必修2假期作业 高一化学Word下载.docx
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D：
、E：
；
（2）F和AB2反应的化学方程式为。
必修2假期作业
（二）元素周期律和元素周期表
1、下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符合的是（）
2、X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）
A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B、X的氢化物比Y的氢化物还原性强
C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D、Y的单质能将X从NaX的溶液中转换出来
3、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。
若发现116号元素，则这位“客人”在“元素大厦”中的“房间”应是（已知：
118号元素在第七周期，0族）（）
A、第六周期ⅦA族B、第六周期ⅡA族
C、第七周期ⅥA族D、第七周期ⅡA族
4、在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）
A、8、8、18、32B、8、18、18、32
C、8、18、18、18D、8、8、18、18
5、周期表中第ⅦA族元素按核电荷数递增的顺序，有关性质发生递增变化的是（）
A、气态氢化物的稳定性B、单质的氧化性
C、阴离子的还原性D、原子最外层电子数
6、下列各组粒子中，半径大小关系不正确的是（）
A、r（Ca）>
r（Mg）B、r（Na）+>
r（K+）
C、r（Na）>
r（Na+）D、r（O2-）>
r（Mg2+）
7、在1999年，国际组织无机化学命名委员会作出决定，把长式周期表原先的主、副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，如ⅠA族为第1列，稀有气体为第18列。
请按这个规定，返要求填空：
（1）所含元素最多的是第列。
（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第列，最外层电子数为。
（3）在同一周期中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素位于第列。
8、下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。
用化学符号回答下列各问题。
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是。
（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是。
（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是>
>
。
（4）元素⑦的氢化物的化学式为；
该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式为；
若该氢化物和元素⑧的单质反应，则化学方程式为
（5）①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为和。
①和⑨两元素形成化合物的化学式为；
该化合物灼烧的焰色为色；
该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为。
（6）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为；
离子方程式为。
（7）⑥与⑧形成化合物的化学式为；
单质⑨溶于该化合物所得溶液呈
色。
（8）⑧和⑨两元素的核电荷数之差为。
必修2假期作业（三）元素周期表的应用
1、某短周期元素是一种人体终生必需的营养元素,则该元素所在周期的元素种数可能是（）
A、8B、18C、32D、50
2、短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示：
甲
乙
丙
丁
戊
下面判断正确的是（）
A、原子半径：
丙<
丁<
戊B、金属性：
甲>
C、最高价氧化物对应水化物碱性：
丙>
丁>
戊D、最外层电子数：
3、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）
A、原子半径大小：
Na>
S>
OB、气态氢化物稳定性：
HBr<
HCl<
HF
C、碱性强弱：
KOH>
NaOH>
LiOHD、非金属性：
F2<
Cl2<
Br2<
I2
4、下列事实能够说明硫得电子能力比氯弱的是（）
A、硫酸比盐酸稳定B、氯化氢比硫化氢稳定
C、盐酸酸性比氢硫酸强D、硫酸酸性比高氯酸弱
5、电子层数相同的三种短周期元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：
HXO4>
H2YO4>
H3ZO4，下列判断错误的是（）
X>
Y>
ZB、气态氢化物稳定性：
Z
C、元素原子得电子能力：
ZD、单质与氢气反应难易：
Z
6、下列关于第ⅠA族和第ⅡA族元素的说法正确的是（）
A、ⅠA族和ⅡA族的元素均为金属元素
B、在同一周期中，单质与水反应，ⅠA族比ⅡA族剧烈
C、单质的还原性，ⅠA族比ⅡA族强
D、ⅠA族与ⅡA族阳离子核外电子排布与同周期的稀有气体原子相同
7、有X、Y、Z、V、W五种短周期元素，已知：
①Z+、V3+均与W的气态氢化物分子具有相同的电子数；
X2-、Y-与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②X单质在空气中燃烧产生气体R；
③Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇时有白烟生成。
请回答：
（1）X2-的结构示意图为。
（2）元素W在元素周期表中的位置是。
（3）元素Z的单质在空气中燃烧产物的化学式为。
（4）元素Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱，写出元素V的单质与该强碱溶液反应的化学方程式：
（5）向Y单质的水溶液中通入过量气体R的现象为
反应的离子方程式为。
8、A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C、及B、D分别是同主族元素；
A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；
B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；
四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。
（1）写出以下元素的名称：
B：
（2）C2D含键。
（填“离子”或“共价”）
（3）由B、C两元素所形成的原子个数比为1：
1的化合物属于（填“离子”或“共价”）化合物，写出它与水反应的离子方程式。
（4）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1：
1的化合物来制备一种常见气体，写出实验室中用固体药品制备该气体的化学方程式。
（5）画出B的原子结构示意图；
若一个B原子中有8个中子，写出B的原子符号。
（6）写出均由A、B、C、D四种元素组成的两种物质之间发生反应的离子方程式
必修2假期作业（四）阶段检测
（一）
一、选择题
1、元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）
A、元素相对原子质量的递增，量变引起质变
B、元素的原子半径呈周期性变化
C、元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D、元素的金属性和非金属性呈周期性变化
2、如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1）的元素可能位于①ⅢA
②ⅣA③ⅢB④ⅠA。
其中正确的组合是（）
A、①B、②③C、①③D、②
3、据报道，俄罗斯科学家最近合成出第114号元素的原子。
该原子的质量数是289，存在时间达30s，这项成果具有重要意义。
