浙江省嘉兴市高三教学测试二理综Word文件下载.docx

1、A.塑料购物袋已成为我国“白色污染”的主要来源之一B.PVC与PE的燃烧产物相同C.PE单体的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志D.PVC的单体可由乙炔与氯化氢加成制得7.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A.常压下五种元素的单质中Z单质的熔点最高B.Z的阴离子的还原性比Y的阴离子的还原性强C.W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高D.X、Y两元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸8.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.2 g HO含有NA个中子B.84 g NaHCO3晶体中含有NA个COC.12 g金刚石晶体中含有4N

2、A个碳碳键D.1 L 1.0 molL1的盐酸溶液中含有NA个HCl分子 9.常温下，物质的量浓度均为0.1 molL1的HA、BOH溶液；其中HA溶液的pH1，BOH溶液pH13，则下列有关说法正确的是（）A.HA的电离方程式：HA=HAB.HA溶液中水的电离程度大于BOH溶液中水的电离程度C.将HA、BOH溶液稀释相同的倍数，pH变化前者大于后者D.若HA、BOH两物质恰好完全反应，所得溶液的pH710.已知：101 kPa时的辛烷燃烧热为5 518 kJmol1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJmol1，则下列热化学方程式书写正确的是C8Hl8（1）O2（g）=8C

3、O（g）9H20（g）；H5 518 kJmol1C8Hl8（1）O2（g）=8CO2（g）9H2O（l）；HOH=H2O；H57.3kJNaOH（aq）H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）H2O（l）；H57.3 kJA. B. C. D.只有11.将足量稀硫酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（）A.Fe、AlCl3、NaAlO2 B.NaClO、Na2SO3、BaCl2C.NaNO3、KCl、CH3COONa D.KNO3、FeSO4、NH4HC0312. 韩国最近研制出了新型的大容量甲醇燃料电池，其工作原理是：甲醇在催化剂作用下提供质子（H）和电子，电子经外电路、质子经内

4、电路到达另一极与O2反应。电池总反应式是：2CH3OH3O2=2CO24H2O。下列关于该电池的分析正确的是（）A.H向负极移动 B.负极反应：CH3OHH2O6eCO26HC.1 mol CH3OH完全反应转移12 mol电子 D.该电池的电解质溶液可能是强碱溶液13.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（s）B（g）2C（g）；HEb，ab B.EaEb，ab C.Eab D.Eab18.如图所示，一根轻弹簧上端固定在O点，下端拴一个钢球P，球处于静止状态。现对球施加一个方向水平向右的外力F，使球缓慢偏移，在移动的每一时刻，都可以认为钢球处于平衡状态。若外力F方向始终水平，移动中弹簧与

5、竖直方向的夹角90，且弹簧的伸长不超过弹性限度，则下面给出的弹簧伸长量x与cos的函数关系图象中，最接近的是（）19.一列沿x轴正向传播的简谐横波在某时刻的波形图如图甲所示。a、b、c、d为介质中沿波的传播方向上四个质点的平衡位置。若从该时刻开始计时，则图乙是下面哪个质点经过个周期后的振动图象（）A.a处质点 B.b处质点 C.c处质点 D.d处质点20.有一密闭容器，可以与外界交换热量，容器中装有压强不太大的某种气体（不计气体分子势能）。将它由地面送入空间站进行实验，若空间站温度高于地面温度且不考虑容器体积的变化。关于密闭容器中气体，下列说法正确的是（）A.气体在空间站中处于完全失重状态，气

6、体压强为零B.气体在空间站中与在地面上比较，所处高度增大，压强减小C.气体在空间站中与在地面上比较，分子平均动能增大，压强增大D.气体在空间站中与在地面上比较，温度升高，内能增大21.如图所示，在长方形abcd区域内有正交的匀强电场和匀强磁场，L，一带电粒子（粒子所受重力不计）从ad的中点垂直于电场和磁场方向射入，恰沿直线从bc边的中点P射出。若撤去磁场，该粒子从c点射出。若撤去电场，则该粒子将（）A. 从a点射出 B.从b点射出C.从b、P间某点射出 D.从a、b间某点射出第卷（非选择题共174分）22.（6分）（1）在做“用油膜法估测分子的大小”的实验中，部分实验步骤如下：A.配制好油酸酒

