初中化学酸和碱知识点及测验题.docx

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初中化学酸和碱知识点及测验题

酸和碱知识点及练习题

课题一常见的酸和碱

1．酸碱指示剂（简称：

指示剂）能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。

常见的有：

石蕊溶液、酚酞溶液。

2．变色规律：

石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。

酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

3.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，

（1）．溶液由紫色变成红色。

（2）．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色，而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液变色。

4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：

（1）取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。

（2）取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液

注意：

1.是酸碱使指示剂变色，而不是指示剂使酸碱变色

2.使石蕊溶液呈红色的是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸，例如NaHSO4

考点二、常见的酸

盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。

我们把在水溶液中能解离出唯一的阳离子（H+）的化合物叫做酸。

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

“纯净”：

无色液体

工业用盐酸：

黄色（含Fe3+）

无色粘稠、油状液体

气味

有刺激性气味

无

特性

挥发性（挥发出氯化氢气体）

（敞口置于空气中，瓶口有白雾）

吸水性

脱水性

腐蚀性

用途

金属除锈

制造药物

人体胃中含有少量盐酸，助消化

金属除锈

浓硫酸作干燥剂

生产化肥、精炼石油

注意：

①浓盐酸密封保存的原因：

浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。

浓硫酸密封保存的原因：

浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气。

②浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。

③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。

④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。

⑤稀释浓硫酸时：

应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。

⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

⑦稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性

2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：

酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色

酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；

（2）能与多种活泼金属反应，生成氢气。

（注意：

实验室制取氢气不使用硝酸）

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

（3）能与某些金属氧化物反应，生成水。

铁锈+盐酸：

Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O（黄色溶液）；

铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2（SO4）3+3H2O

（4）酸与碱反应（写化学方程式）

⑴盐酸中和氢氧化钠：

NaOH+HCl=NaCl+H2O（中和反应）

如图所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。

再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。

①．中和反应：

酸与碱作用生成盐和水的反应。

②．盐：

在水溶液中能解离出金属离子（NH4+）和酸根离子的化合物。

③．改变土壤的酸碱性

根据土壤情况，可以利用中和反应，例如：

如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和

④．处理工厂的废水：

工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。

例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。

⑤．用于医药：

用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。

⑵氢氧化铜和硫酸：

Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O

（5）酸与盐反应

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

如何区别物质里含碳酸根离子和碳酸氢根离子?

取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

加热或使用澄清石灰水。

加热时，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体。

使用澄清石灰水时，碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。

Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH（此方程式为制备氢氧化钠反应原理）

考点三、常见的碱

氢氧化钠、氢氧化钙这些碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH-，即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱具有一些相似的性质。

我们把在水溶液中能电离出唯一的阴离子（OH-）的化合物叫做碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠

氢氧化钙

颜色、状态

白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解

白色粉末，微溶于水

俗名

烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）

熟石灰、消石灰

制法

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

CaO+H2O==Ca（OH）2

用途

氢氧化钠固体作干燥剂

化工原料：

制肥皂、造纸

去除油污：

炉具清洁剂中含氢氧化钠

工业：

制漂白粉

农业：

改良酸性土壤、配波尔多液建筑材料（CaCO3）

注意：

①氢氧化钠的潮解属于物理变化。

潮解：

氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。

溶解时放热。

②氢氧化钠密封保存的原因：

氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（化学变化）。

所以，氢氧化钠必须密封保存。

③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。

④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

检验氢氧化钠是否变质的方法：

2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：

离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）非金属氧化物+碱→盐+水

2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）

2NaOH+SO2Na2SO3+H2O2NaOH+SO3H2O+Na2SO4

Ca（OH）2+CO2H2O+CaCO3↓

四、溶液的导电性

蒸馏水和乙醇溶液、蔗糖溶液不导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。

酸性溶液：

具有酸相似化学性质的溶液。

溶液中一定存在氢离子。

碱性溶液：

具有碱相似化学性质的溶液。

溶液中一定存在氢氧根离子。

四、溶液的酸碱度表示法——pH

1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。

pH<7溶液呈酸性；pH>7溶液呈碱性；pH＝7溶液呈中性

2．测定pH最简便的方法是：

使用pH试纸。

（我们测得值一般为整数）

测定方法：

在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。

3．pH应用

（1）．化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。

（2）．在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长

（3）．测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH小于5．6），可以了解空气的污染情况。

（4）．测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况一、基础知识梳理：

（一）浓盐酸和浓硫酸性质的比较

盐酸

硫酸

颜色、状态

打开瓶盖后的现象

气味

挥发性

特性

（二）酸的化学性质

1.与指示剂作用（颜色变化）

紫色石蕊溶液

无色酚酞溶液

酸

中性溶液

碱

2.酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气（写出下列方程式）

与稀盐酸反应

与稀硫酸反应

镁

锌

铁

3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水

现象

化学方程式

铁锈+盐酸

铁锈+硫酸

氧化铜+盐酸

氧化铜+硫酸

4.酸和碱发生中和反应，生成盐和水（写出下列方程式）

氢氧化钠和盐酸：

________________________________________

氢氧化钙和盐酸：

________________________________________

氢氧化钠和硫酸：

________________________________________

5.酸和某些盐反应，生成另一种盐和另一种酸（写出下列方程式）

实验室制取二氧化碳的反应原理：

___________________________________________

纯碱中加入稀盐酸：

_______________________________________________________

稀盐酸中滴入硝酸银溶液：

__________________________________________________

稀硫酸中滴入氯化钡溶液：

__________________________________________________

（二）常见的碱

1.物理性质

氢氧化钠（NaOH）

氢氧化钙﹝Ca（OH）2﹞

色、态、味

溶解性

_______溶于水，放出热量

________溶于水

俗名

用途

化工原料，用于肥皂、造纸、纺织等工业

改良_____土壤，配置波尔多液，用作建筑材料

2.化学性质

（1）碱和某些非金属氧化物反应，生成盐和水（写出下列方程式）

二氧化碳和石灰水：

______________________________________________

二氧化碳和氢氧化钠：

____________________________________________

三氧化硫和氢氧化钠：

____________________________________________

（2）酸和碱发生中和反应，生成盐和水（见酸的化学性质）

（3）碱和某些盐在溶液中发生反应，生成另一种盐和碱

现象

化学方程式

Na2CO3溶液与Ca（OH）2溶液

CuSO4溶液与NaOH溶液

基础知识训练（6分钟完成）

1、烧开水的铝壶壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙）可以加入适量的盐酸把它除掉,用化学方程式表示除水垢的原理为_________________________________。

盐酸要“适量”的原因用化学方程式表示为_____________________________________、_____________________________________

2、镀锌厂在把铁管镀锌之前，常要用到一种易挥发的酸去除铁锈，除锈的化学反应方程式______________________除锈后的溶液往往变成色，若除锈后铁管仍然放在酸溶液中，则可见到的现象，原