届衡水中学高三下学期一调考试理综卷02Word格式.docx
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5.在西非肆虐的埃博拉病毒传播速度快，已严重威胁了人类的健康，世界各国正在研制疫苗以应对该病毒的传播。
下列关于埃博拉病毒进人人体后会发生的情况的叙述正确的是（）
A.浆细胞通过与病毒结合能抑制其增殖
B.T细胞受病毒刺激后有特定mRNA的合成
C.记忆细胞能快速增殖并产生抗体消灭病毒
D.组织液中增殖的病毒表面的抗原蛋白可制成疫苗
6.下列关于生物育种技术操作合理的是
A.用红外线照射青霉菌能使青霉菌的繁殖能力增强
B.年年栽种年年制种推广的杂交水稻一定是能稳定遗传的纯合子
C.单倍体育种时需用秋水仙素处理其萌发的种子或幼苗
D.马铃薯、红薯等用营养器官繁殖的作物只要杂交后代出现所需性状即可留种
第II卷（非选择题共174分）
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题.每个试题考生都必须作答。
第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答）
（一）必考题
29.（9分）如图为苹果成熟期有机物质的变化图.清据图答
相关问题:
（1）图中五种有机物质量可能含S元素的是_________.
属于单糖的是__________________.
（2）若在6-11月每个月采集苹果制备组织提取液，并用斐
林试剂检测.__________________月的苹果提取液砖红色最
深，说明该月还原糖含且最高.”’
（3）图中的酶最有可能是_________酶.在该酶的作用下.苹果细胞液浓度逐渐变__________.抗冻性增__________。
（4）苹果成熟过程中，____________________（激素）会逐渐增多.并由__________合成纤维素醉，作用于____________________，使其果肉日益松软。
30.（6分）下图是体育运动对学习记忆的促进作用与蛋白质类神经营养因子（BDNF）关系的部
分图解。
请据图回答间题:
（1）突触小泡中的b物质是__________，该物质通过__________方式进人突触间隙。
（2）运动应激能促进a过程.a过程是指BDNF墓因的____________________.
（3）据图可知，BDNF具有____________________和激活突触后膜上相应受体的作用，从而促进兴奋在突触处传递.若向大鼠脑室内注射抗BDNF的抗体.将导致突触间隙内b物质的含量__________（填“增加’“不变”或“减少”）。
（4）图中。
是突触蛋白，它在海马区的密度和分布可间接反映突触的数量和分布情况.有实验表明，水迷宫训练后大鼠海马区突触蛋白表达明显增强.大鼠学习记忆受损后突触蛋白表达水平下降。
由此推测.长期记忆可能与____________________的建立有关。
31.（16分）如图表示果蝇的几种性染色体异常性别、育性等.请回答下列问题:
（1）白眼雌果蝇（
）与红眼雄果蝇（
）杂交.子代中红眼雌果蝇的基因型为_________.
（2）用黑身白眼雌果蝇（
）与灰身红眼雄果蝇
杂交，F1雌果蝇表现为灰身红眼，雄果蝇表现为灰身白眼，则F2中红眼荃因的荃因频率为__________________（用分数表示）从F2灰身红眼雌果蝇和灰身白眼雄果蝇中各随机选取一只杂交，子代中出现黑身白眼果蝇的概率为_________（用分数表示）。
（3）若控制果蝇眼色的基因仅位于X染色体上，且红眼（B）对白眼（b）为显性。
研究发现眼色基因可能会因染色体片段缺失而丢失（记为
）;
若果蝇两条性染色体上都无眼色基因，则其无法存活。
在一次用纯合红眼雌果蝇（
）与白眼雄果蝇（
）杂交的实验中.子代中出现了一只白眼雌果蝇。
①欲用一次杂交实验判断这只白眼雌果蝇出现的原因（不考虑染色体数目变异），请简要写出实验方案的主要思路:
让这只白眼雌果蝇与__________________杂交.观察后代果蝇的表现型情况。
②若子代果蝇出现红眼雄果蝇，则是环境条件改变导致的___________________________;
若子代果蝇雌雄个体数量之比为1:
1.则是___________________________导致的。
若子代果
蝇雌雄个体数量之比为2:
1.则是__________________导致的。
③按照假说一演绎法的研究思想，接下来研究人员应___________________________。
32.（8分）如图为某湖泊生态系统部分组成示意图.据图回答下列问题:
（1）从苔草带到沉水植物带.地表分布不同类型生物，这属于群落________________的结构.对3,4带植物影响差异较大的生态因素主要是CO2浓度和________________.
