中考化学黄金知识点系列专题23有关化学方程式的计算docx.docx
《中考化学黄金知识点系列专题23有关化学方程式的计算docx.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《中考化学黄金知识点系列专题23有关化学方程式的计算docx.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
中考化学黄金知识点系列专题23有关化学方程式的计算docx
专题23有关化学方程式的计算
聚焦考点☆温习理解
考点1根据化学方程式简单计算的步骤
1、利用化学方程式的简单计算依据:
利用化学方程式能反映物质间的质量比,冃质量比呈正比例关系。
2、利用化学方程式的简单计算步骤:
1设未知数;②根据题意写出方程式;③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比;④列出
比例式,并求出未知数;⑤答
注意:
1由于方程式只能反映物质间的质量比,因此代入方程式屮的各个量必须是质量。
2由丁•方程式中各物质是纯净物,因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量C
3单位必须统一。
考点2根据化学方程式简单计算的常见类型
1.纯净的反应物(或生成物)质量的计算。
2.含杂质的反应物(或生成物)质量的计算。
3.气体参加反应或求气体体积的计算。
名师点睛☆典例分类
类型一、根据化学方程式的简单计算
【例1][2016年辽宇省沈阳市】工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式2A12。
?
.冋皿4A1+302t电解
20t氧化铝最多可生产多少吨铝?
(写出必要的计算过程,计算结果精确到0.It)
【答案】10.6吨。
【解析】设可以生产铝的质量为X,根据电解氧化铝制取铝的化学反应方程式:
2A12O?
高温斗A1-3O打
20斗108
20tx
204:
20t=108:
x,解得x二10.6吨。
【点睛】根据化学方程式的计算步骤和格式进行分析计算.
类型二、有关混合物的计算
【例2][2016年辽宁省本溪市】向10g赤铁矿石样品中,不断加,10%稀盐酸(样品中杂质不溶于水,也
不和酸反应),至固体不再减少为止,测得剩余固体的质量为2g。
请讣算:
(1)赤铁矿石样品中氧化铁的质量为go
(2)所加稀盐酸的质量。
(写出计算过程)
【答案】
(1)8
(2)109.5g
【解析】
(1)根据题意,赤铁矿石样品中氧化铁的质l=10g-2g=Sg
(2)根据化学方程式:
Fe:
O;-6HC:
=2FeCl;-3H;O中Fe:
0;与HC1的质量关系,可计算出滚质HC1
的质量,进而计算所加稀盐酸的质量
解:
设参加反应的稀盐酸中滚质的质量为X
Fe:
Os-6HCi===2FeCk一3H:
O
160219
8gX
160:
219=Sg:
X
X=10・95g
10.95g-10%==109.5g
答:
稀盐酸滚'液的质量为109.5g
【点睛】混合物进行计算时,要把混合物的质量转化为纯净物的质量在进行计算
课时作业☆能力提升
1.[2016年重庆市A】工业上常用一定浓度的稀硫酸对表血生锈的铁件进行酸洗。
某酸洗池里盛有440Kg质暈分数为40%的硫酸溶液,放入表而生锈的铁件浸泡,浸泡过程中单质铁也有部分损失,假设溶液川只发生如下反应:
Fe203+3H2S04==Fe2(S04)3+3H20;Fe+Fe2(S04)3==3FeSOu取出铁件用水冲洗,冲洗液倒入酸洗池屮合并共得到580Kg溶液,其屮只有出SO」和FeS0“两种溶质,经过测定硫酸的质量分数降低到5%。
计算:
(1)消耗硫酸的质量
(2)损失的单质铁的质量
(3)要使硫酸的质量分数恢复到40%,蛊要加入质量分数为98%的浓硫酸的质量。
【答案】
(1)147Kg
(2)28Kg(3)350Kg
【解析】
(1)消耗硫酸的质量为:
440Kgx40%-5S0Kgx5%=147Kg;
(2)设损失的单质铁的质量X
有Fe2O;-3H2SO4==Fe2(SO4)3-3HiO5FlF兰(S0J==3FeSO厶可知硫酸和金属铁的关系为
3H:
SOx——Fe
3x9856
147KgX
3x9856=147KgX
X=28Kg
(3)要使硫酸的质量分数恢复到40°o,需要加入质量分数为98%的浓硫酸的质量为Y
(Yx9S%-5S0Kgx5%)=(Y-580kg)x40°6
Y=350Kg
答;消耗硫酸的质量为H7Kg,
(2)损失的单质铁的质量28Kg;(3)要使硫酸的质量分数恢复到40%,需要加入质量分数为98%的浓硫酸的质量350Kgo
2.[2016年甘肃省天水市】某氯化顿样品23.lg中含有少量的氯化钠,某同学进行了如图所示的实验:
O'
胡■化■聊4
请计算:
(1)过滤后得到沉淀多少克?
