安徽省滁州市定远县民族中学学年高一化学月考试题Word格式文档下载.docx

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C.离子化合物中可能存在共价键

D.原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子

6.下列结论正确的是（）

①微粒半径：

S2－>

Cl－>

F②氢化物的稳定性：

HF>

HCl>

H2S>

H2Te

③离子的还原性：

Br－>

I－④氧化性：

Cl2>

S>

Se>

Te

⑤酸性：

H2SO4>

HClO4>

H2SeO4⑥非金属性：

F>

Cl>

Se

⑦单质与水反应的剧烈程度：

F2<

Cl2<

Br2<

I2

A.①②④⑥B.①③④C.①③D.⑤⑥

7.共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：

①Na2O2；

②SiO2；

③石墨；

④金刚石；

⑤CaCl2；

⑥白磷，含有上述结合力中的两种的组合是　（　　）

A.①③⑤⑥

B.①③⑥

C.②④⑥

D.①②③⑥

8.下列说法正确的是（）

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.放热反应在常温下一定很容易发生

C.反应开始需加热的反应不一定是吸热反应

D.氧化还原反应一定是放热反应

9.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2的反应

C.甲烷在空气中燃烧的反应D.Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

10.镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示,该电池反应为Mg+ClO-+H2O＝Mg（OH）2+Cl-下列有关说法正确的是（）

A.电池工作时,c溶液中的溶质是MgCl2

B.电池工作时,正极a附近的pH将不断增大

C.负极反应式:

ClO--2e-+H2O＝Cl-+2OH-

D.b电极发生还原反应,每转移0.1mol电子,理论上生成0.1molCl-

11.有关电化学知识的描述正确的是（）

A.CaO+H2O=Ca（OH）2,可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

B.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

C.从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

D.原电池工作时，正极表面一定有气泡产生

12.下列措施是为了降低化学反应速率的是（　　）

A.食品放在冰箱中贮藏

B.双氧水制氧气时加入少量二氧化锰

C.试管中进行镁和水反应时，稍微加热

D.铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气

13.天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4＋2O2

CO2＋2H2O，C3H8＋5O2

3CO2＋4H2O。

现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是（）

A．减少空气进入量，增大石油气进气量

B．增大空气进入量，减少石油气进气量

C．减少空气进入量，减少石油气进气量

D．增大空气进入量，增大石油气进气量

14.在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（）

A.为加快漂白粉的漂白速率，使用时可滴加儿滴醋酸

B.为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中

C.为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C

D.为使水果保鲜。

可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土

15.如图所示的装置是某次实验最初的情况（夹持装置省略），烧瓶内盛有等体积的CH4和Cl2，用光照射烧瓶一段时间，下列说法正确的是（）

A．只能生成CH3Cl一种有机物

B．烧瓶内液面不可能上升

C．大试管内的液体可能会分层

D．向水中加入石蕊试液后无变化

16.下列物质的转化中，不能通过—步化学反应实现的是

A.Fe—Fe3O4B.C2H2—CO2C.CH2=CH2→CH3CH3D.A12O3→Al（OH）3

17.将某病人的尿液加入新制的Cu（OH）2悬浊液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（）

A．醋酸B．酒精C．食盐D．葡萄糖

18.某研究小组设计的下列实验合理的是（）

A.石油的分馏

B.验证碳酸的酸性强于硅酸

C.组装原电池

D.乙酸乙酯的制备

19.下列相关实验设计不能达到预期目的的是（）

选项

实验设计

预期目的

A

相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应

探究接触面积对化学反应速率的影响

B

把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气体的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中

探究温度对化学平衡的影响

C

用MgCl2和AlCl3分别与过量氨水反应

探究Mg、Al的金属性强弱

D

往盛有葡萄糖溶液的试管中滴入新制氢氧化铜悬浊液，加热

探究葡萄糖的化学性质

20.下列图示中正确的实验操作是（）

A.海带灼烧成灰B.收集氧气C.稀释浓硫酸D.分离乙醇和氯化钠溶液

21.海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是

A．海水的淡化，必须经过化学变化才能得到

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na

D．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能

22.煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。

如图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。

由图可知该煤气中（）

A.只含有碳、氢两种元素

B.所含的有机物是CH4、CnHm

C.CO体积分数大于CH4体积分数

D.低温有助于提高H2的含量

23.在相同条件下，质量相等的石墨和金刚石在充分燃烧，石墨放出的热量比金刚石少。

据此判断，下列说法正确的是（）

A.由石墨制备金刚石是吸热反应；

石墨比金刚石更稳定

B.由石墨制备金刚石是吸热反应；

金刚石比石墨更稳定

C.由石墨制备金刚石是放热反应；

D.由石墨制备金刚石是放热反应；

24.已知某化学反应A2（g）+2B2（g）=2AB2（g）（A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B-B、B-A-B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）

