初中化学章节教案第六章常用的金属和盐Word文件下载.docx
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小组交流展示通过上网、进图书馆等渠道查找资料了解人类发现金属、认识金属、使用金属的历史。
[2]图片展示：
各种金属制品。
[3]学生自主学习课文（P26-28）。
[4]师生互动：
讨论交流金属的分类方法及共性。
[5]归纳总结：
[6]小结金属的分类和共性。
[7]学生练习，检测所学知识。
[8]联想与运用，根据信息推测某金属的用途。
[9]知识拓展：
（1）金属之最
（2）地壳中主要金属元素（3）影响金属价格的因素（4）合
金的定义及性质
[10]学生小结本节课的收获。
[11]课外延伸：
通过上网、进图书馆等渠道查找资料，了解一些新型金属，写一篇科普小论文与同学交流。
六、教学案例
1.教学过程
教
学
内
容
教师活动
学生活动
设计意图
新
课
导
入
【展示交流】课前布置的作业：
按学习小组通过上网、进图书馆等渠道查找资料了解人类发现金属、认识金属、使用金属的历史。
学生小组代表相互交流：
了解人类发现金属、认识金属、使用金属的历史。
设置情景，让学生从生活走进化学，感受化学与生活的联系。
金
属
的
分
类
和
共
性
【图片展示】
课文P26/6.1-1（各种金属的制件）
【提问】这些金属为何有这些用途呢?
学生观察
增加学生的信息量，让学生了解金属材料在高新科技、国防、现代生活中的广泛用途。
【指导阅读】指导学生阅读课文，了解金属的分类和共性。
阅读课文（P26-28）
培养学生自主学习能力和归纳能力。
【提问】金属有多种分类方法，最常见的分类方法有哪些？
【板书】一、金属分类和共性
1.金属分类
学生回答：
按密度分为重金属（密度大于4.5g/cm3）和轻金属（密度小于4.5g/cm3）。
习惯上又分为黑色金属（铁铬锰及它们的合金）和有色金属（除黑色金属以外所有金属）
通过学生交流讨论、比较、共同归纳出“性质决定用途，用途反映性质”的化学思想。
使学生学会将生活现象与学科学习有机结合的科学方法、并敢于表达自己的观点，从而培养学生的自信心。
【提问】金属又有哪些共同的性质？
【板书】2.金属共性
学生讨论归纳：
金属能导电、导热和良好的延展性。
出示一些金属物理性质的数据。
课文P28表（一些金属的性质）。
【讨论交流】
1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？
如果用锡制的话，可能会出现什么情况？
4.为什么现在高压电线用铝丝而不用铜丝了？
学生分组讨论，然后代表陈述讨论交流结果，其他同学作补充。
【师生归纳】金属的性质与用途间的关系
金属的性质决定了金属的用途
【提问】结合你在生活中看到的其他现象回答：
物质的性质是否是决定物质用途的唯一因素？
引导学生讨论得出以下结论：
物质的性质决定物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源存量、是否美观，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
培养学生理论联系实际的求实态度。
【思考与练习】课文P28/1～5
反馈交流练习
检测学生对知识的掌握情况。
联
想
应
用
【应用】科学家发现了一种新金属，它的一些性质如下：
熔
点：
2500℃
密
度：
3g/cm3
强
与钢相似
导电性：
良好
导热性：
抗腐蚀性：
优异
这种金属的表面有一层氧化物保护层，试设想这种金属的可能用途。
对学生的大胆设想给予鼓励。
小组讨论，发表各自的见解。
体现知识的应用性，联系社会，联系生活。
增强学生用化学知识服务生活的意识。
拓
展
视
野
【拓展】
1.金属之最（课文P29）
2.地壳中主要金属元素（课文P25）
3.影响金属价格的因素（课文P29）
4.合金的定义及性质（补充）
阅读课本资料，学生抢答。
增强化学课堂的趣味性，知识性。
拓展学生视野
生
小
结
【小结】通过本课题的学习，你有哪些收获？
学生就自己认为感触最深的内容发表见解。
进一步明确学习目的，强化学习方法。
外
延
伸
【课后作业】
以学生发展为本，激发学生求知欲，体现化学学习的可持续性。
2.主要板书
§
6.1.1应用广泛的金属材料
一、金属的分类和共性
1．金属的分类
重金属（密度>
4.5g/cm3）
根据密度
金轻金属（密度<
属黑色金属
根据习惯（铁铬锰及它们的合金）
有色金属
（除黑色金属外）
2.金属的共性
（1）导电性导电导热最好的是银，
（2）导热性常用铜做电线。
（3）表面有光泽──铂和金常做饰品。
（难与空气、水等反应）
（4）有延性和展性──最好的是铝。
3.相关链接
Ø
合金
（1）合金的定义：
由两种或两种以上金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
（2）合金的性能：
一般情况下，合金比纯金属硬度大。
多数合金的熔点一般比各成分金属的低。
（如：
保险丝）
抗腐蚀能力强。
（3）常见的合金：
合金：
钢、铁（含碳）