7、精溶液并测出1 mL油酸酒精溶液的滴数B.用浅盘装入约2 cm深的水，然后将痱子粉或石膏粉均匀地撒在水面C.将一滴油酸酒精溶液滴在水面上，立即将玻璃板搁在浅盘上并用彩笔将油膜的形状描画在玻璃板上D.将画有油膜轮廓的玻璃板放在坐标纸上，数出轮廓内的方格数（不足半个的舍去，多于半个的算一个）再根据方格的边长求出油膜的面积S.上述实验步骤中错误的是. （11分）（2）现用伏安法测量一只定值电阻的阻值，给定的器材有：A.待测电阻Rx（约100 ）B.直流电流表（量程010 mA，内阻RA50 ）C.直流电压表（量程03 V，内阻RV5 k）D.直流电源（输出电压3 V，内阻可不计）E.滑动变阻器（01

8、5 ，允许最大电流1 A）F.开关一只，导线若干。要求测量时两电表指针偏转均超过其量程的。根据以上器材和实验要求，画出实验电路图。电路接通后，若电压表的读数为U，电流表读数为I，则待测电阻的真实值Rx。23.（16分）2007年10月31日，我国将“嫦娥一号”卫星送入太空，经过3次近月制动后卫星于11月7日顺利进入环月轨道。在不久的将来，我国宇航员将登上月球。假如某一宇航员登上月球后，使摆长为l的单摆在月球表面做小幅度振动并测出振动周期为T。已知万有引力常量为G，月球半径为R，将月球视为球体。则：（1）该处月球表面的重力加速度为多大？（2）月球的质量为多大？（3）若这位宇航员在该处月球表面上以

9、一定的初速度竖直向上抛出一个物体。当物体落回手中时，正好单摆摆动一个周期，求物体抛出时的初速度。24.（19分）如图所示，在光滑水平面右侧有一竖直的弹性墙壁，墙壁左侧停放一质量为M的平板小车。质量为m（M2m）且可看做质点的物块从小车左端以速度v0滑上车的水平面，已知物块与车面间动摩擦因数为，设物块始终未与墙壁碰撞，小车与墙壁碰撞时间极短，且每次碰后均以原速率弹回。（1）若最初小车右端与墙壁间的距离足够大，则小车与墙壁第一次碰撞前的速度v为多大？在此过程中，物块克服摩擦力所做的功W为多大？（2）若小车与墙壁发生一次碰撞后，物块和小车最终都停止，则小车右端最初与墙壁间的距离s0应为多大？ 25.

10、（20分）如图甲为一研究电磁感应的装置，其中电流传感器（相当于一只理想的电流表）能将各时刻的电流数据实时送到计算机，经计算机处理后在屏幕上显示出it图象。已知电阻R及金属杆的电阻r均为0.5 ，杆的质量m及悬挂物的质量M均为0.1 kg，杆长L1 m。光滑导轨足够长且水平放置，导轨区域加一竖直向下的匀强磁场，让杆在物体M的牵引下从图示位置由静止开始释放，此时计算机屏幕上显示出如图乙所示的it图象。金属杆在整个运动过程中与轨道垂直，且细线始终沿与轨道平行的方向拉杆（设导轨足够长，导轨的电阻忽略不计，细线与滑轮间的摩擦忽略不计，g10 m/s2）。试求：（1）匀强磁场的磁感应强度B的大小；（2）金