A.该反应若生成2molAB2（g）则吸收的热量为（El-E2）kJ

B.该反应的进行一定需要加热或点燃条件

C.该反应断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量

D.生成2molB-B键放出E2kJ能量

25.下列叙述正确的是（）

A.由分子构成的物质内部都存在范德华力，但可能不存在共价键

B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C.金属与盐溶液之间只能发生置换反应

D.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

二、综合题（本大题共4小题，满分50分。

26.（本小题满分14分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.

（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol·

L－1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式__________。

（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·

H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·

H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理___________？

并说明理由：

________________。

Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

（3）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：

装置B中所装药品为_____________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。

（4）若要证明非金属性：

C>

Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，观察到C中的实验现象为有白色沉淀物生成。

离子方程式为____________________（假设所通气体是过量的）。

27.（本小题满分12分）为了研究化学反应X+Y=Z的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。

当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升。

试回答下列问题：

（1）该反应为______反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）X和Y的总能量比Z的总能量_______（填“高”或“低”）。

（3）物质中的化学能通过_____转化成_______释放出来。

（4）反应物化学键断裂吸收的能量____于生成物化学键形成放出的能量（填“高”或“低”）。

（5）己知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收能量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收能量为_________。

28.（本小题满分12分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。

某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程。

其设计的模拟装置如下：

根据要求填空：

（1）B装置有三种功能：

①均匀混合气体；

②；

③。

（2）设V（Cl2）/V（CH4）＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应。

（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是。

（4）E装置的作用是（填编号）。

A．收集气体B.吸收氯气

C．防止倒吸D．吸收氯化氢

（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为（填分离方法名称）。

（6）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为（填编号）。

A.CH4B．CH3C1C．CH2C12D．CHCl3E．CCl4

29.（本小题满分12分）A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。

A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；

C的最外层电子数是内层的3倍；

D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；

E是地壳中含量最多的金属元素；

F元素的最高正价与最低负价代数和为6。

请回答下列问题：

（用化学用语填空）

（1）B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是________。

（2）A和C按原子个数比1：

1形成4原子分子Y，Y的结构式是________。

（3）B、C两种元素的简单气态氢化物结合质子的能力较强的为________（填化学式），用一个离子方程式证明：

________。

（4）D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应，写出反应的化学方程式________。

（5）实验证明，熔融的EF3不导电，其原因是________。

参考答案及解析

1.A【解析】A．乙烯分子中存在碳碳双键，乙烯的结构简式为：

CH2=CH2，故A正确；

B．

为甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型为：

，故B错误；

14C的核电荷数和核外电子数为6，正确的原子结构示意图为：

，，故C错误；

D．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化钠的电子式为：

，故D错误；

故选A。

2.A【解析】在元素周期表中，最后1种元素是第七周期第IIB族的112号元素，所以按照元素周期表的排列规律，116号元素应位于第七周期第VIA族元素，属于氧族元素，最外层有6个电子，氧族元素从上到下，金属性逐渐增强，所以该元素为金属元素，在Po的下面，有放射性，所以不正确的是②④⑥，答案选A。

3.B【解析】A、还原性应该是逐渐减弱的，A错误；

B、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，B正确；

C、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，稳定性应该是PH3、H2S、HCl、HF逐渐增强，C错误；

D、金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，应该是Al（OH）3、Mg（OH）2、Ca（OH）2、KOH的碱性依次增强，D错误，答案选B。

4.D【解析】X的氢化物为HnX，式量为A+n，每个分子中含有的质子数为A-N+n，agX的氢化物物质的量为a/（A+n）mol，故agX的氢化物中含质子的物质的量是

