浙江省嘉兴市高三教学测试二理综Word文件下载.docx
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A.塑料购物袋已成为我国“白色污染”的主要来源之一
B.PVC与PE的燃烧产物相同
C.PE单体的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志
D.PVC的单体可由乙炔与氯化氢加成制得
7.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A.常压下五种元素的单质中Z单质的熔点最高
B.Z的阴离子的还原性比Y的阴离子的还原性强
C.W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高
D.X、Y两元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
8.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.2gH
O含有NA个中子
B.84gNaHCO3晶体中含有NA个CO
C.12g金刚石晶体中含有4NA个碳碳键
D.1L1.0mol·
L－1的盐酸溶液中含有NA个HCl分子
9.常温下，物质的量浓度均为0.1mol·
L－1的HA、BOH溶液；
其中HA溶液的pH>
1，BOH溶液pH＝13，则下列有关说法正确的是（ ）
A.HA的电离方程式：
HA===H＋＋A－
B.HA溶液中水的电离程度大于BOH溶液中水的电离程度
C.将HA、BOH溶液稀释相同的倍数，pH变化前者大于后者
D.若HA、BOH两物质恰好完全反应，所得溶液的pH＝7
10.已知：
101kPa时的辛烷燃烧热为5518kJ·
mol－1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ·
mol－1，则下列热化学方程式书写正确的是
①C8Hl8
（1）＋
O2（g）===8CO（g）＋9H20（g）；
ΔH＝－5518kJ·
mol－1
②C8Hl8
（1）＋
O2（g）===8CO2（g）＋9H2O（l）；
③H＋＋OH－===H2O；
ΔH＝57.3kJ·
④NaOH（aq）＋
H2SO4（aq）===
Na2SO4（aq）＋H2O（l）；
ΔH＝＋57.3kJ·
A.①③B.②③C.②④D.只有②
11.将足量稀硫酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（ ）
A.Fe、AlCl3、NaAlO2B.NaClO、Na2SO3、BaCl2
C.NaNO3、KCl、CH3COONaD.KNO3、FeSO4、NH4HC03
12.韩国最近研制出了新型的大容量甲醇燃料电池，其工作原理是：
甲醇在催化剂作用下提供质子（H＋）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与O2反应。
电池总反应式是：
2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。
下列关于该电池的分析正确的是（ ）
A.H＋向负极移动
B.负极反应：
CH3OH＋H2O－6e－―→CO2＋6H＋
C.1molCH3OH完全反应转移12mol电子
D.该电池的电解质溶液可能是强碱溶液
13.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（s）＋B（g）
2C（g）；
ΔH<
0，达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，当采取下列措施能使平衡向正反应方向移动的是（ ）
A.升高温度B.加入催化效果更好的催化剂
C.A、B、C均增加1molD.A、B、C的量均减半
二、选择题（本题共8小题。
在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，不选或选错的得0分）
14.下列核反应方程中，符号“X”表示质子的是（ ）
A.
Be＋
He―→
6C＋XB.
N＋
O＋X
C.
He＋
H―→
He＋XD.
Ra―→
