人教版九年级化学下册第九单元课题2 饱和溶液和不饱和溶液梯度能力训练Word文档下载推荐.docx

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A．蔗糖B．氯化钠

C．硝酸铵D．氢氧化钠

4.下述方法中：

①加水，②加硝酸钾，③蒸发水，④冷却，⑤加热但保持溶液质量不变，⑥加饱和硝酸钾溶液。

能使接近饱和的硝酸钾溶液由不饱和变为饱和的是（）

A.①②⑤B.①⑤⑥C.②③④D.②④⑥

5.20℃时，在一只烧杯中加入100mL水，放入1gCa（OH）2固体搅拌，静置，有白色沉淀沉降到烧杯底部，对于上层澄清液体的说法，错误的是（）

A.是无色溶液B.是稀溶液C.是饱和溶液D.是浓溶液

6.20℃时，往50g蔗糖溶液中加入5g蔗糖固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，稍加热后固体全部溶解。

下列说法正确的是（）

A．搅拌后加热前一定是饱和溶液B．搅拌后加热前一定是不饱和溶液

C．加热后一定是饱和溶液D．加热后一定是不饱和溶液

7.（2011·

桂林中考）25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（）

8.20℃时向100g硝酸钾饱和溶液中加入10g硝酸钾晶体，静置一段时间，溶液的质量为_____g；

若向其中加入2g氯化钠晶体，静置一段时间，则溶液的质量为_____g，所得溶液为20℃时氯化钠的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

9.苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，不同温度下在100g水中溶解的质量如下表：

某同学为提纯某一苯甲酸样品（其中含有泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：

（1）取样品约2g放入烧杯中，加入25℃、100g的蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没有溶解，原因是__________________，所得溶液为苯甲酸的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）将烧杯放在石棉网上加热。

待样品充分溶解后趁热过滤，趁热过滤的目的是_________________________。

（3）将所得滤液缓慢冷却至室温就可使苯甲酸以晶体形式析出。

其原因是_________________________。

10.将一块塑料板放入50℃的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上（如图所示）。

若将溶液降温到20℃时，可观察到的现象是______；

______。

若要使塑料板上浮，应采用的方法是_______________（忽略该过程中溶液体积的变化）。

11.A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向4个烧杯中加入20g、15g、10g、5g的某溶质，充分溶解后，如图所示，回答下列各题。

（填序号）

（1）______中盛的一定是饱和溶液；

______中盛的可能是饱和溶液；

______中盛的一定是不饱和溶液。

（2）在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体是否也全溶？

_________________________________________________。

知能提升

1.20℃时，将不同质量的食盐固体分别放入100g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下表。

其中所得溶液属于饱和溶液的是（）

2.在一个烧杯中盛有饱和硝酸钾溶液和少量硝酸钾晶体，现有四种方法：

①向烧杯中加水；

②用玻璃棒搅拌；

③将溶液加热；

④加入同体积的饱和食盐水。

其中不能使硝酸钾晶体再溶解的是（）

A．②④B．②C．①③D．④

3.有两瓶t℃的硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液，另一瓶为不饱和溶液，下列实验操作中，无法区分这两瓶溶液的是（）

A.分别降低温度

B.各加入少量硝酸钾晶体，振荡

C.各加入一定量的水，振荡

D.恒温下，分别蒸发少量水

4.能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是（）

A．温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀

B．温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体不再溶解

C．取少量该溶液升温，无KCl晶体析出

D．取少量该溶液，降温至10℃时，有KCl晶体析出

5.把盛有饱和硝酸钾溶液（内含有少量未溶解的KNO3晶体）的试管与一U形管连通，U形管内盛有水，并将试管插在盛水的烧杯中（如右图）。

（1）如果往烧杯中缓慢加入硝酸铵晶体，此时试管里的KNO3晶体的量会______，U形管中液面变化是________________________________