该原子的中子数与电子数之差为（）
A、61B、114C、175D、289
4、元素周期表和元素周期律的有关说法，正确的是（）
A、元素周期表的第8、8、10三纵列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族
B、元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族
C、金、银、铜、铁、钠五种金属元素中，只有钠属于主族元素
D、O、S、Na、K的原子半径依次增大；
KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强
5、半径由小到大、氧化性由强到弱的一组微粒是（）
A、H+、Al3+、Mg2+、K+B、O、P、S、Cl
C、S2-、Cl-、K+、Ca2+D、Na、Mg、Al、K
6、已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-都有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（）
A、C>
D>
B>
AB、A>
C>
DC、D>
A>
BD、A>
C
7、已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数；
X、Y间形成的常见化合物的化学式可表示为Y2X、Y2X2，则这两种元素的原子序数之和等于（）
A、16B、17C、18D、19
8、某元素X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnXO2n-2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为（）
A、5n-12B、3n-12C、3n-6D、n-10
9、有三种金属元素a、b、c在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；
a可以从c的盐溶液中置换出c。
则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是（）
A、a、b、cB、b、a、cC、b、c、aD、c、b、a
10、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核外电子数之和为31，则X、Y、Z是（）
A.Mg、Al、SiB.Li、Be、MgC.N、O、SD.P、S、O
11、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；
Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（）
A、X>
ZB、Y>
ZC、Z>
YD、Z>
X
12、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。
下列叙述正确的是（）
元素代号
L
M
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.070
0.066
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
A、一定条件下，R单质与T的常见单质直接生成RT2
B、单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<
C、M与T形成的化合物具有两性
D、氢化物的稳定性R>
13、现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是（）
A、原子序数为34B、最高价氧化物的化学式为SeO3
C、非金属性比较强D、气态氢化物化学式为H2Se
14、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。
下列关于这些元素的叙述错误的是（）
A、X和其他三种元素均可形成至少2种的二元化合物
B、W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子
C、W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物
D、Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性
15、aXn-和bYm+是由短周期元素形成的简单离子，已知Xn-比Ym+多两个电子层，下列说法正确的是（）
A、X只能是第三周期元素B、Y不可能是第二周期元素
C、b应小于或等于4D、a-b+n+m等于10或16
二、非选择题
16、实验室为验证同主族元素性质递变规律，准备了如下药品：
①AgNO3（aq）②稀HNO3③Br2（aq）④I2（aq）⑤NaOH（aq）⑥NaCl（aq）⑦NaBr（aq）
⑧H2O⑨Na⑩Mg条
Al条
K
（1）你准备选用的药品是（用编号表示）。
（2）你所做的实验是什么（用化学方程式表示）？
、。
（3）判断依据是什么？
17、下表是元素周期表的一部分。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
①
2
②
③
④
⑤
⑥
3
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性（填“强”或“弱”）。
（2）元素①存在多种同位素，请举出其同位素原子的一个用途。
（3）某元素原子核外次外层电子数比最外层电子数少3，则该元素的元素符号是，其单质与氢气反应的化学方程式为。
（4）表中元素①⑤⑥⑨形成的最高价含氧酸盐的化学式为。
（5）写出元素⑧的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式。
18、短周期的三种元素X、Y、Z原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外层电子数是Y和X两元素原子最外电子层上的电子数的总和；
Y元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的气态化合物。
（1）X元素的名称是，Y元素的名称是，Z元素的名称是。
（2）XZ3化合物的分子式是，检验该化合物的方法是。
（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式：
、
19、相邻三个周期的五种元素，A、B、C、D、E原子序数依次增大。
B、C、D在同一周期，B的+4价氧化物与+4价硫化物的相对分子质量之比为11：
19，且B与A，B与C均能形成气态化合物分子；
而D与E能形成金属盐ED2，组成该盐的两种离子的电子层结构相同，由此推断A是，B是，C是，D是，E是。
20、A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。
C、B可按原子个数比2：
1和1：
1分别形成两种离子化合物甲和乙。
D、A可按原子个数比3：
2形成离子化合物丙。
E是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置是，乙物质的化学式是。
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径按小到大的顺序排列：
（用元素符号填写）。
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
必修2假期作业（五）化学反应的速率与限度
1、在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末H2的反应速率v（H2）=0.3mol/（L·
s），则3s末NH3的浓度为（）
A、0.45mol/LB、0.6mol/LC、0.9mol/LD、1.2mol/L
2、反应A（g）+3B（g）===2C（g）+2D（g）在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是（）
A、v（D）=0.4mol/（L·
s）B、v（B）=0.6mol/（L·
s）
C、v（C）=0.5mol/（L·
s）D、v（A）=0.15mol/（L·
3、在N2+3H2===2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L。
