四川省威远中学学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案Word文档下载推荐.docx
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5.下列各项叙述中,正确的是( )
A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态
B.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是s区元素
C.由图知酸性:
H3PO4>
HClO,因为H3PO4中非羟基氧原子数大
于次氯酸中非羟基氧原子数
D.元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素
6.下列化学用语不正确的是
A.乙烯的结构简式CH2=CH2
B.某元素气态基态原子的逐级电离能(单位:
kJ·
mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+
C.丙烷分子的球棍模型:
D.具有下列价电子排布式的原子中:
①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4,第一电离能最大的是③
7.下列说法正确的是
A.同一元素的含氧酸,该元素的化合价越高,其酸性越强,氧化性也越强
B.具有下列电子排布式的原子中:
①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是④
C.铜的原子结构示意图:
D.过氧化氢电子式:
8.关于生活中的有机物,下列说法正确的是()
A.皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应
B.淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示,互为同分异构体
C.医用消毒酒精的浓度越大越好,最好使用无水乙醇
D.纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物
9.氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础,某氨基酸的结构简式如图所示。
下列有关说法正确的是
A.第一电离能:
O>
N>
C>
H
B.基态氧原子的电子有8种运动状态
C.该分子中碳原子的杂化类型有sp、
D.该分子间不能形成氢键
10.根据表中(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,判断下列叙述正确的是
元素代号
X
Y
Z
Q
W
原子半径/nm
0.186
0.143
0.089
0.104
0.074
主要化合价
+1
+3
+2
+6、-2
-2
A.W2-与Y3+的核外电子数不可能相等
B.离子半径大小:
X+<
Q2-
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:
X<
D.简单氢化物的稳定性:
Q>
11.下列表达方式或说法正确的是()
A.基态到激发态产生的光谱是发射光谱
B.I2在酒精中易溶,故可用酒精萃取碘水中的碘
C.氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子
D.对核外电子运动状态的描述,较为全面的是电子排布图
12.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为15,X、Y、Z三种元素在周期表中的相对位置如图所示。
W与X以原子个数比为2:
1形成的化合物常用作火箭燃料。
下列说法正确的是
A.简单离子半径:
Y>
X>
B.热稳定性:
W2Y>
XW3
C.Z的最高价氧化物是酸性氧化物,不能与任何酸反应
D.ZY2的化学键类型与MgCl2相同
13.过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注,因为这方面的研究无论是理论上还是工业应用上都有重要意义。
氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时,会生成紫色配合物,其配离子结构如图所示。
有关该配离子的说法正确的是
A.1mol配离子中含有的π键的个数是6×
6.02×
1023个
B.该配离子中碳原子的杂化类型均为sp2杂化
C.该配离子含有的非金属元素中电负性最大的是碳
D.该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键
14.下列描述正确的是
A.CN--中的σ键和π键数目相同
B.1mol环戊二烯(
)中含有σ键的数目为5NA
C.手性异构体分子组成相同,性质完全相同
D.在[Cu(NH3)4]2+里,NH3的氮原子给出孤电子对,Cu2+提供空轨道,形成配位键
15.下列说法正确的是()
A.化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成,物理变化中一定没有化学键的破坏或形成
B.
硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子,所以它们在熔融状态下都能导电
C.H2O是一种稳定的化合物,这是氢键所致
D.H2和Cl2在光照条件反应生成HCl,一定有共价键的断裂和形成
16.下列说法正确的是()
A.无机含氧酸分子中有几个氢原子,它就属于几元酸
B.CH4、C2H2、HCN都是含有极性键的非极性分子
C.NO3--和CH3--中所有原子都在同一平面
D.范德华力:
HI>HBr>HCl
17.下列说法正确的是()
A.F2、Cl2、Br2、I2熔、沸点逐渐升高与分子内化学键的强弱有关
B.化学键只存在于分子内,任何气体单质中都存在化学键
C.KCl和HCl溶于水破坏的化学键类型相同
D.H2O
的稳定性强于H2S,说明H-O键稳定性强于H-S键
18.下列说法不正确的是()
①N2H4分子中既含极性键又含非极性键②若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:
R>M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构⑤固体融化成液体的过程是物理变化,所以不会破坏化学键⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2⑧由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI
A.②⑤⑥⑧B.①③④⑤C.②④⑤⑦D.③⑤⑦⑧
19.下列现象与氢键有关的是
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④NH3极易溶于水⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定
A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③
20..设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
①标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③2mol·
L-1的AlCl3溶液中含氯离子为6NA
④标准状况下,22.4LH2O中分子数为NA
⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A.①⑤B.①②③C.①③④D.③④
21.除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4,过程如下:
下列有关说法中,不正确的是()
A.除去Mg2+的主要反应:
MgCl2+2NaOH-=Mg(OH)2↓+2NaCl
B.试剂①一定不是Na2CO3溶液
C.检验SO42-是否除净:
取少量滤液,加稀盐酸酸化,再加BaCl2溶液
D.滤液加稀盐酸时只发生反应:
HCl+NaOH=H2O+NaCl
22.下列有关物质检验的实验结论正确的是()
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入2滴
