元素周期率的教案Word下载.docx

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首先，我们来认识元素周期表的结构。

【板书】一、元素周期表的结构

原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数

【问】数一数元素周期表有多少个横行？

多少个纵行？

（7个横行，18个纵行）

【讲述】我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。

下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。

【板书】1.周期

【学生活动】元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P4的有关内容。

回答以下问题

1.把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？

2.周期序数与什么有关？

【讲述】元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，其余周期称为长周期，

【投影】

周期表的有关知识

【板书】

（１）周期序数＝电子层数

说明：

1.除第1周期只包括氢和氦，第7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8的稀有气体结束。

2.第6周期中，57号元素镧（La）到71号元素镥（Lu），共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。

第7周期中，89号元素锕（Ac）到103号元素铹（Lr），共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。

为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。

在锕系元素中92号元素铀（U）以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。

元素周期表上列出来的元素共有112种，而事实上现在发现的元素还有：

114号、116号、

118号元素。

【过渡】学完了元素周期表中的横行——周期，我们再来认识元素周期表中的纵行——族。

【板书】2.族

【问】1.周期表中共有多少个纵行？

2.在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？

【学生活动】

由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；

完全由长周期元素构成的族，叫做副族。

【思考】元素的性质主要是由元素原子的最外层电子数决定的。

请大家分析讨论主族元素的族序数与主族元素原子的最外层电子数有什么关系？

可参考我们学习过的碱金属、卤族元素以及1～20元素原子的结构示意图。

【板书】主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数

（或：

主族序数=最外层电子数）

【投影练习】已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？

【板书设计】

原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数

一．元素周期表的结构

周期序数＝核外电子层数

主族序数＝最外层电子数

短周期（第1、2、3周期）

周期：

7个（共七个横行）长周期（第4、5、6周期）

周期表不完全周期（第7周期）

主族7个：

ⅠA-ⅦA

族：

16个（共187个：

IB-ⅦB

第Ⅷ族1个（3个纵行）

零族（1个）稀有气体元素

口诀：

三长、三短、一不完全；

七主七副一零一Ⅷ

（第二课时）

1.知识与技能

了解原子结构与元素性质的关系，能初步学会总结元素递变规律的能力。

2.过程与方法

具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。

3.情感态度与价值观

通过对元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系。

从而认识事物变化过程中量变引起质变的规律性，接受辨证唯物主义观点的教育。

【教学重点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系

【教学难点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系

【教学准备】

【教学方法】讨论、比较、实验、归纳。

【复习导入】我们把ⅠA族称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？

请同学们完成P7科学探究1。

【思考与交流】我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构

【实验探究】P8科学探究2.

【讲解并板书】二、元素的性质与原子结构

（一）碱金属元素

相似性：

最外层电子数相同，都为１个

１．原子结构递变性：

从上到下，随着核电核数增大，电子层数增多

２．碱金属化学性质的相似性：

点燃4Li+O22O2Na+O22O2点燃2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑

通式：

2R+2H2O＝2ROH+H2↑

产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。

篇二：

元素周期表教案

必修2第一章物质结构元素周期律

第1课时

[教学目标]

（一）知识与技能：

了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；

了解周期、主族序数和原子结构的关系

（二）过程与方法：

通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。

（三）情感态度价值观：

通过精心设计的问题，激发学生的求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣。

[教学重点、难点]

周期表的结构；

周期、主族序数和原子结构的关系。

[教学方法]导学探究法[教学过程]

[引入]自编谜语：

一幢住宅楼，上下共七层；

单元一十八，每格一个家。

（打一化学用表）

[板书]一、元素周期表

[讲解]按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。

在发现原子的组成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：

[板书]原子序数═核电荷数═质子数═核外电子数[科学探究]

1．画出1－18号元素原子的结构示意图。

2．分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。

3．将上述1－18号元素排列成合理的元素周期表，说明你编排的理由。

[板书]

（一）元素周期表编排原则：

1、按原子序数递增的顺序从左到右排列。

2、将电子层数相同的元素排列成一个横行。

3、把最外层电子数相同的元素排列成一个纵行。

[过渡]下面我们就一起来研究一下元素周期表的结构，请大家阅读书本第4页的内容。

[板书]

（二）元素周期表的结构

第1周期（共种元素）[指导阅读]

第2周期（共种元素）1、周期个）

第3周期（共种元素）周期（个横

第4周期（共种元素）行，个周期）

第5周期（共种元素）

2．族

第6周期（共种元素）第7周期，目前发现种元素

个；

用表示）

族（个纵行，副族（个；

___第族（个，列）

族（列）

归纳总结：

七主七副七周期，三短三长一不全；

十八纵行十六族，七主七副八和零。

过渡元素：

[讲解]周期表中还有些族还有一些特别的名称。

例如：

第IA族：

碱金属元素第VIIA族：

卤族元素0族：

稀有气体元素[随堂练习]

