北京市朝阳区高一上化学期末Word文档下载推荐.docx
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C.“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用
D.“朴消”不能替代“硝石”制黑火药
9.2017年我国研制的氢氧燃料电池有轨电车在唐山市载客运营,是全球首次商业运营。
该车动力源于氢气、氧气反应产生的电能。
下列反应不会产生电能的是
A.
B.
C.
D.
10.Na2CO3能用于药物,外观上与NaCl相似。
区分二者,实验方案不合理的是
选用试剂或方法
判断依据
A
稀HCl
观察有无气体产生
B
酚酞溶液
观察溶液颜色是否变化
C
CaCl2溶液
观察是否生成沉淀
D
酒精灯加热
11.下列装置不能完成对应实验的是
A.制蒸馏水
B.油、水分离
C.沙、水分离
D.干燥NH3
12.工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。
为节约原料和防止污染,宜采取的方法是
A.
C.
13.下列解释事实的化学方程式,不正确的是
A.水蒸气通过灼热铁粉,生成黑色固体:
B.Al与NaOH溶液反应产生可燃性气体:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
C.石灰乳吸收泄漏的液氯:
D.过氧化钠用于潜水艇中氧气来源:
14.Science
杂志在2017年春节发表了南京理工大学的论文,报道了世界上首个成功合成的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(白色固体),这是全氮含能材料中里程碑式的突破。
该盐可简略表示如下,下列分析不合理的是
A.五氮阴离子的化学式为
B.该盐中氮元素的化合价均为-3价
C.该盐遇强碱能释放出NH3D.该盐中五氮阴离子具有还原性
15.M与N反应时,不能实现图示电子转移的是
选项
M
N
电子转移
铁粉
Cl2
铜片
HNO3
H2O
Na2SO3
O2
16.常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取、收集氨。
下列实验不合理的是
A.②处用湿润的棉花堵住试管口控制NH3外逸
B.②处用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否集满
C.不时移开酒精灯控制①处产生NH3的量
D.向③中加入酸化的AgNO3溶液,检验是否含氯
17.下列“实验方法”不宜用于完成“实验目的”的是
实验目的
实验方法
确认Fe(OH)3胶体是否制备成功
用可见光束照射
确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4
向反应后混合液中加水
确认钠与水反应生成NaOH
向反应后混合液中滴加酚酞
确认Cl2无漂白作用
将有色纸条放入干燥Cl2中
18.某小组用打磨过的铝片进行如下实验,下列分析不合理的是
A.①中铝片发生了钝化
B.②中产生的气泡可能是氮氧化合物
C.③中沉淀溶解的离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
D.②中加水稀释过程中,仅发生了氧化还原反应
19.合理使用仪器、恰当存放药品是化学实验安全、顺利进行的保障。
下列“使用方法”与对应的“应用举例”不相符的是
使用方法
应用举例
验纯后加热
CO还原Fe2O3
振荡分液漏斗后放气
CCl4萃取碘水中的I2
先撤导管后撤酒精灯
Cu、浓H2SO4制SO2
剩余药品不能放回原瓶
Na块
20.验证Fe3+与Fe2+能够相互转化。
按下列顺序实验
对应现象
①向FeCl3溶液加入少量铁粉
②滴加KSCN溶液
③再滴加几滴氯水
ⅰ.溶液由黄色变为浅绿色
ⅱ.溶液无明显变化
ⅲ.溶液变红
下列分析不合理的是
A.解释现象ⅰ的反应2Fe3++Fe=3Fe2+B.实验②与③可以调换顺序
C.溶液变红涉及到反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+D.比较氧化性:
Cl2>Fe3+>Fe2+
21.将X滴到Y中,a中导管水柱会下降的是
X
Y
装置
NaHCO3粉末
Na2CO3粉末
NaOH溶液
FeSO4溶液
NO2气体
第二部分(填空题,共58分)
22.(10分)某学习小组以Ba(OH)2、水、H2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。
实验1:
向烧杯中依次加入下列试剂,记录灯泡变化
①Ba(OH)2粉末:
灯泡不亮
②加入蒸馏水:
灯泡变亮
③逐滴滴加0.1mol/LH2SO4,灯泡变化如下:
(1)Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生反应。
a.复分解反应b.氧化还原反应c.置换反应
(2)加H2O后,灯泡变亮的原因是Ba(OH)2发生了。
(3)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因。
(4)查阅有关物质溶解度数据如下表:
物质
Ba(OH)2
BaSO4
溶解度/g
5.6
0.00025
比较溶液1、溶液2中c(SO
)的大小:
>
(5)实验2:
用Na2SO4溶液替代稀H2SO4,重复实验进行对照。
①Na2SO4溶液的浓度是。
②加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭,原因是。
通过实验可知:
离子反应发生的条件之一是生成沉淀。
23.(8分)N2经一系列过程可以得到HNO3和NH4HCO3,如下图所示。
(1)过程______属于“氮的固定”。
(2)过程Ⅱ,NH3和O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是。
(3)过程Ⅳ,为使NO2尽可能多地被水吸收,需不断的向反应器中通入。
(4)NH4HCO3常用作铵态氮肥,但不宜在碱性较强的土壤中施用,原因是。
24.(12分)《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守,也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。
某博物馆修复出土铁器的过程如下。
(1)检测锈蚀产物
主要成分的化学式
Fe3O4
Fe2O3·
FeO(OH)
FeOCl