_________________。

（2）如果往烧杯中缓慢加入NaOH固体，此时试管内KNO3溶液的量会______，

U形管中液面的变化是______________________________________________。

（3）硝酸钾在一定量的水中溶解的质量随温度变化的情况为_______________。

U形管液面的变化说明了____________________________________________。

6.请根据题意，选择下列词语填空：

“饱和、不饱和、浓、稀、多、少、一定、不一定”。

已知：

20℃时，100g水中最多溶解食盐和熟石灰的质量分别为36g和0.17g，现有甲、乙两只烧杯各盛50g水，分别进行如下实验：

（1）在甲烧杯中加入15g食盐，充分搅拌后，得到溶液甲，则甲为______溶液。

由于此溶液中溶质含量较______，所以属于______溶液。

（2）在乙烧杯中加入0.1g熟石灰，充分搅拌后得浑浊的液体，过滤得到溶液乙，则乙为______溶液。

由实验可知，对于不同溶质来说，浓溶液______是饱和溶液，稀溶液______是不饱和溶液。

拓展创新

某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下：

Ⅰ.称取六份冰糖和一份食盐，每10g为一份，并将其中五份冰糖研磨成粉末。

Ⅱ.按照下表进行实验（实验所需仪器略）

请你对他们的实验设计进行分析：

（1）根据上述设计，你认为他们准备研究的影响因素是___________________，其中不影响物质溶解性的因素是_____________________________________。

（2）根据第四组实验与前三组实验的比较，你可以得到的结论是__________。

答案解析

1.【解析】选C。

对于饱和溶液来说，是指在条件一定的情况下不能再溶解该溶质的溶液，而不是不能溶解所有物质的溶液；

溶液饱和与否和溶液的浓稀没有必然的关系。

2.【解析】选B。

倒出的溶液还可溶解少量的食盐，说明溶液变为不饱和溶液，且溶液比原来变稀；

由于黄瓜中的部分水分进入溶液，溶剂的质量增加。

3.【解析】选C。

降低温度会使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，题中四种物质中只有硝酸铵溶于水时才会使溶液的温度降低。

4.【解析】选C。

已知硝酸钾是一种溶解度随温度升高而增大的物质，采用加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法，都能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液。

5.【解析】选D。

Ca（OH）2溶液是无色溶液；

由于100mL水中加入少量的Ca（OH）2还不能完全溶解，说明该溶液中只溶有少量的溶质，属于稀溶液，因为溶液中有不溶的Ca（OH）2存在，说明该溶液已达到饱和。

6.【解析】选A。

由于搅拌后加热前的溶液中有未溶解的蔗糖，故此时的溶液应是饱和溶液；

由题中信息无法确定加热后的溶液能否继续溶解蔗糖，故无法确定此时溶液是否饱和。

7.【解析】选C。

由于是向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体，故不选A；

随着不断加KNO3固体，溶质的质量不断增加，当达到饱和之后，溶质质量不变，正确的图像是C。

8.【解析】硝酸钾的饱和溶液不能溶解硝酸钾晶体，但可溶解氯化钠晶体。

但因溶解的氯化钠的量很少，故为NaCl的不饱和溶液。

答案：

100102不饱和

9.【解析】由于苯甲酸在25℃、100g的蒸馏水中仅能溶解0.17g，故发现样品几乎没有溶解，由于有没溶解的苯甲酸，故溶液属于饱和溶液；

趁热过滤是为了防止温度下降后苯甲酸析出，从而被过滤出来；

滤液缓慢冷却至室温时，由于苯甲酸在水中溶解的质量减小，故会以晶体的形式析出。

（1）常温下，苯甲酸在水中溶解的质量很小饱和

（2）减少过滤时苯甲酸的损失

（3）苯甲酸在水中溶解的质量随温度降低而减小

10.【解析】硝酸钾饱和溶液在降低温度时会析出晶体；

由于溶液的质量减小，因此其密度减小，根据浮力公式，排开水的体积增大，塑料板也随之下沉。

硝酸钾饱和溶液只是不能溶解硝酸钾，可向其中加入其他的溶质，从而增大溶液的质量，其密度也会随之增大，塑料板排开水的体积减小，导致塑料板上浮，另外也可采用升高温度后，加入硝酸钾的方法增大溶液的密度。

硝酸钾晶体析出塑料板下沉

向溶液中加入食盐等物质（或升高温度后，加入硝酸钾等）

11.【解析】

（1）分析图示可以看出，A、B烧杯中溶质没有完全溶解，说明溶液已达到饱和，C烧杯中没有固体剩余，溶液可能饱和，也可能不饱和，D烧杯中溶解的溶质的量比C烧杯中溶解的溶质的量少。

