四川省威远中学学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案Word文档下载推荐.docx
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5．下列各项叙述中，正确的是（ ）
A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素
C.由图知酸性：
H3PO4>
HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大
于次氯酸中非羟基氧原子数
D．元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素
6．下列化学用语不正确的是
A．乙烯的结构简式CH2=CH2
B．某元素气态基态原子的逐级电离能（单位：
kJ·
mol－1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋
C．丙烷分子的球棍模型：
D．具有下列价电子排布式的原子中：
①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4，第一电离能最大的是③
7．下列说法正确的是
A．同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强
B．具有下列电子排布式的原子中：
①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是④
C．铜的原子结构示意图：
D．过氧化氢电子式：
8．关于生活中的有机物，下列说法正确的是（）
A．皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应
B．淀粉和纤维素都可以用（C6H10O5）n表示，互为同分异构体
C．医用消毒酒精的浓度越大越好，最好使用无水乙醇
D．纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物
9．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。
下列有关说法正确的是
A．第一电离能：
O>
N>
C>
H
B．基态氧原子的电子有8种运动状态
C．该分子中碳原子的杂化类型有sp、
D．该分子间不能形成氢键
10．根据表中（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断下列叙述正确的是
元素代号
X
Y
Z
Q
W
原子半径/nm
0.186
0.143
0.089
0.104
0.074
主要化合价
+1
+3
+2
+6、-2
-2
A．W2-与Y3+的核外电子数不可能相等
B．离子半径大小：
X+<
Q2-
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：
X<
D．简单氢化物的稳定性：
Q>
11．下列表达方式或说法正确的是（）
A．基态到激发态产生的光谱是发射光谱
B．I2在酒精中易溶，故可用酒精萃取碘水中的碘
C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子
D．对核外电子运动状态的描述，较为全面的是电子排布图
12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为15，X、Y、Z三种元素在周期表中的相对位置如图所示。
W与X以原子个数比为2：
1形成的化合物常用作火箭燃料。
下列说法正确的是
A．简单离子半径：
Y>
X>
B．热稳定性：
W2Y>
XW3
C．Z的最高价氧化物是酸性氧化物，不能与任何酸反应
D．ZY2的化学键类型与MgCl2相同
13．过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注，因为这方面的研究无论是理论上还是工业应用上都有重要意义。
氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。
有关该配离子的说法正确的是
A．1mol配离子中含有的π键的个数是6×
6.02×
1023个
B．该配离子中碳原子的杂化类型均为sp2杂化
C．该配离子含有的非金属元素中电负性最大的是碳
D．该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键
14．下列描述正确的是
A．CN--中的σ键和π键数目相同
B．1mol环戊二烯（
）中含有σ键的数目为5NA
C．手性异构体分子组成相同,性质完全相同
D．在[Cu（NH3）4]2+里，NH3的氮原子给出孤电子对，Cu2+提供空轨道，形成配位键
15．下列说法正确的是（）
A．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成
B．
硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电
C．H2O是一种稳定的化合物，这是氢键所致
D．H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成
16．下列说法正确的是（）
A．无机含氧酸分子中有几个氢原子，它就属于几元酸
B．CH4、C2H2、HCN都是含有极性键的非极性分子
C．NO3--和CH3--中所有原子都在同一平面
D．范德华力：
HI＞HBr＞HCl
17．下列说法正确的是（）
A．F2、Cl2、Br2、I2熔、沸点逐渐升高与分子内化学键的强弱有关
B．化学键只存在于分子内，任何气体单质中都存在化学键
C．KCl和HCl溶于水破坏的化学键类型相同
D．H2O
的稳定性强于H2S，说明H-O键稳定性强于H-S键
18．下列说法不正确的是（）
①N2H4分子中既含极性键又含非极性键②若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：
R＞M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e－稳定结构⑤固体融化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2⑧由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI
A．②⑤⑥⑧B．①③④⑤C．②④⑤⑦D．③⑤⑦⑧
19．下列现象与氢键有关的是
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④NH3极易溶于水⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③
20．．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③2mol·
L－1的AlCl3溶液中含氯离子为6NA
④标准状况下，22.4LH2O中分子数为NA
⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A．①⑤B．①②③C．①③④D．③④
21．除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如下：
下列有关说法中，不正确的是（）
A．除去Mg2+的主要反应：
MgCl2+2NaOH-=Mg（OH）2↓+2NaCl
B．试剂①一定不是Na2CO3溶液
C．检验SO42-是否除净：
取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D．滤液加稀盐酸时只发生反应：
HCl+NaOH=H2O+NaCl
22．下列有关物质检验的实验结论正确的是（）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入2滴
溶液，溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
C
某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
原溶液中一定存在
D
