浙江省湖州市中考化学试题及答案解析Word格式.docx
《浙江省湖州市中考化学试题及答案解析Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省湖州市中考化学试题及答案解析Word格式.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
一定不能把水注入浓硫酸中；
图中所示操作错误．
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，拇指不能放在短柄上（以防试管脱落），且液体体积不能超过试管容积的
，图中所示操作错误．
C、排水法收集气体时，将集气瓶装满水，倒置于水槽中，待气泡均匀的、连续的放出时，将导管伸入集气瓶里，图中所示操作正确．
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．
故选C．
点评：
本题难度不大，掌握常见仪器的名称、用途、使用注意事项及常见化学实验操作的注意事项等是正确解题的关键．
2．（2012•湖州）“毒胶囊”成为社会焦点，铬严重超标，其中含有的铬酸钠（Na2Cr2O7）中铬元素的化合价为（ ）
+3
B．
+4
+5
+6
有关元素化合价的计算。
化学式的计算。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合铬酸钠（Na2Cr2O7）的化学式进行解答本题．
钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）×
2+2x+（﹣2）×
7=0，则x=+6．
故选D．
本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．
3．（2012•湖州）下列说法符合图中漫画情景的是（ ）
此反应可能是复分解反应
若金属1是锌，金属2可能是银
此反应可能是Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2
比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液
反应类型的判定；
金属活动性顺序及其应用。
根据图象先说出反应物和生成物的类别，再进行判断．
A、反应物和生成物中都有单质，所以不可能是复分解反应，复分解反应必须是化合物，故A错；
B、金属与盐反应时金属必须排在盐中金属的前面，锌排在银的前面，故B正确；
C、因为氯化银属于沉淀，所以铜与它不反应，金属与盐反应时，反应物中的盐必须溶于水，故C错；
D、铁和铜与硫酸镁都不反应，不能比较出铁和铜的活动性，故D
错．
故选B．
解答本题关键是要知道金属与盐反应的条件是：
金属必须排在盐中金属的前面；
反应物中的盐必须溶于水；
金属不能是钾、钙、钠．
4．（2012•湖州）下列解决生活中实际问题的方法与相应科学原理不对应的是（ ）
选项
方法
科学原理
A
用酒精洗涤油污
油污能溶解在酒精中
B
醋除去热水瓶中的水垢
水垢能溶解在醋酸里
C
锅盖盖灭着火的油锅
温度降低到着火点以下能灭火
D
铝制容器不能盛酸性物质
酸性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝
D
乳化现象与乳化作用；
酸的化学性质；
灭火的原理和方法。
物质的性质与用途。
A、根据常见的溶解原理进行分析判断．
B、根据水垢的成分、酸的化学性质进行分析判断．
C、根据灭火的原理进行分析判断．
D、根据酸的化学性质进行分析判断．
A、用酒精洗涤油污是利用酒精能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，故选项解释正确．
B、水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，用醋除去热水瓶中的水垢是利用了水垢能溶解在醋酸里，故选项解释正确．
C、锅盖盖灭着火的油锅，是利用了隔绝氧气的原理，故选项解释错误．
D、铝具有抗腐蚀性是因为表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝、铝均能与酸反应，故会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝，故选项解释正确．
