新教材人教版化学选择性必修1综合检测题含答案Word文件下载.docx
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C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)
TiO2·
xH2O↓+4HCl 用TiCl4制备TiO2
D.SnCl2+H2O===Sn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
5.某蓄电池放电、充电的反应式为Fe+Ni2O3+3H2O
Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列推断中正确的是( )
①放电时,Fe为正极,Ni2O3为负极
②充电时,阴极上的电极反应式是:
Fe(OH)2+2e﹣===Fe+2OH﹣
③充电时,Ni(OH)2为阳极④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中
A.①②③
B.①②④
C.①③④
D.②③④
6.化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。
下列有关叙述正确的是( )
A.每生成2molAB(g)吸收bkJ热量
B.反应热ΔH=+(a-b)kJ·
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.断裂1molA—A键和1molB—B键,放出akJ能量
7.下列有关电解质溶液的说法正确的是()
A.用CH3COOH溶液做导电实验,灯泡很暗,证明CH3COOH是弱电解质
B.pH相同的醋酸和盐酸,取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同,则m<
n
C.常温下,在0.10mol﹒L-1的NH3﹒H2O溶液中加入少置NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小且c(NH)/c(NH3﹒H2O)的值增大
D.常温下,CH3COOH的Ka=1.7×
10-5,NH3·
H2O的Kb=1.7×
10-5,CH3COOH溶液中的c(H+)与NH3.H2O的溶液中的c(OH-)相等
8.以0.10mol·
L-1的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示,下列表述正确的是( )
A.此实验可以选用酚酞作指示剂
B.弱酸HA的浓度约为1×
10-4mol·
L-1
C.根据已知条件,弱酸HA的浓度为0.10mol·
D.当NaOH体积为9mL时,恰好完全中和反应
9.在下列装置中,MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。
当K闭合时,
从右到左通过交换膜移向M极,下列分析正确的是( )
A.溶液中c(M2+)减小
B.N的电极反应式:
N-2e-===N2+
C.X电极上有H2产生,发生还原反应
D.反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀
10.在25℃时,向纯水中加入少量的KHSO4固体,则( )
A.溶液c(H+)减小
B.水的离子积常数Kw减小
C.水的电离平衡向正方向移动
D.溶液的c(OH-)减小
11.在一定条件下,已达平衡的可逆反应:
2A(g)+B(g)
2C(g),下列说法中正确的是( )
A.平衡时,此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系:
K=
B.改变条件后,该反应的平衡常数K一定不变
C.如果改变压强并加入催化剂,平衡常数随之变化
D.若平衡时增加A和B的浓度,则平衡常数会减小
12.铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是( )
A.a>b>c>d
B.b>a>d>c
C.d>c>b>a
D.b>d>a>c
13.下列关于金属的防护方法的说法不正确的是( )
A.我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷,搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用
B.给铁件通入直流电,把铁件与电池负极相连接
C.轮船在船壳水线以下常装有一些锌块,这是利用了牺牲阳极的阴极保护法
D.钢铁制造的暖气管管道外常涂有一层较厚的沥青
14.把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中,一定条件下反应:
3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g)ΔH<0,5min达平衡,此时生成2molC,测得D的平均反应速率为0.1mol•(L•min)﹣1。
下列说法中正确的是( )
A.A的平均反应速率为0.15mol•(L•min)﹣1
B.恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等
C.降低温度,逆反应速率变小,正反应速率增大,平衡正向移动
D.B的转化率为25%
15.可逆反应达到平衡的根本原因是( )
A.反应混合物中各组分的浓度相等
B.正逆反应都还在继续进行
C.正逆反应的速率均为零
D.正逆反应的速率相等
分卷II
二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)
16.在相同容积的4个密闭容器中进行同一可逆反应:
3C(g)+2D(g),起始时4个容器所盛A、B的量如下表所示:
在相同温度下,建立平衡时:
(1)4个容器中A的转化率由大到小的顺序是____________________________________。
