浙江省绍兴市高三化学适应性考试试题选考Word下载.docx

1、A符合通式CnH2n+2且n不同的烃一定属于同系物 BC60和纳米碳管互为同素异形体C宇宙射线的作用下可使14N转化为14C,14N和14C互为同位素 DC5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物10下列说法正确的是A石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石，以免暴沸B保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉C向铜与浓硫酸反应后的混合溶液中加水，判断有无铜离子D二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性11.在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。下列说法错误的是A.a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同B.c、d两处

2、的混合气体成分含量相同，温度不同C.热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率12. 在一定条件下，3molX与3molY在恒容密闭容器中发生反应X（g）+3Y（g）2Z（g），HQ kJmol1（Q0）下列说法正确的是 A达到平衡时，反应放出QKJ热量B反应一段时间后，X与Y的物质的量之比认为1:1CX的体积分数不变，说明反应已达到平衡状态D达到平衡后，若向平衡体系中充入氦气，Z的反应速率不变13下列离子方程式正确的是A氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OHB氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3+Cu=Fe2+

3、Cu2+C氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫SO2+OH=HSO3D稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：Ba2+H+OH+SO42=BaSO4+H2O14a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族，下列叙述正确的是 A原子半径：dcba B4 种元素中 b 的金属性最强Cc 的氧化物的水化物是强碱 Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强15下列说法正确的是A乙炔与苯以任意比混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧生成的CO2的总量会变化 B淀粉和纤维素互为同分异构体 C分馏汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色 D

4、石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃16下列说法不正确的是A油脂是高级脂肪酸甘油酯，在热的NaOH溶液中水解后混合液不分层B.在紫外线、饱和硫酸铵溶液、CuSO4溶液的作用下，蛋白质发生变性C醋酸、葡萄糖和淀粉三种无色溶液，可以用新制Cu（OH）2悬浊液检验D蛋白质中除含有碳、氢、氧外，还含有氮等元素17某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是A电池工作时向正极迁移B正极反应式为2FeO42+ 10H+6e=Fe2O3+5H2OC该电池放电过程中电解质溶液浓度不变DZn为电池的负极18. 下列关于电解质溶液的说法正确的是 A.25时，某浓度的K

5、HA溶液pH=4,则 HA_的电离程度大于水解程度，H2A为弱酸B.常温下通过测定0.1mol/LNH4Cl溶液的酸碱性能证明一水合氨是弱电解质C.同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸D.0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 molL1 HCl溶液中的c（H+）的2倍19.根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是AH2（g）转化为氢原子是一个放热过程B1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量低C1 个 HCl（g）分子中的化学键断裂时需要吸收431.8 kJ能量D2HCl（g）= H2（g）+Cl2（g）的反应热H=+

6、184.5 kJmol-120下列说法不正确的是ACO2、SiO2的晶体结构类型不同B加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同CHCl、NaCl溶于水，破坏的化学健类型相同DNaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键21己知反应：2A（l） B（l） H=-QkJ/mol，取等量A分别在0和20 下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是 Aa代表20下A的Y-t曲线B反应到66min时，0和20下反应放出的热量相等C0和20下达到平衡时，反应都放出QkJ热量D反应都达到平衡后，正反应速率a b 22阿伏加德罗常数的值为 NA。A1 L 0.1 mol

7、L-1 NH4 Cl 溶液中，NH4+的数量为 0.1N AB2.4 g Mg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.1NAC标准状况下，2.24 L N2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2 NAD0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 NA23. 含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如下图所示下列说法正确的是ApH=8时，溶液中c（HSO3-）c（SO32-）BpH=7时，溶液中c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）C为

8、获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在45左右D.由图中数据可估算出c（H+）c（SO32-）/c（H2SO3）为10-7.324实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO47H2O），聚铁的化学式为Fe2（OH）n（SO4）30.5nm，制备过程如图所示：下列说法不正确的是A炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+4Fe3+4S+6H2OB气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用C溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大D向溶液X中加入过量铁粉，充分

9、反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾25某无色溶滚中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42、SO32、Cl、Br、CO32中的若干种为检验其中含有的离子，进行如下实验：取10mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色；分液后，将中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448ml气体下列关于原溶液的说法正确的是A肯定存在NH4+、Cl、BrBSO42、SO32至少含有一种C是否存在Na+需要通过焰色反应来确定D肯定不存在Ba2+、