mol，选项D符合题意。

5.D【解析】含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物中一定没有离子键，A对。

离子化合物中可能有共价键，共价化合物中一定含有共价键，B、C对。

分子的极性与分子的构型有关，与键的极性无关，D错。

所以选D。

6.A【解析】①离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则微粒半径：

F，正确；

②非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物的稳定性：

H2Te，正确；

③非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，离子的还原性：

I－>

Cl－，错误；

④非金属性越强，单质的氧化性越强，则氧化性：

Te，正确；

⑤非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：

H2SeO4，错误；

⑥同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性：

Se，正确；

F2＞Cl2＞Br2＞I2，错误。

答案选A。

7.B【解析】①中含有离子键和共价键，②和④中含有共价键，③中含有共价键和分子间作用力，⑤中含有离子键，⑥中含有共价键和分子间作用力，所以答案选B。

8.C【解析】一个化学反应是吸热反应还是放热反应与反应条件无关，吸热反应不一定需要加热，放热反应也可能需要加热才能发生，所以A和B不正确、C正确；

D.氧化还原反应既有放热反应也有吸热反应，所以D不正确。

本题选C。

9.B【解析】A、此反应属于置换反应，也是氧化还原反应，但属于放热反应，故错误；

B、C＋CO2=2CO，属于氧化还原反应，也属于吸热反应，故正确；

C、所有的燃烧都是放热反应，故错误；

D、此反应虽然是吸热反应，但不是氧化还原反应，故错误。

10.B【解析】A．根据电池反应式为Mg+ClO-+H2O＝Mg（OH）2+Cl-，所以C溶液中的溶质不含镁离子，A错误；

B．放电时正极电极反应式为：

ClO-+H2O+2e-＝Cl-+2OH-，所以a附近的pH将不断增大，B正确；

C．根据电池反应式为Mg+ClO-+H2O＝Mg（OH）2+Cl-可知负极电极反应式为Mg-2e-+2OH-＝Mg（OH）2，C错误；

D．由可知b电极为正极发生还原反应，反应式为：

ClO-+H2O+2e-＝Cl-+2OH-，所以每转移0.1mol电子，理论上生成0.05molCl‑，D错误；

答案选B。

11.C【解析】A．能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A错误；

B．燃料电池中原电池的两极相同，可均为Pt电极，则原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成，也可为金属与非金属电极，故B错误；

C．能自发进行的氧化还原反应，且为放热的反应都可设计成原电池，则理论上说，不能自发进行的氧化还原反应可设计成电解装置发生，故C正确；

D.原电池工作时，正极表面不一定有气泡产生，如铁-铜-硫酸铜原电池，正极上析出铜固体，故D错误；

故选C。

12.A【解析】A．食品放在冰箱中贮藏，温度降低，减慢了食品变质的反应速率，故A选；

B．二氧化锰为双氧水分解的催化剂，可加快反应的速率，故B不选；

C．升高温度可增大反应速率，故C不选；

D．固体表面积增大，反应速率增大，故D不选；

13.B【解析】相同体积的情况下，丙烷耗氧量大，因此需要增大空气进入量，减少石油气进气量，故选项B正确。

14.B【解析】A．醋酸酸性比次氯酸强，醋酸可与次氯酸钙反应生产次氯酸，次氯酸浓度增大，漂白速率增大，A正确；

B．硫酸铜有毒，可使蛋白质变性，不能用于浸泡食品，B错误；

C．维生素C具有还原性，为增强治疗缺铁性贫血效寒可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，C正确；

D．水果释放出的乙烯具有催熟作用，高锰酸钾可氧化乙烯，可使水果保鲜，D正确，答案选B。

15.C【解析】A.甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl，A项错误；

B.甲烷与氯气反应的生成物中只有一氯甲烷和HCl是气体，且HCl极易溶于水，烧瓶内气体减少，液面会上升，B项错误；

C.生成物中二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷是油状液体，不溶于水，所以大试管内的液体可能会分层，C项正确；

D.HCl溶于水形成盐酸，加入石蕊试液后变红色，D项错误；

答案选C。

16.D【解析】A.Fe与水蒸气反应可以生成Fe3O4，能通过—步化学反应实现，故A不选；

B.C2H2在空气中燃烧能够生成CO2，能通过—步化学反应实现，故B不选；

C.CH2=CH2与氢气加成可以生成CH3CH3，能通过—步化学反应实现，故C不选；

D.A12O3不溶于水，不能与水反应生成Al（OH）3，不能通过—步化学反应实现，故D选；

故选D。

17.D【解析】含有醛基的有机物能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀，醋酸、乙醇、食盐中均不存在醛基，葡萄糖是多羟基醛，含有醛基，答案选D。