(2)4个容器中B的转化率由大到小的顺序是________________________________。
17.把NH4Cl晶体溶入水中,得到饱和NH4Cl溶液。
若在该溶液中加入镁条,观察到有气泡产生,点燃有爆鸣声,此气体是________,产生该气体的原因是_________________
________________________________________________________________________
(用离子方程式表示);
微热后,能放出有刺激性气味的气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是________,产生该气体的原因是__________________________________
________________________________________________________________________,
总的离子反应方程式为___________________________________________________
________________________________________________________________________。
18.现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水,并测量电解产生的氢气的体积(约6mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。
(1)试从下图中选用几种必要的仪器,连成一整套装置,各种仪器接口的连接顺序(填编号)是A接________,B接________。
(2)铁棒接直流电源的________极;
碳棒上发生的电极反应为__________________。
(3)能说明氯气具有氧化性的实验现象是________________________________________
19.城市使用的燃料,现大多用煤气、液化石油气。
煤气的主要成分是一氧化碳和氢气,它由煤炭与水(蒸气)反应制得,故又称水煤气。
(1)试写出制取水煤气主要反应的化学方程式:
_____________________________________。
(2)液化石油气的主要成分是丙烷,丙烷燃烧的热化学方程式为
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2219.9kJ·
已知CO气体燃烧的热化学方程式为CO(g)+
O2(g)===CO2(g) ΔH=-282.57kJ·
试比较等物质的量的C3H8和CO均完全燃烧,产生的热量比值约为________。
(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·
试比较相同质量的氢气和丙烷燃烧,产生的热量比值约为________。
(4)氢气是未来的能源,除产生的热量大之外,还具有的优点是___________________________
答案
1.【答案】B
【解析】铁制水管和铜制水龙头两种材料可以构成原电池的两极,其中铁管作负极,铜作正极,水可作电解质溶液,这样铁发生电化学腐蚀,加快腐蚀,而其他选项不能构成原电池。
2.【答案】A
【解析】由a极板质量增加,知溶液中阳离子在a极板析出,则a为阴极,X为负极;
因B中a极板不析出金属,C中X为正极,故B、C错;
又由b极板有无色无味气体放出,知D错。
3.【答案】A
4.【答案】D
【解析】加热平衡右移,碱性增强,有利于除油污,A正确;
Al3+水解生成Al(OH)3胶体,可用于净水,B正确;
TiCl4与水反应:
TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·
xH2O↓+4HCl,加热时HCl挥发,TiO2·
xH2O失水可得TiO2,C正确;
加入NaOH,平衡向SnCl2水解的方向移动,应该先溶解在盐酸中抑止水解,后加水稀释到相应浓度,D错误。
5.【答案】D
【解析】①由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子,Ni2O3做氧化剂得到电子,即正极为Ni2O3、负极为Fe,故①错误;
②充电可以看作是放电的逆过程,即阴极为原来的负极,所以电池放电时,负极反应为Fe+
2OH﹣﹣2e﹣===Fe(OH)2,所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2+2e﹣===Fe+2OH﹣,故②正确;
③充电时,阴极发生Fe(OH)2+2e﹣====2OH﹣,阳极发生2Ni(OH)2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O,Ni(OH)2做阳极,故③正确;
④根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O===Fe(OH)2+2Ni(OH)2,可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极,发生氧化反应,为还原剂,失电子生成Fe2+,碱性电解质中最终生成Fe(OH)2,所以电解质溶液是碱,故④正确;
故选D。
6.【答案】B
【解析】根据图像可知,反应物的总能量低于生成物的总能量,该反应是吸热反应,每生成2molAB(g)吸收(a-b)kJ热量,A、C项错误;
根据反应热等于生成物总能量与反应物总能量的差值可知,该反应热ΔH=+(a-b)kJ·
mol-1,B项正确;
化学键断裂吸收能量,D项错误。
7.【答案】C
【解析】用CH3COOH溶液做导电实验,灯泡很暗,说明醋酸溶液的导电性很弱,但不能证明CH3COOH是弱电解质,A错误;
醋酸是弱酸,稀释促进电离。
