山西省特岗教师化学试题Word格式.docx

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10.下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应放出气体的是

A．氢氧化铝B.二氧化硅

C．氧化铝D.金属铝

【换】下列物质中既能与氢氟酸反应放出气体，又能与NaOH溶液反应的是

11.室温下，设1LpH=6的AlCl3溶液中，由水电离出的H+的物质的量为n1；

1LpH=6的HCl溶液中，由水电离出的H+的物质的量为n2。

则n1/n2=

A．0.01 

B．1 

C．10 

D．100 

【换】室温下，设1LpH=9的醋酸钠溶液中，由水电离出的H+的物质的量为n1；

12.下列化学用语正确的是

A．氯化钠的电子式

B．乙炔的结构式H－C＝C－H

C．磷原子的结构示意图

D．乙酸的分子式C2H4O2

【换】5.下列化学用语表示正确的是

A．硫原子的结构示意图

B．三氟化氮的电子式

C．小苏打的电离方程式NaHCO3=Na++H++CO32-D．次氯酸的结构式H-O-Cl

13.下列各组微粒不属于等电子体的是

A．CO2和HCNB.SO2和O3C.S2O32-和PO43-D.I3+和OF2

14．目前我国冬季天然气供应中大多是来自“一带一路”沿线的中亚、东盟、南亚等国家。

已知：

甲烷、CO的燃烧热分别为-890.3kJ·

mol−1、-283kJ·

mol−1，下列有关说法正确的是

A．天然气是一种可再生的清洁能源 

B．液体燃料的利用率比气体燃料的更高

C．相同条件下相同体积的甲烷完全燃烧比CO产生更多的热量

D．相同条件下相同体积的甲烷完全燃烧比CO产生更多的CO2

15.短周期主族元素m、n、p、q的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为18，n3-与p2+具有相同的电子层结构。

下列叙述错误的是　　

A．m、n、q一定均是非金属元素

B．离子半径的大小：

q＞n＞p

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

q＞n＞m

D．m、n、p分别与q形成的二元化合物均含有共价键

16.下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是

A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸的导电能力

C．0.10mol/L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1

D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸

17.下列属于同分异构体的一组有机物是

A．己烷和环己烷B.淀粉和纤维素

B．乙醇和二甲醚D.乙烯和丙烯

18.实验室模拟工业制备高纯铁，用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如图所示。

下列说法不正确的是

A．阴极主要发生反应：

Fe2++2e-=Fe

B．阳极主要发生反应：

2Fe2+-2e-=2Fe3+

C.电解液中的SO42-通过阴离子交换膜由右向左迁移

D．可用高纯铁电极作阴极

19.在晶体中，微观粒子是有规律排布的。

而实际上的晶体与理想结构或多或少会产生偏离，这种偏离称为晶体的缺陷。

已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。

将FexO表示为+2Fea+3FebO，若测得x=0.95，则a为

A.0.85B.0.15C.0.9D.0.1

20.邻二甲苯苯环上的二氯取代产物共有

A．4种 

B．5种 

C．6种 

D．7种

【换】对甲苯苯环上的二氯取代产物共有

21.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A.常温常压下，16gO2含有的电子数为8NA

B.常温常压下，1molH2O含有的共价键数为2NA

C.标准状况下，1molSO3含有的分子数为NA

D.标准状况下，11.2LCl2与足量铁粉反应转移的电子数为NA

【换】NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A.1mol环戊烷中含有的C-H单键数目为8NA

B.1mol环戊烷中含有的C-C单键数目为8NA

C.1mol异戊烷中含有的C-H单键数目为8NA

D.1mol异戊烷中含有的C-C单键数目为8NA

22.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是

A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上

B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中

C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

23.工业上生产山梨糖醇的主要方法是葡萄糖在镍催化剂存在下氢化还原，则山梨糖醇的分子式是

A．C6H12O6B．C6H14O6C．C6H10O5D．（C6H10O5）n

24.聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea（OH）b（SO4）n]m取一定质量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g。

另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.02000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50．00mL。

