天津市武清区杨村第四中学高三化学专题复习 高考化学高频考点及例题解析Word文档格式.docx

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”表示原子最外层电子的式子。

4.结构式：

表示物质的分子组成及分子中各原子的排列顺序和结合方式的式子。

如过氧化氢的结构式为：

H-O-O-H

5.结构简式：

结构式的简写。

如乙酸的结构简式为：

CH3COOH

6.最简式：

用元素符号表示物质中原子个数最简单整数比的式子。

如乙酸的最简式为CH2O，过氧化氢的最简式为HO。

7.化合价：

一种元素一定数目的原子，跟其他元素一定数目的原子化合的性质。

特别提醒：

1.对于离子化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一个原子得失电子的数目。

化合价的正负与离子所带电荷一致。

2.对于共价化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目。

化合价的正负由共用电子对的偏移来决定的。

共用电子对偏向哪一种原子哪一种元素就显负价，共用电子对偏离哪一种原子哪一种元素就显正价。

3.单质中元素的化合价为零。

4.化合物中元素正负化合价的代数和为零。

[例2]下列各项中表达正确的是（）

A.F-的结构示意图：

B.CO2的分子模型示意图：

C.NaCl的电子式：

D.N2的结构式：

:

N≡N:

[解析]F-的核内有9个质子，核外有10个电子，A正确；

CO2为直线型分子（O＝C＝O），NaCl为离子化合物，电子式为：

，N2的结构式为N≡N，故B、C、D均不正确。

[答案]A

1.原子的电子式:

‥

原子的最外层有多少个电子就在其元素符号周围画多少个小黑点“·

”或小叉“×

”。

如：

Li×

，︰Cl·

2.离子的电子式:

①阳离子：

简单的阳离子（一般指单原子形成的阳离子）是元素原子失去最外层电子后形成的，此时若原最外层没有电子，其电子式就是它的离子符号，如钠离子写成Na+、钡离子写成Ba2+；

复杂的阳离子是原子团失去一个或几个电子形成的，其电子式不仅要画出各原子的最外层电子以及它们的成键关系，而且要用“[]”将原子团括起来，并在其右上角标明所带的正电荷数，电子式中的小黑点和小叉总数为原子团中各原子最外层电子总数减去原子团所带的电荷数值。

H

[H︰N︰H]+

②阴离子：

简单阴离子，一般最外层是2个电子或8个电子的稳定结构，在元素符号周围画出最外层电子，并用“[]”将其括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其中小黑点和小叉总数为原子的最外层电子数加上所带的电荷数值的绝对值.如：

[H︰]-、[︰Cl︰]-

复杂的阴离子，其电子式要根据各原子的成键关系画出所有原子的最外层电子，然后用“[]”将它们括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其小黑点和小叉总数为原子团中

各原子的最外层电子数之和加上所带的电荷数值的绝对值.如：

SO42-写成[]2-

3.单质分子的电子式：

根据原子的最外层电子数和分子的组成判断出成键电子数和各原子的成键关系，再画出

所有原子的最外层电子。

如H2写成H:

H；

Cl2写成︰Cl︰Cl︰

4.化合物的电子式：

①共价化合物是原子间通过共价键形成的化合物，原子间的单键即为一对共用电子，若

为双键则有两对共用电子，依此类推。

一般来说，8减去原子的最外层电子数等于该原子的成键数目（H例外）。

写电子式时，共用电子对写在两成键原子之间，未成键的最外层

电子，也应在元素符号周围画出。

在共价化合物中，各元素原子最外层一般都达到了8

电子（或2电子）的稳定结构。

如：

HCl写成H︰Cl︰，CO2写成O∷C∷O；

至于

含氧酸的电子式，一般来说先由酸的元数确定其结构中所含-OH的数目（一元酸有一个

-OH，n元酸有n个-OH），然后再根据含氧酸的分子组成来确定其结构式或电子式。

HClO写成H︰O︰Cl︰

②离子化合物由阴、阳离子的电子式组成，但相同的离子不能合并，若有多个阳离子或

多个阴离子，书写时要使每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻，并注意对称、规

范。

NaCl写成Na+[︰Cl︰]-；

MgCl2写成[︰Cl︰]-Mg2+[︰Cl︰]-；

5.游离基的电子式：

游离基是由分子失去一个或多个原子所形成的活性基团，它显电中性，电子式中的小黑

点和小叉总数为各原子的最外层电子数之和。

-OH写成·

O︰H

6.用电子式表示化合物的形成过程：

共价化合物：

如H2S的形成，H·

+·

S·

H→H︰S︰H

离子化合物：

如CaCl2的形成，︰Cl·

+·

Ca·

+·

Cl︰→[︰Cl︰]-Ca2+[︰Cl︰]-

考点三表示物质变化的化学用语

1.化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子。

化学方程式的书写必须要尊重事实，

要配平（即要遵守质量守恒定律），还要注明反应发生的条件，有气体生成须注“↑”，溶液中有沉淀生成则须注“↓”。

2.离子方程式：

用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。

要熟练掌握离子方程式的书写规则，书写时要清楚反应物的量对离子方程式的影响。

所写出的离子方程式必须要符合客观事实，等式两边要遵守质量守恒和电荷守恒定律，如是氧化还原反应还要遵守电子转移守恒原理……详见第4讲。

3.电离方程式：

表示电解质在溶液中或熔化状态下发生电离的过程的方程式。

要能正确理解强、弱电解质的概念；

准确区分强、弱电解质；

清楚强、弱电解质的电离方式是不一样的，有完全电离和部分电离之分，有一步电离和多步电离之分，书写时要注意可逆符号。

详见第32讲。

4.热化学方程式：

表明反应放出或吸收热量的化学方程式。

书写热化学方程式应注意：

（1）需标明反应物、生成物的聚集状态。

（2）反应系数只表示物质的量，不再表示分子个数，所以可以用分数或倍数。

（3）⊿H表示反应热的数值，无需注明+或-号，但要有单位，且要与反应系数成比例。

（4）需注明测定的温度和压强，若不注明则指的是温度为25℃，压强为101kPa

5.电极反应式：

表示电极上发生氧化反应或还原反应的式子。

要能正确书写原电池的正、负极反应式，总反应式；

电解池的阴、阳极反应式，总反应式。

详见第36讲。

6.用电子式表示化合物的形成过程。

如HCl的形成过程：

[例3]（2008·

山东）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为：

；

若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是___________（填元素符号）。

（2）上述冶炼过程产生大量SO2。

下列处理方案中合理的是________（填代号）。

　　　a.高空排放b.用于制备硫酸

　　　c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3d.用浓硫酸吸收

（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：

通过改变反应途径Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。

试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。

____

___________（不必配平）

（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3。

方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

据以上信息回答下列问题：

a.除去Al3+的离子方程式是______________。

b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：

稀盐酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO4溶液NaOH溶液　碘水所选试剂为_____________。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为___________。

[解析]

（1）由氧化还原反应概念易知，反应中Cu、O的化合价降低，被还原。

（2）从能够吸收SO2和变废为宝的角度出发可用b、c来回收。

（3）Fe3+有氧化性，可氧化I-，而改变反应途径；

Fe2+有还原性，可被K2S2O8氧化而改变反应途径。

（4）Al（OH）3能溶于NaOH溶液，而Fe（OH）3不溶，可加入过量的NaOH溶液除去Al（OH）3；

利用Fe2+的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，可用稀硫酸、KMnO4溶液来验证炉渣中含有FeO。

[答案]

（1）Cu、O

（2）b、c

（3）2Fe3++2I-2Fe2++I2

（4）a.Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

b.稀硫酸、KMnO4溶液；

稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色

考点五离子方程式的书写

1.离子反应：

指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。

用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

3.离子方程式的书写：

（1）书写规则：

①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。

如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-；

BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式。

②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。

如NaHCO3改写Na+、HCO3-；

NaHSO4应改写Na+,H+,SO42-

③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；

若出现在生成物中一般不改写。

④固体与固体物质反应不写离子方程式。

如实验室制取NH3的离子方程式为：

2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；

HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。

如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：

Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O

（2）书写步骤（以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为）

①写出反应的化学方程式：

CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓

②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。

上述化学方程式可改写成：

Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓

③删去方程式两边不参加反应的离子符号：

Ba2++SO42-=BaSO4↓

④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

考点六电解质、非电解质、强电解质、弱电解质

1.电解质、非电解质

电解质

非电解质

定义

在水溶液中或熔融状态下

能导电的化合物

在水溶液中和熔融状态下

均不能导电的化合物

本质

能够电离的化合物

均不能发生电离的化合物

导电实质

产生了自由移动的离子

没有产生自由移动的离子

结构特点

离子化合物和某些具有极性键

的共价化合物

某些共价化合物

共同点

均为化合物

注意点

电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关.

