高三化学上学期期中考试试题附答案Word格式.docx
《高三化学上学期期中考试试题附答案Word格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高三化学上学期期中考试试题附答案Word格式.docx(5页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
品名:
硫酸
化学式:
H2SO4
相对分子质量:
98
密度:
1.84g/cm3
质量分数:
98%
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B.1molFe与足量的该硫酸反应产生2g氢气
C.配制200mL4.6mol/L的硫酸需取该硫酸50mL
D.等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L
4.下列有关说法中正确的是( )
A.有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B.焰色反应是元素表现出来的化学性质
C.由两种元素组成,原子个数比为1∶1的物质一定是纯净物
D.能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物
5.下列说法正确的是( )
A.淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物
B.非金属氧化物都是酸性氧化物
C.食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐
D.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体
6.在给定的四种溶液中,一定能大量共存的微粒组是( )
A.常温下,由水电离的c(OH-)=1×
10-12mol•L-1的溶液中:
Ba2+、K+、Br-、SiO2-3
B.常温下葡萄糖溶液中:
SCN-、Cl-、K+、NH+4
C.溴水中:
Na+、CO2-3、NH+4、SO2-4
D.常温下,pH大于7的溶液:
Na+、Ba2+、SO2-3、Cl-
7.下列离子方程式书写正确的是( )
A.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应:
Ca2++OH-+HCO-3===CaCO3↓+H2O
B.酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应:
5C2O2-4+2MnO-4+16H+===2Mn2++10CO2+8H2O
C.AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液:
2AgCl+S2-===Ag2S+2Cl-
D.NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热:
NH+4+OH-===NH3•H2O
8.在混合体系中,确认化学反应先后顺序有利于问题的解决,下列反应先后顺序判断正确的是( )
A.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2:
I-、Br-、Fe2+
B.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn:
Fe3+、Cu2+、H+
C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2:
KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3
D.在含等物质的量的AlO-2、OH-、CO2-3的溶液中,逐滴加入盐酸:
AlO-2、Al(OH)3、OH-、CO2-3
9.将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应:
3Fe3O4+28HNO3===9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O,下列判断合理的是( )
A.Fe(NO3)x中x为2
B.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
C.稀硝酸在反应中只作氧化剂
D.反应中每生成0.4mol还原产物,就有1.2mol电子转移
10.在给定条件下,下列物质之间的转化能实现的是( )
①C――→O2/点燃CO2――→C/高温CO
②Si――→O2/点燃SiO2――→H2OH2SiO3
③饱和NaCl(aq)――→NH3、CO2NaHCO3――→加热Na2CO3
④Mg(OH)2――→HClaqMgCl2(aq)――→加热无水MgCl2
⑤NH3――→O2/催化剂、加热NO――→O2NO2――→H2OHNO3
A.①③⑤
B.②③④
C.②④⑤
D.①④⑤
11.W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。
W、X是金属元素,它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水;
Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍,W与Y可形成化合物W2Y。
A.Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同
B.Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同
C.上述三种元素形成的简单离子,X离子半径最小
D.工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质
12.如图所示,下列说法不正确的是( )
A.反应过程
(1)的热化学方程式为
A2(g)+B2(g)===C(g) ΔH1=-Q1kJ•mol-1
B.反应过程
(2)的热化学方程式为
C(g)===A2(g)+B2(g) ΔH2=+Q2kJ•mol-1
C.Q1与Q2的关系:
Q1>
Q2
D.ΔH2>
ΔH1
13.某溶液中含有大量NH+4、Na+、HCO-3、CO2-3、CH3COO-,加入足量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )
A.Na+
B.CO2-3、NH+4
C.CH3COO-
D.CH3COO-、Na+
14.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A.a点对应的溶液中:
Na+、Fe3+、SO2-4、HCO-3
B.b点对应的溶液中:
Na+、S2-、SO2-4、Cl-
C.c点对应的溶液中:
Ag+、Ca2+、NO-3、F-
D.d点对应的溶液中:
K+、NH+4、I-、CO2-3
15.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是( )
A.FeO
B.Fe2O3
C.FeSO4
D.Fe3O4
16.气凝胶是一种世界上最轻的固体,世被称为“固态烟”,非常坚固耐用,它可以承受相当于自身重量几千倍的压力,最高能承受1400摄氏度的高温,绝热性能十分优越,其主要成分是二氧化硅等。
A.该材料具有良好的导电性
B.二氧化硅可用于制作光导纤维
C.二氧化硅耐所有的酸和碱
D.水泥的主要成分是二氧化硅
17.某学生做如下实验:
第一步,在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝;
第二步,在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失。
下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( )
A.氧化性:
ClO->I2>SO2-4