该聚合硫酸铁样品中a：

b的比值为（已知：

Cr2O72一+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）

A．1︰1B．2︰1C．3︰1D．3︰5

25.25℃时，用浓度为0.1000mol·

L 

－ 

1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·

1的HX、HY溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。

下列说法正确的是

A．酸性：

HY>

HX

B．a点时：

c（Na＋）>

c（Y－）>

c（HY）>

c（H＋）>

c（OH－）

C．当V（NaOH）＝20.00mL时，两份溶液中c（X－）>

c（Y－）

D．电离常数Ka（HX）的数量级是10-12

26.（12分）已知废催化剂的主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌。

工业上采用如下流程从废催化剂中提取钯:

①钯（Pd）是一种不活泼金属，性质与铂相似。

②2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

（1）酸溶I的目的是除去铁、锌杂质，写出盐酸与铁发生反应的离子方程式：

__________________________________________。

（2）残渣与王水发生酸溶II的反应有：

a．Pd+HCl+HNO3→…

b．____________________________________________（写出化学方程式并配平）。

（3）若用足量的烧碱溶液吸收气体II，请写出吸收后溶液中含有溶质的化学式：

______、______、_______、___。

（4）写出用NaHCO3调节pH时发生反应的离子方程式：

______________________________。

27.（10分）某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的化学性质。

1.0mol•L-1Fe（NO3）3溶液的pH=1。

试回答以下问题：

（1）导管①的作用是 

。

（2）装置C中可以观察的到实验现象是。

（3）实验前鼓入N2的目的是 

。

（4）分析装置E中产生白色沉淀的可能原因：

　　　　　　　　　　。

（5）有同学提出能将装置D中的溴水换成酸性高锰酸钾溶液的原因是　 

28.（14分）在容积可变的密闭容器中投入1molCO和2molH2，在不同条件下发生反应:

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）。

实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。

（1）M点时，H2的转化率=____；

压强：

p1____p2（填“>

”、“<

”或“=”）。

（2）在不同温度下上述反应的平衡常数的对数（lg 

K）如图2所示，B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lg 

K与T的关系的点为____、_____。

（3）若要进一步提高CO的转化率，除了可以适当改变温度和气压外，还可以采取的措施有____、____。

（4）写出上述反应的平衡常数表达式：

____。

29.（7分）化学通过探索原子、分子的特征和行为，引导人们认识整个物质世界。

（1）Ag与Cu在同一族，则Ag在周期表中（填“s”、“p”、“d”、“ds”）区。

（2）基态Fe原子的核外价电子排布式为。

化学式

NH3

H2O

中心原子的杂化轨道类型

分子的空间构型

（3）

（4）已知NaCl晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为

_________g／cm3。

【换题】

（1）Zn与Cu在同一周期，则Zn在周期表中（填“s”、“p”、“d”、“ds”）区。

CH4

H2S

30.（9分）已知A~C均为有机物，请回答下列问题：

（1）反应①所需试剂、条件分别是_________________________。

（2）写出与A具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式：

____________________________________________________________。

（3）A→B的化学方程式为_____________________________________________________。

（4）A与C在一定条件下发生反应生成苯甲酸苄酯的化学方程式为_________________________。

26.（共10分，除标注外，每空2分）

（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑

（2）C+4HNO3（浓）

CO2↑+4NO2↑+2H2O

（3）NaOH、NaNO3、NaNO2、Na2CO3（各1分）

（4）HCO3-+H+=H2O+CO2↑

27.（共10分，每空2分）

（1）平衡压强，使分液漏斗内液体能够顺利流下

（2）紫色的石蕊试液显红色

（3）排净装置中的空气，防止溶液中的SO2被空气中的O2氧化而干扰E中实验

（4）SO2先被Fe3＋氧化生成SO42―，然后SO42―与Ba2+结合生成沉淀

（或在强酸性条件下，SO2先被NO3-氧化生成SO42―，然后SO42―与Ba2+结合生成沉淀）

（5）SO2可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现出还原性

28.（共14分，每空2分）

（1）25%>

（2）BE

（3）将产物甲醇液化移去增加H2的浓度

29.（共7分，每空1分）

（1）ds

（2）3d64s2

sp3

三角锥形

V形（或角形）

（4）

30.（共9分，除标注外，每空2分）

（1）Cl2（g）、光照

（2）

（3分）

（3）