浙江省绍兴市高三化学适应性考试试题选考Word下载.docx
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A．符合通式CnH2n+2且n不同的烃一定属于同系物
B．C60和纳米碳管互为同素异形体
C．宇宙射线的作用下可使14N转化为14C,14N和14C互为同位素
D．C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物
10．下列说法正确的是
A．石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石，以免暴沸
B．保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉
C．向铜与浓硫酸反应后的混合溶液中加水，判断有无铜离子
D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
11.在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。
下列说法错误的是
A.a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同
B.c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同
C.热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率
12.在一定条件下，3molX与3molY在恒容密闭容器中发生反应X（g）+3Y（g）
2Z（g），△H＝－QkJ·
molˉ1（Q>
0）下列说法正确的是
A．达到平衡时，反应放出QKJ热量
B．反应一段时间后，X与Y的物质的量之比认为1:
1
C．X的体积分数不变，说明反应已达到平衡状态
D．达到平衡后，若向平衡体系中充入氦气，Z的反应速率不变
13．下列离子方程式正确的是
A．氯碱工业中电解饱和食盐水：
2Cl﹣+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH﹣
B．氯化铁溶液腐蚀铜板：
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫SO2+OH﹣=HSO3﹣
D．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：
Ba2++H++OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+H2O
14．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；
c所在周期数与族数相同；
d与a同族，下列叙述正确的是
A．原子半径：
d＞c＞b＞aB．4种元素中b的金属性最强
C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
15．下列说法正确的是
A．乙炔与苯以任意比混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧生成的CO2的总量会变化
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．分馏汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃
16．下列说法不正确的是
A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在热的NaOH溶液中水解后混合液不分层
B.在紫外线、饱和硫酸铵溶液、CuSO4溶液的作用下，蛋白质发生变性
C．醋酸、葡萄糖和淀粉三种无色溶液，可以用新制Cu（OH）2悬浊液检验
D．蛋白质中除含有碳、氢、氧外，还含有氮等元素
17．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。
下列说法正确的是
A．电池工作时
向正极迁移
B．正极反应式为2FeO42−+10H++6e−=Fe2O3+5H2O
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D．Zn为电池的负极
18.下列关于电解质溶液的说法正确的是
A.25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4,则HA_的电离程度大于水解程度，H2A为弱酸
B.常温下通过测定0.1mol/LNH4Cl溶液的酸碱性能证明一水合氨是弱电解质
C.同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸
D.0.2mol·
L－1CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1mol·
L－1HCl溶液中的c（H+）的2倍
19.根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是
A．H2（g）转化为氢原子是一个放热过程
B．1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量低
C．1个HCl（g）分子中的化学键断裂时需要吸收431.8kJ能量
D．2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的反应热ΔH=+184.5kJ·
mol-1
20．下列说法不正确的是
A．CO2、SiO2的晶体结构类型不同
B．加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同
C．HCl、NaCl溶于水，破坏的化学健类型相同
D．NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键
21．己知反应：
2A（l）
B（l）△H=-QkJ/mol，取等量A分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y-t）如图所示。
下列说法正确的是
A．a代表20℃下A的Y-t曲线
B．反应到66min时，0℃和20℃下反应放出的热量相等
C．0℃和20℃下达到平衡时，反应都放出QkJ热量
D．反应都达到平衡后，正反应速率a>
b
22．阿伏加德罗常数的值为NA。
A．1L0.1mol·
L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA
B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
23.含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH
的关系如下图所示．下列说法正确的是
A．pH=8时，溶液中c（HSO3-）>
