新教材化学人教必修一121 电解质的电离.docx

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新教材化学人教必修一121电解质的电离

第二节　离子反应

第1课时　电解质的电离

[核心素养发展目标]　1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确识别判断电解质与非电解质。

2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。

能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的通性。

一、电解质及导电性

1．物质的导电性实验探究

（1）实验操作将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。

（2）实验现象及结论

样品

干燥的NaCl固体

干燥的KNO3固体

蒸馏水

NaCl溶液

KNO3溶液

现象

灯泡不亮

灯泡不亮

灯泡不亮

灯泡亮

灯泡亮

结论

干燥的NaCl固体不导电

干燥的KNO3固体不导电

蒸馏水不导电

NaCl溶液导电

KNO3溶液导电

2.物质导电的原因探究

（1）物质导电的原因：

具有能自由移动、带电荷的粒子。

（2）化合物（以NaCl为例）导电的原因。

NaCl固体

NaCl溶液

熔融NaCl

含有微粒

Na＋、Cl－

水合钠离子、水合氯离子

Na＋、Cl－

微粒能否自由移动

否

能

能

能自由移动的原因

在水分子作用下Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面

受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用

结论：

化合物能导电的状态为溶液或熔融状态。

3．电解质

（1）

（2）非电解质

（1）铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质（　　）

（2）NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2均是电解质（　　）

（3）NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电（　　）

（4）BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质（　　）

答案　

（1）×　

（2）×　（3）×　（4）×

判断电解质的思维流程

1．金属导电和电解质溶液导电的原理分别是什么？

提示　金属导电是因为金属中存在自由电子，在电场中作定向移动而导电，而电解质溶液导电是阴、阳离子的定向移动形成电流而导电。

2．现有下列物质：

①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体

请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是。

（2）属于电解质的是。

（3）属于非电解质的是。

（4）上述状态下的电解质不能导电的是。

答案　

（1）②④⑥⑨　

（2）①③⑦⑨⑩　（3）⑤⑧（4）①③⑦⑩

解析　化合物中酸（如氯化氢）、碱（如氢氧化钠）、盐（如碳酸钠、胆矾）都是电解质；化合物中非金属氧化物（如二氧化碳）、大部分有机物（如蔗糖）都是非电解质；单质（如铜）和混合物（如氨水）既不是电解质，也不是非电解质。

能导电的物质有金属（如铜）、熔融电解质（如熔融氯化钠）、电解质溶液（如稀硫酸、氨水）。

（1）能导电的物质不一定是电解质（如金属、石墨、盐酸等），电解质不一定能导电。

（2）溶于水能导电的化合物不一定是电解质（如二氧化碳、氨等是非电解质）。

（3）电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电（如氯化氢等）。

（4）电解质不一定易溶于水（如硫酸钡等），易溶于水的化合物不一定是电解质（如酒精等）。

（5）电解质、非电解质均必须是化合物，混合物（溶液）、单质既不是电解质也不是非电解质。

二、电解质的电离

1．电解质的电离

（1）电离：

电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。

（2）电离方程式（表示方法）

①含义：

表示电解质电离的式子。

②书写要求：

左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。

③实例：

HCl===H＋＋Cl－；

NaCl===Na＋＋Cl－；

Ba（OH）2===Ba2＋＋2OH－。

2．从电离角度认识酸、碱、盐

（1）电解质发生电离，是在通电条件下才发生的（　　）

（2）NaHSO4在水溶液中可以电离出H＋，所以NaHSO4属于酸（　　）

（3）液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离（　　）

答案　

（1）×　

（2）×　（3）√

1．判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。

（1）HNO3===H＋1＋NO

（2）Ba（OH）2===Ba2＋＋（OH－）2

（3）Na2SO4===Na＋SO

（4）Al2（SO4）3===Al3＋＋SO

提示　

（1）不正确；改正：

HNO3===H＋＋NO　

（2）不正确；改正：

Ba（OH）2===Ba2＋＋2OH－　（3）不正确；改正：

Na2SO4===2Na＋＋SO　（4）不正确；改正：

Al2（SO4）3===2Al3＋＋3SO

2．NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。

NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。

（1）NaHSO4在水溶液中的电离方程式为。

（2）NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为。

（3）下列说法中正确的是（填字母）。

a．NaHSO4属于酸

b．NaHSO4属于盐

c．NaHSO4属于电解质

d．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气

提示　

（1）NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

（2）NaHSO4Na＋＋HSO

（3）bcd

电离方程式书写的注意事项

（1）符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。

（2）质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。

（3）电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。

知识拓展　从电离角度理解电解质的分类和酸、碱、盐的分类

1．电解质的分类

2．酸的分类

酸

酸

3．碱的分类

碱

4．盐的分类

盐

1．下列说法正确的是（　　）

A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质

B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质

C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质

答案　D

解析　判断物质是否为电解质，一看物质类别必须是化合物（酸、碱、盐、水等），A不正确；二看溶于水或熔融状态下能否导电，C不正确、D正确；三看溶于水时若与水反应，其溶液导电可能是非电解质，非金属氧化物不是电解质，B不正确。

