最新人教版高中化学高中化学必修2全册同步练习89页及答案文档格式.docx
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D．的氧物只能与酸反应
10．下列叙述不正确的是（ ）。
A．除0族元素外，短周期元素的最高正合价在值上都等于该元素所属族的族序
B．除短周期外，其他周期均为18种元素
．副族元素没有非金属元素
D．第ⅢB族中所含元素种类最多
三、非选择题
11．在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素都可以按某种共性归属一类。
请选出各组的例外元素，并将该组元素的可能归属，按所给6种类型的编号填入表内。
元素组
例外元素
其他元素所属类型编号
（1）S、N、N、Mg
（2）P、Sb、S、A
（3）F、B、、
归属类型：
①主族元素 ②过渡元素 ③同周期元素 ④同族元素 ⑤金属元素 ⑥非金属元素
12．下列各表为周期表的一部分（表中字为原子序），其中正确的是（ ）。
2
10
11
18
19
A
3
4
B
6
12
13
24
7
14
31
32
D
13．A、B、、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图1－1－1所示，已知E的原子序为，则五种元素的原子序之和不可能为（ ）。
图1－1－1
A．5B．5＋10
．5＋14D．5＋25
14．已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（ ）。
A．第七周期第ⅢA族B．第七周期第ⅤA族
．第五周期第ⅦA族D．第五周期第ⅢA族
15．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体元素外，共有16种。
下列对这16种非金属元素的相关判断（ ）。
①都是主族元素，最外层电子都大于4；
②单质在反应中都只能作氧剂；
③氢物常温下都是气态，所以又都叫气态氢物；
④氧物常温下都可以与水反应生成酸。
A．只有①②正确B．只有①③正确
．只有③④正确D．①②③④均不正确
16．已知、Y、、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序依次增大。
元素形成的离子就是一个质子，、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质。
（1）请写出元素符号：
______、Y______、______、W________。
（2）单质与单质在一定条件下反应生成合物E，该反应的方程式为（注明反应条件）__________________________________；
E在催剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的__________，以减少大气污染。
（3）这四种元素可组成原子个比为5∶1∶1∶3的合物（按、Y、、W的顺序），该合物的水溶液与足量的NOH稀溶液反应的离子方程式为__________________________________________。
17．已知、Y、、W四种短周期元素的位置如图1－1－2所示，形成的单质约占空气体积的1/5，四种元素原子核外共有56个电子，请回答下列问题：
图1－1－2
（1）Y的元素符号是__________。
（2）与N形成淡黄色固体合物的式是__________，该合物与二氧碳反应的方程式是____________________________________。
（3）2能使品红溶液褪色，2的式是__________，说明2具有__________性。
（4）W2与氢氧钠溶液反应的离子方程式是_________________________________。
第2课时 元素的性质与原子结构
1．下列原子中最易形成阴离子的是（ ）。
A．B．F
．ND．
2．上经常采用归类的方法研究一类物质。
将L、N、、Rb、归为一类的根本原因是（ ）。
A．它们均为金属元素，都能形成相应的氧物
B．五种元素的单质均为固体
．它们原子的最外层电子均为1个，在性质上具有相似性
D．它们形成的氢氧物都是强碱
3．关于铯（）及其合物的性质，说法正确的是（ ）。
A．金属铯的熔点比金属钠高
B．OH比NOH的碱性强
．OH是一种弱碱
D．碳酸铯难溶于水
4．若用代表F、、Br、I四种卤族元素，下列属于共性反应的是（反应条件均省略）（ ）。
A．2＋H2===2H
B．2＋H2O===H＋HO
．2F＋32===2F3
D．2＋2NOH===N＋NO＋H2O
5．下列各组微粒具有相同的质子和电子的是（ ）。
A．OH－、H2OB．NH3、NH
．F－、NHD．H、F2
6．下列关于卤素的说法中，不正确的是（ ）。
A．单质的熔点和沸点随核电荷的递增而逐渐升高
B．单质都有毒
．单质的颜色随核电荷递增依次加深
D．碘易溶于酒精，故利用酒精可将碘从碘水中萃取出
7．各组性质比较的表示中，正确的是（ ）。
A．酸性：
HI<
HBr<
H<