Rn＋X
15.一束由两种不同频率单色光组成的复色光由空气射入一块平行玻璃砖，其可能的传播光路是（ ）
16.一个电热器接在10V的直流电源上，在t时间内产生的热量为Q。
今将该电热器接在一正弦式交流电源上，它在2t时间内产生的热量也为Q，则这一交流电源的交流电压最大值和有效值分别是（ ）
A.最大值是10
V，有效值是10VB.最大值是10V，有效值是5
V
C.最大值是5
V，有效值是5VD.最大值是20V，有效值是10
17.如图所示，在某一点电荷Q产生的电场中有a、b两点，若a点的场强大小为Ea，方向与ab连线夹角成60°
角，b点的场强大小为Eb，方向与ab连线夹角成90°
角。
a、b两点的电势分别为φa和φb。
则关于a、b两点场强大小及电势高低关系的说法正确的是（ ）
A.Ea>
Eb，φa>
φbB.Ea>
Eb，φa<
φbC.Ea<
φbD.Ea<
φb
18.如图所示，一根轻弹簧上端固定在O点，下端拴一个钢球P，球处于静止状态。
现对球施加一个方向水平向右的外力F，使球缓慢偏移，在移动的每一时刻，都可以认为钢球处于平衡状态。
若外力F方向始终水平，移动中弹簧与竖直方向的夹角θ<
90°
，且弹簧的伸长不超过弹性限度，则下面给出的弹簧伸长量x与cosθ的函数关系图象中，最接近的是（ ）
19.一列沿x轴正向传播的简谐横波在某时刻的波形图如图甲所示。
a、b、c、d为介质中沿波的传播方向上四个质点的平衡位置。
若从该时刻开始计时，则图乙是下面哪个质点经过
个周期后的振动图象（ ）
A.a处质点B.b处质点C.c处质点D.d处质点
20.有一密闭容器，可以与外界交换热量，容器中装有压强不太大的某种气体（不计气体分子势能）。
将它由地面送入空间站进行实验，若空间站温度高于地面温度且不考虑容器体积的变化。
关于密闭容器中气体，下列说法正确的是（ ）
A.气体在空间站中处于完全失重状态，气体压强为零
B.气体在空间站中与在地面上比较，所处高度增大，压强减小
C.气体在空间站中与在地面上比较，分子平均动能增大，压强增大
D.气体在空间站中与在地面上比较，温度升高，内能增大
21.如图所示，在长方形abcd区域内有正交的匀强电场和匀强磁场，
＝
＝L，一带电粒子（粒子所受重力不计）从ad的中点垂直于电场和磁场方向射入，恰沿直线从bc边的中点P射出。
若撤去磁场，该粒子从c点射出。
若撤去电场，则该粒子将（ ）
A.从a点射出B.从b点射出
C.从b、P间某点射出D.从a、b间某点射出
第Ⅱ卷（非选择题 共174分）
22.（6分）
（1）在做“用油膜法估测分子的大小”的实验中，部分实验步骤如下：
A.配制好油酸酒精溶液并测出1mL油酸酒精溶液的滴数
B.用浅盘装入约2cm深的水，然后将痱子粉或石膏粉均匀地撒在水面
C.将一滴油酸酒精溶液滴在水面上，立即将玻璃板搁在浅盘上并用彩笔将油膜的形状描画在玻璃板上
D.将画有油膜轮廓的玻璃板放在坐标纸上，数出轮廓内的方格数（不足半个的舍去，多于半个的算一个）再根据方格的边长求出油膜的面积S.
上述实验步骤中错误的是 .
（11分）
（2）现用伏安法测量一只定值电阻的阻值，给定的器材有：
A.待测电阻Rx（约100Ω）
B.直流电流表（量程0～10mA，内阻RA＝50Ω）
C.直流电压表（量程0～3V，内阻RV＝5kΩ）
D.直流电源（输出电压3V，内阻可不计）
E.滑动变阻器（0～15Ω，允许最大电流1A）
F.开关一只，导线若干。
要求测量时两电表指针偏转均超过其量程的
。
①根据以上器材和实验要求，画出实验电路图。
②电路接通后，若电压表的读数为U，电流表读数为I，则待测电阻的真实值Rx＝ 。
23.（16分）2007年10月31日，我国将“嫦娥一号”卫星送入太空，经过3次近月制动后卫星于11月7日顺利进入环月轨道。
在不久的将来，我国宇航员将登上月球。
假如某一宇航员登上月球后，使摆长为l的单摆在月球表面做小幅度振动并测出振动周期为T。
已知万有引力常量为G，月球半径为R，将月球视为球体。
则：
（1）该处月球表面的重力加速度为多大？
（2）月球的质量为多大？
（3）若这位宇航员在该处月球表面上以一定的初速度竖直向上抛出一个物体。
当物体落回手中时，正好单摆摆动一个周期，求物体抛出时的初速度。
24.（19分）如图所示，在光滑水平面右侧有一竖直的弹性墙壁，墙壁左侧停放一质量为M的平板小车。
