人教版九年级化学下册单元知识总结讲解.docx

人教版九年级化学下册单元知识总结讲解.docx

《人教版九年级化学下册单元知识总结讲解.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版九年级化学下册单元知识总结讲解.docx（25页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

人教版九年级化学下册单元知识总结讲解

第八单元金属合金金属资源

课题一金属材料

一、金属材料：

1、金属材料

纯金属（90多种）

合金（几千种）

2、金属的物理性质：

（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。

（3）有良好的导热性、导电性、延展性。

3、金属之最：

（1）铝：

地壳中含量最多的金属元素。

（2）钙：

人体中含量最多的金属元素。

（3）铁：

目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）。

（4）银：

导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）。

（5）铬：

硬度最高的金属。

（6）钨：

熔点最高的金属。

（7）汞：

熔点最低的金属。

（8）锇：

密度最大的金属。

（9）锂：

密度最小的金属。

4、金属分类：

黑色金属：

通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：

如铜、锌、铅等

有色金属

轻金属：

如钠、镁、铝等；

有色金属：

通常是指除黑色金属以外的其他金属。

二、合金：

由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

（注：

合金是混合物）

★：

一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。

合金

铁的合金

铜合金

焊锡

钛和钛合金

形状记忆金属

生铁

钢

黄铜

青铜:

成分

含碳量

2%~4.3%

含碳量

0.03%~2%

铜锌

合金

铜锡

合金

铅锡

合金

钛镍合金

备注

不锈钢：

含铬、镍的钢

具有抗腐蚀性能

紫铜为纯铜

熔点低

注：

钛和钛合金：

被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，

因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小

优点

（2）可塑性好、易于加工、机械性能好

（3）抗腐蚀性能好

课题二、金属的化学性质

一、金属的化学性质：

1、大多数金属可与氧气的反应

2Mg+O22MgO2Mg+O2==2MgO注：

MgO：

白色固体

4Al+3O22Al2O34Al+3O2==2Al2O3注：

Al2O3：

白色固体

3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO注：

CuO：

黑色固体

注意：

（1）虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。

（2）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。

2、金属+酸==盐+H2↑置换反应（条件：

活动性：

金属＞H）

H2SO4+Mg==MgSO4+H2↑2HCl+Mg==MgCl2+H2↑

现象：

反应剧烈，有大量气泡产生。

3H2SO4+2Al==Al2（SO4）3+3H2↑6HCl+2Al==2AlCl3+3H2↑

现象：

反应剧烈，有大量气泡产生。

H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑

现象：

反应比较剧烈，有大量气泡产生。

H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑

现象：

反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。

3、金属+盐==另一金属+另一盐置换反应（条件：

活动性：

参加反应的金属＞化合物中金属元素）

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（这也是“湿法冶铜”的原理）

现象：

铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。

2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu

现象：

铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。

Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag

现象：

铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。

注意：

①CuSO4溶液：

蓝色FeSO4、FeCl2溶液：

浅绿色

②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。

二、置换反应：

1、概念：

由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

2、特点：

反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。

三、常见金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）。

（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

（K、Ca、Na除外）

课题三、金属资源的保护和利用

一、铁的冶炼：

1、原理：

在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

C+O2CO2C+CO22CO

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

2、现象：

红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

3、书上图8-20需注意：

（1）实验开始时先通CO再加热的目的：

排出装置内的空气，以免CO与空气混合加热（可能会发生爆炸）。

（2）实验完毕后继续通入CO的目的；防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化。

（3）尾气的处理：

因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。

可点燃使其生成无毒的CO2。

4、原料：

铁矿石、焦炭、石灰石、空气。

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。

5、石灰石的作用：

除去铁矿石中的二氧化硅杂质。

二、铁的锈蚀：

（1）铁生锈的条件是：

铁同时与O2、水接触（铁锈的主要成分：

Fe2O3·xH2O）。

（铜生铜绿的条件：

铜同时与O2、水、CO2接触。

铜绿的化学式：

Cu2（OH）2CO3）

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥。

②表面涂保护膜：

如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。

③制成不锈钢。

（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气和水蒸气反应，所以铁制品可全部被锈蚀。

铁锈应及时除去。

三、金属资源的保护和利用：

①防止金属腐蚀

1、保护金属资源的途径：

②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代用品

2、意义：

节约金属资源，减少环境污染。

第九单元溶液

课题一、溶液的形成

一、溶液：

1、溶液的概念：

一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

溶质：

被溶解的物质。

可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。

溶剂：

能溶解其它物质的物质。

只能是一种，可以是固、液、气三态。

2、溶液的基本特征：

均一性、稳定性的混合物。

均一性：

指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。

稳定性：

指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。

3、溶液的组成：

由溶质和溶剂组成。

注意：

（1）溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2（SO4）3为黄色

（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。

（3）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。

（4）溶液的名称：

溶质的溶剂溶液（如：

碘酒——碘的酒精溶液）。

4、、溶质和溶剂的判断：

（1）固体、气体溶于液体：

液体为溶剂，固体、气体是溶质。

（2）液体溶于液体：

有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。

（3）根据名称：

溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。

（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。

二、乳浊液与乳化：

1、乳浊液：

指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。

2、常用的乳化剂：

洗涤剂（具有乳化作用）。

三、物质溶解时的热效应：

（1）溶解吸热：

如NH4NO3溶解。

（2）溶解放热：

如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。

（3）溶解没有明显热现象：

如NaCl溶解。

课题二、溶解度

一、饱和溶液、不饱和溶液：

1、概念：

饱和溶液：

指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。

不饱和溶液：

指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。

注意：

饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。

2、判断方法：

看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。

若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。

升温或加溶剂

3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：

注：

（1）Ca（OH）2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。

（2）最可靠的方法是：

加溶质、蒸发溶剂。

4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：

（1）饱和溶液不一定是浓溶液。

如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。

（2）不饱和溶液不一定是稀溶液。

（3）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。

二、溶解度：

1、固体的溶解度：

（1）溶解度的定义：

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

（注意：

溶解度是指溶质的质量）

四要素：

①条件：

一定温度②标准：

100g溶剂③状态：

达到饱和④单位：

克

（2）溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g。

含义：

①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。

②在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。

（3）影响固体溶解度的因素：

①溶质、溶剂本身的性质（种类）②温度（外在因素）

大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如Ca（OH）2

（4）溶解度曲线：

①曲线的意义：

表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。

②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。

③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。

④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。

。

2、气体的溶解度：

（1）气体溶解度的定义：

在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

四要素：

①条件：

压强为101kPa一定温度②标准：

1体积水③状态：

达到饱和④单位：

升

（2）影响气体溶解度的因素：

①气体本身的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）

③压强（压强越大，气体溶解度越大）

3、混合物的分离：

（1）过滤法：

分离可溶物和难溶物。

（2）结晶法：

分离几种可溶性物质。

结晶的两种方法：

①蒸发溶剂：

适用于溶解度受温度影响较小的物质。

如NaCl（如海水晒盐）。

②降低温度（冷却热的饱和溶液）：

适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3。

溶质的质量

溶液的质量

课题三、溶质的质量分数

1、溶质质量分数的计算公式：

S

100g+S

2、在饱和溶液中：

溶质质量分数C%=×100%（C

S表示固体物质的溶解度）

饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。

只要温度不变，质量分数就不变。

3、配制一定溶质质量分数的溶液的方法：

（1）用固体配制：

①步骤：

计算、称（固体）量（液体）、溶解、装瓶。

②仪器：

天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）：

①步骤：

计算、量取、稀释，装瓶。

②仪器：

量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

第十单元酸和碱

课题一常见的酸和碱

一、酸碱指示剂：

1、概念：

指