高三化学上学期期中考试试题附答案Word格式.docx
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品名：
硫酸
化学式：
H2SO4
相对分子质量：
98
密度：
1.84g/cm3
质量分数：
98%
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B．1molFe与足量的该硫酸反应产生2g氢气
C．配制200mL4.6mol/L的硫酸需取该硫酸50mL
D．等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L
4．下列有关说法中正确的是（ ）
A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．焰色反应是元素表现出来的化学性质
C．由两种元素组成，原子个数比为1∶1的物质一定是纯净物
D．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物
5．下列说法正确的是（ ）
A．淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物
B．非金属氧化物都是酸性氧化物
C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐
D．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体
6．在给定的四种溶液中，一定能大量共存的微粒组是（ ）
A．常温下，由水电离的c（OH－）＝1×
10－12mol•L－1的溶液中：
Ba2＋、K＋、Br－、SiO2－3
B．常温下葡萄糖溶液中：
SCN－、Cl－、K＋、NH＋4
C．溴水中：
Na＋、CO2－3、NH＋4、SO2－4
D．常温下，pH大于7的溶液：
Na＋、Ba2＋、SO2－3、Cl－
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：
Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O
B．酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：
5C2O2－4＋2MnO－4＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2＋8H2O
C．AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液：
2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－
D．NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热：
NH＋4＋OH－===NH3•H2O
8．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（ ）
A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：
I－、Br－、Fe2＋
B．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：
Fe3＋、Cu2＋、H＋
C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：
KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3
D．在含等物质的量的AlO－2、OH－、CO2－3的溶液中，逐滴加入盐酸：
AlO－2、Al（OH）3、OH－、CO2－3
9．将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：
3Fe3O4＋28HNO3===9Fe（NO3）x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是（ ）
A．Fe（NO3）x中x为2
B．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
C．稀硝酸在反应中只作氧化剂
D．反应中每生成0.4mol还原产物，就有1.2mol电子转移
10．在给定条件下，下列物质之间的转化能实现的是（ ）
①C――→O2/点燃CO2――→C/高温CO
②Si――→O2/点燃SiO2――→H2OH2SiO3
③饱和NaCl（aq）――→NH3、CO2NaHCO3――→加热Na2CO3
④Mg（OH）2――→HClaqMgCl2（aq）――→加热无水MgCl2
⑤NH3――→O2/催化剂、加热NO――→O2NO2――→H2OHNO3
A．①③⑤
B．②③④
C．②④⑤
D．①④⑤
11．W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。
W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；
Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。
A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同
B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同
C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小
D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质
12．如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．反应过程
（1）的热化学方程式为
A2（g）＋B2（g）===C（g） ΔH1＝－Q1kJ•mol－1
B．反应过程
（2）的热化学方程式为
C（g）===A2（g）＋B2（g） ΔH2＝＋Q2kJ•mol－1
C．Q1与Q2的关系：
Q1>
Q2
D．ΔH2>
ΔH1
13．某溶液中含有大量NH＋4、Na＋、HCO－3、CO2－3、CH3COO－，加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（ ）
A．Na＋
B．CO2－3、NH＋4
C．CH3COO－
D．CH3COO－、Na＋
14．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．a点对应的溶液中：
Na＋、Fe3＋、SO2－4、HCO－3
B．b点对应的溶液中：
Na＋、S2－、SO2－4、Cl－
C．c点对应的溶液中：
Ag＋、Ca2＋、NO－3、F－
D．d点对应的溶液中：
K＋、NH＋4、I－、CO2－3
15．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（ ）
A．FeO
B．Fe2O3
C．FeSO4
D．Fe3O4
16．气凝胶是一种世界上最轻的固体，世被称为“固态烟”，非常坚固耐用，它可以承受相当于自身重量几千倍的压力，最高能承受1400摄氏度的高温，绝热性能十分优越，其主要成分是二氧化硅等。
A．该材料具有良好的导电性
B．二氧化硅可用于制作光导纤维
C．二氧化硅耐所有的酸和碱
D．水泥的主要成分是二氧化硅
17．某学生做如下实验：
第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；
第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是（ ）
A．氧化性：
ClO－＞I2＞SO2－4
B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
C．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝
D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色
18．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）
A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放
19.利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）
选项
①
②
③
实验结论
A
稀硫酸
Na2S
AgNO3与
AgCl的浊液
Ksp（AgCl）>
Ksp（Ag2S）
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀盐酸
Na2SO3
Ba（NO3）2
溶液
SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3
酸性：
硝酸>
碳酸>
硅酸
20．已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是（ ）
A．X可能是一种氢化物
B．若X为单质，Y生成Z属于化合反应
C．E可能是一种有色气体
D．F中M元素的化合价可能为＋5价
二、填空题（本题共3小题，共40分）
21．（12分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：
2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，
①该反应中的氧化剂是__________，还原剂是__________，每生成1molNa2FeO4转移__________mol电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：
Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO2－4、Cl－、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：
________________________________________________________________________。
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题？
_____________________________________________。
22．（8分）以黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。
在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。
具体情况如下图所示。
请回答下列问题：
（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________℃，达到此要求采取的适宜措施是________。
（2）已知：
黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO－3氧化成SO2－4，写出制备二氧化氯的离子方程式：
____________________________________。
（3）某校化学学习小组拟以“m（ClO2）/m（NaClO3）”作为衡量ClO2产率的指标。
若取NaClO3样品质量6.0g，通过反应和吸收可得400mLClO2溶液，取出20mL，加入37.00mL0.500mol•L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反应，过量Fe2＋再用0.0500mol•L－1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00mL。
反应原理如下：
4H＋＋ClO2＋5Fe2＋===Cl－＋5Fe3＋＋2H2O
14H＋＋6Fe2＋＋Cr2O2－7===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
试计算ClO2的“产率”为_________________________。
23．（20分）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水、易吸潮等性质。
实验室用工业大理石（含有少量Al3＋、Fe3＋等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：
完成下列填空：
（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、________________________。
（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH＋4。
步骤Ⅱ加入的试剂a是__________，控制溶液的pH约为8.0的目的是________________________。
（3）试剂b是__________，步骤Ⅳ的目的是________________________________。
（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是____________________。
（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
①称取4.00g无水溴化钙样品；
②溶解；
③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；
④__________；
⑤称量。
若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为__________（保留两位有效数字）。
若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是_________________________________________________________________________________________________________。
高三学年第一次调研考试化学答案
1．B2．D3．C4．D5．D6．B7．C8．B9．D10．A11．C12．C
13．C14．B15．A16．B17．B18．B19.B20．B
21．（12分）
（1）①Na2O2 Na2O2和FeSO4 5
②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒 消毒过程中自身被还原为Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe（OH）3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降
（2）①2Fe（OH）3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O
②该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小
22．（8分）
（1）30 水浴加热（或水浴控制恒温）
（2）15ClO－3＋FeS2＋14H＋===15ClO2↑＋Fe3＋＋7H2O＋2SO2－4
（3）
ClO2的“产率”＝67.5×
2.5×
10－3×
400206.0×
100%＝56.25%。
23．（20分）
（1）烧杯、量筒
（2）石灰水 除去Al3＋、Fe3＋提高产品的纯度和产率 （3）氢溴酸 除去过量的石灰水
（4）浓缩结晶 过滤 （5）洗涤、干燥 94% 溴化钙已潮解
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