.（14分）如图所示,物块A和B的质量分别为4m和m,开始时A、B均静止,细绳拉直,在竖直向上的拉力F=6mg作用下,质量为m的动滑轮竖直向上加速运动。
已知动滑轮半径很小,不考虑绳与滑轮之间的摩擦和空气阻力,假设细绳足够长,在滑轮向上运动的过程中,试求:
（1）物块A和B的加速度大小。
（2）当动滑轮竖直向上运动位移h时物块B的速度大小。
25.（18分）用密度均为ρ、电阻率均为ρ0、粗细均匀的两根金属导线（横截面积不同）制成两个闭合正方形线框M和N,边长均为L,线框M、N的导线横截面积分别为S1、S2,且S1>
S2。
如图所示,匀强磁场仅存在于相对磁极之间,磁感应强度大小为B,其他地方的磁场忽略不计。
金属线框M水平放在磁场上边界的狭缝间,线框平面与磁场方向平行,开始运动时可认为M的aa'
边和bb'
边都处在磁场中,线框N在线框M的正上方,与线框M相距为h。
两线框均从静止开始同时释放,其线框在下落过程中保持水平。
设磁场区域在竖直方向足够长,不计空气阻力及两线框间的相互作用。
（1）计算线框N刚进入磁场时产生的感应电流。
（2）在下落过程中,若线框N恰能追上线框M,N追上M时,M下落的高度为H,求N追上M之前这一过程中线框N产生的焦耳热。
（3）若将线框M、N均由磁场上边界处先、后释放,释放的时间间隔为t,计算两线框在运动过程中的最大距离。
26.（14分）亚硝酞氯（化学式为NOCl,熔点为-64.5℃,沸点为-5.5℃）是一种黄色气体,遇水易水解。
可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。
实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
（1）甲组同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示。
为制备纯净干燥的气体,填写下表中缺少的药品。
装置Ⅰ
装置Ⅱ
烧瓶中
分液漏斗中
制备纯净Cl2
MnO2
①
②
制备纯净NO
Cu
③
④
（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示。
①装置连接顺序为a→ （按气流自左向右方向,用小写字母表示）。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是 。
③装置Ⅶ的作用是 。
④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl与NaOH溶液发生反应的化学方程式为 。
（3）丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混合酸,一定条件下混合酸可反应生成亚硝酞氯和氯气,该反应的化学方程式为 。
27.（14分）某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni（NH3）6Cl2,并测定相关组分的含量。
制备流程示意图如下:
已知:
①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按离子浓度为0.1mol·
L-1计算）如下表所示。
离子
Fe3+
Cr3+
Ni2+
开始沉淀时pH
1.5
4.3
6.9
完全沉淀时pH
5.6
8.9
②Ni（OH）2为绿色难溶物。
Ni（NH3）6（NO3）2、Ni（NH3）6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体,水溶液均显碱性。
回答下列问题:
（1）实验需要配制250mL3.0mol·
L-1硝酸,需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和 。
（2）步骤（a）中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为 。
（3）步骤（b）首先加入试剂X调节溶液的pH约为6,过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。
①调节pH约为6的原因是 。
②试剂X可以是 （填字母）。
A.H2SO4 B.Ni（OH）2 C.NaOH D.Fe2O3 E.NiO
（4）NH3含量的测定
Ⅰ.用电子天平称量mg产品于锥形瓶中,用25mL水溶解后加入3.00mL6mol·
L-1盐酸,以甲基橙作指示剂,滴定至终点消耗0.5000mol·
L-1的NaOH标准溶液V1mL。
Ⅱ.空白试验:
不加入样品重复实验Ⅰ,消耗NaOH标准溶液V2mL。
①NH3的质量分数为 （用含V1、V2的代数式表示）。
②在上述方案的基础上,下列措施能进一步提高测定准确度的有 （填字母）。
A.适当提高称量产品的质量 B.用H2SO4溶液替代盐酸