B.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
C.淀粉KI溶液变蓝是因为I-被ClO-氧化为I2,I2遇淀粉变蓝
D.若将Na2SO3溶液加入氯水中,氯水褪色
18.化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是( )
A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放
19.利用下图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )
选项
①
②
③
实验结论
A
稀硫酸
Na2S
AgNO3与
AgCl的浊液
Ksp(AgCl)>
Ksp(Ag2S)
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀盐酸
Na2SO3
Ba(NO3)2
溶液
SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3
酸性:
硝酸>
碳酸>
硅酸
20.已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M,在一定条件下它们有如下转化关系,Z是NO,下列推断不合理的是( )
A.X可能是一种氢化物
B.若X为单质,Y生成Z属于化合反应
C.E可能是一种有色气体
D.F中M元素的化合价可能为+5价
二、填空题(本题共3小题,共40分)
21.(12分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为:
2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,
①该反应中的氧化剂是__________,还原剂是__________,每生成1molNa2FeO4转移__________mol电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用:
________________________________________________________________________,
________________________________________________________________________。
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒:
Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO2-4、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:
________________________________________________________________________。
②低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),说明什么问题?
_____________________________________________。
22.(8分)以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体,再用水吸收获得二氧化氯溶液。
在此过程中需要控制适宜的温度,若温度不当,副反应增加,影响生成ClO2气体的纯度,且会影响ClO2气体的吸收率。
具体情况如下图所示。
请回答下列问题:
(1)据图可知,反应时需要控制的适宜温度是________℃,达到此要求采取的适宜措施是________。
(2)已知:
黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO-3氧化成SO2-4,写出制备二氧化氯的离子方程式:
____________________________________。
(3)某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。
若取NaClO3样品质量6.0g,通过反应和吸收可得400mLClO2溶液,取出20mL,加入37.00mL0.500mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应,过量Fe2+再用0.0500mol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗20.00mL。
反应原理如下:
4H++ClO2+5Fe2+===Cl-+5Fe3++2H2O
14H++6Fe2++Cr2O2-7===2Cr3++6Fe3++7H2O
试计算ClO2的“产率”为_________________________。
23.(20分)溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水、易吸潮等性质。
实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下:
完成下列填空:
(1)上述使用的氢溴酸的质量分数为26%,若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸500mL,所需的玻璃仪器有玻璃棒、________________________。
(2)已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH+4。
步骤Ⅱ加入的试剂a是__________,控制溶液的pH约为8.0的目的是________________________。
(3)试剂b是__________,步骤Ⅳ的目的是________________________________。
(4)步骤Ⅴ所含的操作依次是____________________。
(5)制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度:
①称取4.00g无水溴化钙样品;
②溶解;
③滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤;
④__________;
⑤称量。
若得到1.88g碳酸钙,则溴化钙的质量分数为__________(保留两位有效数字)。
若实验操作规范而测定结果偏低,其原因是_________________________________________________________________________________________________________。
高三学年第一次调研考试化学答案
1.B2.D3.C4.D5.D6.B7.C8.B9.D10.A11.C12.C
13.C14.B15.A16.B17.B18.B19.B20.B
21.(12分)
(1)①Na2O2 Na2O2和FeSO4 5
②高铁酸钾具有强氧化性,能杀菌消毒 消毒过程中自身被还原为Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降
(2)①2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO2-4+3Cl-+5H2O
②该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小
22.(8分)
(1)30 水浴加热(或水浴控制恒温)
(2)15ClO-3+FeS2+14H+===15ClO2↑+Fe3++7H2O+2SO2-4
(3)
ClO2的“产率”=67.5×
2.5×
10-3×
400206.0×
100%=56.25%。
23.(20分)
(1)烧杯、量筒
(2)石灰水 除去Al3+、Fe3+提高产品的纯度和产率 (3)氢溴酸 除去过量的石灰水
(4)浓缩结晶 过滤 (5)洗涤、干燥 94% 溴化钙已潮解