高考化学离子反应真题汇编含答案及解析Word格式.docx

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NH4+、Na＋、Cl－、HCO3-

B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：

Na＋、AlO2-、S2－、O32-

C．含有大量Fe3＋的溶液：

SCN－、I－、K＋、Br－

D．pH＝1的水溶液中：

Al3＋、NH4+、CH3COO－、Br－

A、水电离产生的H+浓度为1×

10-12mol/L，说明水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，NH4+与碱反应，能大量共存，A错误；

B、能使pH试纸变深蓝色的溶液，为碱性溶液，碱性条件下该组离子之间不反应，能大量共存，B正确；

C、Fe3+与SCN–和I–都能发生反应，不能大量共存，C错误；

D、pH＝1的水溶液呈酸性，CH3COO－与H+反应，不能大量共存，D错误。

3．某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等离子中的数种。

向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。

根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成份的推测正确的是（）

A．一定有S2-、SO32-、Na+B．可能只有Na+、S2-、CO32-

C．一定没有Ag+、Al3+D．不可能只有Na+、S2-、NO3-

【答案】C

溶液中加入稀盐酸，浅黄色沉淀和气体出现，SO32-、S2-或者NO3-、S2-在加入盐酸后可以生成沉淀硫；

出现气体可能是S2-、CO32-、SO32-离子结合氢离子生成硫化氢气体、二氧化碳气体、二氧化硫气体；

溶液的焰色为黄色，则含有Na+；

推断一定不含银离子，若含有银离子，则S2-、CO32-、SO32-离子都不能存在，依据离子共存判断Al3+一定不存在，所以溶液中一定含有Na+、S2-离子，S2-、CO32-、SO32-、NO3-离子可能含有；

A．此溶液中一定有Na+、S2-，而SO32-可能有，故A错误；

B．若只有Na+、S2-、CO32-，则向此溶液中加入稀盐酸，没有浅黄色沉淀出现，故B错误；

C．上述分析判断可知，此溶液中一定没有Ag+、Al3+，故C正确；

D．上述分析判断可知，此溶液中可能有S2-、NO3-，故D错误；

故选：

C。

【点睛】

S2-和Ag+生成Ag2S不共存，S2-和Al3+发生双水解反应不共存。

4．将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是

A．SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO4↓+HClO+H++Cl-

B．SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2H++2ClO-

C．SO2+H2O+Ca2++ClO-→CaSO3↓+2HClO

D．SO2+H2O+Ca2++ClO-→CaSO4↓+2H++Cl-

【答案】A

将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸钙，还生成HClO等，再根据原子守恒，电子守恒配平反应方程式即可，所以该离子反应为SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO4↓+HClO+H++Cl-，故A正确；

所以答案：

A。

5．某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等。

为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：

①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。

②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验，以下推测正确的是

A．溶液中无法确定Al3+的存在与否

B．原溶液中不含的离子为：

K+、Al3+、CO32－

C．步骤②中可以确定Fe2+、NO3－的存在

D．步骤③中共有2种钡盐沉淀

用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰，则说明有K+；

另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则说明含有具有氧化性的NO3-和还原性的Fe2+；

若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有CO32-或SO42-，因为有Fe2+，Fe2+与CO32-不能共存，所以没有CO32-；

则溶液中的离子有Fe2+、NO3-、SO42-，已知各种离子的物质的量浓度相等，阴离子电荷比阳离子电荷多，所以还有另外的阳离子Cu2+或Al3+，若有Cu2+，阳离子的电荷多还须有Cl-，若有Al3+，阴离子加上Cl-，电荷仍不守恒；

所以根据电荷守恒可知还有Cu2+、Cl-，所以原溶液中所含的离子为：

Cu2+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-，原溶液中不含的离子为：

K+、Al3+、CO32－，故B正确；

故选B。

6．某废液阳离子只可能含有：

Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋中的某几种，实验设计了下述方案进行处理，以回收金属，保护环境