举例

NaClBa（OH）2CH3COOH

CH3CH2OHC12H22O11

2.强电解质、弱电解质

强电解质

弱电解质

在水溶液中能全部电离的电解质

在水溶液中只能部分电离的电解质

电离程度

完全

部分

电离平衡

不存在

存在

溶液中存在微粒种类

水合离子、水分子

弱电解质分子

电离过程

不可逆、不存在电离平衡

可逆、存在电离平衡

相互关系

均为电解质。

在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液

电离方程式

书写规律

用等号

HnA=nH++An-

用可逆符号,弱酸分步电离

HnAH++HA（n-1）-

HA（n-1）-H++H2A（n-2）-

强酸：

HClH2SO4HNO3HClO4HBrHI

强碱：

KOHNaOHBa（OH）2等.

绝大部分盐：

BaSO4BaCl2.等

弱酸：

CH3COOHHCNH2SH2CO3等

弱碱：

NH3H2OCu（OH）2等.

H2O及小部分盐：

（CH3COO）2Pb等.

[例1]下列物质属于电解质的是（）

A.Na2OB.SO3C.CuD.NaCl溶液

[解析]Na2O为离子化合物，在熔融条件下能导电，为电解质，故A正确；

SO3为共价化合物，在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是SO3与水反应生成的H2SO4导电，故SO3为非电解质，B不正确；

Cu是单质，NaCl溶液为混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，故C、D都不正确。

[答案]A

1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。

如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。

Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。

2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。

3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。

考点七离子方程式的书写

常见离子方程式的书写错误

（1）不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒）。

如Fe3++Cu=Cu2++Fe2+；

Na+H2O=Na++OH-+H2↑

（2）该改的不改或不该改的改了。

如Na2O溶于水：

O2-+H2O=2OH-；

大理石和稀盐酸反应：

CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：

CH3COONH4+OH-=CH3COO-+NH3↑+H2O；

乙醛做银镜反应：

CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O等等……

（3）与反应事实不相符合。

如铁片溶于稀HCl：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑；

铝条溶于稀HNO3：

2Al+6H+=2Al3++3H2↑

（4）不是离子反应的写离子方程式。

离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式。

如浓硫酸与食盐共热制HCl；

浓硫酸与Cu共热制SO2；

实验室制CH4和NH3等都无离子方程式。

（5）乱用↑、↓、、符号。

如FeCl3溶液的水解：

Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；

F2通入水中：

2F2+2H2O=4HF+O2↑；

Na2CO3的水解：

CO32-+H2O=HCO3-+OH-

（6）多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚。

如Na2S溶于水：

S2-+2H2OH2S+2OH-；

H2S溶于水：

H2S2H++S2-。

（7）漏写一种产物。

如CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：

Ba2++SO42-=BaSO4↓；

Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4：

H++OH-=H2O。

（8）随便约简或不约简。

如Ba（OH）2溶液不断滴加稀H2SO4：

Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O；

Al2（SO4）3溶液中加氨水：

2Al3++6NH3·

H2O=2Al（OH）3↓+6NH4+

[例2]（2008·

上海）下列离子方程式书写正确的是（）

A.AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag++S2-==Ag2S↓

B.过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中ClO-+CO2+H2O==HCO3-+HClO

C.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32-+2H+==CO2↑+H2O

D.向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3-+Ba2++2OH-==BaSO3↓+SO32-+2H2O

[解析]CH3COOH为弱电解质，不可拆开写成离子形式，故C不正确；

因加入的NaHSO3溶液少量，则在反应中Ba（OH）2过量，书写离子方程式时应以少量的NaHSO3为主，其离子方程式应为：

HSO3-+Ba2++OH-==BaSO3↓+H2O，故D不正确。

[答案]AB

考点八溶液中的离子共存

1.离子共存条件：

同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。

⑴生成难溶物或微溶物：

Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。

⑵生成气体或挥发性物质：

NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。

⑶生成难电离物质：

H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；

OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；

H+与OH-生成水不能大量共存。

⑷发生氧化还原反应：

氧化性离子（如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-（H+）等）与还原性离子（如S2-、I-、Fe2+、SO32-等）不能大量共存。

2.附加隐含条件的应用规律：

⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-

⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+

⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子,如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-

[例3]（2008·

全国理综）在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）

A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-

C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-

[解析]由题意知，往溶液中加入少量Na2O2后，①Na2O2会与原溶液中的水反应生成NaOH，使溶液呈碱性，故NH4+、Mg2+、HCO3-不能与其大量共存，A、C不正确；

②Na2O2有强氧化性，会氧化溶液中的一些还原性离子，如Fe2+、SO32-等，故D不正确。

[答案]B

[例2]（2011·

考点九溶液中的离子共存

[例3]（全国理综）在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的离子