全国百强校湖北省武汉二中届高三第九次模拟考试化学试题附答案Word文档下载推荐.docx
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NH3
B、第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：
HF>
H2O>
NH3；
则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：
HCl>
H2S>
PH3
C、Fe3O4可以写成FeO·
Fe2O3；
Pb3O4也可以写成PbO·
Pb2O3
D、NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，则所有酸式盐溶于水显酸性
10、下列说法正确的是（ ）
A、分子式为C10H12O2的有机物，①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成气体，满足以上2个条件的该有机物的同分异构体有15种
B、对苯二甲酸（
）与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过加聚反应制取聚酯纤维（
）
C、分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5种
D、
分子中的所有原子有可能共平面
11、下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是（ ）
A、向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：
2AlO
+CO2+3H2O==2Al（OH）3↓+CO
B、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入少量氢氧化钡溶液：
NH
+SO
+Ba2++OH－===BaSO4↓+H2O
C、工业上用氨水吸收二氧化硫：
2NH3·
H2O+SO2===2NH
D、磁性氧化铁溶于稀硝酸：
3Fe2++4H++NO
===3Fe3++NO↑+2H2O
12、水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点成为当前电池研究领域的热点。
以钒酸钠（NaV3O8）为正极材料的电极反应式为：
NaV3O8+xLi++xe－=NaLixV3O8，
则下列说法不正确的是（ ）
A、放电时，负极的电极反应式：
Li－e－
Li+
B、充电过程中Li＋从阳极向阴极迁移
C、充电过程中阳极的电极反应式为：
NaLixV3O8－xe－=NaV3O8+xLi+，NaLixV3O8中钒的化合价发生变化
D、该电池可以用硫酸钠溶液作电解质
13、废弃物资源化对于建设资源节约型社会具有重要的意义。
铝灰是铝加工行业的废渣，其主要成分为Al、Al2O3，可能还含有KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干种。
为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：
①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙
②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀
③取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀；
向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色
④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中。
充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁
根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是（ ）
A、根据①可推出铝灰中一定含有SiO2
B、根据②可推出铝灰中一定含有KCl
C、根据③可推出铝灰中一定含有FeO和Fe2O3
D、根据④可推出固体丙中一定不含MgO
26、（15分）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。
海水的pH一般在7.5~8.6之间。
某地海水中主要离子的含量如下表：
成分
Na+
K+
Ca2+
Mg2+
Cl－
SO42－
HCO3－
含量/mg∙L－1
9360
83
160
1100
16000
1200
118
（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：
，该海水中Ca2+的物质的量浓度为__________mol/L。
（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。
其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过，电极均为惰性电极。
①开始时阳极的电极反应式为。
②电解一段时间，极（填“阴”或“阳”）会产生水垢，其成份为（填化学式）。
③淡水的出口为a、b、c中的__________出口。
（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。
锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：
该电池电解质为能传导Li+的固体材料。
上图中的小黑点表示（填粒子符号），充电时该电极反应式为
。
（4）利用海洋资源可获得MnO2。
MnO2可用来制备高锰酸钾：
将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。
该制备过程中消耗相同条件下氯气和空气的体积比为（空气中氧气的体积分数按20%计）。
27．（14分）氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。
（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。
它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。
氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
①4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（l）△H1
②4NH3（g）＋6NO（g）＝5N2（g）＋6H2O（l）△H2
则反应4NH3（g）＋3O2（g）＝2N2（g）＋6H2O（l）△H＝。
（请用含有△H1、△H2的式子表示）
（2）合成氨实验中，在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4molN2和9molH2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：
温度（K）
平衡时NH3的物质的量（mol）
T1
2.4
T2
2.0
已知：
破坏1molN2（g）和3molH2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3（g）中的化学键消耗的能量。
①则T1T2（填“>
”、“<
”或“=”）
②在T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则0~10min内H2的平均速率v（H2）=，平衡时N2的转化率α（N2）=。
③下列图像分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（
）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是。
（3）某N2H4（肼或联氨）燃料电池（产生稳定、无污染的物质）原理如图1所示。
①M区发生的电极反应式为。