c（SO32-）
B．pH=7时，溶液中c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）
C．为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右
D.由图中数据可估算出c（H+）×
c（SO32-）/c（H2SO3）为10-7.3
24．实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O），聚铁的化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n]m，制备过程如图所示：
下列说法不正确的是
A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：
4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O
B．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用
C．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大
D．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾
25．某无色溶滚中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干种．为检验其中含有的离子，进行如下实验：
①取10mL溶液，加入足量氯水，．无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色；
②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；
③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448ml气体．下列关于原溶液的说法正确的是
A．肯定存在NH4+、Cl﹣、Br﹣
B．SO42﹣、SO32﹣至少含有一种
C．是否存在Na+需要通过焰色反应来确定
D．肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32﹣、CO32﹣
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（5分）工业上用有机物C3H8为原料制取乙酸乙酯。
它们之间的转化关系如图：
请回答：
（1）有机物B中含有的官能团名称是________。
（2）第⑤步发生加成反应，该反应的化学方程式是____________。
（3）一根弯成螺旋状的铜丝在空气中灼烧变黑后，迅速插入物质D中，铜丝变为光亮红色。
用化学方程式解释铜丝变红色的原因。
（4）下列说法不正确的是
A．有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醚[（CH3CH2）2O]
B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液可区分有机物B、C和D
C．通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯
D．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全
E.反应过程
在石油工业上称作分馏，属于化学变化。
27．（6分）为探究化合物A（仅含三种元素，摩尔质量198g/mol）的组成与性质，设计并完成以下实验：
取3.96g化合物A溶于水中，一段时间后全部转化为B（红褐色沉淀）、C（一种碱）和气体单质D（可使带火星的木条复燃）,向溶液中加入100mL0.6mol/L稀硫酸，再加入含有0.08molKOH的溶液，恰好完全反应。
过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；
将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。
（1）化合物A的化学式为；
化合物A与H2O反应的离子方程式为。
（2）化合物A可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为。
28．（5分）工业上可用粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质）与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3，：
Si+3HCl=SiHCl3+H2，SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅。
有关物质的物理常数见下表：
物质
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
SiHCl3
PCl5
沸点/℃
57.7
12.8
—
315
33.0
熔点/℃
-70.0
-107.2
-126.5
升华温度/℃
180
300
162
（1）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4，提纯SiHCl3可采用
的方法
（2）实验室也可用SiHCl3与过量干燥的H2反应制取纯硅，装置如下图所示（加热和夹持装置略去）：
①装置B中的试剂是，装置C需水浴加热，目的是。
②反应一段时间后，装置D中可观察到有晶体硅生成，装置D不能采用普通玻璃管的原因是。
29．（4分）已知还原性I﹣＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3﹣，向含溶质amol的FeI2溶液中通入bmolCl2，充分反应（不考虑单质与水的反应）．
（1）当a=2b时，反应后的粒子浓度之比：
c（Fe2+）：
c（I﹣）：
c（Cl﹣）=________。
（2）若反应后溶液中I2与IO3﹣的物质的量为1：
1，则反应中转移的电子_______mol（用含a的代数式表示）。
30．【加试题】
（10分）汽车尾气的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科研工作者目前正在尝试以二氧化钛（TiO2）催化分解汽车尾气的研究。
（1）已知：
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）ΔH1=-113.0KJ/mol
2SO2（g）+O2（g）=2SO3
（1）ΔH2=-288.4KJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3＝＋180.5kJ·
mol－1
请判断反应NO2（g）+SO2（g）=NO（g）+SO3
（1）ΔH4,在低温下能否自发进行，并说明理由。
（2）已知TiO2催化尾气降解原理为：