铝合金：
硬铝（镁铝）
铜合金：
青铜（铜锡）、黄铜（铜锌）
新型合金：
储氢合金、钛合金、耐热合金、形状记忆合金
新型金属
新型金属材料种类繁多，它们都属合金。
形状记忆合金形状记忆合金是一种新的功能金属材料，用这种合金做成的金属丝，即使将它揉成一团，但只要达到某个温度，它便能在瞬间恢复原来的形状。
形状记忆合金为什么能具有这种不可思议的“记忆力”呢？
目前的解释是因这类合金具有马氏体相变。
凡是具有马氏体相变的合金，将它加热到相变温度时，就能从马氏体结构转变为奥氏体结构，完全恢复原来的形状。
最早研究成功的形状记忆合金是Ni－Ti合金，称为镍钛脑（Nitanon）。
它的优点是可靠性强、功能好，但价格高。
铜基形状记忆合金如Cu－Zn－Al和Cu－Al－Ni，价格只有Ni－Ti合金的10%，但可靠性差。
铁基形状记忆合金刚性好，强度高，易加工，价格低，很有开发前途。
形状记忆合金由于具有特殊的形状记忆功能，所以被广泛地用于卫星、航空、生物工程、医药、能源和自动化等方面。
在茫茫无际的太空，一架美国载人宇宙飞船，徐徐降落在静悄悄的月球上。
安装在飞船上的一小团天线，在阳光的照射下迅速展开，伸张成半球状，开始了自己的工作。
是宇航员发出的指令，还是什么自动化仪器使它展开的呢?
都不是。
因为这种天线的材料，本身具有奇妙的“记忆能力”，在一定温度下，又恢复了原来的形状。
多年来，人们总认为，只有人和某些动物才有“记忆”的能力，非生物是不可能有这种能力的。
可是，美国科学家在五十年代初期偶然发现，某些金属及其合金也具有一种所谓“形状记忆”的能力。
这种新发现，立即引起许多国家科学家的重视。
研制出一些形状记忆合金，广泛应用于航天、机械、电子仪表和医疗器械上。
为什么这些合金不“忘记”自己的“原形”呢?
原来，这些合金都有一个转变温度，在转变温度之上，它具有一种组织结构，面在转变温度之下，它又具有另一种组织结构。
结构不同性能不同，上面提及美国登月宇宙飞船上的自展天线，就是用镍钛型合金作成的，它具有形状记忆的能力。
这种合金在转变温度之上时，坚硬结实，强度很大；
而低于转变温度时，它却十分柔软，易于冷加工。
科学家先把这种合金做成所需的大半球形展开天线，然后冷却到一定温度下，使它变软，再施加压力，把它弯曲成一个小球，使之在飞船上只占很小的空间。
登上月球后，利用阳光照射的温度，使天线重新展开，恢复到大半球的形状。
形状记忆合金问世以来，引起人们极大的兴趣和关注，近年来发现在高分子材料、铁磁材料和超导材料中也存在形状记忆效应。
对这类形状记忆材料的研究和开发，将促进机械、电子、自动控制、仪器仪表和机器人等相关学科的发展。
高温合金涡轮叶片是飞机和航天飞机涡轮喷气发动机的关键部件，它在非常严酷的环境下运转。
涡轮喷气发动机工作时，从大气中吸入空气，经压缩后在燃烧室与燃料混合燃烧，然后被压向涡轮。
涡轮叶片和涡轮盘以每分钟上万转的速度高速旋转，燃气被喷向尾部并由喷筒喷出，从而产生强大的推力。
在组成涡轮的零件中，叶片的工作温度最高，受力最复杂，也最容易损坏。
因此极需新型高温合金材料来制造叶片。
贮氢合金氢是21世纪要开发的新能源之一。
氢能源的优点是发热值高、没有污染和资源丰富。
贮氢合金是利用金属或合金与氢形成氢化物而把氢贮存起来。
金属都是密堆积的结构，结构中存在许多四面体和八面体空隙，可以容纳半径较小的氢原子。
如镁系贮氢合金如MgH2，Mg2Ni等；
稀土系贮氢合金如LaNi5，为了降低成本，用混合稀土Mm代替La，推出了MmNiMn，MmNiAl等贮氢合金；
钛系贮氢合金如TiH2，TiMn1.5。
贮氢合金用于氢动力汽车的试验已获得成功。
随着石油资源逐渐枯竭，氢能源终将代替汽油、柴油驱动汽车，并一劳永逸消除燃烧汽油、柴油产生的污染。
非晶态合金非晶态合金又称为金属玻璃，具有拉伸强度大，强度、硬度高，高电阻率、高导磁率、高抗腐蚀性等优异性能。
适合做变压器和电动机的铁芯材料。
采用非晶态合金做铁芯，效率为97%，比用硅钢高出10%左右，所以得到推广应用。
此外，非晶态合金在脉冲变压器、磁放大器、电源变压器、漏电开关、光磁记录材料、高速磁泡头存储器、磁头和超大规模集成电路基板等方面均获得应用。
七、教学反思
所以本节课主要采用学生自主学习、交流、讨论、归纳活动为主，学生的学习热情教高，参与面广、参与程度深；
教师在多样化的教学方式下，于潜移默化中引领学生转变学习方式，同时又适时增加了拓展视野，增强化学课堂的趣味性、知识性，提高学生的综合素养；
同时又多次、适时应用STS渗透教育，使学生体验到学习化学的价值和乐趣，让学生体会到化学就在我们的生活中，增强学生发现生活、感受生活的意识，从而实现“教学生活化”的教学理念。
教学建议：
本课题内容相对较简单，学习难度不大，建议可以结合第二课时，用两节课（连堂课）完成一、二课时的学习，以保证学生有较充分的时间进行实验探究、思考和交流。
6.1奇光异彩的金属（共3课时）
第2课时金属和酸、盐的反应
九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。
