高三化学上学期期中考试试题附答案Word格式.docx

1、品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%A该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸需取该硫酸50 mLD等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L4下列有关说法中正确的是（）A有单质生成的反应一定是氧化还原反应B焰色反应是元素表现出来的化学性质C由两种元素组成，原子个数比为11的物质一定是纯净物D能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物5下列说法正确的是（）A淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物B非金属氧化物都是酸性

2、氧化物C食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D丁达尔效应可用于区别溶液与胶体6在给定的四种溶液中，一定能大量共存的微粒组是（）A常温下，由水电离的c（OH）11012 molL1的溶液中：Ba2、K、Br、SiO23B常温下葡萄糖溶液中：SCN、Cl、K、NH4C溴水中：Na、CO23、NH4、SO24D常温下，pH大于7的溶液：Na、Ba2、SO23、Cl7下列离子方程式书写正确的是（）A澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2OHHCO3=CaCO3H2OB酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C2O242MnO416H=2Mn210CO28H2OCAgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgClS

3、2=Ag2S2ClDNH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热：NH4OH=NH3H2O8在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（）A在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I、Br、Fe2B在含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入Zn：Fe3、Cu2、HC在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3D在含等物质的量的AlO2、OH、CO23的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、Al（OH）3、OH、CO239将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe3O428HNO

4、3=9Fe（NO3）xNO14H2O，下列判断合理的是（）AFe（NO3）x中x为2B磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化C稀硝酸在反应中只作氧化剂D反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2 mol电子转移10在给定条件下，下列物质之间的转化能实现的是（）CO2/点燃CO2C/高温COSiO2/点燃SiO2H2OH2SiO3饱和NaCl（aq）NH3、CO2NaHCO3加热Na2CO3Mg（OH）2HCl aq MgCl2（aq）加热无水MgCl2NH3O2/催化剂、加热NOO2NO2H2OHNO3ABC D11 W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化

5、物的水化物之间 可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。AY的低价氧化物与O3漂白的原理相同BY的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同C上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小D工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质12如图所示，下列说法不正确的是（）A反应过程（1）的热化学方程式为A2（g）B2（g）=C（g）H1Q1kJmol1B反应过程（2）的热化学方程式为C（g）=A2（g）B2（g）H2Q2kJmol1CQ1与Q2的关系：Q1Q2DH2H113某溶液中含有大量NH4、Na、HCO3、CO23、CH3COO，加入足量的Na2O2固体后，溶

6、液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（）ANa BCO23、NH4CCH3COO DCH3COO、Na14向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）Aa点对应的溶液中：Na、Fe3、SO24、HCO3Bb点对应的溶液中：Na 、S2、SO24、ClCc点对应的溶液中：Ag、Ca2、NO3、FDd点对应的溶液中：K、NH4、I、CO2315等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）AFeO BFe2O3CFeSO4DFe3O416气凝胶是一种世

7、界上最轻的固体，世被称为“固态烟”，非常坚固耐用，它可以承受相当于自身重量几千倍的压力，最高能承受1400摄氏度的高温，绝热性能十分优越，其主要成分是二氧化硅等。A该材料具有良好的导电性B二氧化硅可用于制作光导纤维C二氧化硅耐所有的酸和碱D水泥的主要成分是二氧化硅17某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是（）A氧化性：ClOI2SO24B蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C淀粉KI溶液变蓝是因为I被ClO氧

8、化为I2，I2遇淀粉变蓝D若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色18化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D含重金属离子的电镀废液不能随意排放19. 利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp（AgCl）Ksp（Ag2S）B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2 SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3酸性：硝酸碳酸硅酸20已知X

9、、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是（）AX可能是一种氢化物B若X为单质，Y生成Z属于化合反应CE可能是一种有色气体DF中M元素的化合价可能为5价二、填空题（本题共3小题，共40分）21（12分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，该反应中的氧化剂是

10、_，还原剂是_，每生成1 mol Na2FeO4转移_mol电子。简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：_，_ _。（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO、OH、FeO24、Cl、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题？_。22（8分）以黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若 温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体

11、情况如下图所示。请回答下列问题：（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是_ ，达到此要求采取的适宜措施是_。（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3氧化成SO24，写出制备二氧化氯的离子方程式：_ _。（3）某校化学学习小组拟以“m（ClO2）/m（NaClO3）”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0 g，通过反应和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500 mol L1（NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反应，过量Fe2再用0.0500 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下

12、：4HClO25Fe2=Cl 5Fe32H2O14H6Fe2Cr2O27=2Cr36Fe37H2O试计算ClO2的“产率”为_。23（20分）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水、易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3、Fe3等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸500 mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、_。（2）已知步骤的滤液中不含NH4。步骤加入的试剂a是_，控制溶液的pH约为8.0的目的是_。（3）试剂b是_，步骤的目的是_。（4）步骤所含的操作依次是_。（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测

13、定其纯度：称取4.00 g无水溴化钙样品；溶解；滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；_；称量。若得到1.88 g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为_（保留两位有效数字）。若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是_ _ _。高三学年第一次调研考试化学答案1 B2 D3 C4 D5 D6 B7 C8 B9 D10 A11 C12C13 C14 B15 A16 B17 B18 B19. B20 B21 （12分）（1）Na2O2Na2O2和FeSO45高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒消毒过程中自身被还原为Fe3，Fe3水解生成Fe（OH）3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降（2）2Fe（OH）33ClO4OH=2FeO243Cl5H2O该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小22 （8分）（1）30水浴加热（或水浴控制恒温）（2）15ClO3FeS214H=15ClO2Fe37H2O2SO24（3）ClO2的“产率”67.52.5103400206.0100%56.25%。23 （20分）（1）烧杯、量筒（2）石灰水除去Al3、Fe3提高产品的纯度和产率（3）氢溴酸除去过量的石灰水（4）浓缩结晶过滤（5）洗涤、干燥94%溴化钙已潮解