已知：

步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解，下列说法正确的是：

A．根据步骤①中的现象，说明废液中一定含有Al3＋

B．步骤②，由红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3＋

C．取溶液丙进行焰色反应，焰色为黄色，说明原溶液中一定含Na＋

D．该废液一定含有NH4＋、Ba2＋、Cu2＋

【答案】D

沉淀甲灼烧后为红棕色固体，该红棕色固体为Fe2O3，则沉淀甲可能为Fe（OH）2或Fe（OH）3，说明废液中可能含有Fe2＋或Fe3＋；

溶液甲中加入过量硫酸溶液，产生固体乙，则固体乙为BaSO4，说明废液中一定含有Ba2＋；

溶液乙中加入过量铁屑，产生红色固体，该红色固体为Cu，说明废液中一定含有Cu2＋，以此解答该题。

A．由步骤④可知，废液中一定含有Cu2＋，而沉淀甲中没有Cu（OH）2，说明加入NaOH溶液后，Cu元素以离子形式存在于溶液甲中，则废液中一定含有NH4＋，Cu元素以[Cu（NH3）4]2＋形式存在于溶液甲中，因此步骤①沉淀部分溶解，不能说明废液中一定含有Al3＋，故A错误；

B．由分析可知，废液中可能含有Fe2＋或Fe3＋，故B错误；

C．由于步骤①中加入过量NaOH溶液，因此溶液丙中一定含有Na＋，焰色反应显黄色，不能说明废液中含有Na＋，故C错误；

D．由分析可知，废液中一定含有Ba2＋和Cu2＋，由选项A的分析可知，废液中一定含有NH4＋，故D正确；

故答案选D。

7．向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀示意图与下图所示情形吻合的是（注意线段的斜率）

A．向NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中通入CO2B．向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH

C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOHD．向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH

A．NaOH、Ca（OH）2都是碱，CO2与OH－反应生成CO32－，随着发生Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，因此认为，反应先后顺序是：

Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O、NaOH＋CO2=NaHCO3、CaCO3＋CO2＋H2O=Ca（HCO3）2，符合题中图像，故A正确；

B．盐酸是酸，先于NaOH反应，因此顺序是HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓、Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O，开始一段时间无沉淀，然后出现沉淀，最后沉淀完全消失，与图像不符，故B错误；

C．Al3＋结合OH－能力强于NH4＋，反应先后顺序是：

Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓、NH4＋＋OH－=NH3·

H2O、Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O，生成沉淀最大消耗NaOH的量是Al（OH）3完全消失消耗NaOH量的3倍，与图像不符，故C错误；

D．Mg2＋结合OH－能力强于NH4＋，因此有Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓、NH4＋＋OH－=NH3·

H2O，与图像不符，故D错误。

故选A。

8．M、N两种溶液各含有下列十种离子中的五种：

Al3+，Na+、Mg2+，H+、Cl-、NO3-、OH-、SO32-、SO42-、CO32-已知两溶液所含离子各不相同，下列判断正确的是（）

A．如果M呈强酸性，则N中可能向时含有NO3-、SO42-、CO32-

B．如果M呈强碱性，则N中可能同时含有Al3+、SO42-、Cl-

C．如果M具有强还原性，则N中一定同时含有H+、Mg2+、Cl-

D．如果M具有强氧化性，则N中一定同时含有Na+、OH-、SO32-

【答案】BD

A．溶液M呈强酸性，则M中含有H+，则N中一定含有OH−、SO32-、CO32-，由溶液为电中性，则N中不可能再同时存在NO3-、SO42-，故A错误；

B．溶液M呈强碱性，则M中含有OH-，则N中一定含有H+、Al3+、Mg2+，H+、Al3+、Mg2+可以与SO42-、Cl-大量共存，故B正确；

C．如果M具有强还原性，则M中含有SO32-，则N中一定含有H+、Mg2+、Al3+，可推出M中还有Na+、OH-、CO32-，不能确定Cl-存在于哪种溶液中，故C错误；