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和氯化钾溶液（电极均为惰性电极），设饱和氯化钾溶液体积为500mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗N2H4的质量为g（假设溶液电解前后体积不变）。
28．（共14分）（I）无机盐A是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成。
将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。
分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F。
（1）工业上制取漂白粉的化学反应方程式
（2）CO2和NH3两气体中，应该先通入溶液中的是 （填化学式），写出制备E和F的离子反应方程式
（II）某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M（X）﹤908g·
mol-1）的组成和性质，设计并完成了如下实验
取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。
（1）浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应。
（2）常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子
请回答如下问题：
（1）写出B分子的电子式 。
（2）已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。
请写出该反应的离子方程式为 。
（3）在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为 。
（4）一定条件下，NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙（丙是大气主要成分之一），写出一个可能的化学反应方程式 。
36、[化学---选修2：
化学与技术]（15分）
银、铜均属于重金属，从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示：
（1）熔炼时被氧化的元素是，酸浸时反应的离子方程式为。
为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是。
（2）操作a是，固体B转化为CuAlO2的过程中，存在如下反应，请填写空白处：
CuO+Al2O3
+↑。
（3）若残渣A中含有nmolAg，将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应，写出反应的化学方程式。
为彻底消除污染，可将反应中产生的气体与VL（标准状况）空气混合通入水中，则V至少为L（设空气中氧气的体积分数为0.2）。
（4）已知2Cu+
Cu+Cu2+，试分析CuAlO2分别与足量盐酸、稀硝酸混合后，产生现象的异同点。
（5）假设粗银中的杂质只有少量的铜，利用电化学方法对其进行精炼，则粗银应与电源的极相连，当两个电极上质量变化值相差30.4g时，则两个电极上银质量的变化值相差
g。
37、[化学---选修3：
物质结构与性质]（15分）
太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。
（1）铟与镓同是IIIA族元素，写出铟基态原子的电子排布式：
。
（2）硒为第四周期VIA族元素，与其相邻的元素有砷（33号）、溴（35号），则三种元素的电负性由小到大的顺序为。
（用元素符号表示）
（3）SeO3分子的立体构型为。
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是。
（5）硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]－，其中B原子的杂化类型为。
（6）金属铜投入氨水中或投入H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水—过氧化氢混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式：
（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为；
若该晶体的晶胞参数为apm，则该合金密度为g/cm3。
（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为NA）
38、【化学－选修有机化学基础】
（15分）
H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。
H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：
①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。
②
③D和G是同系物
请回答下列问题：
（1）用系统命名法命名（CH3）2C＝CH2：
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有。
（3）写出D分子中含有的官能团名称：
。
（4）写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：
（5）写出E在铜催化下与O2反应生成物的结构简式：
（6）同时满足下列条件：
①与FeCl3溶液发生显色反应；
②能发生水解反应；
③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式）。
武汉二中2015届高三理综训练（九）化学参考答案
一、选择题（每小题6分，共42分）
7
8
9
10
11
12
13
C
B
A
D
二．填空题
26．（14分）
（1）HCO3－＋H2O
H2CO3＋OH－（1分）4×
10－3（2分）
（2）①2Cl－－2e－＝Cl2↑（2分）
②阴（1分）CaCO3和Mg（OH）2（2分）
③b（1分）
（3）Li+（1分）
LiFePO4－e－＝FePO4+Li+（2分）
（4）1:
5（2分）
27.（14分）
（1）（3△H1+2△H2）/5（2分）
（2）①＜（2分）
②0.1mol·
L-1·
min-1（2分）25%（2分）
③BC（2分）
（3）①N2H4－4e-N2↑+4H+（2分）②0.5（2分）
28．（共14分）
Ⅰ
（1）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（2分）
（2）NH3（2分）2NH3+CO2+Ca2++H2O=CaCO3+2NH4+（2分）
Ⅱ
（1）
（2分）
（2）3Cu2O＋14H++2NO3—
6Cu2+＋2NO↑＋7H2O（2分）
（3）Cu4（OH）6SO4
4CuO+SO3↑+3H2O↑（2分）
（4）3CuO＋2NH3
N2＋3Cu＋3H2O、6CuO＋2NH3
N2＋3Cu2O＋3H2O（其他答案合理均可）（2分）
36.【答案】
（1）铜（1分）CuO+2H+＝Cu2++H2O（2分），将渣料粉碎（1分）
（2）过滤（1分）424CuAlO2O2（2分）
（3）3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O（2分）28n（1分）
（4）相同点是均得到蓝色溶液；
不同点是与盐酸混合有红色固体出现，而与硝酸混合没有固体出现，但有气泡产生。
（5）正（1分）43.2（2分）
37.【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1或[Kr]4d105s25p1（2分）
（2）As<
Se<
Br（2分）
（3）平面三角形（2分）
（4）硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，范德华力增强，熔沸点升高。
（5）sp3（2分）
（6）Cu+H2O2+4NH4·
H2O==[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O（2分）
（7）1:
3（1分）
（2分）
（6）9，（2分） （2分）
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