质量为m（M＝2m）且可看做质点的物块从小车左端以速度v0滑上车的水平面，已知物块与车面间动摩擦因数为μ，设物块始终未与墙壁碰撞，小车与墙壁碰撞时间极短，且每次碰后均以原速率弹回。
（1）若最初小车右端与墙壁间的距离足够大，则小车与墙壁第一次碰撞前的速度v为多大？
在此过程中，物块克服摩擦力所做的功W为多大？
（2）若小车与墙壁发生一次碰撞后，物块和小车最终都停止，则小车右端最初与墙壁间的距离s0应为多大？
25.（20分）如图甲为一研究电磁感应的装置，其中电流传感器（相当于一只理想的电流表）能将各时刻的电流数据实时送到计算机，经计算机处理后在屏幕上显示出i－t图象。
已知电阻R及金属杆的电阻r均为0.5Ω，杆的质量m及悬挂物的质量M均为0.1kg，杆长L＝1m。
光滑导轨足够长且水平放置，导轨区域加一竖直向下的匀强磁场，让杆在物体M的牵引下从图示位置由静止开始释放，此时计算机屏幕上显示出如图乙所示的i－t图象。
金属杆在整个运动过程中与轨道垂直，且细线始终沿与轨道平行的方向拉杆（设导轨足够长，导轨的电阻忽略不计，细线与滑轮间的摩擦忽略不计，g＝10m/s2）。
试求：
（1）匀强磁场的磁感应强度B′的大小；
（2）金属杆在t＝0.32s时的速度和加速度大小。
26.（9分）硼酸晶体成片状，有滑腻感，可用作润滑剂，硼酸的分子结构可表示为：
（1）硼酸应属于 。
A.强酸 B.中强酸 C.弱酸
（2）在硼酸分子中，最外层达到8电子稳定结构的原子有 个。
（3）已知0.01mol硼酸可被20mL0.5mol·
L－1NaOH溶液恰好完全中和。
据此推测：
硼酸是 。
A.一元酸 B.二元酸 C.三元酸
（4）研究表明：
Al（OH）3与NaOH溶液反应生成物实际是Na[Al（OH）4]，据此推测硼酸水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）
27.（14分）已知A、B、C为常见的单质，在一定条件下相互转化关系如下图：
（1）若常温下A、B均为气体，C为红色固体，E为黑色固体。
则E的化学式为 ；
组成A单质的元素在周期表中的位置是 。
（2）若常温下B、C均为气体，E为常见的液态物质，A为金属单质，D为黑色晶体。
则A＋E反应的化学方程式为 。
（3）若常温下B为气体，C为黑色非金属固体。
则构成金属A的原子结构示意图是 ；
E的电子式为 。
28.I.（10分）水杨酸是合成阿司匹林的重要原料。
水杨酸的结构简式为：
（1）写出水杨酸中除苯环外具有的官能团的名称 。
（2）写出与水杨酸互为同分异构体，既属于酚类又属于酯类化合物可能的结构简式：
。
（3）已知有机物CH3COOH可以表示为右图一，在一定条件下，水杨酸与乙酸酐可合成阿司匹林，阿司匹林可表示为右图二，则阿司匹林的分子式为；
阿司匹林与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 。
Ⅱ.（11分）化合物A经下列一些反应可得到高分子化合物C及I。
请根据此图的信息回答下列问题：
（1）B分子中可能在同一平面上的原子最多有 个；
（2）写出下列物质的结构简式：
E 、I 。
（3）D→E的反应类型是：
（4）写出B转化为C的化学方程式：
29.（16分）某天然碱的化学组成可能为aNa2CO3·
bNaHCO3·
cH2O（a、b、c为正整数），为确定其组成，化学兴趣小组的同学进行了如下实验：
（1）实验步骤：
①按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置，并验查装置气密性。
②称取天然碱样品12.6g，并将其放入硬质玻璃管中；
称量装浓硫酸的洗气瓶的质量为92.6g，装碱石灰的U形管D的质量为69.7g。
③缓缓鼓入空气数分钟。
目的是 ；
操作方法是：
打开活塞 、关闭活塞 。
④打开或关闭相应的活塞后，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。
⑤缓缓鼓入空气数分钟，然后称得装浓硫酸的洗气瓶质量为93.5g；
装碱石灰的U形管D的质量为70.8g。
计算推导，该天然碱的化学式为 。
（2）为确认样品中含有CO
离子，兴趣小组的同学进行如下实验：