（2）图中从5-2植物带类型的演变过程，属于________________演替。
如果气候条件适宜，从苔草带阶段最终将演变为________________阶段。
（3）小瓜虫寄生在鱼皮肤中.在生态系统的组成成分中.其属于________________.若图中的生物组成食物网，则不应包括的图中生物是________________。
（4）图中II表示的生物摄入的能量一部分储存在粪便中其余成为________________的能量;
用干生长、发育和繁殖中的能量一部分成为遗体残骸.被分解者分解，其余被________摄人。
39.[生物—选修1:
生物技术实践］（15分）
请利用所学知识.回答下列有关月季的花药培养问题:
（1）诱导花粉植株能否成功及诱导成功率的高低的主要影响因素是______________和___________________.
（2）为了选择适宜发育期的花药.通常选择___________的花蕾。
将该时期的花药放在载玻片上.加一滴质量分数为1%的醋酸洋红，用镊柄将花药捣碎，再放在显微镜下观察，若发现大多数花粉粒内只有一个深色的“点”.这种状态的花药是否适合培养?
_______.
（3）进行组织培养需配制MS培养基.欲利于根的分化.植物激素的用量比例应为____________
____________________________.
（4）如图为花药培养产生花粉植株的两种途径，请填出图中A,B及①的名称.（A,B指发育阶段，①、②、③指发育过程，其中②是再分化、③是分化）。
A____________、B____________;
①____________。
（5）在花药培养，特别是通过愈伤组织形成的花粉植株，_____________的数目常常会发生变化.因此还需要对培养出来的植株进行。
40.［生物—选修3:
现代生物科技专题]（15分）
为增加油菜种子的含油量，研究人员尝试将酶D基因与位于叶绿体膜上的转运肽基因相连，导人油菜细胞并获得了转基因油菜品种。
（1）研究人员依据基因的已知序列设计引物，采用____________法从陆地棉基因文库中获取酶D基因.从拟南芥基因文库中获取转运肽基因.所含三种限制酶（ClaI、SacI、XbaI）的切点如下图所示。
则用______________和_____________酶处理两个基因后，可得到____________（填图中字母）端相连的融合基因。
（2）将上述融合基因插入右上图所示质粒的T-DNA中.构建____________并导入农杆菌中.将获得的农杆菌接种在含____________的固体平板上培养得到含融合基因的单菌落，再利用培养基震荡培养，可以得到用于转化的浸染液.
（3）剪取油菜的叶片放入染液中一段时间，此过程的目的是________________________.进一步筛选后获得转获因油菜细胞.该细胞通过____________技术.可培育成转基因油菜植株。
（4）提取上述转基因油菜的mRNA.在逆转录酶的作用下获得cDNA.再依据______的DNA片段设计引物进行扩增.对扩增结果进行检侧.可判断融合是否完成______。
（5）用_______________法可检测转基因油菜植株中的融合基因是否成功表达.