滴入NaOH溶液后，用湿润红色石蕊试纸检验发现未变蓝
溶液中一定不存在
二、填空题
1．（17分，每空一分）
（1）化学键的学习，有利于促进我们对物质的结构与性质的认识与理解，请结合相关知识完成下列问题。
下列物质中：
①CO2②MgCl2③H2O2④Na2O2⑤NH4C1⑥K2O2⑦NaClO
①只含离子键的有__________。
（填序号，下同）既有离子键又有非极性键的有________。
②写出只含有极性键的化合物的电子式_________________。
（2）室温下，[Cu（NH3）4]（NO3）2与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。
①基态Cu核外电子排布式是___________________。
②不考虑空间构型，[Cu（NH3）4]2+的结构可用示意图表示为_____________________（用“→”标出其中的配位键）。
③
中N原子轨道的杂化类型是______________。
（3）按要求回答下列问题
①基态Ni原子的价电子排布式为________________，该元素位于元素周期表的第_______族_______区。
②基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3＋的价电子排布图为_____________
③C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序为______________,电负性从小到大的顺序为______________。
④基态Ti原子核外电子排布的能量最高的能级符号是______。
与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有________种。
⑤磷和砷是同一主族的元素，它们形成的氢化物的沸点：
PH3___________AsH3，原因是___________________________
2．（第
（2）、（4）题每空两分，其余每空1分，共12分）现有七种元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E为第四周期元素。
请根据下列相关信息，回答问题。
核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
原子核外p电子数与s电子数相等
基态原子的价电子排布为nsn-1npn+1
能层数与C相同，且电负性比C大
E
元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大
（1）C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形，C简单离子核外有________种运动状态不同的电子。
（2）A2B2难溶于CS2，简要说明理由：
______________________。
（3）A2C分子的空间构型为ED3分子的VSEPR模型名称为_。
（4）下列气态分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中，其键角由大到小的顺序为____________________________。
（5）CO和N2互为等电子体，两种物质相比沸点较高的是__________________
（6）化学式为CrCl3•6H2O的化合物有多种结构，其中一种可表示为[CrCl2（H2O）4]Cl•2H2O，该物质的配体为______________________，配位数为______.
3、（第（4）和（5）的第二空各两分，其余每空1分，共12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题（填元素符号或化学式）：
（1）元素
的原子结构示意图为________________。
（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号和“＞”表示）。
（3）④⑨
的气态氢化物中，最稳定的是__________（用化学式表示），最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_________（用化学式表示）。
（4）
的最高价氧化物对应的水化物与
的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式____________________________________。
（5）
的单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末X，X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，可选用合适的化学试剂和下图所示实验装置证明X有提供氧气的作用。
回答下列问题：
装置A使用石灰石与浓盐酸反应制取CO2，装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是_____________________________________________；
装置C中X与CO2反应的化学方程式是_________________________________，装置D盛放NaOH溶液的作用是除去____________________________________；
为检验试管F收集的气体，操作为________________________，出现_____________________现象，即证明X可作供氧剂。
4．（方程式每个两分，其余每空1分，共15分）A～H六种元素中，除C、G、H外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。
元素
原子结构或性质
原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
位于第四周期,生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
地壳中含量最多的元素
与D同主族
F
与E同周期，且最外层电子数等于电子层数
G
位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2
基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子
请回答下列问题：
（用对应的化学用语回答）
（1）C在元素周期表中的位置是__________________________________；
（2）D的氢化物（H2D）与乙醇能任意比互溶原因除他们结构相似外还有______________________________________。
（3）E与D可形成ED42－，写出一种与ED42－互为等电子体的分子的化学式：
_____________。
（4）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀含金属H的印刷电路板，此反应的离子方程式是______________________________；
（5）H的氯化物与氨水反应可形成配合物[H（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为_______________。
（6）向H的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是________________________________________________。
请写出上述过程的离子方程式_______________________________________、_______________________________________
（7）如图：
将A和F的单质与烧碱液构成原电池，负极的电极反应式为____________________________________；
外电路中电子从____________电极流向____________电极（用字母表示）。
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