2．下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是（　　）

选项

A

B

C

D

电解质

Fe

NaCl溶液

CaCO3

HNO3

非电解质

C12H22O11（蔗糖）

BaSO4

SO2

H2O

答案　C

解析　A项，Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质；B项，NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，BaSO4虽难溶于水，但BaSO4是盐，属于电解质；D项，H2O是电解质。

3．（2019·天津高一期末）下列电离方程式不正确的是（　　）

A．AlCl3在溶液中的电离方程式为AlCl3===Al3＋＋Cl

B．Ba（OH）2的电离方程式为Ba（OH）2===Ba2＋＋2OH－

C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4（熔融）===Na＋＋HSO

D．CH3COONH4的电离方程式为CH3COONH4===NH＋CH3COO－

答案　A

解析　AlCl3是强电解质，在溶液中全部电离，电离方程式为AlCl3===Al3＋＋3Cl－，A错误；Ba（OH）2是强碱，属于强电解质，在溶液中的电离方程式为Ba（OH）2===Ba2＋＋2OH－，B正确；NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4（熔融）===Na＋＋HSO，C正确；CH3COONH4是强电解质，电离方程式为CH3COONH4===NH＋CH3COO－，D正确。

4．现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是（　　）

A．X一定为电解质B．X可能为非电解质

C．X只能是盐类D．X只能是碱类

答案　A

解析　因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电，所以该化合物一定是电解质，可以是盐类（如氯化钠），也可以是碱类（如氢氧化钠）等。

5．现有中学化学中常见的八种物质：

①固体氢氧化钡　②石墨碳棒　③纯醋酸　④液态氯化氢　⑤硫酸氢钾固体　⑥熔融氯化钠　⑦蔗糖　⑧碳酸钠粉末

请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是，属于非电解质的是。

（2）属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是。

（3）写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式：

①；

④；

⑤；

⑧。

答案　

（1）②⑥　⑦

（2）③④　①　⑤⑥⑧

（3）Ba（OH）2===Ba2＋＋2OH－

HCl===H＋＋Cl－

KHSO4===K＋＋H＋＋SO

Na2CO3===2Na＋＋CO

A组　基础对点练

题组一　电解质及导电性

1．下列关于电解质和非电解质的说法中正确的是（　　）

A．它们研究的对象都是化合物

B．它们的水溶液都能导电

C．电解质一定能导电

D．不导电的物质一定是非电解质

答案　A

解析　电解质和非电解质研究的对象都是化合物；非电解质的水溶液不导电；电解质为固体时不能导电；不导电的物质不一定是非电解质。

【考点】　电解质及导电性

【题点】　电解质及导电性的判断

2．（2020·西安中学高一调研）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）

A．NaCl晶体、碱石灰

B．铜、二氧化硫

C．液态的HCl、酒精

D．KNO3溶液、CO2

答案　C

解析　NaCl晶体是电解质，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；Cu属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，B项错误；HCl溶于水能导电，属于电解质，酒精属于非电解质，C项正确；硝酸钾溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，CO2是非电解质，D项错误。

【考点】　电解质

【题点】　电解质非电解质的判断

3．下列物质分类正确的组合是（　　）

选项

纯净物

混合物

电解质

非电解质

A

盐酸

空气

硫酸

干冰

B

蒸馏水

蔗糖溶液

氧化铝

二氧化硫

C

胆矾

氢氧化铁胶体

铁

碳酸钙

D

水银

澄清石灰水

氯化铜

碳酸钠

答案　B

解析　盐酸为混合物、铁为单质，它们既不是电解质，也不是非电解质；碳酸钠、碳酸钙为电解质。

【考点】　物质分类　电解质

【题点】　物质分类　电解质非电解质的综合考查

4．（2020·清华附中高一质检）下列叙述中正确的是（　　）

A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

B．稀盐酸溶液能导电，所以稀盐酸是电解质

C．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质

D．硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡属于电解质

答案　D

解析　导电能力与电解质强弱无关，与自由移动离子的浓度成正比，强电解质导电能力不一定强，弱电解质导电能力不一定弱，故A错误；稀盐酸导电是因为氯化氢在水分子的作用下电离出离子，氯化氢是电解质，稀盐酸是混合物，不是电解质，故B错误；SO2溶于水后和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电，电离出阴、阳离子的物质是亚硫酸而不是二氧化硫，所以SO2是非电解质，故C错误；BaSO4在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分能完全电离：

BaSO4===Ba2＋＋SO，故是电解质，且为强电解质，故D正确。

【考点】　导电性与电解质的关