11、属杆在t0.32s时的速度和加速度大小。26.（9分）硼酸晶体成片状，有滑腻感，可用作润滑剂，硼酸的分子结构可表示为：（1）硼酸应属于。A.强酸B.中强酸C.弱酸（2）在硼酸分子中，最外层达到8电子稳定结构的原子有个。（3）已知0.01 mol硼酸可被20 mL 0.5 molL1NaOH溶液恰好完全中和。据此推测：硼酸是。A.一元酸B.二元酸C.三元酸（4）研究表明：Al（OH）3与NaOH溶液反应生成物实际是NaAl（OH）4，据此推测硼酸水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）27.（14分）已知A、B、C为常见的单质，在一定条件下相互转化关系如下图：（1）若常温下A、B均为气体，C为红

12、色固体，E为黑色固体。则E的化学式为；组成A单质的元素在周期表中的位置是。（2）若常温下B、C均为气体，E为常见的液态物质，A为金属单质，D为黑色晶体。则AE反应的化学方程式为。（3）若常温下B为气体，C为黑色非金属固体。则构成金属A的原子结构示意图是；E的电子式为。28.I.（10分）水杨酸是合成阿司匹林的重要原料。水杨酸的结构简式为：（1）写出水杨酸中除苯环外具有的官能团的名称。（2）写出与水杨酸互为同分异构体，既属于酚类又属于酯类化合物可能的结构简式：。（3）已知有机物CH3COOH可以表示为右图一，在一定条件下，水杨酸与乙酸酐可合成阿司匹林，阿司匹林可表示为右图二，则阿司匹林的分子式为

13、；阿司匹林与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 。.（11分）化合物A经下列一些反应可得到高分子化合物C及I。请根据此图的信息回答下列问题：（1）B分子中可能在同一平面上的原子最多有个；（2）写出下列物质的结构简式：E、I。（3）DE的反应类型是：（4）写出B转化为C的化学方程式：29.（16分）某天然碱的化学组成可能为aNa2CO3bNaHCO3cH2O（a、b、c为正整数），为确定其组成，化学兴趣小组的同学进行了如下实验：（1）实验步骤：按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置，并验查装置气密性。称取天然碱样品12.6 g，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶的质量为92.6 g，装

14、碱石灰的U形管D的质量为69.7 g。缓缓鼓入空气数分钟。目的是；操作方法是：打开活塞、关闭活塞。打开或关闭相应的活塞后，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。缓缓鼓入空气数分钟，然后称得装浓硫酸的洗气瓶质量为93.5 g；装碱石灰的U形管D的质量为70.8 g。计算推导，该天然碱的化学式为。（2）为确认样品中含有CO离子，兴趣小组的同学进行如下实验：取少量样品溶于水，滴加试液，并洗涤后，取加入足量盐酸，产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。（3）问题讨论：设置E装置的目的是。若实验结束时B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则所测得的a与b的比值会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）30.（20分）某研

15、究性学习小组根据生物组织的成分和磷酸缓冲液（NaH2PO4/Na2HPO4）的化学特性，作出了生物体维持pH稳定机制的假设，并进行了以下实验探究。（1）请把实验步骤补充完整。第一步：取1只50 mL烧杯，用量筒量取并加入25 mL自来水。测定，并记录。第二步：向烧杯中滴加0.1 mol/L HCl，一次一滴，然后轻轻摇动。当加入到第5滴、10滴、30滴时，分别测定pH，并记录。第三步：充分洗涤烧杯，重复上述步骤，不同的是，这次滴加的是0.1 mol/L NaOH，作好记录。第四步：配制pH7的磷酸缓冲液，制备新鲜肝匀浆。第五步：充分冲洗烧杯，重复第一步至第三步的操作，并记录结果。第六步：（2）