本题难度不大，掌握常见的溶解原理、灭火的原理、酸的化学性质等是正确解答本题的关键．
5．（2012•湖州）如图是一种叫“干水”的物质．每个“干水”粒子是外层包上沙质硅的小水滴，它吸收二氧化碳的能力比普通水高3倍．下列叙述正确的是（ ）
硅是氧化物
“干水”是纯净物
“干水”就是“干冰”
“干水”的应用有利于缓解室温效应
从组成上识别氧化物；
纯净物和混合物的判别。
结合课本知识的信息。
A、根据氧化物特点：
只有两种元素，且必须有氧元素；
B、根据干水的组成考虑；
C、根据干水和干冰的组成考虑；
D、根据干水的用途考虑．
A、硅是由一种元素组成，不可能是氧化物，故A错；
B、由每个“干水”粒子是外层包上沙质硅的小水滴，可知干水由两种物质组成，属于混合物，故B错；
C、干水是混合物，干冰是二氧化碳的固态，故C错；
D、二氧化碳是造成温室效应的主要气体，干水吸收二氧化碳的能力比普通水高3倍，故D正确．
解答本题关键是要知道干水的组成，与干冰的不同，还需要知道氧化物的特点．
6．（2012•湖州）观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（ ）
铁锈放入稀盐酸
中溶液变黄色
酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色
硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；
碱的化学性质。
实验现象的观察和记录。
A、依据铁锈与稀盐酸反应生成氯化铁判断分析；
B、依据酚酞在酸碱溶液中的颜色判断；
C、依据硫在氧气中的燃烧现象判断是否正确；
D、依据氢氧化铜的颜色分析判断；
A、铁锈
的主要成分是氧化铁与稀盐酸反应会生成氯化铁和水，氯化铁的溶液呈黄色，故正确；
B、酚酞在酸性溶液中不变色，所以酚酞试液滴入硫酸溶液中不变色，故错误；
C、硫在氧气中的燃烧会出现明亮的蓝紫色火焰，不是淡蓝色火焰，故错误；
D、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，两者反应会生成氢氧化铜的蓝色沉淀，不是红褐色沉淀，故错误；
故选A．
此题是对物质反应时现象的考查，解题的关键是掌握物质间反应情况以及生成物的颜色及状态，属基础性知识考查题．
二、简答题（本题9个题20个空格，每空格2分，共40分）
7．（2012•湖州）t℃时，两个装有100克水的烧杯中，分别加入不带结晶水的甲、乙物质各80克，充分搅拌．根据如图溶解度曲线判断，此时 乙 溶液是饱和溶液，甲溶液的溶质质量分数是 44.4% ．
固体溶解度曲线及其作用；
饱和溶液和不饱和溶液；
有关溶质质量分数的简单计算。
溶液、浊液与溶解度。
根据t℃时甲和乙两物质的溶解度考虑，溶解度是指该温度下100g溶剂达到饱和状态所溶解的质量．
t℃时甲的溶解度是110g，即100g水中最多溶解110g甲，乙的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g乙，两个装有100克水的烧杯中，分别加入不带结晶水的甲、乙物质各80克，所以乙物质达到了饱和，甲物质不饱和，甲物质的质量分数是：
×
100%=44.4%．
故答案为：
乙；
44.4%．
要熟记饱和溶液的四要素：
一定温度，100g溶剂，达到饱和状态，溶解的质量．
8．（2012•湖州）建立适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物．
（1）图甲是水分子的电解模型图，根据质量守恒定律可判断该模型图中缺少了 B ．
（2）图乙是水中各元素质量分数模型，请在图丙中建立甲烷（CH4）中各元素质量分数模型．
微粒观点及模型图的应用；
有关化学式的计算和推断。
物质的微观构成与物质的宏观组成；
化学用语和质量守恒定律。
（1）依据质量守恒定律中反应前后原子的种类及数量不变分析判断；
（2）对比结合图乙的表示元素质量分数的方法，利用甲烷的化学式计算出甲烷中碳、氢元素的质量之比就可采用丙图示表示各元素质量分数的关系；
（1）由于
水的电解的方程式是：
2H2O
2H2↑+O2↑，由水分子的结构可知
代表氢原子，
代表氧原子，故
代表氢气分子，
代表氧气分子．
A、
表示水分子，由水的电解反应可知反应后不会缺少该模型；
B、