HF
B．稳定性：
HF<
HI
．氧性：
F2<
2<
Br2<
I2
D．沸点：
I2
8．有三种金属元素、b、c，在相同条件下，b的最高价氧物对应水物的碱性比的最高价氧物对应水物的碱性强；
可以从c的盐溶液中置换出c。
则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是（ ）。
A、b、cB．b、、c．b、c、D．c、b、
9．下列关于碱金属和卤素的叙述中正确的是（ ）。
A．碱金属随着核电荷增加，单质的密度逐渐减小
B．卤素随着核电荷增加，单质的熔、沸点升高
．碱金属随着核电荷的增加，单质与水反应的剧烈程度增大
D．卤素随着核电荷增加，单质的还原性逐渐减弱
10．碱金属钫（Fr）具有放射性，下列对其性质的预言中，错误的是（ ）。
A．在碱金属元素中它的原子核对最外层电子的引力最大
B．钫在空气中燃烧时，只生成式为Fr2O的氧物
．它的氢氧物式为FrOH，是一种极强的碱
D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
11．某生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：
A．I溶液 B．淀粉溶液 ．NOH溶液 D．氯水
发现溶液颜色按下面次序变：
①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。
依据溶液颜色的变回答下列问题：
（1）加入以上药品的顺序是___________________________________________________。
（2）写出①→②的离子反应方程式：
_____________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）写出③→④的反应方程式：
_______________________________________________________________________
12．某元素最高价氧物对应水物的式是H3O4，该元素的气态氢物的式是（ ）。
A．H2B．H
．H3D．H4
13．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。
下列事实最能说明这个结论的是（ ）。
A．已经制得了IBr、I等卤素互物
B．已经制得了I2O5等碘的氧物
．已经制得了I（NO3）3、I（O4）3·
2H2O等含I3＋的离子合物
D．碘（I2）易溶于I等碘物溶液，形成I离子
14．有一包白色固体，可能含有I、NBr、B2中的一种或两种物质。
将白色物质溶于水得无色溶液，向该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；
向该无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色。
下列推断正确的是（ ）。
A．白色固体中肯定有NBr
B．白色固体中既有NBr，又有B2
．白色固体中有I、NBr、B2三种物质
D．白色固体中既有I，又有B2
15．在100L混合溶液中含有1/LN2SO3和2/LNBr，现向该混合溶液中通入0152，充分反应后，参与反应的SO和Br－物质的量之比为（ ）。
A．1∶4B．1∶3
．1∶2D．1∶1
16．氰（N）2、硫氰（SN）2的性质和卤素
（2）类似，上称为拟卤素[如（SN）2＋H2O===HSN＋HSNO]。
它们的阴离子还原性强弱顺序为－<
Br－<
N－<
SN－<
I－。
试写出：
（1）（N）2与OH溶液反应的方程式为____________________________________。
（2）NBr和SN的混合溶液中通入（N）2，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
17．实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。
下面是某同完成的探究实验报告的一部分：
实验名称：
卤素单质的氧性强弱比较。
实验药品：
Br溶液、I溶液、氯水、溴水、碘水、四氯碳、淀粉碘钾试纸。
实验步骤
实验结论
①氯水＋1L4，振荡，静置，观察四氯碳层颜色
氧性从强到弱的顺序：
氯、溴、碘
②NBr溶液＋氯水＋1L4，振荡，静置，观察四氯碳层颜色
③I溶液＋氯水＋1L4，振荡，静置，观察四氯碳层颜色
请回答：
（1）完成该实验需用到的实验仪器有________________、________________。
（2）②中反应的方程式为________________。
③中反应的离子方程式为____________________。
（3）4在实验中所起的作用是______________________________。
（4）该同的实验设计不足之处是______________________________________，改进的办法是______________________________________。