2CO（g）+O2（g）
2CO2（g）；
2H2O（g）+4NO（g）+O2（g）
4HNO3（g）。
Ⅰ.在O2浓度几乎不变的条件下，模拟CO、NO的降解，得到降解率随时间变化如图1所示（
），反应40秒后检测HNO3气体浓度有所降低，请用化学方程式结合化学反应原理知识解释出现该现象可能的原因。
Ⅱ.图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土（α、β型）和不同温度下，实验进行相同一段时间（t秒）后测得的CO降解率变化，回答谢列问题：
①已知50℃、t秒时容器中O2浓度为0.01mol/L，求此温度下CO降解反应的平衡常数。
②下列关于图2的叙述不正确的是
A.根据降解率由b点到c点随温度的升高而增大，可知CO降解反应的平衡常数Kb<
Kc
B.相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大
C.a点的数据反映出CO与O2之间所发生的有效碰撞频率是整个实验过程中最高的
D.d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效
③科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管，在10-60℃范围内进行实验，请在图2中用线段与阴影仿照“示例”描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围（示例：
）。
（3）TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式。
31．【加试题】
（10分）对甲基苯胺可用对硝基甲苯在酸性条件下用铁粉还原制得：
主要反应物和产物的物理性质见下表：
化合物
物质状态
溶解性
熔点（℃）
沸点（℃）
密度（g·
cm-3）
对硝基甲苯
浅黄色晶体
不溶于水，溶于乙醇、苯
51.4
237.7
1.286
对甲基苯胺
白色片状晶体
微溶于水，易溶于乙醇、苯
43~45
200~202
1.046
对甲基苯胺盐酸盐
白色晶体
易溶于水，不溶于乙醇、苯
243~245
——
苯
无色液体
不溶于水，溶于乙醇
5.5
80.1
0.874
实验流程如下：
请回答下列问题：
（1）反应装置如右图，a处缺少一装置_____________（填仪器名称）
（2）步骤②中加苯的作用是_____________，
步骤②中用5%碳酸钠溶液调pH=7~8的原因_________
（3）步骤③得到的固体物质为_________
（4）步骤④中加入盐酸的作用是_____________
（5）步骤⑤中通过加入氢氧化钠溶液使对甲基苯胺结晶析出的
原理为_____________
反应装置
（6）步骤⑥中，以下洗涤剂最合适的是_____________
A.蒸馏水B．乙醇C．NaOH溶液D．HCl溶液
32．【加试题】
（10分）喹硫平是一种非经典抗精神疾病的药物，对多种神经递质受体有相互作用，其结构为
，它的合成路线如下：
已知：
（Ⅰ）反应①为取代反应；
（Ⅱ）
（1）下列说法不正确的是
A、物质
能发生氧化反应，不发生还原反应
B、反应⑤的目的是保护碳碳双键，防止被氧化
C、喹硫平的分子式为C46H52S2N6O8
D、1mol物质D最多能与3molNaOH反应
（2）分子式为C13H9NO4S的物质的结构简式是___________________。
（3）物质OHCCH=CHCH=CH（CH2）4CHO的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式___________。
①与FeCl3溶液反应显紫色；
②分子中含三个甲基；
核磁共振氢谱只有四个峰.
（4）已知：
－SH（巯基）的性质与－OH相似，则
在一定条件下发生缩聚反应的
化学方程式为___________________________________________。
（5）
是一种重要的有机化合物。
请设计合理方案，完成从
到
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
高三化学选考校模拟考答案
1．选择题
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
C
D
B
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
二．非选择题
26.（5分）
（1）醛基（1分）
（2）CH2＝CH2＋CH3COOH
CH3COOCH2CH3（1分）
（3）CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O（1分）
（4）CE（2分）
27.（6分）答案：
（6分）（每空2分）
（1）K2FeO4；
4FeO42－+10H2O＝4Fe（OH）3↓+3O2↑+8OH-
（2）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42－+3Cl+5H2O
（或2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42－+3Cl+5H2O）
28.（5分）
（1）蒸馏（1分）
（2）①浓硫酸（1分），使SiHCl3气化，与氢气反应（1分）
②SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅，温度太高，普通玻璃管易熔化（2分）
29.（4分）
（1）1:
1:
1（2分）
（2）19a/3（2分）
【加试题】
30.（10分）
（1）经计算ΔH4=（113.0-288.4）×
0.5=-87.7KJ/mol<
0，且可判断反应的ΔS<
0，故在低温下可自发进行（2分，未写出ΔH4计算结果或未讨论ΔS大小的各扣1分）
（2）Ⅰ.40秒后发生反应2NO=N2+O2生成氮气，并且NO浓度降低，平衡2H2O+4NO+O2
4HNO3逆向移动，造成HNO3浓度降低（2分，NO分解方程式未写或错写的扣1分，未用平衡移动解释HNO3浓度降低的扣1分，写成CO与NO反应生成N2与CO2不得分）
Ⅱ.①
（1分）
②AC（2分）
③
（2分）
（3）Ti-4e-+2H2O=TiO2+4H+（1分）
31.（10分）
（1）球形冷凝管或冷凝管（1分）
（2）提取产物和未反应的原料（2分），使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀（1分）
（3）铁粉和Fe（OH）3（1分）
（4）与对甲苯胺反应生成对甲基苯胺盐酸盐进入水层与对硝基甲苯分离（2分）
（5）对甲基苯胺盐酸盐与氢氧化钠作用可使对甲苯胺重新游离出来（2分）
（6）A（1分）
32（10分）
（1）A、C（2分）
（2）
（3）（2分）
（4）
（5）（2分）
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