代表氢气分子，由质量守恒定律可知反应的水分子个数是2个时，氢气分子的个数应该是2个，因此反应后缺少1个该模型；
C、
代表氧气分子，由质量守恒定律可知反应的水分子个数是2个时，氧气分子的个数应该是1个，因此反应后不缺少该模型；
D、
代表两个氢原子，由于生成的物质氢气是由氢气分子构成，因此反应后不缺少该模型；
（2）在甲烷中碳氧两种元素的质量比为：
12：
1×
4=3：
1，所以在丙图示中氢元素的质量分数应该占整个圆的
，据此绘图即可；
（1）B；
（2）如图：
此题是对物质反应的微观示意图及化学式计算的考查题，明确反应图示中分子的构成掌握化学式的有关计算是解题的关键．
9．（2012•湖州）我市某公司研制出了一种新颖的“装饰树”．
产品介绍
“装饰树”表面涂了一层光触
媒，是一种纳米级二氧化钛原料，
能产生强烈的降解功能，能有效
降解空气中的有毒有害气体，如
甲醛、一氧化氮、二氧化硫、一
氧化碳等．在降解过程中光触媒
不挥发，不消耗，具有长效性．
（2）如图是某科研小组探究两代光触媒降解一氧化氮的实验结果，由此可知：
①第一代光触媒产生强烈的降解作用的条件是 有光照 ．
②第二代光触媒与第一代光触媒相比，优点是 无光照也有较强的降解功能 （写出一点即可）．
催化剂的特点与催化作用。
信息给予题。
（1）根据在降解过程中光触媒不挥发，不消耗，具有长效性考虑；
（2）①有图象可知受光照的限制；
②根据图象中的不同点考虑．
光触媒，是一种纳米级二氧化钛原料，在降解过程中光触媒不挥发，不消耗，具有长效性说明反应前后质量和化学性质不变，所以为催化剂；
（2）①根据图象可知第一代光触媒产生强烈的降解作用的条件是有光照，没有光照时降解作用很差；
②根据图象可知第二代光触媒与第一代光触媒相比，优点是无光照也有较强的降解功能．
（1）催化剂；
（2）①有光照；
②无光照也有较强的降解功能．
解答本题关键是要根据催化剂的特点再结合图象中数据来分析结论和不同点．
三、实验探究题（本题有5个小题，第30题6分，第31题4分，第32题5分，第33题6分，第34题4分，共25分）
10．（2012•湖州）用过氧化氢制氧气时，有同学对事先在烧瓶中加水产生了疑问．他提出了猜想：
猜想1：
加水可以起到稀释的作用，使反应速度变缓．
猜想2：
…
并根据猜想进行了实验：
每次取15毫升15%的过氧化氢溶液，稀释成不同溶质质量分数，在其他条件相同的情况下进行实验．记录数据如下：
实验
1
2
3
4[来源:
5
过氧化氢溶液溶质质量分数
1%
3%
5%
10%
15%
MnO2粉末用量/克
0.5
收集到500mL气体时所用时间/秒
560
186
103
35
12
反应后液体温度/℃
26
38
43
59
71
（1）实验室用过氧化氢制氧气的化学方程式是 2H2O2
2H2O+O2↑ ．
（2）过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速度有怎样的影响？
一定范围内，过氧化氢溶质质量分数越大反应速度越快 ．
（3）根据表中数据可知，该同学的猜想2是：
加水可以 给溶液降温 ．[来源:
实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素。
科学探究。
（1）依据双氧水分解制氧气的产物及条件书写方程式即可；
（2）分析表中的数据要研究一种条件对化学反应的影响，就要保持其它条件不变，只改变要研究的条件，观察对其对实验结果的影响，由表中收集到500ml气体所用时间的长短可得到解答．
（3）依据过氧化氢溶质质量分数越低反应后溶液的温度也越低，可猜想加入水时可能对反应后溶液有降温作用；
（1）双氧水在二氧化锰做催化剂的情况下可分解生成水和氧气，其方程式为：
2H2O2
2H2O+O2↑；
（2）由表中数据可知，其它条件不变的情况下，双氧水溶质质量分数越高生成500mL氧气所用的时间越短，即反应速度越快，但反应所用的时间与溶质质量分数不成比例，所以此规律因该是在一定范围内成立；
（3）由表中数据可知，溶质质量分数越小的过氧化氢溶液反应
后溶液的温度越低，即加水越多反应后溶液的温度越低，所以可猜测加水可以对溶液降温；
（1）2H2O2
（2）一定范围内，过氧化氢溶质质量分数越大反应速度越快；
（3）给溶液降
温；
此题是对双氧水制氧气的探究，分析时采用控制变量的方法对问题进行分析是解决此类题常用的方式；