第3课时 核素
1．据最新报道，H可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子与核外电子之差为（ ）。
A．32B．67．99D．166
2．下列各组粒子属于同位素的是（ ）。
A和B和
．O2和O3D．H2O和D2O
3．碘131是碘元素的一种放射性核素。
下列关于I的说法正确的是（ ）。
A．质量为131B．质子为78
．核外电子为78D．中子为53
4．13－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，rWrc等人为此获得2002年度诺贝尔奖。
下面有关13、15N的叙述正确的是（ ）。
A．13与15N有相同的中子
B．13与60互为同素异形体
．15N与14N互为同位素
D．15N的核外电子与中子相同
5．已知R2＋离子核外有个电子，b个中子。
表示R原子符号正确的是（ ）。
ARBR
RDR
6．下列关于H的说法正确的是（ ）。
AH原子核内含有2个中子
BH原子核内含有3个质子
H原子核外有3个电子
DH和H是两种不同的核素
7．每年12月1日为世界艾滋病日，截至2010年10月底，我国累计报告艾滋病病毒感染者和病人37万余例。
医界通过放射性14标记的60，发现60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。
关于14的下列说法中正确的是（ ）。
A．14与12的质量比约为14∶12
B．14原子与14N原子所含中子相同
．14与60都是碳元素的同位素
D．14原子与60中普通碳原子的性质不同
8．医研究证明，用放射性I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I的叙述正确的是（ ）。
AI是碘的一种同素异形体
BI是一种新发现的元素
I核内的中子与核外电子之差为29
DI位于元素周期表中第四周期第ⅦA族
9．下列说法正确的是（ ）。
A．氘和氚是质量不同，质子相同的氢的两种核素
B．氢元素是指H
H、H、H是氢的三种核素，是同一元素的三种原子
DH和H的性质完全不同
10．日本核泄漏事故释放的放射性物质中含有碘－131，下列关于I的说法正确的是（ ）。
AI和I是同一种核素
BI和I互为同位素
I和I都含有53个电子
DI和I都含有53个中子
11．在、N、O、、U、U中：
（1）________和________互为同位素。
（2）________和________的质量相等，但不能称互为同位素。
（3）________和________的中子相等，但质子不相等，所以不是同一种元素。
（4）以上所列共有________种元素。
12．几种微粒具有相同的核电荷，则可说明（ ）。
A．可能属于同一种元素
B．一定是同一种元素
．彼此之间一定是同位素
D．核外电子个一定相等
13．、Y、和R分别代表四种不同的元素，如果＋、bY＋、c－、dR－四种离子的电子层结构相同（、b、c、d为元素的原子序），则下列关系正确的是（ ）。
A．－c＝－B．－b＝－
．c－d＝＋D．b－d＝＋
14．全国技术名词审定委员会公布：
111号元素（符号为Rg）的中文名称为
，以此纪念发现射线（亦称“伦琴射线”）的家。
第111号元素的某种核素的质量为272。
下列叙述正确的是（ ）。
A．该核素的原子核内有111个中子
B．第111号元素位于元素周期表的第6周期
．第111号元素和第110号元素互为同位素
D．该核素中子与核外电子的差值为50
15．下列叙述错误的是（ ）。
A．13和14属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的原子，它们的质子相等
．6L和7L的电子相等，中子也相等
D．14和14N的质量相等，它们的中子不等
16．写出下列各粒子的式：
（1）由2个原子组成的具有10个电子的分子是______，阴离子是________。
（2）由4个原子组成的具有10个电子的分子是______，阳离子是________。
（3）由3个原子组成的具有10个电子的分子是______。
（4）由5个原子组成的具有10个电子的阳离子是________。
17．某金属质量为4g，其原子核外有2电子，核内共有1204×
1024个中子，4g该金属与足量盐酸反应，生成了602×
1022个阳离子。
（1）该金属元素符号是__________，摩尔质量是__________。
（2）其原子核内有__________个质子，__________个中子。
第二节 元素周期律
第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律
1．第三周期元素中，与氢气反应生成的气态氢物最稳定的是（ ）。
A．钠B．硅
．硫D．氯
2．元素的以下性质，随着原子序的递增不呈周期性变的是（ ）。
A．元素的主要合价B．原子半径
．原子最外层上电子D．相对原子质量
3．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ）。