因此，在教学设计中，重点是改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，让学生真正体验和感受知识的形成过程。
采用的教学方法是实验探究──讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、观察、交流和思考，在教师的层层诱导下，归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。
再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。
使学生在“做中学，学中会”。
由于想给学生一个较完整的金属活动顺序探究过程，因此对教材上的这些内容作了适当微调，把有关氢气的性质、制取及用途放在第3课时进行研究；
同时在探究活动中重点要求学生对反应能否进行，反应进行的剧烈程度等情况进行认真观察、比较，而对置换反应特点和规律的总结放在最后，这样学生更容易理解、掌握和运用置换反应。
（1）初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
（2）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
（1）通过金属活动顺序的探究，初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
（2）在探究金属活动性顺序和置换反应特点的过程中，初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工,逐步形成良好学习习惯和方法。
（1）通过学生亲自做探究实验，激发学习化学的浓厚兴趣。
（2）通过对实验的探究、分析，培养严谨、认真、实事求是的科学态度。
金属活动性顺序的理解和应用。
（1）用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。
（2）用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。
仪器：
试管、镊子。
药品：
镁条、铁片、锌粒、铜片、银粒、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸亚铁溶液等。
[1]引入：
判断金属活动性顺序的依据。
[2]实验设计1：
金属与酸反应中如何判断金属的活动性强弱。
[3]、[4]、[5]学生探究活动1：
镁条、锌粒、铁片、铜片分别与稀盐酸和稀硫酸反应，根据①能否反应②反应的激烈程度来探究金属的活泼性。
[8]实验设计2：
金属与盐溶液反应中如何判断金属的活动性强弱。
[9]、[10]、[11]学生探究活动2：
锌粒、铁片、铜片分别与FeSO4、CuSO4、AgNO3溶液反应，根据①能否反应②反应的激烈程度来探究金属的活泼性。
[13]、[14]根据[6]、[12]的结论得出金属活动顺序表及有关运用规律和置换反应的定义及特点。
[15]学生练习，检测所学知识。
[16]学生小结本节课的收获。
[17]课外延伸
活
动
顺
序
探
究
【引入】在前面的学习中，我们已经知道有些金属的化学性质活泼，有些金属的化学性质不活泼，我们可以从①能否反应②反应的激烈程度来探究金属的活泼程度即金属活动性差异。
听讲
了解判断金属活动性差异的初步方法。
【设问】我们已经学习了酸能与碱和碱性氧化物反应，酸还可以与金属发生反应，那么金属与酸的反应现象是否存在一定的差异呢？
同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。
猜想、假设、设计实验方案。
激发学生兴趣，培养学生思维推理能力和实验设计能力。
【探究活动1】将学生分成A、B两组：
A组：
在四支试管中分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；
用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。
B组：
用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
【提示】按操作规范进行实验，认真观察现象。
【巡视、指导实验】
学生分组实验探究，并完成课文P30实验报告。
培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作精神。
【讨论、交流】引导学生进行讨论、交流和展示探究结果。
学生进行讨论、交流。
展示探究结果：
镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为：
镁>
锌>
铁>
铜。
在讨论、交流中，吸取别人有益的意见，让不同的意识在碰撞中相互同化。
【设问】在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？
哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？
说明了什么？
思考、讨论并得出结论。
结论：