11．（2012•湖州）如图装置可验证二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应：
将等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水分别加入两瓶等量二氧化碳气体中，用U型管连接．充分反应后放在
水平桌面上可观察到U型管中液面出现高度差．
（1）室温下利用此装置，你还可以研究 A、C ．
A．比较氧气和二氧化碳在
水中的溶解能力
B．比较氯酸钾和氯化钠在水中的溶解能力
C．比较饱和氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳气体的能力
（2）进一步思考、迁移：
有 气压（或气体体积） 变化的对比实验都可以用此装置进行探究．
碱的化学性质；
二氧化碳的化学性质。
常见的碱碱的通性。
依据题干中关于验证二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象可知，该装置适合验证两瓶中反应发生后出现气压差，从而导致U型管液面出现高度差的反应，据此对问题进行分析探讨即可；
（1）A、氧气不易溶于水而二氧化碳能溶于水，将等量蒸馏水分别加入两瓶中的氧气和二氧化碳气体中，过一会儿后盛有二氧化碳的瓶中气压会小于成有氧气的瓶中气压，因此用U型管连接．上可观察到U型管中液面出现高度差．
B、比较氯酸钾和氯化钠在水中的溶解能力的比较，采用该装置时不会导致两瓶出现气压差，因此不能采用该装置比较氯酸钾和氯化钠在水中的溶解能力；
C、饱和氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳气体的能力不同，氢氧化钠吸收二氧化碳的能力
较强，所以两瓶中会出现气压差，因此充分反应后放在水平桌面上可观察到U型管中液面出现高度差．
（2）结合分析以及对
（1）的解答可知该装置能够验证有气压变化的对比实验；
（1）A、C；
（2）气压（或气体体积）；
该题是对一种实验装置的探究，发现该装置的作用原理是反应时依据气压差导致U型管液面出现液面差是解题的关键．
四、分析、计算题（本题有4个小题，第35题6分，第36题6分，第37题5分，第38题8分，共25分）
12．（2012•湖州）用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验．
（1）在实验中，乙装置的作用是 检验氢气中水分是否全部被吸收 ．
（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：
装置丙
装置丁
反应前
48.8克
161.2克
反应后
46.5克
163.9克
小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）．
（3）比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是 B ．
A．装置的气密性不好B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C．通入的氢气量不足D．空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收．
根据化学反应方程式的计算。
计算题。
（1）根据无水硫酸铜遇到水变蓝的特性考虑；
（2）根据浓硫酸具有吸水性，根据浓硫酸质量的增加量就是生成的水的质量，再根据水的质量计算出氧化铜的质量，再计算纯度；
（3）根据丁装置能吸收空气中水分考虑．
（1）氢气通过浓硫酸是为了除去氢气中的水分，无水硫酸铜遇到水由白色变蓝，所以通过无水硫酸铜就是检验浓硫酸是否把氢气中水分除尽；
（2）根据浓硫酸质量的增加量就是生成的水的质量，所以生成水的质量为：
163.9g﹣161.2g=2.7g，设要生成2.7g水需要参加反应的氧化铜的质量为X则：
H2+CuO
Cu+H2O
8018
X2.7g
根据：
解得X=12g，所以氧化铜的质量分数：
100%=80%
答：
氧化铜样品的纯度为80%．
（3）根据浓硫酸质量的增加量计算结果偏大，原因是浓硫酸与空气通着，吸收了空气中的水分．
（1）检验氢
气中水分是否全部被吸收；
（2）80%；
（3）B．
本题容易出错的地方是对两种做法不同的原因分析，要考虑浓硫酸的吸水性，不仅吸收了生成的水，连空气中的水也吸收了．
升级会员 