鲁教版九年级下学期化学同步测试 第九章第一节 常见的金属材料I卷Word下载.docx

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NaCl，做调味品

Al（OH）3，抗酸胃药

Cu，生产电线

O2，作燃料

A.A 

B.B 

C.C 

D.D 

3.（2分）以下用品中，主要利用金属导热性的是（）

A.

铜乐器 

B.

铜导线 

C.

曲别针 

D.

水壶 

4.（2分）下列物质中，不属于合金的是（）

A.铜线 

B.不锈钢 

C.硬铝 

D.18K黄金 

5.（2分）下列说法中，错误的是（）

A.燃烧离不开氧气，它是一种重要的燃料 

B.生铁的熔点低于纯铁 

C.溶液是均一稳定的混合物 

D.石墨能导电，可用作电极 

6.（2分）下列关于资源、能源的叙述正确的是（）

A.空气是一种宝贵的资源，其中氧气的体积分数为78%

B.地球上淡水资源不足全球水储量的1%

C.地球上除少数不活泼的金属有单质形式存在外，其余金属都以化合物的形式存在

D.在生活和生产中，人们经常利用的能源有化石能源、氢能、可燃冰等

7.（2分）“一带一路”上的名城哈尔滨是我们可爱的家乡！

下列哈尔滨知名景观所涉及的材料属于金属材料的是（）

索菲亚教堂-红砖墙体 

龙塔-钢架 

中央大街-方石马路 

老江桥-玻璃步道板 

8.（2分）探究铁冶炼原理实验装置及炼铁高炉的图如下，请据图判断下列叙述中正确的是（）

A.甲图中实验结束时为防止空气污染，应先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯

B.乙图中高炉炼铁时中原料焦炭的作用是：

只产生热量

C.乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是：

生铁密度大于炉渣密度

D.用两图所示的方法得到的铁的成份完全相同

9.（2分）哈尔滨在滑雪时，投入了大型铲雪车（如图）对此下列说法错误的是（）

A.铲车的铲斗是锰钢材料 

B.铲车的轮胎主要成分是合成橡胶 

C.雪挤压后变成冰是化学变化 

D.清雪时，不提倡撒融雪剂 

10.（2分）回答下列有关金属的问题。

（1）生铁和钢都是铁的合金，它们物理性质不同的根本原因是________不同。

（2）金属的锈蚀给人类带来巨大损失。

请列举一种生活中防止铁锈蚀的方法，并说明其中的化学原理________ 

。

11.（6分）认真阅读下面资料，回答相关问题：

身轻顽皮的锂

锂是一种活泼金属，其原子的结构示意图为

。

锂很软，可以用小刀轻轻切开，新切开的锂有银白色的金属光泽，别看它的模样跟有些金属差不多，性格特点可不同一般哩！

首先它特别的轻，是所有金属中最轻的一个。

其次它生性活泼，爱与其他物质结交。

它是唯一的与氮气在室温下反应，生成氮化锂（Li3N）的碱金属。

遇水反应生成氢氧化锂（化学式LiOH）和一种可燃性气体。

氢氧化锂是一种易溶于水的白色固体，有辣味；

化学性质与NaOH相似，溶于水后所得溶液能使无色酚酞试液变红，有腐蚀性。

显然，对于这样如此活泼的金属锂，要保存它是十分困难的，它不论是在水里，还是在煤油里，都会浮上来燃烧。

化学家们最后只好把它强行捺入凡士林油或液体石蜡中，把它的野性禁锢起来，不许它惹事生非。

锂在自然界中存在的主要形式为锂辉石，锂云母等，我国江西有丰富的锂云母矿。

目前，世界上多数采用电解熔化氯化锂的方法制得金属锂。

金属锂的应用非常广泛，它主要作为抗痛风药服务于医学界。

直到20世纪初，锂才开始步入工业界，崭露头角。

如锂与镁组成的合金，能像点水的蜻蜓那样浮在水上，既不会在空气中失去光泽，又不会沉入水中，成为航空，航海工业的宠儿。

此外，锂还在尖端技术方面大显身手。

例如，氘化锂是一种价廉物美的核反应堆燃料；

固体火箭燃料中含有51-68%的锂。

（1）本文介绍了金属锂的结构、性质和________等方面。

（2）在锂原子结构中，与锂元素化学性质密切相关的是。

A.质子数 

B.中子数 

C.核电荷数 

D.最外层电子数 

（3）金属锂具有的物理性质有________。

（4）金属锂________（填“能”或“不能”）保存在煤油中。

（5）载人航天飞船中常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生CO2，则LiOH与CO2反应的化学方程式为________ 

12.（2分）下列说法正确的是（）

A.均一、稳定的液体一定是溶液 

B.含同种元素的物质一定是单质 

C.合金的硬度一般比成分金属大，熔点一般比成分金属低 

D.饱和溶液中不能再溶解任何物质 

13.（2分）2014年5月29日《环球时报》报道：

我国科学家率先用铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“纸一样薄的手机”、“一分钟充满电的电池”等产品。