D．如果M具有强氧化性，则M中含有H+、NO3-，则N中一定含有OH−、SO32-、CO32-，可推出M中还有Al3+、Mg2+，由溶液为电中性，则N中一定含有Na+，故D正确；

故答案选BD。

本题把握题目中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，要联系常见的氧化还原反应、复分解反应的离子共存问题。

9．下列离子方程式正确的是（）

A．将过量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中：

Ca2++HCO

+OH-→CaCO3↓+H2O

B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：

2Fe（OH）3+6H++2Iˉ→2Fe2++I2+6H2O

C．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42ˉ离子沉淀完全Al3++2SO42ˉ+2Ba2++4OHˉ→AlO2ˉ+2BaSO4↓+2H2O

D．4mol·

L－1的NaAlO2溶液和7mol·

L－1的HCl等体积互相均匀混合4AlO2－+7H++H2O→3Al（OH）3↓+Al3+

A．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为Ca2＋＋2HCO3−＋2OH−＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32−，故A错误；

B．二者发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘、水，离子方程式为2Fe（OH）3＋6H＋＋2I−＝2Fe2＋＋I2＋6H2O，故B正确；

C．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42−离子沉淀完全，二者的物质的量之比为1：

2，二者反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，离子方程式为Al3＋＋NH4＋＋2SO42−＋2Ba2＋＋4OH−＝Al（OH）3↓＋NH3

H2O＋2BaSO4↓＋2H2O，故C错误；

D．4mol•L−1的NaAlO2溶液和7mol•L−1的HCl等体积混合，二者反应生成氢氧化铝和氯化铝，且二者的物质的量之比为3：

1，离子方程式为4AlO2−＋7H＋＋H2O＝3Al（OH）3↓＋Al3＋，故D正确；

故答案选：

BD。

本题根据物质之间的反应及离子方程式书写规则分析解答，注意B中发生氧化还原反应、D中生成物的量为易错点。

10．Ba（HS）2溶液中加入一定量的CuSO4溶液，发生的反应的离子方程式可能为（）

A．Ba2++HS-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+CuS↓+H+

B．Ba2++2HS-+2Cu2++SO42-=BaSO4↓+2CuS↓+2H+

C．2Ba2++2HS-+Cu2++2SO42-=2BaSO4↓+CuS↓+H2S↑

D．Ba2++2HS-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+CuS↓+H2S↑

A.1molBa2+一定含有2molHS-，因为铜离子和硫离子结合会生成难溶于酸的硫化铜沉淀，A项错误；

B.硫酸铜过量时，HS-离子全部电离生成硫化铜，所以反应的离子方程式为Ba2++2HS-+2Cu2++SO42-=BaSO4↓+2CuS↓+2H+，B项正确；

C.2molBa2+提供4molHS-，依据2molSO42-溶液中含有2molCu2+，铜离子全部沉淀后剩余HS-会和氢离子形成2molH2S，C项错误；

D.1molBa2+一定含有2molHS-，1molCu2+ 

和1molHS-反应生成1molCuS沉淀，电离出的氢离子和剩余的1molHS-结合生成硫化氢，反应的离子方程式为：

Ba2++2HS-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+CuS↓+H2S↑，D项正确；

答案选BD。

11．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：

B．往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀：

A13++2SO42-+2Ba2++3OH-

A1（OH）3↓+2BaSO4↓

C．向NaHSO4溶液中滴加

至刚好沉淀完全：

↓

D．向含有0.1mol溶质的FeI2溶液中通入0.1mol的Cl2：

2I—+Cl2

I2+2Cl--

【答案】CD

离子方程式的书写要点：

沉淀、气体、弱电解质、金属氧化物不拆；

有过量、少量时，少量物质要遵循物质构成比例书写；

氧化还原的强弱规律等。

A．清石灰水与过量的小苏打溶液反应，则氢氧化钙少量，反应系数要遵循组成比例，离子反应方程式应为：

，故A错误；

B．往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀，离子方程式为：

A13++SO42-+Ba2++3OH-

A1（OH）3↓+BaSO4↓，故B错误；

C．NaHSO4溶液中滴加

至刚好沉淀完全，两物质1：

1反应恰好生成硫酸钡沉淀，故C正确；

D．还原性：

碘离子>

亚铁离子，碘离子优先参与反应，故D正确；

答案为CD。

12．铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。

以下是从某废旧铵铜元件（含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2）中回收铍和铜两种金属的流程。