A．氧B．氟．碳D．氖
4．核电荷为16的元素原子和核电荷为4的元素原子相比较，前者的下列据不是后者的4倍的是（ ）。
A．电子B．质子
．电子层D．次外层电子
5．元素性质呈周期性变的决定因素是（ ）。
A．元素相对原子质量依次递增
B．元素的最高正合价呈周期性变
．元素原子核外电子排布呈周期性变
D．元素金属性或非金属性呈周期性变
6．对于第二周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是（ ）。
A．原子半径逐渐减小
B．电子层逐渐增多
．最外层电子逐渐增加
D．元素的非金属性逐渐增强
7．已知下列元素的原子半径如下表所示：
原子
N
S
O
半径r/10－10
075
102
074
117
根据以上据，磷原子的半径可能是（ ）。
A．110×
10－10B．080×
10－10
．120×
10－10D．070×
8．下列比较错误的是（ ）。
A．原子半径：
N＞O＞F
B．酸性强弱：
HNO3＞H3PO4＞H2SO4
．碱性强弱：
OH＞NOH＞Mg（OH）2
D．氢物的稳定性：
HF＞H＞H2S
9．下列变规律正确的是（ ）。
A．N、Mg、原子半径从大到小
B．H、PH3、H2S热稳定性从弱到强
．A、、还原性从弱到强
D．H3PO4、H2SO4、HO4酸性从弱到强
10．2＋和Y－与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是（ ）。
>
Y
B．原子序：
．原子最外层电子：
D．原子电子层：
<
11．有A、B、、D四种元素（稀有气体元素除外），A、、D原子具有相同的电子层，A的M层比的M层多4个电子，比D的M层少2个电子；
B原子的L层比A原子的L层少3个电子，则A是________，B是________，是________，D是__________（均用元素符号填写）。
12．两种微粒的核外电子和核电荷分别相同，则它们不可能是（ ）。
A．同种元素的不同原子
B．两种不同的离子
．同种元素的原子和离子
D．两种不同的分子
13．A、B、三种短周期元素，A与同主族且处于相邻周期，A与B的核电荷之差为5，B原子M层比L层电子少2个，则A、B、三种元素分别是（ ）。
A．L、N、SB．N、S、L
．N、、BrD．、Br、N
14．下列合物中，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ）。
A．LIB．NBr．D．F
15．锶（Sr）是元素周期表中第五周期第ⅡA族的元素，下列关于锶及其合物的说法中不正确的是（ ）。
A．锶能与冷水剧烈反应
B．锶的失电子能力比钙强
．Sr（OH）2的碱性比（OH）2弱
D．氧锶是碱性氧物
16．下表是元素周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或式回答下列问题：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
D
E
G
I
A
B
F
H
（1）表中元素，性质最不活泼的是______，氧性最强的单质是______，还原性最强的单质是______。
（2）最高价氧物的水物碱性最强的是__________，酸性最强的是__________，呈两性的是__________。
（3）要证明A、B、的金属活泼性，可以用什么实验证明，试举一例。
实验操作：
________________________________________________________
实验现象：
_________________________________________________________
________________________________________________________________________
有关方程式：
______________________________________________________
（4）G与H的气态氢物稳定性：
______>
______，说明相应的非金属性：
______。
17．甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子相等；
甲原子的核外电子比乙原子的核外电子少1；
丙原子的最外层电子是次外层电子的2倍；
丁原子的核电荷比丙原子的核电荷多2。
（1）甲是__________（填元素符号）元素，甲的单质与水反应的方程式为____________________________________。
（2）乙是__________（填元素符号）元素，原子结构示意图为________________。
（3）丙是__________（填元素名称）元素，最高价氧物对应水物的式是__________。
（4）丁是__________（填元素名称）元素，甲与丁两种元素可组成的物质有__________、
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