10、Cu2+、SO32、CO32非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26（5分）工业上用有机物C3H8为原料制取乙酸乙酯。它们之间的转化关系如图： 请回答：（1）有机物B中含有的官能团名称是_。（2）第步发生加成反应，该反应的化学方程式是_ 。（3）一根弯成螺旋状的铜丝在空气中灼烧变黑后，迅速插入物质D中，铜丝变为光亮红色。用化学方程式解释铜丝变红色的原因 。（4）下列说法不正确的是A有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醚（CH3CH2）2OB用新制碱性氢氧化铜悬浊液可区分有机物B、C和DC通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯D相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠

11、溶液中水解较在稀硫酸中更完全 E. 反应过程在石油工业上称作分馏，属于化学变化。27（6分）为探究化合物A（仅含三种元素，摩尔质量198g/mol）的组成与性质，设计并完成以下实验：取3.96g化合物A溶于水中，一段时间后全部转化为B（红褐色沉淀）、C（一种碱）和气体单质D（可使带火星的木条复燃）,向溶液中加入100mL0.6mol/L稀硫酸，再加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。（1）化合物A的化学式为 ；化合物A与H2O反应的离子方程式为 。（2

12、）化合物A可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为 。28（5分）工业上可用粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质）与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3，：Si+3HCl=SiHCl3+H2，SiHCl3与过量的H2在10001100反应制得纯硅。有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3SiHCl3PCl5沸点/57.712.831533.0熔点/-70.0-107.2-126.5升华温度/180300162（1）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4，提纯SiHCl3可采用 的方法（2）实验室也可用SiHCl3与过

13、量干燥的H2反应制取纯硅，装置如下图所示（加热和夹持装置略去）： 装置B中的试剂是 ，装置C需水浴加热，目的是 。反应一段时间后，装置D中可观察到有晶体硅生成，装置D不能采用普通玻璃管的原因是 。29（4分）已知还原性IFe2+I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3，向含溶质amol的FeI2溶液中通入bmol Cl2，充分反应（不考虑单质与水的反应）（1）当a=2b时，反应后的粒子浓度之比：c（Fe2+）：c（I）：c（Cl）=_。（2）若反应后溶液中I2与IO3的物质的量为1：1，则反应中转移的电子_mol（用含a的代数式表示）。30【加试题】（10分）汽车尾气的主要成分有CO、SO2

14、、氮氧化物等，科研工作者目前正在尝试以二氧化钛（TiO2）催化分解汽车尾气的研究。（1）已知：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g） H1=-113.0KJ/mol 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（1） H2=-288.4KJ/mol N2（g） + O2（g） = 2NO（g） H3180.5 kJmol1请判断反应NO2（g）+SO2（g）=NO（g）+SO3（1） H4,在低温下能否自发进行，并说明理由 。（2）已知TiO2催化尾气降解原理为：2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）； 2H2O（g）+4NO（g）+O2（g） 4HNO3（g）。.在O2浓度几乎不变的条件下，模拟

15、CO、NO的降解，得到降解率随时间变化如图1所示（），反应40秒后检测HNO3气体浓度有所降低，请用化学方程式结合化学反应原理知识解释出现该现象可能的原因 。.图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土（、型）和不同温度下，实验进行相同一段时间（t秒）后测得的CO降解率变化，回答谢列问题：已知50、t秒时容器中O2浓度为0.01mol/L，求此温度下CO降解反应的平衡常数 。下列关于图2的叙述不正确的是 A.根据降解率由b点到c点随温度的升高而增大，可知CO降解反应的平衡常数KbKcB.相同温度下型沥青混凝土中CO降解速率比型要大C.a点的数据反映出CO与O2之间所发生的有效碰撞频率是整个实验过程中最高

16、的D.d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效科研团队以型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管，在10-60范围内进行实验，请在图2中用线段与阴影仿照“示例”描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围（示例：）。（3）TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式 。31【加试题】（10分） 对甲基苯胺可用对硝基甲苯在酸性条件下用铁粉还原制得：主要反应物和产物的物理性质见下表：化合物物质状态溶解性熔点（）沸点（）密度（gcm-3）对硝基甲苯浅黄色晶体不溶于水，溶于乙醇、苯51.4237.71.286对甲基苯胺