16、下面是某同学设计的用于记录实验结果的表格。不同实验材料pH变化记录表加入0.1mol/L HCl（滴数）510abc30自来水磷酸缓冲液肝匀浆该表格中a、b、c代表的数值依次为。该表格设计中的两处不足是：；（3）该小组关于生物体维持pH稳定机制的假设是。（4）生理学家把正常机体在的调节下，通过各个器官、系统的协调活动，共同维持内环境的相对稳定状态，叫做稳态。内环境的稳态，包括pH、渗透压、和各种化学物质的含量等方面保持相对稳定的状态。（5）进入人体内的细菌外毒素，需要有特异性的抗毒素与它结合，使它丧失毒性。下面的有关分析中，不正确的是。A.抗毒素能使细菌外毒素丧失毒性，因为它是细菌外毒素的水解

17、酶B.抗毒素与细菌外毒素的结合，是一种抗原抗体反应C.体液免疫对人体内环境的稳态具有重要作用D.非特异性免疫对人体内环境的稳态具有重要作用31.回答下列、小题.（10分）请回答微生物和发酵工程的有关问题。（1）下表是某微生物培养基的成分：成分（NH4）2SO4K2HPO4MgSO4FeSO4CaCl2H2O含量0.4 g4.0 g9.25 g0.5 g100 mL由表格可知，配制培养基时，必须要注意各种营养物质的。某同学用该培养基分别培养单细胞绿藻和酵母菌。他将培养装置放于光亮处，并连续测定培养液中绿藻和酵母菌个体的数量，绘制成曲线图一。造成两种生物数量变化不同的原因是。（2）目前通过发酵工程

18、可以生产治疗糖尿病的胰岛素。图二是含有人胰岛素基因的大肠杆菌的生长曲线，胰岛素合成速率最快的时期为曲线中的段；在生产中可以采用方法，来提高发酵设备的利用率。.（12分）豌豆种子的子叶黄色、绿色分别由A和a基因控制，形状圆粒、皱粒分别由B和b基因控制。某研究性学习小组重复了孟德尔关于两对相对性状的杂交实验，获取F2四种类型的豌豆种子80颗。现选取其中的黄色圆粒豌豆种子作实验材料，为了探究这些种子的基因型，三个小组分别用不同的方法进行实验：甲组采用单倍体育种方法对部分种子进行基因型鉴定；乙组采用自交的方法对部分种子进行基因型鉴定；丙组采用另一种实验方案，对剩下的豌豆进行基因型鉴定。（1）若你是丙组

19、实验成员，请补充完善下列方案。课题名称：探究F2中黄色圆粒豌豆的基因型。实验步骤：播种并进行苗期管理。植株成熟后，。分别收集每株植株所结的种子，进行统计分析。实验现象及结论：丙组中有位成员推断，F2中黄色圆粒豌豆的基因型可能有四种：若某植株全部结黄色圆粒豌豆，则该植株为纯合子，基因型为AABB。那么另外三种可能的现象以及相应的结论是：；。（2）你认为以上三组鉴定方法中，组的方法最简便，请说明理由： 。1.D 【解析】动物性食品中所含的氨基酸种类是比较均衡的，A错误。单细胞蛋白是发酵之后获得的微生物菌体，而非某种蛋白质，B错。同一生物体的不同组织细胞中，蛋白质的种类由于细胞分化是不同的，C错。2

20、.B 【解析】有丝分裂的制片过程是解离之后接着漂洗，然后才是染色，否则由于解离液的存在，无法进行染色，B错。3.A 【解析】人体内主要能量来源是葡萄糖，主要储能物质是脂肪，B错。动物细胞内的氨基酸分解代谢的最终产物是二氧化碳和水、尿素或尿酸，C错。胰高血糖素是升高血糖的激素，可以促进脂肪转变为葡萄糖，D错。4.B 【解析】艾滋病病毒攻击的免疫细胞是T细胞，A错。免疫球蛋白是抗体，由效应B细胞分泌产生的，来源于造血干细胞，B正确。能够裂解靶细胞的是效应T细胞，C错。灭活的病毒是动物细胞融合的常见诱导剂，植物细胞融合的诱导方法只有物理方法和化学方法。5.C 【解析】分析图乙可知，A植物更加适合低磷