Ⅰ．铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似

Ⅱ．常温下：

Ksp[Cu（OH）2]=2.2×

10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×

10-38，Ksp[Mn（OH）2]=2.1×

10-13

（1）滤渣B的主要成分为______（填化学式）；

（2）写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的化学方程式______；

（3）MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的离子方程式______，若用浓HNO3溶解金属硫化物缺点是______（任写一条）；

（4）从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是______。

（5）溶液D中含c（Cu2+）=2.2mol•L-1、c（Fe3+）=0.008mol•L-1、c（Mn2+）=0.01mol•L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离首先沉淀的是______（填离子符号），为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于______；

（6）取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为72g，则Be的产率是______。

【答案】CuS、FeSNa2BeO2+4HCl=BeCl2+2NaCl+2H2O

生成NO2污染空气在氯化氢气流下蒸发结晶Fe3+480%

废旧铍铜元件（含BeO25%、CuS71%、少量和FeSSiO2），加入氢氧化钠溶液反应后过滤，信息可知BeO属于两性氧化物，CuS不与氢氧化钠溶液反应，FeS不与氢氧化钠溶液反应，二氧化硅属于酸性氧化物，和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，因此滤液A成分是NaOH、Na2SiO3、Na2BeO2，滤渣B为CuS、FeS，滤液中加入过量盐酸过滤得到固体为硅酸，溶液中为BeCl2，向溶液C中先加入过量的氨水，生成Be（OH）2沉淀，然后过滤洗涤，再加入适量的HCl生成BeCl2，在HCl气氛中对BeCl2溶液蒸发结晶得到晶体，滤渣B中加入硫酸酸化的二氧化锰，MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，酸性介质中二氧化锰被还原为锰盐，过滤得到溶液D为硫酸铜、硫酸铁、硫酸锰的混合溶液，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，最后得到金属铜，以此解答该题。

（1）由以上分析可知滤渣B为CuS、FeS；

（2）信息1得到BeO22-与过量盐酸反应的化学方程式为：

Na2BeO2+4HCl=BeCl2+2NaCl+2H2O；

（3）MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，酸性介质中二氧化锰被还原为锰盐，反应Ⅱ中Cu2S发生反应的离子方程式为：