17、白色片状晶体微溶于水，易溶于乙醇、苯43452002021.046对甲基苯胺盐酸盐白色晶体易溶于水，不溶于乙醇、苯243245苯无色液体不溶于水，溶于乙醇5.580.10.874实验流程如下：请回答下列问题：（1）反应装置如右图，a处缺少一装置_（填仪器名称）（2）步骤中加苯的作用是_，步骤中用5%碳酸钠溶液调pH=78的原因_（3）步骤得到的固体物质为_（4）步骤中加入盐酸的作用是_（5）步骤中通过加入氢氧化钠溶液使对甲基苯胺结晶析出的原理为_反应装置（6）步骤中，以下洗涤剂最合适的是_A. 蒸馏水 B乙醇 CNaOH溶液 DHCl溶液32【加试题】（10分）喹硫平是一种非经典抗精神疾病的药

18、物，对多种神经递质受体有相互作用，其结构为，它的合成路线如下：已知：（）反应为取代反应；（）（1） 下列说法不正确的是 A、 物质 能发生氧化反应，不发生还原反应B、 反应的目的是保护碳碳双键，防止被氧化C、 喹硫平的分子式为C46H52S2N6O8D、 1mol物质D最多能与3molNaOH反应（2）分子式为C13H9NO4S的物质的结构简式是_。（3）物质OHCCH=CHCH=CH（CH2）4CHO的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式_。 与 FeCl3溶液反应显紫色；分子中含三个甲基；核磁共振氢谱只有四个峰.（4）已知：SH（巯基）的性质与OH相似，则在一定条件

19、下发生缩聚反应的化学方程式为_。（5）是一种重要的有机化合物。请设计合理方案，完成从到的合成路线流程图（无机试剂任用）。高三化学选考校模拟考答案1选择题题号2345678910111213答案ACDB141516171819202122232425二非选择题26.（5分）（1）醛基（1分）（2）CH2CH2CH3COOHCH3COOCH2CH3 （1分）（3）CH3CH2OH + CuO CH3CHO + Cu + H2O（1分）（4）CE（2分）27.（6分）答案：（6分）（每空2分）（1）K2FeO4 ；4FeO42+10H2O4Fe（OH）3+3O2+ 8OH-（2）2Fe3+ + 3C

20、lO- + 10OH- = 2FeO42+3Cl + 5H2O（或2Fe（OH）3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42+3Cl + 5H2O）28.（5分）（1）蒸馏（1分）（2） 浓硫酸（1分）， 使SiHCl3气化，与氢气反应（1分）SiHCl3与过量的H2在10001100反应制得纯硅，温度太高，普通玻璃管易熔化（2分）29.（4分）（1）1:1:1 （2分） （2）19a/3 （2分）【加试题】30.（10分）（1）经计算H4=（113.0-288.4）0.5=-87.7KJ/mol0，且可判断反应的S0，故在低温下可自发进行（2分，未写出H4计算结果或未讨论S大小的各扣1

21、分）（2）.40秒后发生反应2NO=N2+O2生成氮气，并且NO浓度降低，平衡2H2O+4NO+O24HNO3逆向移动，造成HNO3浓度降低（2分，NO分解方程式未写或错写的扣1分，未用平衡移动解释HNO3浓度降低的扣1分，写成CO与NO反应生成N2与CO2不得分）.（1分）AC（2分）（2分）（3）Ti-4e-+2H2O=TiO2+4H+（1分）31.（10分）（1）球形冷凝管或冷凝管 （1分）（2）提取产物和未反应的原料（2分），使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀（1分）（3）铁粉和Fe（OH）3 （1分）（4）与对甲苯胺反应生成对甲基苯胺盐酸盐进入水层与对硝基甲苯分离（2分）（5）对甲基苯胺盐酸盐与氢氧化钠作用可使对甲苯胺重新游离出来（2分）（6）A （1分）32（10分）（1）A、C（2分） （2）（3）（2分）（4）（5）（2分）