1、品名:硫酸化学式:H2SO4相对分子质量:98密度:1.84 g/cm3质量分数:98%A该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸需取该硫酸50 mLD等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L4下列有关说法中正确的是()A有单质生成的反应一定是氧化还原反应B焰色反应是元素表现出来的化学性质C由两种元素组成,原子个数比为11的物质一定是纯净物D能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物5下列说法正确的是()A淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物B非金属氧化物都是酸性
2、氧化物C食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D丁达尔效应可用于区别溶液与胶体6在给定的四种溶液中,一定能大量共存的微粒组是()A常温下,由水电离的c(OH)11012 molL1的溶液中:Ba2、K、Br、SiO23B常温下葡萄糖溶液中:SCN、Cl、K、NH4C溴水中:Na、CO23、NH4、SO24D常温下,pH大于7的溶液:Na、Ba2、SO23、Cl7下列离子方程式书写正确的是()A澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应:Ca2OHHCO3=CaCO3H2OB酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应:5C2O242MnO416H=2Mn210CO28H2OCAgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液:2AgClS
3、2=Ag2S2ClDNH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热:NH4OH=NH3H2O8在混合体系中,确认化学反应先后顺序有利于问题的解决,下列反应先后顺序判断正确的是()A在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2:I、Br、Fe2B在含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入Zn:Fe3、Cu2、HC在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2:KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D在含等物质的量的AlO2、OH、CO23的溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2、Al(OH)3、OH、CO239将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应:3Fe3O428HNO
4、3=9Fe(NO3)xNO14H2O,下列判断合理的是()AFe(NO3)x中x为2B磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化C稀硝酸在反应中只作氧化剂D反应中每生成0.4 mol还原产物,就有1.2 mol电子转移10在给定条件下,下列物质之间的转化能实现的是()CO2/点燃CO2C/高温COSiO2/点燃SiO2H2OH2SiO3饱和NaCl(aq)NH3、CO2NaHCO3加热Na2CO3Mg(OH)2HCl aq MgCl2(aq)加热无水MgCl2NH3O2/催化剂、加热NOO2NO2H2OHNO3ABC D11 W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素,它们的最高价氧化
5、物的水化物之间 可以反应生成盐和水;Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍,W与Y可形成化合物W2Y。AY的低价氧化物与O3漂白的原理相同BY的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同C上述三种元素形成的简单离子,X离子半径最小D工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质12如图所示,下列说法不正确的是()A反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)B2(g)=C(g)H1Q1kJmol1B反应过程(2)的热化学方程式为C(g)=A2(g)B2(g)H2Q2kJmol1CQ1与Q2的关系:Q1Q2DH2H113某溶液中含有大量NH4、Na、HCO3、CO23、CH3COO,加入足量的Na2O2固体后,溶
6、液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()ANa BCO23、NH4CCH3COO DCH3COO、Na14向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()Aa点对应的溶液中:Na、Fe3、SO24、HCO3Bb点对应的溶液中:Na 、S2、SO24、ClCc点对应的溶液中:Ag、Ca2、NO3、FDd点对应的溶液中:K、NH4、I、CO2315等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是()AFeO BFe2O3CFeSO4DFe3O416气凝胶是一种世
7、界上最轻的固体,世被称为“固态烟”,非常坚固耐用,它可以承受相当于自身重量几千倍的压力,最高能承受1400摄氏度的高温,绝热性能十分优越,其主要成分是二氧化硅等。A该材料具有良好的导电性B二氧化硅可用于制作光导纤维C二氧化硅耐所有的酸和碱D水泥的主要成分是二氧化硅17某学生做如下实验:第一步,在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝;第二步,在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是()A氧化性:ClOI2SO24B蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C淀粉KI溶液变蓝是因为I被ClO氧
8、化为I2,I2遇淀粉变蓝D若将Na2SO3溶液加入氯水中,氯水褪色18化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是()A铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D含重金属离子的电镀废液不能随意排放19. 利用下图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是()选项实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2 SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3酸性:硝酸碳酸硅酸20已知X
9、、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M,在一定条件下它们有如下转化关系,Z是NO,下列推断不合理的是()AX可能是一种氢化物B若X为单质,Y生成Z属于化合反应CE可能是一种有色气体DF中M元素的化合价可能为5价二、填空题(本题共3小题,共40分)21(12分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为:2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2,该反应中的氧化剂是
10、_,还原剂是_,每生成1 mol Na2FeO4转移_mol电子。简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用:_,_ _。(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒:Fe(OH)3、ClO、OH、FeO24、Cl、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:_。低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),说明什么问题?_。22(8分)以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体,再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度,若 温度不当,副反应增加,影响生成ClO2气体的纯度,且会影响ClO2气体的吸收率。具体
11、情况如下图所示。请回答下列问题:(1)据图可知,反应时需要控制的适宜温度是_ ,达到此要求采取的适宜措施是_。(2)已知:黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3氧化成SO24,写出制备二氧化氯的离子方程式:_ _。(3)某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0 g,通过反应和吸收可得400 mL ClO2溶液,取出20 mL,加入37.00 mL 0.500 mol L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应,过量Fe2再用0.0500 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗20.00 mL。反应原理如下
12、:4HClO25Fe2=Cl 5Fe32H2O14H6Fe2Cr2O27=2Cr36Fe37H2O试计算ClO2的“产率”为_。23(20分)溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水、易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3、Fe3等杂质)制备溴化钙的主要流程如下:完成下列填空:(1)上述使用的氢溴酸的质量分数为26%,若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸500 mL,所需的玻璃仪器有玻璃棒、_。(2)已知步骤的滤液中不含NH4。步骤加入的试剂a是_,控制溶液的pH约为8.0的目的是_。(3)试剂b是_,步骤的目的是_。(4)步骤所含的操作依次是_。(5)制得的溴化钙可以通过如下步骤测
13、定其纯度:称取4.00 g无水溴化钙样品;溶解;滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤;_;称量。若得到1.88 g碳酸钙,则溴化钙的质量分数为_(保留两位有效数字)。若实验操作规范而测定结果偏低,其原因是_ _ _。高三学年第一次调研考试化学答案1 B2 D3 C4 D5 D6 B7 C8 B9 D10 A11 C12C13 C14 B15 A16 B17 B18 B19. B20 B21 (12分)(1)Na2O2Na2O2和FeSO45高铁酸钾具有强氧化性,能杀菌消毒消毒过程中自身被还原为Fe3,Fe3水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降(2)2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO243Cl5H2O该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小22 (8分)(1)30水浴加热(或水浴控制恒温)(2)15ClO3FeS214H=15ClO2Fe37H2O2SO24(3)ClO2的“产率”67.52.5103400206.0100%56.25%。23 (20分)(1)烧杯、量筒(2)石灰水除去Al3、Fe3提高产品的纯度和产率(3)氢溴酸除去过量的石灰水(4)浓缩结晶过滤(5)洗涤、干燥94%溴化钙已潮解
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