下列关于“烯合金”的说法中一定不正确的是（）

A.是一种碳单质 

B.具有可燃性 

C.具有导电性 

D.含碳元素和铝元素 

14.（2分）下图为某化工企业生产流程示意图：

（）

下列说法不正确的是

A.钛铁矿学名叫钛酸亚铁（FeTiO3），由此可推知其中钛元素为+3价

B.氯化过程反应为：

2FeTiO3+6C+7Cl2

2FeCl3+2TiCl4+6CO

C.TiCl4转化为Ti反应中，氩气（Ar）作保护气，反应类型为置换反应

D.由流程示意图分析，该冶炼Ti法对环境友好

15.（2分）炼铁的主要原料是（）

A.石灰石、焦炭、生铁 

B.焦炭、氯酸钾、二氧化锰 

C.石灰石、焦炭、铁矿石 

D.铁矿石、氧气、二氧化锰 

二、填空题（共4题；

共25分）

16.（8分）生活中处处有化学。

（1）用符合题意的化学用语填空

①天然气主要成分甲烷________②调节酸性土壤的碱________

③发酵粉的主要成分小苏打________

④不同的碱具有相似化学性质是由于溶液中都含有相同的________

（2）汽车是现代生活中重要的交通工具。

请回答下列问题：

①玻璃钢属于________（填“金属材料”或“复合材料”或“合成材料”）汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和________性。

②铝制品具有“自我保护”能力，原因是________（用化学方程式表示）。

③车用铅酸蓄电池中的酸是________。

17.（8分）在学习过程中，小青同学提出一个问题：

“碳燃烧时可能生成CO2，也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体可有多种可能？

”

（1）

【猜想】碳与氧化铜反应生成的气体中：

①只有CO2，则发生的化学方程式是________；

②只有________；

③既有CO，又有CO2．

（2）

【查阅资料】浸有磷钼酸的氯化钯试纸遇CO2无变化，但遇到微量CO立即变成蓝色．

【方案设计】通过上述资料和已有知识，小青初步设想用浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸和澄清的石灰水对碳与氧化铜反应生成的气体进行检查．

【实验验证】经过思考之后，小青设计了如图实验装置．

【实验步骤】

①打开弹簧夹，先通一会儿纯净、干燥的N2，通一会儿N2的目的是________；

②关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热．

【结论】充分反应后，小青观察到：

试纸________，石灰水________，证明猜想③是正确的，A中可能观察到的现象________．

（3）

【定量计算】小青称取一定量的碳和氧化铜的混合物，充分反应后，测得装置A质量减少了1.44g，装置C质量增加了0.88g，计算参加反应的氧化铜的质量为________ 

g．

（4）

【反思与评价】从环保的角度分析该实验装置中不完善之处是________．

18.（4分）壮丽70年，奋斗新时代，中国科技发展令世人瞩目。

（1）以石墨烯为主要原材料的国产智能温控服装，在通电条件下能自行发热并保持恒温，这是利用了被称为“新材料之王”的石墨烯重要性质之超强导热性和________。

（2）鄂尔多斯市的两旗两区已进入“1小时高铁经济圈”，高铁超长轨道利用“铝热反应”进行焊接的原理是Fe3O4和Al粉按比例混合，高温下生成Fe和另一种化合物，该反应的化学方程式是________。

（3）我国自主研发制造的001A型航母使用了大量的钛合金，一般情况下与组成它的合金相比，合金具有的特性是________。

（4）我国可控核聚变技术在实验室中的研究取得了突破性进展，该技术一旦成熟并投入使用，有望解决人类未来的________问题。

19.（5分）我市某化工厂排放的尾气中除含CO2外，还可能含有CO等气体。

为确认CO气体是否存在，实验小组利用下列装置进行了检验，请回答下列问题：

（1）在实验时，上述装置的连接顺序是：

A→B→C→B。

其中A装置的作用是________，第一次B装置的作用为________。

（2）若CO气体存在，则装置C中实验现象为________，反应的化学方程式为________。

（3）从环境保护的角度考虑，你认为该实验的设计应如何改进？

请写出一种改进方法：

________。

三、简答题（共1题；

共5分）

20.（5分）若要生产含杂质4%的生铁100t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少？

（要求：

写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）

四、实验题（共1题；

共8分）

21.（8分）某同学利用氢气还原灼热氧化铜的实验测定水的组成（装置如下图）．

试回答下列有关问题：

（1）仪器a、b的名称为a________ 

，b________ 

．

（2）A中可观察到的现象为________ 

，D中可观察到的现象为________ 

（3）B装置的作用是________，C装置的作用是________．

（4）测定结果如下：

实验前后D装置中玻璃管及其固体物质的质量分别为65.6g和59.2g，而实验前后E装置中U型管及其盛放物质的质量分别为100.8g和108.0g．则该同学测定的水中氢跟氧的质量比为________ 

（必须列出算式并得出结果）．

（5）F装置的作用是吸收空气中的水蒸气，如不加F装置，实验结果将会比上述（4）中的测定结果________ 

（选填“偏低”或“偏高”）．

参考答案

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

10-2、

11-1、

11-2、

11-3、

11-4、

11-5、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

16-2、

17-1、

17-2、

17-3、

17-4、

18-1、

18-2、

18-3、

18-4、

19-1、

19-2、

19-3、

20-1、

21-1、

21-2、

21-3、

21-4、

21-5、