MnO2+CuS+4H+=S+Mn2++Cu2++2H2O；

浓硝酸具有氧化性做氧化剂被还原为二氧化氮、NO2气体有毒污染环境；

（4）为了抑制Be2+离子的水解，需要在HCl气氛中对BeCl2溶液蒸发结晶；

（5）三种金属阳离子出现沉淀，结合浓度商与Ksp的关系，铜离子转化为沉淀c（OH-）=

mol/L=1×

10-10mol/L，Fe3+离子转化为沉淀，c（OH-）=

×

10-12mol/L，锰离子沉淀时，c（OH-）=

10-5.5mol/L，因此首先沉淀的是Fe3+，为使铜离子沉淀c（H+）=

mol/L=10-4mol/L，pH=4，常温下应调节溶液的pH值大于4；

（6）混合物中BeO质量=1000×

25%=250g，理论上得到Be的物质的量=

=10mol，实际得到Be物质的量=

=8mol，产率=

100%=80%。

13．

在工业上可作蓄电池中良好的正极材料。

以废铅蓄电池拆解出来的“铅泥”（主要成分为

，另有少量Pb、

和

等）为原料制备

的一种工艺流程如图所示：

i．常温下，单质铅与盐酸或硫酸几乎都不反应。

ii．铅盐中，（CH3COO）2Pb、Pb（NO3）2均易溶于水，

难溶于水。

请回答下列问题：

（1）“酸溶”时，Pb和PbO2转化为可溶性Pb2＋盐，则“酸溶”时所用的强酸X为____；

此条件下的氧化性：

X___PbO2（选填“>

”或“<

”）

（2）用Pb（NO3）2溶液反复多次洗涤沉淀，以达到“除钙”的目的，其原理是_____________。

（3）（CH3COO）2Pb属于__________（选填“强电解质”或“弱电解质”）；

“滤液3”中除CH3COONa和NaClO外，所含钠盐主要还有___________（填化学式）

（4）“析铅”反应的离子方程式为____________________。

（5）从环境保护的角度分析，该工艺流程可能存在的缺点是_______________（任写一条）

（6）铅蓄电池中的电解液是H2SO4，放电后两个电极上均沉积有PbSO4。

则放电时的负极反应式为___；

充电时当电极上通过1mol电子，阳极的质量减少__________g。

【答案】硝酸（或HNO3）；

＜PbSO4比CaSO4更难溶解，加入Pb（NO3）2溶液，可使CaSO4不断转化为PbSO4，Ca2+进入到溶液中弱电解质NaCl、Na2SO4（CH3COO）2Pb＋ClO－＋2OH－=PbO2↓＋Cl－＋2CH3COO－＋H2O“酸溶”时会产生大气污染物NOx（重金属铅盐可污染土壤或水源）Pb＋SO42－－2e－=PbSO432

（1）“酸溶”的目的是将Pb、PbO2转化为可溶性Pb2+，而常温下，单质铅与盐酸或硫酸几乎都不反应，故所用的强酸应为硝酸；

在有硝酸存在的环境下，PbO2转化为Pb2+，表现出氧化性，说明PbO2的氧化性比硝酸强，故答案为：

硝酸（或HNO3）；

＜；

（2）CaSO4的溶解平衡：

CaSO4（s）

Ca2+（aq）+SO42-（aq），加入Pb（NO3）2溶液，Pb2+与SO42-结合成更难溶的PbSO4，使CaSO4的溶解平衡不断正向移动，最终完全溶解，达到“除钙”的目的，故答案为：

PbSO4比CaSO4更难溶解，加入Pb（NO3）2溶液，可使CaSO4不断转化为PbSO4，Ca2+进入到溶液中；

（3）“盐溶”时，加入CH3COONa可使PbSO4的溶解平衡正向移动，转化为（CH3COO）2Pb，说明（CH3COO）2Pb是弱电解质；

“盐溶”后，溶液中含有（CH3COO）2Pb和Na2SO4，接下来“析铅”，加入NaClO、NaOH溶液，（CH3COO）2Pb转化为PbO2，Pb元素的化合价升高，推知NaClO转化为NaCl，Cl元素的化合价降低，因此“滤液3”中除CH3COONa和NaClO外，所含钠盐主要还有NaCl和Na2SO4，故答案为：

弱电解质；

NaCl、Na2SO4；

（4）“析铅”反应的离子方程式为：

（CH3COO）2Pb+ClO-+2OH-=PbO2↓+Cl-+2CH3COO-+H2O，故答案为：

（CH3COO）2Pb+ClO-+2OH-=PbO2↓+Cl-+2CH3COO-+H2O；

（5）“酸溶”阶段加入的HNO3会转化为NOx污染环境，铅是重金属，铅盐也会污染土壤或水源，故答案为：

“酸溶”时会产生大气污染物NOx（重金属铅盐可污染土壤或水源）；

（6）铅蓄电池的负极为Pb，放电时负极发生的反应为：

Pb＋SO42－－2e－=PbSO4；

充电时阳极发生反应：

PbSO4－2e－+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，当电极上通过1mol电子，阳极上有0.5molP