取少量样品溶于水，滴加 试液， 并洗涤后，取 加入足量盐酸，产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。
（3）问题讨论：
①设置E装置的目的是 。
②若实验结束时B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则所测得的a与b的比值会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）
30.（20分）某研究性学习小组根据生物组织的成分和磷酸缓冲液（NaH2PO4/Na2HPO4）的化学特性，作出了生物体维持pH稳定机制的假设，并进行了以下实验探究。
（1）请把实验步骤补充完整。
第一步：
取1只50mL烧杯，用量筒量取并加入25mL自来水。
测定 ，并记录。
第二步：
向烧杯中滴加0.1mol/LHCl，一次一滴，然后轻轻摇动。
当加入到第5滴、10滴、……、30滴时，分别测定pH，并记录。
第三步：
充分洗涤烧杯，重复上述步骤，不同的是，这次滴加的是0.1mol/LNaOH，作好记录。
第四步：
配制pH＝7的磷酸缓冲液，制备新鲜肝匀浆。
第五步：
充分冲洗烧杯， ，重复第一步至第三步的操作，并记录结果。
第六步：
（2）下面是某同学设计的用于记录实验结果的表格。
不同实验材料pH变化记录表
加入0.1mol/LHCl（滴数）
5
10
a
b
c
30
自来水
磷酸缓冲液
肝匀浆
①该表格中a、b、c代表的数值依次为 。
②该表格设计中的两处不足是：
；
（3）该小组关于生物体维持pH稳定机制的假设是 。
（4）生理学家把正常机体在 的调节下，通过各个器官、系统的协调活动，共同维持内环境的相对稳定状态，叫做稳态。
内环境的稳态，包括pH、渗透压、 和各种化学物质的含量等方面保持相对稳定的状态。
（5）进入人体内的细菌外毒素，需要有特异性的抗毒素与它结合，使它丧失毒性。
下面的有关分析中，不正确的是 。
A.抗毒素能使细菌外毒素丧失毒性，因为它是细菌外毒素的水解酶
B.抗毒素与细菌外毒素的结合，是一种抗原—抗体反应
C.体液免疫对人体内环境的稳态具有重要作用
D.非特异性免疫对人体内环境的稳态具有重要作用
31.回答下列Ⅰ、Ⅱ小题
Ⅰ.（10分）请回答微生物和发酵工程的有关问题。
（1）下表是某微生物培养基的成分：
成分
（NH4）2SO4
K2HPO4
MgSO4
FeSO4
CaCl2
H2O
含量
0.4g
4.0g
9.25g
0.5g
100mL
由表格可知，配制培养基时，必须要注意各种营养物质的 。
某同学用该培养基分别培养单细胞绿藻和酵母菌。
他将培养装置放于光亮处，并连续测定培养液中绿藻和酵母菌个体的数量，绘制成曲线图一。
造成两种生物数量变化不同的原因是 。
（2）目前通过发酵工程可以生产治疗糖尿病的胰岛素。
图二是含有人胰岛素基因的大肠杆菌的生长曲线，胰岛素合成速率最快的时期为曲线中的 段；
在生产中可以采用 方法，来提高发酵设备的利用率。
Ⅱ.（12分）豌豆种子的子叶黄色、绿色分别由A和a基因控制，形状圆粒、皱粒分别由B和b基因控制。
某研究性学习小组重复了孟德尔关于两对相对性状的杂交实验，获取F2四种类型的豌豆种子80颗。
现选取其中的黄色圆粒豌豆种子作实验材料，为了探究这些种子的基因型，三个小组分别用不同的方法进行实验：
甲组采用单倍体育种方法对部分种子进行基因型鉴定；
乙组采用自交的方法对部分种子进行基因型鉴定；
丙组采用另一种实验方案，对剩下的豌豆进行基因型鉴定。
（1）若你是丙组实验成员，请补充完善下列方案。
课题名称：
探究F2中黄色圆粒豌豆的基因型。
实验步骤：
①播种并进行苗期管理。
②植株成熟后， 。
③分别收集每株植株所结的种子，进行统计分析。
实验现象及结论：
丙组中有位成员推断，F2中黄色圆粒豌豆的基因型可能有四种：
若某植株全部结黄色圆粒豌豆，则该植株为纯合子，基因型为AABB。
那么另外三种可能的现象以及相应的结论是：
① ；
② ；
③ 。
（2）你认为以上三组鉴定方法中， 组的方法最简便，请说明理由：
。
1.D 【解析】动物性食品中所含的氨基酸种类是比较均衡的，A错误。
单细胞蛋白是发酵之后获得的微生物菌体，而非某种蛋白质，B错。
同一生物体的不同组织细胞中，蛋白质的种类由于细胞分化是不同的，C错。
