试题君之K三关学年高一化学必修2第122课时.docx
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试题君之K三关学年高一化学必修2第122课时
第一章物质结构元素周期律
第二节元素周期律
第2课时元素周期表和元素周期律的应用
一、元素周期表的分区及元素化合价规律
1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律
请填写出图中序号所示内容。
①________②________③________④________
⑤________⑥________⑦________⑧________
2．元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系
主族元素的最高正化合价等于原子所能____________________的最外层电子数，最高正化合价=____序数=原子____________电子数（O、F除外）。
而非金属的负化合价则等于使原子达到8电子稳定结构所需________的电子数。
所以，非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于____。
二、元素周期表和元素周期律的应用
1．根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的________（或________）。
2．应用于元素“________—________—________”的相互推断。
3．预测新元素
为新元素的发现及预测它们的____________________________提供线索。
4．寻找新物质
（1）在金属与非金属分界线附近寻找____________材料。
（2）研究____________________附近元素，制造新农药。
（3）在________________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
【答案】一、1．①增强 ②减弱 ③增强 ④增强 ⑤Al ⑥Si ⑦金属 ⑧非金属
2．失去或偏移 族 最外层得到 8
二、1．强弱 大小
2．位置 结构 性质
3．原子结构和性质
4．
（1）半导体
（2）氟、氯、硫、磷
（3）过渡元素
一、元素位置、原子结构、元素性质之间的关系
1．结构与位置互推是解题的基础
（1）掌握四个关系式
①电子层数=周期数。
②质子数=原子序数。
③主族元素原子最外层电子数=主族序数。
④主族元素的最高正价=族序数，最低负价=主族序数−8。
（2）熟练掌握周期表中的一些特殊规律
①各周期元素种类数（分别为2、8、8、18、18、32、26）。
②稀有气体元素原子序数（分别为2、10、18、36、54、86）和所在周期（分别在第一到第六周期）。
③同族上下相邻元素原子序数的关系（相差2、8、18、32等各种情况）。
④同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数差值（有1、11、25等情况）。
2．性质与位置互推是解题的关键
熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：
（1）原子半径。
（2）元素的主要化合价。
（3）元素的金属性、非金属性。
（4）单质的氧化性、还原性。
（5）气态氢化物的稳定性。
（6）最高价氧化物对应水化物的酸碱性。
（7）金属从H2O或酸中置换H2的难易程度。
3．结构与性质的互推是解题的要素
（1）电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性强弱。
（2）同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似。
二、元素金属性、非金属性的强弱判断
1．元素金属性强弱的判断规律
本质：
原子越易失电子，则金属性就越强。
（1）根据元素周期表进行判断：
同一周期主族元素：
从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱。
同一主族元素：
从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强。
（2）在金属活动性顺序中越靠前，金属性越强。
如Zn排在Cu的前面，则金属性：
Zn>Cu。
（3）根据金属单质与水或者与酸（非氧化性酸如盐酸、稀硫酸等）反应置换出氢气的难易（或反应的剧烈）程度。
置换出氢气越容易，则金属性就越强。
如Zn与盐酸反应比Fe与盐酸反应更易置换出氢气，则金属性：
Zn>Fe。
（4）根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱。
碱性越强，则原金属单质的金属性就越强。
如碱性NaOH>Mg（OH）2，则金属性：
Na>Mg。
（5）一般情况下，金属单质的还原性越强，则元素的金属性就越强；对应金属阳离子的氧化性越强，则元素的金属性就越弱。
如还原性Na>Mg，则金属性：
Na>Mg，氧化性：
Na+（6）根据置换反应，如Zn+Cu2+===Zn2++Cu，则金属性：
Zn>Cu。
【特别提醒】①一般来说，在氧化还原反应中，单质的氧化性越强（或离子的还原性越弱），则元素的非金属性就越强；单质的还原性越强（或离子的氧化性越弱），则元素的金属性就越强。
故一般来说，元素的金属性和非金属性的强弱判断方法与单质的氧化性和还原性的强弱判断方法是相一致的。
②金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。
如Na易失去1个电子，而Mg易失去2个电子，但Na的金属性更强。
2．元素非金属性强弱的判断规律
本质：
原子越易得电子，则非金属性就越强。
（1）根据元素周期表进行判断
同一周期主族元素：
从左到右，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强。
同一主族元素：
从上到下，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱。
（2）根据非金属元素单质与H2化合的难易程度：
化合越容易，非金属性越强。
如F2与H2在黑暗中就可反应，Br2与H2在加热条件下才能反应，则非金属性：
F>Br。
（3）根据形成气态氢化物的稳定性：
气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强。
如稳定性：
HF>HCl，则非金属性：
F>Cl。
（4）根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：
酸性越强，对应非金属元素的非金属性就越强。
如酸性：
HClO4>HBrO4，则非金属性：
Cl>Br。