在此时间内，用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L·
s）则反应经过的时间为（）
A、0.44sB、1sC、1.33sD、2s
4、用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）
A、加热B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉
5、二氧化氮存在下列平衡：
2NO2（g）N2O4（g）+Q在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（）
A、温度130℃、压强3.03×
105PaB、温度25℃、压强1.01×
105Pa
C、温度130℃、压强5.05×
104PaD、温度0℃、压强5.05×
104Pa
6、某温度下，反应N2O4（g）2NO2（g）-Q在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（）
A、加压时（体积变小），将使正反应速率增大
B、保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小
C、保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深
D、保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深
7、把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：
2HI（g）H2（g）+I2（g），在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是（）
A、HI的生成速率等于其分解速率B、HI的生成速率小于其分解速率
C、HI的生成速率大于其分解速率D、无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小
8、
（1）化学反应速率的大小主要决定于、和、加入的等外界因素也对反应速率产生影响。
此外，固反应物的颗粒大小、反应物接触面的大小等因素对反应速率也有影响。
（2）某反应在催化剂的作用下按以下两步进行，第一步X+Y===Z；
第二步Y+Z===M+N+X。
此反应的总的化学方程式是，反应的催化剂是。
必修2假期作业（六）化学反应与热能
1、下列说法中不正确的是（）
A、反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小来决定
B、放热的反应在常温下一定很容易发生
C、需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应
D、吸热反应需要加热才能发生
2、下列反应是放热反应，但不是氧化还原反应的是（）
A、铝片与稀硫酸的反应B、氢氧化钡与硫酸的反应
C、灼热的炭与二氧化碳的反应D、甲烷在氧气中燃烧
3、下列说法正确的是（）
A、物质发生化学反应都伴随着能量变化
B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D、放热反应的发生无需任何条件
4、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（）
A、金刚石与石墨互为同位素B、石墨不如金刚石稳定
C、金刚石不如石墨稳定D、等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
5、已知①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。
据此，下列判断或说法中正确的是（）
A、在相同的条件下，红磷比白磷稳定B、在相同的条件下，白磷比红磷稳定
C、红磷和白磷的结构不同D、红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃
6、下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是（）
A、化石能源物质内部蕴储着大量的能量
B、绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C、物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用
D、吸热反应没有利用价值
7、从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。
化学反应是释放能量还是吸收能量取决于，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为反应；
当反应物的总能量低于生成物时，该反应为反应。
8、H2和Cl2在点燃和光照时都能反应：
（1）H2在Cl2中燃烧的现象为。
该反应的化学方程式为，该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）已知断开1mol的H2中的化学键需要吸收436kJ的热量，断开1molCl2中的化学键需要吸收243kJ的热量，而形成1molHCl中的化学键需要释放431kJ的热量，则1molH2和1molCl2反应的能量变化为kJ。
必修2假期作业（七）化学反应与电能
1、X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；
把Y放在Z的硝酸银溶液中，Y表面有Z析出。
其活泼顺序是（）
ZB、Z>
ZC、X>
Z>
YD、Y>
2、废电池处理不当不仅会造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。
有同学想变废为宝，他的下列想法你认为不正确的是（）
A、把锌皮取下洗净用于实验室制氢气
B、石墨棒取出洗净用作电极
C、把铜帽取下洗净回收利用
D、电池内部填有NH4Cl等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用
3、用导线连接铁片和铜片，放入稀硫酸中，可构成原电池，下列说法正确的是（）
A、Cu为负极，Fe为正极B、Fe为负极，Cu为正极
C、Fe被还原，Cu被氧化D、Fe被氧化，Cu被还原
4、下列装置中，能够构成原电池产生电流的是（）
5、下列关于原电池的说法正确的是（）
A、在原电池的正极上发生氧化反应B、化学性质较活泼的金属为负极
C、在外电路中的电子从正极流出D、原电池是将电能转化成化学能的装置
6、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。
氢镍电池的总反应式是（1/2）H2+NiO（OH）===Ni（OH）2。
根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（）
A、电池放电时，电池负极周围溶液的OH不断增大B、电池放电时，镍元素被氧化
C、电池放电时，氢元素被还原D、电池放电时，H2是负极
7、如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。
小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。
（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）（）
A、铁圈和银圈左右摇摆不定B、保持平衡状态不变
C、铁圈向下倾斜D、银圈向下倾斜
（2）产生上述现象的原因是。
8、已知电极材料：
铁、铜、银、石墨、锌、铝；
电解质溶液：
CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、盐酸。
按要求回答下列问题：
（1）电工操作上规定：
不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。
请说明原因。
（2）若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？
若能，请写出电极反应式。
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