2.B 【解析】有丝分裂的制片过程是解离之后接着漂洗，然后才是染色，否则由于解离液的存在，无法进行染色，B错。
3.A 【解析】人体内主要能量来源是葡萄糖，主要储能物质是脂肪，B错。
动物细胞内的氨基酸分解代谢的最终产物是二氧化碳和水、尿素或尿酸，C错。
胰高血糖素是升高血糖的激素，可以促进脂肪转变为葡萄糖，D错。
4.B 【解析】艾滋病病毒攻击的免疫细胞是T细胞，A错。
免疫球蛋白是抗体，由效应B细胞分泌产生的，来源于造血干细胞，B正确。
能够裂解靶细胞的是效应T细胞，C错。
灭活的病毒是动物细胞融合的常见诱导剂，植物细胞融合的诱导方法只有物理方法和化学方法。
5.C 【解析】分析图乙可知，A植物更加适合低磷溶液生长，B需要较高浓度的磷溶液才可以，所以在较低浓度的磷溶液中培养时，有利于A植物的生长，而且随着A植物利用磷，非常不利于B植物的生长。
6.B 【解析】本题考查塑料购物袋的成分，同时考查聚乙烯和聚氯乙烯的有关性质，较易。
塑料购物袋是我国“白色污染”的主要来源之一，A正确。
PVC中含有氯元素，所以燃烧产物中含有氯，而PE的燃烧产物中不含氯元素，所以二者的燃烧产物不同，B不正确。
PE的单体为乙烯，乙烯是衡量一个国家石油化工水平的重要标志，所以C正确。
PVC的单体是氯乙烯，可由乙炔和氯化氢加成制得，D正确。
故选B。
7.D 【解析】本题考查元素周期表及元素周期律的相关知识，较易。
由表中位置可知R、W、X、Y、Z五种元素分别是Ar、P、N、S、Br。
常压下五种元素的单质中Z单质为溴单质，为液态，而磷单质和硫单质均为固态，所以溴单质的熔点肯定不是最高的，A错误。
硫离子的还原性应比溴离子的还原性强，所以B错误。
氨气分子中含有氢键，所以氨气的沸点比磷化氢的沸点要高，C错误。
X、Y两元素的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸和硫酸，都是强酸，D正确。
8.A 【解析】本题是对阿伏加德罗常数的考查，中等难度。
2g含氧18的水分子的物质的量为0.1mol,1mol水分子中含有10mol中子，所以2g水中含有中子的个数为NA，A正确。
碳酸氢钠晶体中不含碳酸根离子，所以B错误。
12g金刚石晶体中含有2NA个碳碳键，C错误。
盐酸溶液中不含氯化氢分子，所以D错误。
故选A。
9.B 【解析】本题考查溶液中电解质的电离，中等难度。
由题意可知HA为弱酸，BOH为强碱，所以HA的电离方程式应用可逆号，A错误。
相同浓度的HA和BOH，因HA为弱酸，所以溶液中水的电离程度要比BOH溶液中水的电离程度大，B正确。
将HA和BOH稀释相同的倍数，因HA为弱酸，稀释会促进HA的电离，所以稀释后HA溶液的pH的变化要比BOH溶液中小，C错误。
HA与BOH溶液恰好完全反应，生成的BA水解显碱性，所以D错误。
10.D 【解析】本题考查热化学方程式的书写，中等难度。
根据燃烧热和中和热的定义可知反应①中一氧化碳不是完全燃烧的产物，错误。
反应③中未标明状态，错误。
反应④中中和反应应为放热反应，ΔH应为负值，错误。
只有反应②正确，故选D。
11.C 【解析】本题考查化学反应的类型及规律，中等难度。
将足量稀硫酸加到A中，铁与硫酸发生置换反应，偏铝酸根离子与氢离子发生复分解反应。
加入到B中，次氯酸根离子在氢离子存在下表现氧化性将亚硫酸根离子氧化，发生氧化还原反应，同时生成的硫酸根离子与钡离子发生复分解反应。
加入到C中，稀硫酸分别跟三种物质反应生成硝酸、氯化氢和醋酸，均为复分解反应，不挥发性酸制挥发性酸。
加入到D中，硝酸根离子在氢离子存在下将二价铁离子氧化，同时氢离子能跟碳酸氢根离子发生复分解反应。
所以符合题意的选项为C。
12.B 【解析】本题是对新型甲醇燃料电池的考查，中等难度。
根据电池的总反应式可知负极反应应是甲醇失电子的反应，故B正确，生成的氢离子向正极移动，A错误，根据负极反应式得1mol甲醇完全反应转移6mol电子，C错误。
根据总反应式知该电池的电解质溶液不可能是强碱溶液，D错误。
13.C 【解析】本题是一道化学平衡题，考查影响平衡移动的因素，中等难度。
催化剂只能改变反应的速率，所以B错误。
该反应为放热反应，升高温度平衡向逆
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