1．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是

（）

2．指出原子序数为5、19、35的元素的位置在哪里？

（用周期和族表示）

3．原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素可能处在第

（）

A．ⅢA族B．ⅠA族C．ⅠB族D．ⅢB族4．下列各组原子序数的表示的两种元素，能形成AB2型化合物的是（）

A.12和17B.13和16C.11和17D.6和8

5．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例

归属类型：

（1）主族元素

（2）过渡元素（3）同周期元素（4）同族元素（5）金属元素（6）非金属元素【小结本课】

原子序数═核电荷数═质子数═核外电子数

（一）元素周期表编排原则（三原则）：

（二）元素周期表的结构：

周期和族【教学后记】

第2课时

（一）知识与技能：

1、会写简单的碱金属与氧气、水反应的化学反应方程式，并进行相关的计算；

2、运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律；

3、知道结构决定性质。

（二）过程与方法：

1、由原子结构理论分析推导出元素性质的递变规律。

2、让学生亲自动手实验来研究物质化学性质的变化规律。

3、理论联系实际。

（三）情感、态度与价值观：

1、辩证唯物主义理论联系实践的观点及方法。

由实践得出理论，并由理论指导

实践。

2、加深学生对物质世界对立统一规律的认识。

3、用辩证唯物主义量变质变的观点，在本节内容中有着最恰当的体现。

[重点与难点]

重点：

同主族元素性质的递变规律

难点：

同主族元素性质的递变规律和结构决定性质

[教学过程]

【引入】活泼的金属元素Na的性质是我们所熟知的，现象是本质的反应，宏观是微观的体现。

现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与宏观性质的关系。

【板书】

二、元素的性质与原子结构的关系

（一）碱金属元素

[科学探究1]请同学们看书本P5，并完成该表。

由此可以得出什么结论？

1．核电荷数从Li到Cs逐渐增多。

2．最外层电子数都相同为1。

3．电子层数依次增多，从2层增大到6层。

[实验1]取钾、钠各一粒，分别放在石棉网上的左、右两边，同时加热。

观察实验的现象。

[现象]钾首先熔化（熔点低），先与氧气发生反应，后钠再熔化与氧气反应。

[板书]1、碱金属与氧气的反应

[思考与交流]请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式。

[答案]相似性：

碱金属都能与氧气反应。

递变性：

周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越剧烈。

[过渡]我们知道金属钠除了与氧气反应外还能与水发生反应。

[实验2]钾、钠与水的反应：

取两烧杯，放入相同量的水，然后分别取绿豆大的钾、钠各一粒同时分别放入两烧杯中，观察实验的现象。

[现象]钾燃烧，先消失；

钠熔化，后消失。

[板书]2、碱金属与水的反应

[提问]根据钾、钠与水反应的实验，请请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？

生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？

[答案]相同点：

碱金属与水反应都生成氢氧化物和氢气。

周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越剧烈。

生成氢氧化物的碱性越来越强。

[过渡]以上我们学习的是碱金属的化学性质，下面我们来学习碱金属的物理性质。

[板书]3、碱金属的物理性质

[课堂总结]物理性质：

色态：

密度：

熔、沸点：

原子结构：

电子层数：

原子半径：

[提问]碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因在哪里？

．．．．

[答案]因为，原子结构的最外层电子，原子半径的递变，有性质的递变。

随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，最外层电子易失去，表现在参加化学反应时越来越剧烈，金属性增强。

[板书]4、结构决定性质．．[讲解]金属性：

金属原子失电子的能力。

金属性强弱的比较依据：

1、金属与水或者酸反应生成氢气的剧烈程度来比较；

2、最高价氧化物对应水化物——氢氧化物的碱性强弱来比较。

[随堂练习]

1．下列对铷的说法，错误的是（）①原子半径Na比K要大②熔沸点Na比K要高

③还原性Na比K要强④跟水反应Na比K要缓和⑤从相应化合物中制取铷比制取Na、K要难

A、①③B、②⑤C、④D、②④

2．3.72g过氧化钠，氧化钠和钠的混合物，与足量的水反应在标准状况下生成672mL混合

气体，该混合气体在一定条件下恰好反应，则混合物中Na，Na2O2，Na2O2的物质的量之比（）

A、2：

1：

1B、1：

1C、1：

2：

1D、1：

2：

4

【小结本课】

二、元素的性质与原子结构的关系

（一）碱金属元素1、碱金属与氧气的反应2、碱金属与水的反应3、碱金属的物理性质4、结构决定性质．．【教学后记】

第3课时

知识与技能：

掌握卤族元素的性质与原子结构的关系

篇三：

元素周期律教案（详细）

元素周期律教案

一、教材分析

本教材是利用已经学过的简单的元素以其化合物，如碱金属和卤素两类元素的知识，以及原子结构的理论知识，在此基础上引导学生揭示元素周期律和原子结构关系，从而揭示出元素周期律的实质。

二、教学目标

知识与技能方面：

1.了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价，与元素金属性和非金属性的周期性变化。

2.认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

过程与方法方面：

通过学习元素周期律，培养学生的空间想象能力、归纳总结能力、类比推理能力。

情感态度与价值观方面：

通过引导观察比较，对比归纳的方法增强学生的学习兴趣和学习自信。

三、教学重点和难点

了解元素原子核外电子排布，原子

半径，主要化合价，与元素金属性和非金属性的周期性变化是本节课的教学重点。

认识元素性质周期性变化是元素核外电子排布周期性变化的结果，理解元素周期律的实质则是本节课的教学难点。

四、教学方法

本节课将采用启发式教学和引导讨论式的教学方法。

五、教学过程