因此，不管C烧杯中的溶液是否达到饱和，D中所盛溶液一定是不饱和溶液。

（2）A烧杯中所加的溶质的量比B烧杯中多5g，加入相同质量的水，B中固体恰好溶解时，A中固体应有剩余。

（1）A、BCD

（2）不全溶

1.【解析】选D。

四个实验中的水的质量都是100g。

由D项中实验可知，20℃时，100g水中最多只溶解36g食盐，即有4g未溶解的食盐，因此所得溶液饱和；

而前三个实验中加入食盐的质量均小于36g，即所得溶液均不饱和。

由题意知，烧杯中盛有饱和硝酸钾溶液和少量硝酸钾晶体，向烧杯中加水和将溶液加热，都会使饱和溶液变成不饱和溶液，从而使硝酸钾晶体继续溶解；

饱和食盐水是食盐的饱和溶液，不是硝酸钾的饱和溶液，可以继续溶解硝酸钾，故向烧杯中加入同体积的饱和食盐水，可以使硝酸钾晶体再溶解；

在温度和溶剂的量不改变的条件下，用玻璃棒搅拌不能使饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液，因此不能使烧杯中的硝酸钾晶体再溶解。

降低温度时，饱和溶液中会析出晶体；

加入少量的硝酸钾时，饱和的硝酸钾溶液中不会继续溶解硝酸钾；

恒温蒸发少量水时，饱和硝酸钾溶液中会有晶体析出，故A、B、D三种操作均可区别两溶液。

由于无论硝酸钾溶液是否饱和，向其中加入水时均无现象，故C操作不能区分两溶液。

4.【解析】选B。

无论溶液是否饱和，向其中加入少量水时溶液都会变稀，故方法A不正确；

温度不变时，向其中加入该溶质，晶体不再溶解，说明溶液已达到饱和，故方法B正确；

由于无论溶液是否饱和，在升高温度时，均不会析出晶体，故方法C不正确；

对于接近饱和的不饱和溶液来讲，当温度降到足够低时也会析出晶体，故方法D不正确。

5.【解析】

（1）由于硝酸铵溶解于水时液体的温度降低，因而向烧杯内加硝酸铵固体时，烧杯内液体温度降低，试管内饱和硝酸钾溶液会有KNO3晶体析出，由于试管内温度降低，试管内气体分子间隔变小，试管内部气压变小，因而U形管内的液体沿U形管向左移动，造成左侧液面升高，右侧液面下降。

（2）由于NaOH固体溶解时液体温度升高，此时试管内的KNO3晶体逐渐溶解，使试管内KNO3溶液的质量增加，U形管内的液体则沿U形管向右侧移动，造成右侧液面升高，左侧液面下降。

（3）分析

（1）、

（2）不难得出结论。

（1）增多左侧液面比右侧高

（2）增多右侧液面比左侧高

（3）KNO3溶解的质量随温度升高而增大气体分子间的间隔随温度升高而增大，随温度降低而减小

6.【解析】100g水中最多溶解36g食盐，则50g水中最多溶解18g，所以15g食盐溶到50g水中得到的是不饱和溶液，但溶质含量较多，是浓溶液；

100g水中最多溶解0.17g熟石灰，0.1g熟石灰加到50g水中得饱和溶液，但溶质含量较少，所以是稀溶液。

（1）不饱和多浓

（2）饱和少稀不一定不一定

【解析】

（1）根据上表可判断第一组中溶剂的种类不同，溶剂的质量与其他各组也不相同，第二组是溶质的颗粒大小不同，第三组是固体的种类不同，第四组与前三组温度不同，因此可知准备研究的影响因素是固体种类、溶质颗粒的大小、温度、溶剂的种类、溶剂的质量；

比较上表可知不影响物质溶解性的是溶质颗粒的大小、溶剂的质量。

（2）第四组实验比前三组温度高，物质溶解的速率加快。

（1）固体种类、溶质颗粒的大小、温度、溶剂种类、溶剂质量溶质颗粒的大小、溶剂质量

（2）温度升高溶解速率加快（其他合理答案亦可）