化学人教版高中必修1第二章第二节 离子反应教学设计第二课时Word格式文档下载.docx

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离子反应的发生及发生条件

本课难点：

探究离子反应发生的条件，离子方程式的书写

2、学情分析

学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。

有前面的铺垫，在本课时的教学中，学生接受起来就很容易了，但离子方程的书写，还要经过多次的训练才能熟练。

三、方法与手段

通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。

（1）通过操作、观察、分析实验现象，培养学生操作、观察、分析的能力；

（2）通过对酸、碱、盐电离的归纳与比较，对离子反应发生条件的归纳整合，逐步学会培养学生总结归纳的能力；

（3）通过离子方程式的书写，培养学生运用化学用语的能力，加深对化学用语的认识。

四、教学流程

1.课前准备

（1）.实验仪器：

试管、试管架、量筒、胶头滴管。

（2）.实验药品：

0.5mol/LCuSO4溶液、0.5mol/LNaCl溶液、0.5mol/LNa2SO4溶液、0.5mol/LBaCl2溶液、1mol/LNaOH溶液、1mol/LHCl溶液、0.5mol/LNa2CO3溶液

（3）.学生准备：

2人为一组，用最优化组合配置。

（4）.本节课设置在化学实验室中上，分组提供实验仪器和药品。

（5）、学生每人一分学案

教学环节

教师活动

学生活动

新课导入

【播放视频】三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关。

（设问）哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？

　原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。

而万安溪安乐泉水中含有较多的碱,铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。

　　那么什么叫离子反应？

离子反应要发生具备什么条件呢？

下面我们一起来进行探究：

新

知

学

习

学习探究

（演示实验）将BaCl2溶液和CuSO4溶液混合。

提问：

1.描述实验现象，写出化学反应方程式。

2.沉淀是什么?

如何形成的?

3.反应后溶液中离子的数目有何变化？

4.说明反应的实质。

观察实验现象。

思考讨论

回答问题

总结归纳

BaCl2与CuSO4溶液反应的实质是溶液中的SO42-、Ba2+相互结合生成BaSO4沉淀（难溶物），电解质溶液间反应的实质是离子间的反应，并且离子浓度减小。

实验探究

请同学们动手完成下列三个实验，并填写实验报告，分析反应的实质。

用多媒体展示台展示学生的实验报告

实验1：

向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液。

实验2：

向盛有2mLNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管

向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。

实验3：

向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL盐酸。

填写实验报告

展示并汇报实验结果

归纳总结

通过以上几个实验，使我们认识到电解质在溶液中的反应，实质是电解质电离出的某些离子间的反应，并且发生反应后离子的浓度减小，这样的反应我们称之为离子反应。

（投影）

离子反应的定义

事实上，并不是所有的电解质在溶液中都能发生反应，请同学们根据前面几个反应的特点,归纳出酸、碱、盐之间发生离子反应的条件。

讨论并回答

酸、碱、盐之间离子反应发生的条件是有难溶物生成或有水生成或有易挥发的气体生成，三个条件只要满足其一反应就能发生。

怎样判断物质是易溶还是难溶呢？

（投影）溶解性表

判断下列电解质溶液间能否发生离子反应：

①CaCl2与K2CO3；

②Ba（NO3）2与NaOH；

③CuSO4与Ba（OH）2；

④H2SO4与NaOH

过渡

电解质在水溶液中的反应，很多情况下，也不是所有离子都会参加反应，我们就用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应，这样得到的式子就称为离子方程式。

应用

下面请同学们依据复分解型离子反应发生的条件，按照刚才的分析步骤写出下列离子反应方程式。

1.盐酸与AgNO3溶液的反应

2.Na2CO3溶液与硫酸的反应

那么这个反应的离子方程式该怎么书写呢?

Cu（OH）2溶液与盐酸的反应

思考回答

阅读课本32页的书写步骤

练习

请同学们写出下列几个反应的离子方程式。

（练习）

1. 

硝酸和氢氧化钠溶液的反应

2. 

氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应

3. 

碳酸钠溶液与澄清石灰水反应

4.BaCO3与盐酸的反应

归纳整理

写出下列反应的离子方程式：

1.NaOH溶液和H2SO4溶液混合：

2.KOH溶液和HNO3溶液混合：

3.NaOH溶液和盐酸混合:

4.KOH溶液和H2SO4溶液混合:

从上例四个反应引导：

酸与碱发生中和反应的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成了H2O。

归纳离子反应的意义。

口述答案

不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应

板书设计

二、离子反应发生的条件

1.离子反应：

2.离子反应发生的条件：

3.离子方程式：

4.离子方程式的书写步骤

教学反思

《离子反应》是一节概念教学课，有些人认为概念是个知识点，在教学中重点是把这个知识点打开，挖定义、挖定义里面的细节，不过我觉得在新课标下我们更应该思考为什么要教这个概念、学生为什么要学这个概念。

概念原理内容是一种概括性认识、是一种揭示本质的认识，它是科学知识体系中非常重要而核心的内容，建立这个概念的学科价值是什么？

学生学习这个概念的价值是什么？

总之，我觉得概念的教学真的需要反复的去论证和思考概念的价值、概念学习的价值、概念教学的价值是什么这个问题。

在这节课的设计上，第一个重点就是让学生认识什么是离子反应，为什么要学习离子反应。

所以我以学生原有的化学反应的基础为出发点，将课本后面探究离子反应发生条件的三个实验提到最前面，让学生通过动手实验形象感知后，再从微观离子角度分析溶液中离子的变化以及变化原因，即反应的本质，从而得出电解质溶液反应的共同特征——电离出的离子之间的反应。

这样学生在大脑中对离子反应便会有一个初步的认识，同时形成离子反应揭示反应本质的印象。

反应的本质用汉字表示看起来比较麻烦，怎样表示看起来更形象呢？

这样就引出了第二个重点——离子方程式。

对于反应物在水中易溶易电离的，我希望学生用“分析溶液中的微粒存在状态及微粒间的定量关系——寻找能够反应的离子——写出离子方程式——查原子守恒、电荷守恒”这种书写方法，所以以三个探究实验为例，让学生对照表格直接用离子符号表示反应的本质，即书写离子方程式。

并且这种方法也便于学生理解离子共存的问题。

但是对于反应物中有难溶难电离物的反应，用前面那种方法就不太好分析，所以我以碳酸钙与盐酸的反应为例，介绍了“写—拆—删—查”这种方法。

这种方法对于离子方程式正误判断这种题型就比较好应用。

当然学生也可以根据自己的理解进行选择。

下面就通过一组酸碱中和反应，既是练习书写离子方程式，同时也是对离子方程式的意义或者说为什么要学习离子方程式的归纳总结。

最后通过三道高考常见习题——离子方程式的书写、离子方程式正误判断、离子共存问题对学生进行一个达标检测。

课后思考题就是联系实际，关于离子反应在污水检测、医疗环保方面的应用。