（5）一般情况下，非金属单质的氧化性越强，则元素的非金属性就越强；对应阴离子的还原性越强，则元素的非金属性就越弱。
如氧化性Cl2>Br2，则非金属性：
Cl>Br。
（6）根据置换反应，如Cl2+2Br−===2Cl−+Br2，则非金属性：
Cl>Br。
（7）根据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进行判断，如：
Cu+Cl2CuCl2，2Cu+SCu2S，则非金属性：
Cl>S。
典例1四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是
A．原子半径ZB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族
【答案】B
【解析】只有M为金属元素，根据元素在周期表中的位置关系可知，M为Al元素；X是Si元素、Y是N元素、Z是O元素；A．原子半径OSiH4，故C正确；D．O元素位于元素周期表中第二周期第ⅥA族，故D正确。
故选B。
典例2X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。
下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．Y的单质能将X的单质从NaX的溶液中置换出来
C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应
D．同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强
【答案】C
【解析】因X、Y是元素周期表中第ⅦA族的元素，若X原子的电子层数多，则说明X比Y的非金属性弱，A项错误；B项事实说明Y比X更活泼，错误；C项根据单质与H2化合的难易判断，X2与H2化合更容易，说明氧化性：
X2>Y2，则非金属性：
X>Y，C项正确；非金属元素氢化物水溶液酸性的强弱不能作为元素非金属性强弱的判断依据，D项错误。
K基础
1．短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是
A．a是一种活泼的非金属元素
B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
C．b的简单氢化物很稳定
D．b元素的最高化合价为+7价
2．下列说法正确的是
A．在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素
B．Na、Mg、Al的还原性依次减弱
C．F、Cl、Br的非金属性依次增强
D．NaOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱
3．锗（Ge）是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是
A．锗是一种金属性很强的元素
B．锗的单质具有半导体的性能
C．锗化氢（GeH4）稳定性很强
D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸
4．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是
①HCl比H2S稳定
②HClO氧化性比H2SO4强
③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子
A．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤
5．下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
2
D
E
G
I
3
B
C
F
H
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的是________，氧化性最强的单质是______，还原性最强的单质是________。
（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________。
6．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图所示，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。
（1）C在元素周期表中的位置为________，其简单离子的结构示意图为________________。
（2）AE2的分子式为______________。
（3）C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是___________（填离子符号）。
（4）实验室制取F的单质气体的离子方程式为____________。
（5）在微电子工业中，B的简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_____________________。
K能力
7．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。
下列说法正确的是
A．五种元素中，原子半径最大的是W
B．Y的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点低
C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
D．Z的最高价氧化物的水化物是强碱
8．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表
W
X
Y
Z
单质是淡黄色固体
与W同周期，其单质常用作半导体材料
原子最外层电子数是电子总数的2/3
第三周期原子半径最小的金属元素
下列说法正确的是
A．气态氢化物的热稳定性：
X>W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Y>X
C．简单离子半径：
Z>W
D．工业上用Y单质还原Z的氧化物制备Z的单质
9．短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图，其中Y所处的周期数与族序数相等。
W最外层电子数是其内层电子数的3倍。
下列说法不正确的是
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．气态氢化物的稳定性：
W>Z
C．W与X形成的化合物中只含有离子键
D．W与Y形成的化合物与NaOH溶液和盐酸都能反应
10．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
3
③
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