最新人教版高中化学高中化学必修2全册同步练习89页及答案文档格式.docx

1、D的氧物只能与酸反应10下列叙述不正确的是（）。A除0族元素外，短周期元素的最高正合价在值上都等于该元素所属族的族序B除短周期外，其他周期均为18种元素副族元素没有非金属元素 D第B族中所含元素种类最多三、非选择题11在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组元素的可能归属，按所给6种类型的编号填入表内。元素组例外元素其他元素所属类型编号（1）S、N、N、Mg（2）P、Sb、S、A（3）F、B、归属类型：主族元素过渡元素同周期元素同族元素金属元素非金属元素12下列各表为周期表的一部分（表中字为原子序），其中正确的是（）。210111819A

2、34B61213247143132D13A、B、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图111所示，已知E的原子序为，则五种元素的原子序之和不可能为（）。图111A5 B510 514 D52514已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（）。A第七周期第A族 B第七周期第A族第五周期第A族 D第五周期第A族15目前人类已发现的非金属元素除稀有气体元素外，共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断（）。都是主族元素，最外层电子都大于4；单质在反应中都只能作氧剂；氢物常温下都是气态，所以又都叫气态氢物；氧物常温下都可以与水反应生成酸。A只有

3、正确 B只有正确只有正确 D均不正确16已知、Y、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序依次增大。元素形成的离子就是一个质子，、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质。（1）请写出元素符号：_、Y_、_、W_。（2）单质与单质在一定条件下反应生成合物E，该反应的方程式为（注明反应条件）_；E在催剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的_，以减少大气污染。（3）这四种元素可组成原子个比为5113的合物（按、Y、W的顺序），该合物的水溶液与足量的NOH稀溶液反应的离子方程式为_。17已知、Y、W四种短周期元素的位置如图112所示，

4、形成的单质约占空气体积的1/5，四种元素原子核外共有56个电子，请回答下列问题：图112（1）Y的元素符号是_。（2）与N形成淡黄色固体合物的式是_，该合物与二氧碳反应的方程式是_。（3）2能使品红溶液褪色，2的式是_，说明2具有_性。（4）W2与氢氧钠溶液反应的离子方程式是_。第2课时元素的性质与原子结构1下列原子中最易形成阴离子的是（）。A BFN D2上经常采用归类的方法研究一类物质。将L、N、Rb、归为一类的根本原因是（）。A它们均为金属元素，都能形成相应的氧物 B五种元素的单质均为固体它们原子的最外层电子均为1个，在性质上具有相似性D它们形成的氢氧物都是强碱3关于铯（）及其合物的性质

5、，说法正确的是（）。A金属铯的熔点比金属钠高 BOH比NOH的碱性强 OH是一种弱碱 D碳酸铯难溶于水4若用代表F、Br、I四种卤族元素，下列属于共性反应的是（反应条件均省略）（）。A2H2=2HB2H2O=HHO2F32=2F3D22NOH=NNOH2O 5下列各组微粒具有相同的质子和电子的是（）。AOH、H2O BNH3、NHF、NH DH、F26下列关于卤素的说法中，不正确的是（）。A单质的熔点和沸点随核电荷的递增而逐渐升高B单质都有毒单质的颜色随核电荷递增依次加深D碘易溶于酒精，故利用酒精可将碘从碘水中萃取出7各组性质比较的表示中，正确的是（）。A酸性：HI HBr H HF B稳定性

6、：HF HI氧性：F2 2 Br2 I2 D沸点： I28有三种金属元素、b、c，在相同条件下，b的最高价氧物对应水物的碱性比的最高价氧物对应水物的碱性强；可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是（）。 A、b、c Bb、c b、c、 Dc、b、9下列关于碱金属和卤素的叙述中正确的是（）。A碱金属随着核电荷增加，单质的密度逐渐减小 B卤素随着核电荷增加，单质的熔、沸点升高 碱金属随着核电荷的增加，单质与水反应的剧烈程度增大 D卤素随着核电荷增加，单质的还原性逐渐减弱10碱金属钫（Fr）具有放射性，下列对其性质的预言中，错误的是（）。A在碱金属元素中它的原子核对最外层

7、电子的引力最大B钫在空气中燃烧时，只生成式为Fr2O的氧物它的氢氧物式为FrOH，是一种极强的碱D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸11某生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：AI溶液B淀粉溶液NOH溶液D氯水发现溶液颜色按下面次序变：无色棕黄色蓝色无色。依据溶液颜色的变回答下列问题：（1）加入以上药品的顺序是_。（2）写出的离子反应方程式：_。（3）写出的反应方程式：_ _12某元素最高价氧物对应水物的式是H3O4，该元素的气态氢物的式是（）。AH2 BHH3 DH413由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是（）。A已经制得

8、了IBr、I等卤素互物B已经制得了I2O5等碘的氧物已经制得了I（NO3）3、I（O4）32H2O等含I3的离子合物D碘（I2）易溶于I等碘物溶液，形成I离子14有一包白色固体，可能含有I、NBr、B2中的一种或两种物质。将白色物质溶于水得无色溶液，向该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；向该无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色。下列推断正确的是（）。A白色固体中肯定有NBrB白色固体中既有NBr，又有B2白色固体中有I、NBr、B2三种物质D白色固体中既有I，又有B2 15在100 L混合溶液中含有1 /L N2SO3和2 /L NBr，现向该混合溶液中通入015

9、2，充分反应后，参与反应的SO和Br物质的量之比为（）。A14 B1312 D1116氰（N）2、硫氰（SN）2的性质和卤素（2）类似，上称为拟卤素如（SN）2H2O=HSNHSNO。它们的阴离子还原性强弱顺序为BrNSNY B原子序：原子最外层电子：D原子电子层：_，说明相应的非金属性：_。17甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子相等；甲原子的核外电子比乙原子的核外电子少1；丙原子的最外层电子是次外层电子的2倍；丁原子的核电荷比丙原子的核电荷多2。（1）甲是_（填元素符号）元素，甲的单质与水反应的方程式为_。（2）乙是_（填元素符号）元素，原子结构示意图为_。（3）丙是_（填元素名称）元素，最高价氧物对应水物的式是_。（4）丁是_（填元素名称）元素，甲与丁两种元素可组成的物质有_、