溶液,溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色
C
某溶液中加盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
原溶液中一定存在
D
滴入NaOH溶液后,用湿润红色石蕊试纸检验发现未变蓝
溶液中一定不存在
二、填空题
1.(17分,每空一分)
(1)化学键的学习,有利于促进我们对物质的结构与性质的认识与理解,请结合相关知识完成下列问题。
下列物质中:
①CO2②MgCl2③H2O2④Na2O2⑤NH4C1⑥K2O2⑦NaClO
①只含离子键的有__________。
(填序号,下同)既有离子键又有非极性键的有________。
②写出只含有极性键的化合物的电子式_________________。
(2)室温下,[Cu(NH3)4](NO3)2与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。
①基态Cu核外电子排布式是___________________。
②不考虑空间构型,[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为_____________________(用“→”标出其中的配位键)。
③
中N原子轨道的杂化类型是______________。
(3)按要求回答下列问题
①基态Ni原子的价电子排布式为________________,该元素位于元素周期表的第_______族_______区。
②基态Fe原子有________个未成对电子,Fe3+的价电子排布图为_____________
③C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序为______________,电负性从小到大的顺序为______________。
④基态Ti原子核外电子排布的能量最高的能级符号是______。
与钛同周期的元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有________种。
⑤磷和砷是同一主族的元素,它们形成的氢化物的沸点:
PH3___________AsH3,原因是___________________________
2.(第
(2)、(4)题每空两分,其余每空1分,共12分)现有七种元素A、B、C、D、E、F、G,其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素,E为第四周期元素。
请根据下列相关信息,回答问题。
核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素
原子核外p电子数与s电子数相等
基态原子的价电子排布为nsn-1npn+1
能层数与C相同,且电负性比C大
E
元素的主族序数与周期数的差为1,且第一电离能比同周期相邻两种元素都大
(1)C基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有________个方向,原子轨道呈________形,C简单离子核外有________种运动状态不同的电子。
(2)A2B2难溶于CS2,简要说明理由:
______________________。
(3)A2C分子的空间构型为ED3分子的VSEPR模型名称为_。
(4)下列气态分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中,其键角由大到小的顺序为____________________________。
(5)CO和N2互为等电子体,两种物质相比沸点较高的是__________________
(6)化学式为CrCl3•6H2O的化合物有多种结构,其中一种可表示为[CrCl2(H2O)4]Cl•2H2O,该物质的配体为______________________,配位数为______.
3、(第(4)和(5)的第二空各两分,其余每空1分,共12分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑩在表中的位置,回答下列问题(填元素符号或化学式):
(1)元素
的原子结构示意图为________________。
(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为______________(用离子符号和“>”表示)。
(3)④⑨
的气态氢化物中,最稳定的是__________(用化学式表示),最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是_________(用化学式表示)。
(4)
的最高价氧化物对应的水化物与
的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式____________________________________。
(5)
的单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末X,X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂,可选用合适的化学试剂和下图所示实验装置证明X有提供氧气的作用。
回答下列问题:
装置A使用石灰石与浓盐酸反应制取CO2,装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是_____________________________________________;
装置C中X与CO2反应的化学方程式是_________________________________,装置D盛放NaOH溶液的作用是除去____________________________________;
为检验试管F收集的气体,操作为________________________,出现_____________________现象,即证明X可作供氧剂。
4.(方程式每个两分,其余每空1分,共15分)A~H六种元素中,除C、G、H外其他均为短周期元素,它们的原子结构或性质如下表所示。
元素
原子结构或性质
原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
形成化合物种类最多的元素,其单质为固体
位于第四周期,生活中常见的金属,它有两种常见的氯化物,且相对分子质量相差35.5
地壳中含量最多的元素
与D同主族
F
与E同周期,且最外层电子数等于电子层数
G
位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2
基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子
请回答下列问题:
(用对应的化学用语回答)
(1)C在元素周期表中的位置是__________________________________;
(2)D的氢化物(H2D)与乙醇能任意比互溶原因除他们结构相似外还有______________________________________。
(3)E与D可形成ED42-,写出一种与ED42-互为等电子体的分子的化学式:
_____________。
(4)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀含金属H的印刷电路板,此反应的离子方程式是______________________________;
(5)H的氯化物与氨水反应可形成配合物[H(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为_______________。
(6)向H的硫酸盐溶液中滴加过量氨水,观察到的现象是________________________________________________。
请写出上述过程的离子方程式_______________________________________、_______________________________________
(7)如图:
将A和F的单质与烧碱液构成原电池,负极的电极反应式为____________________________________;
外电路中电子从____________电极流向____________电极(用字母表示)。