铁器在具有O2、等环境中容易被腐蚀。
(2)分析腐蚀原理:
一般认为,铁经过了如下腐蚀循环。
Ⅰ.Fe转化为Fe2+。
Ⅱ.Fe2+在自然环境中形成FeO(OH),该物质中铁元素的化合价为。
Ⅲ.FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层,Fe2+的作用是。
a.氧化剂b.还原剂c.既不是氧化剂也不是还原剂
Ⅳ.Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH),如此往复腐蚀。
(将反应补充完整)
(3)研究发现,Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。
化学修复:
脱氯、还原,形成Fe3O4保护层,方法如下:
将铁器浸没在盛有0.5mol/LNa2SO3、0.5mol/LNaOH溶液的容器中,缓慢加热至60~90℃。
一段时间,取出器物,用NaOH溶液洗涤至无Cl-。
①检测洗涤液中Cl-的方法是。
②脱氯反应:
FeOCl+OH-=FeO(OH)+Cl-。
离子反应的本质是离子浓度的减小,
比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小:
。
③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是。
25.(14分)铁是人体必需的微量元素,在肺部,血红蛋白中血红素的Fe2+与O2结合,把O2送到各个组织器官。
铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。
黑木耳中含有比较丰富的铁元素,某研学小组测定其含量。
(1)
【铁元素的分离】称量黑木耳,将之洗净切碎,用蒸馏水浸泡,但浸泡液中未能检测到铁元素。
在坩埚中高温灼烧黑木耳,使之完全灰化。
用酸充分溶解,过滤,滤液备用。
①浸泡液检测不出铁元素的原因是。
②滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、。
(2)
【配制溶液】将滤液配制成100mL溶液。
选择合适的仪器完成“铁元素的分离”、
“配制溶液”2个实验,下列仪器不必使用的是。
(3)
【铁元素含量测定】研学小组提出如下测量方案:
Ⅰ.沉淀法:
向溶液中加入足量NaOH溶液,过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量。
请评价该测量方案是否可行。
Ⅱ.比色法:
流程示意如下:
①用离子方程式解释加入H2O2的目的是。
②溶液a的颜色是。
③溶液颜色越深,光的透过能力越差,即透光率越小。
若不加H2O2,测出黑木
耳中铁元素的含量(填“偏大”或“偏小”)。
(4)亚铁盐易被氧化,但在体内Fe2+参与O2的运输却不被氧化。
蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子,为血红素提供了疏水环境。
可见,氧化还原反应能否发生与有关。
26.(14分)某中学学习小组模拟工业烟气脱硫(SO2)。
(1)甲组采用如下装置脱硫(部分装置略)。
①CaO脱硫后的产物是。
②b中品红很快褪色,说明脱硫效果不好。
下列措施能提高脱硫效果的是。
ⅰ.加快SO2气体流速
ⅱ.将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管
ⅲ.加热a,脱硫效果可能会更好
③小组拟通过CaO的增重评价其脱硫能力。
需要测量的数据是。
(2)乙组选用AgNO3溶液脱除SO2。
现象:
通入SO2,立即生成大量白色沉淀A。
对白色沉淀A的成分进行探究,提出假设:
假设1:
发生了氧化还原反应,依据是AgNO3溶液中含有O2、
等具有氧化性的粒子,沉淀A主要是Ag2SO4(微溶)。
假设2:
发生了复分解反应,依据是SO2与水生成酸,能与AgNO3溶液发生复分解反应。
实验探究:
①取沉淀A,加入蒸馏水,静置。
取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液,无明显变化。
②取,加入蒸馏水,静置。
取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液,产生沉淀。
实验证明“假设1”不成立。
③为进一步确认“假设2”,向A中加入浓HNO3,立即产生红棕色气体。
加入浓硝酸的目的是;
经确认,反应后混合液存在SO
实验证明“假设2”成立。
④产生沉淀A的化学方程式是。
AgNO3溶液具有良好的脱硫能力,但因其价格高,未能大规模使用。
(3)丙组用NaClO脱除SO2,用1L0.1mol/L的NaClO溶液最多可以吸收标准状况下的SO2_______L。
化学试题答案
第一部分(选择题,共42分)
1A
2D
3C
4B
5C
6C
7D
8B
9C
10D
11D
12B
13A
14B
15C
16A
17B
18D
19D
20B
21B
22.(10分)
(1)a
(2)电离(溶解)
(3)Ba2++2OH-+2H++SO
=BaSO4+2H2O
(4)c2(SO
)>c1(SO
)(其他答案形式合理即可)
(5)①0.1mol/L
②反应生成NaOH,易溶于水电离出Na+和OH-,灯泡不熄灭。
23.(8分)
(1)Ⅰ
(3)O2
(4)铵盐与碱易产生氨气(或
),逸出土壤,降低肥效。
24.(12分)
(1)H2O(潮湿)
(2)Ⅱ.+3
Ⅲ.c
Ⅳ.
(3)①取少量洗涤液于试管中,加入稀硝酸和硝酸银的混合液,若无白色沉淀产生说明
无Cl-
②S(FeOCl)>S(FeO(OH))(其他答案形式合理即可)
③SO32-+6FeO(OH)=SO42-+2Fe3O4+3H2O
25.(14分)
(1)①黑木耳中含铁元素的物质不溶于水(其他答案合理即可)
②Fe3+(其他答案合理给分)
(2)b、f
(3)Ⅰ.不可行,沉淀法操作步骤多,实验准确度低(其他答案合理即可);
(或可行,加热烘干至恒重,称量Fe2O3的质量)
Ⅱ.①H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O
②红色
③偏小
(4)水(环境或介质等,合理即可)
26.(14分)
(1)①CaSO3
②ⅱ、ⅲ
③装置a的质量;
盛放CaO后装置a的质量;
吸收SO2后装置a的质量。
(其他答案合理即可)
(2)②Ag2SO4固体
③检验白色沉淀是否具有还原性
④H2O+SO2=H2SO3,H2SO3+2AgNO3=Ag2SO3↓+2HNO3
(3)2.24