21、溶液生长，B需要较高浓度的磷溶液才可以，所以在较低浓度的磷溶液中培养时，有利于A植物的生长，而且随着A植物利用磷，非常不利于B植物的生长。6.B 【解析】本题考查塑料购物袋的成分，同时考查聚乙烯和聚氯乙烯的有关性质，较易。塑料购物袋是我国“白色污染”的主要来源之一，A正确。PVC中含有氯元素，所以燃烧产物中含有氯，而PE的燃烧产物中不含氯元素，所以二者的燃烧产物不同，B不正确。PE的单体为乙烯，乙烯是衡量一个国家石油化工水平的重要标志，所以C正确。PVC的单体是氯乙烯，可由乙炔和氯化氢加成制得，D正确。故选B。7.D 【解析】本题考查元素周期表及元素周期律的相关知识，较易。由表中位置可知R、W

22、、X、Y、Z五种元素分别是Ar、P、N、S、Br。常压下五种元素的单质中Z单质为溴单质，为液态，而磷单质和硫单质均为固态，所以溴单质的熔点肯定不是最高的，A错误。硫离子的还原性应比溴离子的还原性强，所以B错误。氨气分子中含有氢键，所以氨气的沸点比磷化氢的沸点要高，C错误。X、Y两元素的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸和硫酸，都是强酸，D正确。8.A 【解析】本题是对阿伏加德罗常数的考查，中等难度。2 g含氧18的水分子的物质的量为0.1 mol,1 mol水分子中含有10 mol中子，所以2 g水中含有中子的个数为NA，A正确。碳酸氢钠晶体中不含碳酸根离子，所以B错误。12 g金刚石晶体中含

23、有2NA个碳碳键，C错误。盐酸溶液中不含氯化氢分子，所以D错误。故选A。9.B 【解析】本题考查溶液中电解质的电离，中等难度。由题意可知HA为弱酸，BOH为强碱，所以HA的电离方程式应用可逆号，A错误。相同浓度的HA和BOH，因HA为弱酸，所以溶液中水的电离程度要比BOH溶液中水的电离程度大，B正确。将HA和BOH稀释相同的倍数，因HA为弱酸，稀释会促进HA的电离，所以稀释后HA溶液的pH的变化要比BOH溶液中小，C错误。HA与BOH溶液恰好完全反应，生成的BA水解显碱性，所以D错误。10.D 【解析】本题考查热化学方程式的书写，中等难度。根据燃烧热和中和热的定义可知反应中一氧化碳不是完全燃烧

24、的产物，错误。反应中未标明状态，错误。反应中中和反应应为放热反应，H应为负值，错误。只有反应正确，故选D。11.C 【解析】本题考查化学反应的类型及规律，中等难度。将足量稀硫酸加到A中，铁与硫酸发生置换反应，偏铝酸根离子与氢离子发生复分解反应。加入到B中，次氯酸根离子在氢离子存在下表现氧化性将亚硫酸根离子氧化，发生氧化还原反应，同时生成的硫酸根离子与钡离子发生复分解反应。加入到C中，稀硫酸分别跟三种物质反应生成硝酸、氯化氢和醋酸，均为复分解反应，不挥发性酸制挥发性酸。加入到D中，硝酸根离子在氢离子存在下将二价铁离子氧化，同时氢离子能跟碳酸氢根离子发生复分解反应。所以符合题意的选项为C。12.B 【解析】本题是对新型甲醇燃料电池的考查，中等难度。根据电池的总反应式可知负极反应应是甲醇失电子的反应，故B正确，生成的氢离子向正极移动，A错误，根据负极反应式得1 mol甲醇完全反应转移6 mol电子，C错误。根据总反应式知该电池的电解质溶液不可能是强碱溶液，D错误。13.C 【解析】本题是一道化学平衡题，考查影响平衡移动的因素，中等难度。催化剂只能改变反应的速率，所以B错误。该反应为放热反应，升高温度平衡向逆