由于镁、锌、铁能与盐酸、稀硫酸反应生成氢气，说明镁、锌、铁比氢活泼，而铜与盐酸、稀硫酸不反应，说明铜的活泼性比氢弱，即活泼性为镁>
氢>
为后面学习金属活动顺序时，为什么会出现氢元素打下基础。
【过渡】以上我们通过金属与酸的反应来证明不同金属活动性的相对强弱呢，同样我们也可以通过金属与盐溶液的反应来证明不同金属的活泼性强弱。
如某金属能与金属盐溶液反应生成新的金属，即可说明反应物的金属比生成物的金属活泼。
请同学们根据实验桌上除刚才的实验药品外还有几种盐溶液，可以参考刚才的金属与酸反应的探究活动，提出自己的假设，设计实验方案，然后进行实验来探究。
猜想、假设、设计实验方案。
激发学生兴趣，培养学生严谨、认真的科学思维能力和态度，增强学生实验设计能力。
【探究活动2】
金属与盐溶液的反应
学生分组实验探究：
锌、铁、铜分别与硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液反应。
仔细观察实验现象，记录并通过比较得出结论。
培养学生实验操作能力、观察能力和同学间的协作精神。
【设问】通过实验，结合上一个探究的结果，你能得出铁、铜、银这几种金属的活动性顺序吗？
【引导学生讨论、交流和展示探究结果】
分析：
铁能与硫酸铜溶液反应生成铜，说明金属活泼性铁>
铜；
铁又能与硝酸银溶液反应生成银，说明金属活泼性铁>
银；
铜能与硝酸银溶液反应生成银，说明金属活泼性铜>
银。
得出结论：
铁、铜、银的金属活动性由强到弱依次为：
铜>
通过学生间对话、师生间对话，使知识在对话中形成，在交流中拓展。
【讲解】经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：
【板书】金属活动性顺序
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金属活动性：
由强到弱
【设问】为什么会出现氢元素？
金属元素的位置与它的活动性有什么关系？
位于前面的金属能否把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来？
观察、记忆。
思考、交流、讨论，总结出金属活动顺序的应用规律。
加强学生记忆。
1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能与位于后面金属的盐溶液反应生成新的金属。
引导学生由实验得出结论。
从而使学生的思维从现象到本质产生飞跃。
培养学生思维的深度和广度，增强学生分析、归纳、总结知识的能力及从现象到本质的分析能力
置
换
反
【过渡】下面，是我们本节课探究时所发生的一些化学反应：
【投影】
Mg+2HCl→MgCl2+H2↑
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
Cu＋2AgNO3→Cu（NO3）2＋2Ag
【讨论】请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？
它与我们学习过的化合反应和分解反应的特点是否相同？
【评价】化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。
特点：
A+BC→B+AC
【投影】完善金属活动顺序的应用规律。
1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
思考、交流、讨论，总结：
这些反应的特点是:
由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。
其特点不同于化合反应和分解反应。
培养学生分析问题能力和实事求是的科学态度。
使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我。
堂
检
测
【投影】课堂练习：
下列物质能否发生反应？
写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液
（4）铝与硝酸银溶液
思考、完成课堂练习。
获得学生反馈信息，检测本节课所学知识。
指导学生自主归纳总结本课题。
学生自主总结本节课的主要内容。
评价自己在本节课的启示和收获。
培养学生对知识的归纳、总结能力。
后
思
考
题
1．波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？
2．不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你用化学方法帮他鉴别这枚银元的真假。
体现知识的应用性，联系生产，联系生活。
6.1.2金属和酸、盐的反应
一、金属与酸反应
金属活动性由强到弱的顺序：
铜
二、金属与盐溶液反应
银
三、金属活动顺序
钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
金属活动性由强到弱
金属活动顺序应用规律：
P33
四
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