(2)原样品屮氯化锁的质量分数?
(计算结果精确到0.1%)
(3)求D烧杯中所得溶液的溶质质量分数是多少?
【答案】
(1)19.7g
(2)90.0%(3)7%
【解析】
(1)设生成碳酸顿沉淀的质量为x,生成氯化钠的质量为y,参加反应的氯化锁的质量为刁
Na2C03+BaCl2=BaC03I+2NaCl
106208197117
lOOgXIO.6%zxy
106208197117
lOOgXIO.6%xy
x=19.7g
y=ll-7gz=20.8g
所以过滤后得到沉淀是19.7g;
(2)原样品中氯化顿的质量分数为:
絆単X10096二90.0%;
11.7g+23.lg-20.8g
23.lg+200g+100g-19.7g-103.4|
(3)D烧杯中所得溶液的溶质质量分数是:
X100%二7%。
3.【2016年广西省贺州市】重质碳酸钙粉体产业为我市一大支柱产业,产品远销全国各地.某化学兴趣小组对粉体屮碳酸钙含量进行了探究,小组成员从一包粉体产品屮取出样品5.10g放入烧杯屮,并逐滴加入相同浓度的稀盐酸(假设样品中的杂质不参与盐酸反应),实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如表所示.
稀盐酸的总质量(g)
10.00
20.00
30.00
40.00
50.00
60.00
70.00
烧杯中物质总质量(g)
14.66
24.22
m
43.34
52.90
62.90
72.90
(1)碳酸钙的相对分子质量为.
(2)表中m二.
(3)求样品中碳酸钙的质量分数(结果保留两位小数).
【答案】
(1)100;
(2)33.78;(3)98.04%。
【解析】⑴碳酸钙的化学式为:
CaCOs,故臓钙的相对分子质量为:
40-12-16x3=100;故填:
100:
⑵由表中数据可知,当加入的稀盐酸是1理、Hg时,其中的碳酸钙能和稀盐酸完全反应,而加入的稀盐酸是60g时,碳酸钙完全反应,而稀盐酸有剩余,且生成二氧化碳的质量为60g-5.lg-62・90g=2・20g,每加入10g稀盐酸生成二氧化碳的^t-10g-5.lg-H・66g-0.44g,所以当加入30g稀盐酸时,碳酸钙和稀盐酸也完全反应,m-30g-5.lg-0.卅纣3・33・'Sg.<2)设」克石灰石中含肖碳酸钙的质量为x,CaCOIHClYaClEOCOzT
10044
x2・20g
100:
x=44:
2.20g。
解得X=5・OOg,所以.祥品中磋轅钙的质量分数5・00g壬5・10g)xl00%T8・04%o
4.[2016年贵州省黔西南州】现有一包陆⑴和N/SOi固体粉末混合物22.2g,向其中加入足量的稀1応0“,产生气体的质暈和加入稀H2SO<的质量关系如图所示。
(1)N&C03中钠元素与氧元素的质量比为,产
生气体的质量为g;
(2)恰好完全反应时,求所用稀H2SO;+溶质的质量;
(3)求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。
【答案】
(1)23:
242.2
(2)4.9g(3)20%
【解析】
(1)NazCO.中钠元素与氧元素的质量比=23x2:
16x3=23:
245根据團像气体的质量为2・2g
(2)根据化学方程式:
NhiCOlHiSO尸N无SQ-HiO-COi仲CO]与IfcSCU、Na:
CO;.M2SO4的质量关系,可分别计算出HzSOx.NazCO:
.N扯SO二的质量,进而计算恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数
解:
设H】SO4的质量为x,Na:
CO:
的质量为厂Na:
SO4的质量为z
NMOlHiSO—皿SOHO-CCM
10698
142
4斗
yX
z
2.2g
98:
44=x:
2・2g
x=f・9g
106:
44=y:
2・2g
y=5・3g
142:
44=z:
2・2g
z=7・lg
(3)恰好完全反应时溶液中溶质的质量=7・1旷22・2g-5.3g=24g而滚液质fi=22.2g-100g-2・2g=120g
恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数=24gl20gxl00%=20%
5.【2016年黑龙江省伊春市】实验室有一瓶敞口放置一段时问的氢氧化钠固体,为测定这瓶样品屮氢氧化钠的质量分数,做如下实验:
现取瓶中17.3g样品溶于足量的水中,向所得溶液中逐滴加入200g—定溶质质量分数的稀盐酸。
实验过程如图所示:
试计算:
(1)恰好完全反应时,产生气体的质量是go・
(2)所加稀盐酸中的溶质的质量分数是多少?
(3)样品中氢氧化钠的质量分数是多少?
(结果保留一位小数)
【答案】
(1)2.2
(2)7.3%(3)69.4%
【解析】
(1)分析團象可知,二氧化碳的最大质量是?
・2go
(2)设生成2・返二氧化碳消耗的盐酸的质量为x,消耗的碳酸钠的质量为y
Na2CO:
-2HCl=2NaCl-H2O-CO2T
1067344
Vx2.2g
73二44_106
x一2.2gy
x=3.65g
y=5・3g
所加稀盐酸中的滚质的质量分数是:
电竺X100°o=7・3%。
50g
17.3g一5.3g%
(3)样品中氢氧化钠的质量分数是:
17・3g100?
^69.4%o
6.[2016年湖北省恩施州】牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%,主要用于增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果,牙膏摩擦剂一般由①CaHPOi②CaCOs③Al(OH)3@SiO2中的一种或几种组成。
(1)根据上述信息,推测牙膏中的摩擦剂应具备的性质有_(填序号)。
①易溶于水②难溶于水③坚硬④柔软⑤颗粒较大⑥颗粒较小
(2)已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO:
和SiO2(不与稀盐酸反应)中的一种或两种物质,将适量的该牙膏溶于水、静置后过滤,向所得固体中加入足量稀盐酸,观察到的实验现象是_,则证明该牙膏中的摩擦剂是CaCOs和Si02的混合物。
(3)取20g该牙膏样品充分溶解、静置、过滤,用10%的稀盐酸测定得到的固体成分。
测定过程中,剩余固体和加入稀盐酸的质量分别如图所示,试讣算该牙膏中摩擦剂的质量分数是多少?
【答案】
(1)②③⑥
(2)部分固体溶解,有气泡产生(3)48%
【解析】
(1)牙膏屮的摩擦剂约占牙膏成分的50%,主要用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果,牙膏摩擦剂
一般由①CallPCh②CaC03③Al(OH)3©SiO2中的一种或几种组成;摩擦剂应具备的性质是难溶于水,硬度大,
颗粒小等性质,实验选择②③⑥;
(2)牙膏屮的摩擦剂是CaCOs和Si02,碳酸钙能与酸反应产生二氧化碳,Si02不与稀盐酸反应,故实验现象是部分固体溶解,有气泡产生;(3)剩余的固体是二氧化硅,其质量为
4.6go
设摩擦剂屮碳酸钙的质暈是x
CaCOa+211C1—CaC12+II2O+CO2t
100