pH相同的醋酸和盐酸,取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同,则m>n,B错误;
常温下,在0.10mol﹒L-1的NH3·
H2O溶液中加入少置NH4Cl晶体抑制电离,能使溶液的pH减小且c(NH)/c(NH3﹒H2O)的值增大,C正确;
两种溶液的浓度相对大小未知,无法得出选项中的结论,D错误。
8.【答案】A
【解析】一般先分析图形题的横坐标、纵坐标的含义,后由特殊点(起点、交点、终点、转折点等)和曲线变化趋势化学内涵解题。
NaOH和弱酸的反应终点时生成强碱弱酸盐,溶液显碱性,应选择碱性条件下变色的指示剂,A正确;
起点pH=4,表明溶液c(H+)=1×
L-1,弱酸部分电离,弱酸的浓度大于溶液中c(H+),B错误;
NaOH+HA===NaA+H2O,n(HA)=n(NaOH),从图像中可以看到当NaOH溶液使用10mL时溶液的pH发生突变,滴定达到终点,0.10mol·
L-1×
10×
10-3L=V(HA)×
c(HA),但V(HA)未知,c(HA)无法计算,C错误;
NaOH和弱酸的反应终点时生成强碱弱酸盐,溶液显碱性,而图中V=9mL时溶液pH=7,二者不一致,D错误。
9.【答案】C
【解析】右池两电极相同,且逸出气体,可知左池为原电池,右池为电解池。
当K闭合时,根据
的移向,可判断M极为负极,N极为正极,则Y为阳极,X为阴极,电极反应式分别为负极:
M-2e-===M2+,c(M2+)增大,A错误;
正极:
N2++2e-===N,B错误;
阳极(Y):
2Cl--2e-===Cl2↑,发生氧化反应,阴极(X):
2H++2e-===H2↑(或2H2O+2e-===H2↑+2OH-),发生还原反应,C正确;
在X极(阴极))附近Al3++3OH-===Al(OH)3↓,D错误。
10.【答案】D
【解析】H2O
H++OH-,Kw=c(H+)·
c(OH-),只与温度有关;
增加H+或OH-,抑制水电离;
消耗H+或OH-,促进水电离。
KHSO4===K++H++
,抑制水的电离,水电离H+虽然减少,但溶液c(H+)仍增大,A和C错误;
由于Kw不变,c(H+)增大,c(OH-)减小,B错误,D正确。
11.【答案】A
【解析】对于确定的反应,K只与温度有关,改变除温度之外的条件都不会引起K的改变。
12.【答案】B
【解析】金属电极在原电池和电解池装置中,腐蚀规律为电解池阳极腐蚀>
原电池负极腐蚀,金属被保护效果规律是原电池正极保护<
电解池阴极保护。
a、b、d装置是原电池,c装置是电解池。
a装置中铁作负极,在氯化钠溶液中铁发生吸氧腐蚀,Fe失电子变成离子进入溶液,加快铁腐蚀的速度;
b装置中铁作负极,在硫酸溶液中铁发生析氢腐蚀,Fe容易失电子变成离子进入溶液,腐蚀的速度最快;
c装置中铁作电解池的阴极,在外加电源的作用下,铁被保护腐蚀速度最慢;
d装置构成金属的吸氧腐蚀,铁作正极,锌作负极,锌易失电子而使铁受到保护,但保护效果不如c装置,综合以上可得腐蚀速率为b>a>d>c
13.【答案】A
【解析】搪瓷层破损后金属铁直接暴露在空气中,搪瓷层已不能再对破损部位形成有效的保护,A错误;
利用的是外加电流的阴极保护法,从而保护铁不被腐蚀,B正确;
牺牲阳极的阴极保护法,C正确;
用沥青作涂层的涂层保护法,D正确。
14.【答案】A
【解析】v(C)=
=0.1mol·
L-1•min-1,v(A)=
v(C)=
×
0.1mol·
L-1•min-1=0.15mol·
L-1•min-1,故A正确;
C和D的生成速率都表示正反应速率,二者相等,不能说明反应达到平衡,故B错误;
降低温度,正逆反应速率都降低,该反应为放热反应,逆反应速率降低快,正反应速率降低慢,平衡向正反应移动,故C错误;
所以B的转化率为
100%=20%,故D错误。
故选A。
15.【答案】D
【解析】当可逆反应达到平衡状态时,同一物质的正逆反应速率相等,反应混合物各组分的浓度、含量不再变化,则正逆反应的速率相等是可逆反应达到平衡的根本原因,故D正确。
16.【答案】
(1)丁>
乙>
丙>
甲
(2)甲>
丁
【解析】以乙为标准,甲相当于又加入1molA,平衡右移,所以A的转化率:
甲<乙,B的转化率:
甲>乙;
丙相当于压缩体积,平衡左移,A、B转化率均小于乙中A、B转化率。
甲、丁比较A的转化率:
甲<丁,B的转化率:
甲>丁,乙、丁比较A的转化率:
乙<丁,B的转化率:
乙>丁。
甲、丙比较A的转化率:
甲<丙,B的转化率:
甲>丙。
丙、丁比较B的转化率:
丙>丁。
综上所述,A转化率:
甲<丙<乙<丁,B转化率:
甲>乙>丙>丁。
17.【答案】H2 NH
NH3·
H2O+H+、Mg+2H+===Mg2++H2↑ NH3 因为c(H+)减小,使水解平衡右移,产生的NH3·
H2O增多,加热使NH3·
H2O分解放出NH3 Mg+2NH
Mg2++H2↑+2NH3↑
18.【答案】
(1)G、F、I D、E、C
(2)负 2Cl--2e-===Cl2↑ (3)淀粉KI溶液变成蓝色
【解析】由电解产生的氢气的体积约6mL和检验氯气的氧化性可知,铁棒作阴极,铁棒上产生的是氢气;
碳棒作阳极,从B口导出的是氯气,碳棒上发生的电极反应为2Cl--2e-===Cl2↑。
19.【答案】
(1)C+H2O(g)
CO+H2
(2)7.86∶1
(3)2.83∶1 (4)①H2来源丰富;
②产物不污染环境,可以反复使用;
③不产生CO2,不会引起温室效应
【解析】
(1)水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气,则化学方程式为C+H2O(g)
CO+H2。
(2)同物质的量的C3H8和CO燃烧,产生的热量比为
≈7.86∶1。
(3)等质量氢气和丙烷燃烧,产生的热量比为
≈2.83∶1。
(4)氢气作为燃料的优点有来源丰富,产物不污染环境,可以反复使用,不产生CO2,不会引起温室效应。