18.D【解析】A、石油分馏温度计的水银球应在支管口处，故A错误；

B、浓盐酸具有挥发性，产生的CO2混有HCl，干扰实验，故B错误；

C、不是闭合回路，因此不是原电池，故C错误；

D、符合乙酸乙酯的制备的实验，故D正确。

19.C【解析】A、其他条件相同，大理石的表面积不同，因此可以探究接触面积对化学反应速率的影响，故A错误；

B、NO2红棕色气体，N2O4无色气体，因此通过颜色变化，说明温度对化学平衡的影响，故B错误；

C、都能生成沉淀，不能说明两者金属性强弱，故C正确；

D、有砖红色沉淀生成，说明葡萄糖中含有醛基，能探究葡萄糖的化学性质，故D错误。

20.B【解析】A、海带灼烧是在坩埚中进行，故A错误；

B、氧气的密度大于空气，因此采用向上排空气法收集，故B正确；

C、量筒不能作稀释、反应、溶解仪器，因为浓硫酸的密度大于水，且遇水放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，应把浓硫酸加入到水中，故C错误；

D、乙醇易溶于水，乙醇和氯化钠溶液互溶，不能通过分液漏斗进行分离，故D错误。

21.C【解析】A．海水的淡化，可以经过蒸馏等物理变化得到，错误；

B．海水蒸发制海盐的过程中没有新的物质产生，只发生了物理变化，错误；

C．从海水中可以得到NaCl，由于金属钠很活泼，只能用电解熔融NaCl来制备金属Na，正确；

D．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将化学能转化为电能，错误。

22.B【解析】A、根据图象知，该煤气中含CO、CH4、H2、CnHm，则该煤气中含碳、氢、氧元素，故A错误；

B、根据图象知，该煤气中含CO、CH4、H2、CnHm，其中有机物是CH4、CnHm，故B正确；

C、随着温度升高，甲烷含量降低，CO含量升高，温度在400℃～1000℃时，CO的体积分数比CH4的体积分数低，可能在较高温度下CO含量高于甲烷，故C错误；

D、根据图象知，温度越高，H2的含量越高，故D错误；

故选B。

23.A【解析】在相同条件下，质量相等的石墨和金刚石在充分燃烧，石墨放出的热量比金刚石少。

据此判断，在相同条件下，质量相等的石墨和金刚石相比，金刚石的能量较高，石墨的能量较低，能量越低越稳定，所以由石墨制备金刚石是吸热反应；

石墨比金刚石更稳定，A正确，选A。

24.A【解析】A．该反应焓变=断裂化学键吸收热量-形成化学键所放出热量，所以焓变为△H=+（E1-E2）kJ/mol，从图示可知E1＞E2，焓变为△H＞0吸热，该反应若生成2molAB2（g）则吸收的热量为（E1-E2）kJ，故A正确；

B．反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，吸热反应不一定都要加热或点燃条件，例如氢氧化钡和氯化铵在常温下就反应，故B错误；

C．反应是吸热反应，依据能量守恒可知，即反应物的键能总和大于生成物的键能总和，断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量，故C错误；

D．依据图象分析判断1molA2和2molB2反应生成2molAB2，吸收（E1-E2）kJ热量，因此生成2molB-B键放出（E1-E2）kJ能量，故D错误；

25.A【解析】A.由分子构成的物质内部都存在范德华力，但可能不存在共价键，例如稀有气体分子，A正确；

B.阳离子不一定只有氧化性，例如亚铁离子，阴离子不一定只有还原性，例如次氯酸根离子，B错误；

C.金属与盐溶液之间不一定只能发生置换反应，例如铜和氯化铁溶液，C错误；

D.与强酸、强碱都反应的物质不一定只有两性氧化物或两性氢氧化物，例如碳酸氢钠等，D错误，答案选A。

26.2Al+6H+=2Al3++3H2↑不合理；

用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·

H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物KMnO4S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－硫酸或H2SO4SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—

【解析】

（1）同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，元素的金属性越强，同一主族，原子序数越大，金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，所以金属性K＞Na＞Mg＞Al，则K与盐酸反应最剧烈、Al与盐酸反应速率最慢，反应的离子方程式为2Al+6H+＝2Al3++3H2↑；

（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，可以说明NaOH的碱性大于NH3•H2O，但不能说明Na的金属性大于N，因为要验证金属性的强弱，必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较，而NH3•H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物；

（3）设计实验验证非金属性：

Cl＞S，利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证，则装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为S2－＋Cl2＝S↓＋2Cl－；

C＞Si，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，由于B中加Na2CO3，故A中可以加硫酸，通过硫酸和碳酸钠的反应来制取CO2，然后的CO2通入C中的Na2SiO3中，可以发生反应：

SiO32－+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3－，产生白色胶状沉淀，从而可以证明酸性：

H2CO3＞H2SiO3，故非金属