命题人:
刘志营、范灵丽、李兴义
7.下列有关说法错误的是
A.油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同
B.淀粉、纤维素都属糖类.它们通式相同，但它们不互为同分异构体
C.已知
该反应的有机产物是无毒物质
D.C（CH3）4的二抓代物只有2种
8.在如图的装置中，甲、乙两烧杯中都盛有相同体积的
0.1mol/L的硫酸溶液，下列有关实验的叙述中.错误
的是（）
A.电流计G的指针不动
B.通过电流计G的电子流动方向是由下向上
C.甲、乙两装置都不是电解槽
D.甲装里中铜极上有气泡产生.乙装置中c（H＋）会减
小
9.对于实验I-IV的描述正确的是
A.实验I:
逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡
B.实验II:
充分振荡后静置，下层溶液为橙红色.上层无色
C.实验III:
从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D.装置IV:
酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去
10.常温下，用0.01mol
NaOH溶液滴定20.00mL0.01
mol
CH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图.下列说法正
确的是（）
A.a点对应溶液的pH=2
B.b点对应的溶液中:
C.c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
D.d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度
11.已知:
.现将M和N的混和气体
通人体积为lL的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度
随时间变化关系如右图所示.下列说法正确的是（）
A.a,b,c,d四个点中处于平衡状态的点是a、b
B.反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加人
了0.4molN
C.若调节温度使35min时体系内N的百分含掀与15min
时相等，应升高温度
12.用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫.将所得的
混合液进行电解循环再生.这种新工艺叫再生循环脱硫法。
其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示.则下列
有关说法中不正确的是（）
A.X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极
B.阳极区pH增大
C.图中的b>
a
D.该过程中的产品主要为H2SO4和H2
13.根据下列框图.有关说法正确的是
A.M,E都是第四周期中的过渡元素.E的金成活动性比M的金属话动性强，E3＋的氧化性比M2＋的级化性弱
B.反应⑤的离子方程式可表示为
C.用K2EO4、Zn可制成一种高能电池.该电池中负极的电极反应式为
D.反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应.且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性
26.（14分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂制亚氯酸钠（NaClO2）的研究。
实验I:
制取NaClO2晶体
已知:
NaClO2饱和溶液在①温度低于38℃时析出晶体是NaClO2.H2O温度离于38℃
时析出晶体是NaClO2.③温度高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl.
现利用如图所示装置进行实验。
（1）装置里③的作用是________
___________________.
（2）装置中产生的ClO2化学方
程式_______________________.
装置④中制备NaClO2的化学方
程式为_______________________.
（3）从装置反应后的溶液获得
NaClO2晶体的操作步骤为①减
压，55℃蒸发结晶;
趁热过滤;
③_______________________.
④低手6℃干燥，得到成品。
实验II:
测定某亚氯酸钠样品的纯度
设计如下实验方案，并进行实验:
①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加人适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量
的稀硫酸，充分反应后.加燕馏水至250ml.（已知：
②移取25.00mL,待测液于锥形瓶中.加几滴淀粉溶液，用
标准液滴
定.至滴定终点.重复2次，测得平均值为VmL（己知
）.
（4）达到滴定终点时的现象为_____________________________________.
（5）该样品中NaClO2（分子量=90.5）的质量分数为_______________________（用含m、c、V的代数式表示）.
（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验侧得结果偏高.原因用离子方程式表示为____
___________________________________.
27.（15分）铜是一种重要的战略物资，以黄铜矿（主要成分是CuFeS2）为主要原料生产铜、铁红、单质硫时.原料的综合利用率较高，其主要流程如图所示（已知Na[CuCl2]〕的电离方程式为
（1）流程中粉碎的目的是______________________________________,操作①、②、
③、④的目的相同，在实验中这种操作的名称是___________________.
（2）铁红的重要用途:
____________________
_____________，固体B甲香有两杯产物，
一种是单质C、另一种是原子个数比为1:
1的
一种金属的低价态盐，写出堆浸时反应的化学
方程式___________________。
（3）反应V的离子方程式为_________________。
（4）此方法中得到的铜纯度不能满足某些生产
的需要，需要利用电解法进行提纯。
若用如图
所示的装置进行电解精炼，则乙中溶液的溶质
是________.e电极上的电极反应式为__________________.若当电路中有2mol电子通过时，乙中某个电极质量减轻了63.92g.则粗铜的纯度为_________（己知相对原子质量:
Fe56Cu64）（假设杂质只有铁且精炼时铜与铁的放电比例与混合物比例相同.计算时用%表示保留一位小数）。
28.（14分）
（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
①同温度下，等pH值的
溶液的物质的量浓度由大到小的
顺序为_________________（填序号）
（2）25℃时将20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL
0.1mol/LHSCN溶液分别与20mL0.1mol/LNaHCO3
溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化
如图所示:
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存
在明显差异的原因是_______________________________.