C.用酚酞替代甲基橙D.进行平行实验
（5）为测定Cl-的含量,请补充完整下述实验方案。
称量mg产品于锥形瓶中,用25mL水溶解, ,滴入2~3滴K2CrO4溶液作指示剂,用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点,记录读数,重复操作2~3次。
28.（15分）甲醇是重要的有机化工原料,目前世界甲醇年产量超过2.1×
107t,在能源紧张的今天,甲醇的需求也在增大。
甲醇的合成方法如下:
（ⅰ）CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） ΔH=-90kJ·
mol-1
另有:
（ⅱ）2CO（g）+O2（g）
2CO2（g） ΔH=-566.0kJ·
（ⅲ）2H2（g）+O2（g）
2H2O（l） ΔH=-572.0kJ·
若混合气体中有二氧化碳存在时,还发生如下反应:
（ⅳ）CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g） ΔH=+41.1kJ·
（1）气态甲醇的燃烧热ΔH= 。
（2）在NaOH溶液中利用一氯甲烷（CH3Cl）水解也可制备少量的甲醇,该反应的化学方程式为 。
（3）在恒温恒容的密闭容器中发生反应（ⅰ）,各物质的浓度随时间的变化如下表。
浓度/（mol·
L-1）
时间/min
c（CO）
c（H2）
c（CH3OH）
1.6
x
0.3
0.5
①表中x= 。
②前2min内,H2的平均反应速率为 。
该温度下,反应（ⅰ）的平衡常数K= 。
③反应进行到第2min时,改变反应条件,改变的这个条件可能是 （填字母）。
a.使用催化剂 b.降低温度 c.增加H2的浓度
（4）下图是温度、压强与反应（ⅰ）中CO的转化率的关系。
①由图像可知,较低温度时,CO的转化率受 （填“温度”或“压强”）影响更大。
②由图像可知,温度越低,压强越大,CO的转化率越高,但实际生产往往采用300~400℃和10MPa的条件,其原因是 。
29.（10分）谷子是一种重要的旱地作物。
研究某地区夏谷的两个谷子品种（鲁谷10号和矮88）在谷田自然条件下的群体光合作用特点,结果如甲、乙两图所示。
请分析并回答下列问题:
（1）据测定,该地区谷子开花后最高光照强度可达1500μE•m-2•s-1以上,依据甲图分析 （填“鲁谷10”或“矮88”）对高光照强度利用率较强。
据乙图分析,在田间群体CO2浓度相同条件下 （填“鲁谷10”或“矮88”）光合速率更高。
（2）另据测定,该地区清晨谷田群体CO2浓度达360~400μL•L-1,据乙图分析,此阶段影响光合速率的限制因素是 ,该因素直接影响光合作用过程的 阶段。
而测定晴天中午群体CO2浓度降到300μL•L-1左右,从群体光合速率角度分析,与清晨相比,中午CO2浓度降低的主要原因是 。
30.（8分）健康成年人饮用1000mL清水后1~2h,尿量显著增多,而饮用等量的生理盐水后,尿量变化幅度不大,回答下列问题:
（1）饮用1000mL的清水后,尿量增多的原因是细胞外液的 下降,下丘脑分泌的 减少, 对水的重吸收减少。
（2）当膀胱中尿液充盈时,膀胱中的相应感受器就会感受到刺激,产生 并传递到脊髓腰段的排尿中枢,且能上传到大脑皮层,产生尿意。
如果排尿条件不成熟,大脑能抑制脊髓排尿中枢,这体现了神经调节具有 的特点。
（3）若某人胸部脊髓因外伤截断,排尿反射可以完成吗?
。
请简要说明原因:
。
31.（9分）东北某地的针叶林被砍伐后用于种植人参,人参收获后撂荒的参地在自然状态下需要经过二三十年的时间才能逐步恢复。
（1）该针叶林地恢复的过程中群落的演替类型为 演替。
砍伐森林等人类活动改变了群落自然演替的 。
（2）针叶林生态系统的物质循环和能量流动是沿着 （渠道）进行的。
（3）统计针叶林土壤小动物类群丰富度的方法有两种,分别是 和 。
调查某小块人参撂荒地演替过程中白皮松的种群密度宜采用 方法。
32.（12分）小鼠和果蝇都是遗传学常用的实验材料,请按要求作答:
（1）有两个独立发现的隐性突变纯合的小鼠品系,该突变能导致小鼠的眼睛变小,而且这两种品系的表现型很难区分。
其中一个品系的突变称为L型,另一个称为T型。
可以通过实验来判断L型和T型是否为同一基因的不同突变类型。
实验思路:
将 进行杂交,观察F1的表现型。
若 ,则这两种突变型均为同一对等位基因突变所致,两种突变基因互为 。
（2）一只突变的雄果蝇为深紫红色眼,与一只野生型红眼雌果蝇杂交,F1均为红眼。
F1相互交配产生F2果蝇表现型和比例为:
红眼雌蝇∶红眼雄蝇∶深紫红色眼雄蝇=2∶1∶1。
那么,深紫红色眼的突变基因位于 （填“常”或“X”）染色体上。
请画出该过程的遗传图解（不考虑基因在X、Y的同源
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