反应结束后所得两溶液中，c（SCN－）__________________（填
“>
"
“<
或"
="
）c（CH3COO－）。
③若保持温度不变.在醋酸溶液中加入一定最氨气.下列量
会变小的是__________（填序号）。
d.醋酸电离平衡常数
（2）煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx，可以消除撅级化物的污染。
写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2（g）,CO2（g）
和H2O（I）的热化学方程式_____________________
___________.
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率.如图是利用
甲烷燃料电池电解50ml.2mol/L的氯化铜溶液的装
置示意图，请回答下列问题:
（已知相时原子质量:
N
14O16Cu64H1）
①甲烷徽料电池的负极反应式是_______________.
②当A中消耗0.15mol氧气时.B中______________
极增重__________________g。
（二）选考题（共45分.请考生从给出的3道物理题.3道化学题.2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分）
36.[化学—化学与技术]（15分）
一种含铝、锂、钴的新型电子材料.生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在;
钴以
的形式存在.吸附在铝箔的单面或双面:
锂混杂于其中。
从废料中回收氧化钴（
）的工艺流程如下:
（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为____________.
（2）过程II中加人稀H2SO4酸化后.再加人Na2S2O3溶液浸出钴。
则浸出钴的化学反应方程式为____________________________________（产物中只有一种酸根）。
在实骏室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴.但实际工业生产中不用盐酸.请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因____________________________________。
（3）过程III得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用.请写出该反应的离子方程式____________________________________。
（4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是______
________________________________________________________________________。
（5）在Na2CO3,溶液中存在多种粒子.下列各粒子浓
度关系正确的是______（填序号）。
（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的溶液。
含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无
水
吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐
墨水。
如图是粉红色的
晶体受热分
解时.剩余固体质呈随温度变化的曲线.A物质的化
学式是_________。
（已知:
相对原子质量为Co
59Cl35.5）
37.[化学—物质结构与性质]（15分）
我国化学家在“铁基（报掺杂镨氧铁砷化合物）高温超导”材料研究上取得了重要成果，荣获
2013年度“国家最高科技奖”。
（1）基态Fe2＋的核外电子排布式为_______。
（2）氟、氧、砷三种元素中电负性硫由大到小的顺序是____________。
（用元素符号填空）
（3）Fe（SCN）3溶液中加入NH4F.发生如下反应:
①
存在的微粒间作用力除普通共价健外还有____________.
a.配位键b.氢键c.金属键d.离子键
②已知中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则C原子的杂化方式为_____________。
该原子团中
键与
健个数的比值为____________。
（4）FeCl3晶体易溶于水、乙醉.用酒精灯加热即可气化，而FeF3晶体熔点高于1000
.试解
释两种化合物熔点差异较大的原因是________________________。
（5）氮、磷、砷为同主族元素，其化合物的结构又是多样化的。
①该族氢化物（
）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，
则Y轴可表示的氢化物（RH3）性质可能有____________（选填序号，下同）。
②碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的
应用，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如图）顶点
的氮原子，据此分析.这种碳氮化钛化合物的化学式为
38.［化学——有机化学基础］
己知A的分子结构摸型如图所示（图中球与球之间的连线
代表化学键，如单健、双键等）。
A～H有如下转化关系。
其中A、C、D的相对分子质量有如下关系:
;
已知C能与碳酸钠反应放出二氧化碳。
C和F、A和H在浓硫酸存在下共热，分别得到有机产物K和J，K和J分子中除苯环外，都含有一个8原子组成的环状结钩。
（1）A的分子式为__________。
（2）J的结构简式为__________。
（3）K和J的关系满足__________（填序号）.
A.同类物质B.同分异构体C.同系物
（4）写出下列反应方程式
反应②________________________________________________________;
反应⑤______________________________________________________;
C与F在一定条下反应生成高聚物_________________________________;
（5）同时符合“①1mol该物质能和3molNaOH反应②1mol该物质与量量的银氨溶液反应.生成4mol银单质”两项要求的C的同分异构体的数目为_________种.任写出其中的一种的结沟简式________
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