学年山西省朔州市怀仁一中高二上学期期中考试化学试题解析版Word文件下载.docx

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CO2（aq），打开瓶盖、压强减小，平衡逆向移动，产生气泡，故D正确；

『答案』选A。

4.用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）

A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生

C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为2～3

『答案』D

【分析】要证明某物质是强电解质还是弱电解质，关键是看该物质在溶液中是完全电离，还是部分电离。

如完全电离，则为强电解质，如部分电离，则为弱电解质。

【详解】A、白醋中滴入石蕊试液呈红色，只能说明溶液显酸性，A错误；

B、白醋加入豆浆中有沉淀产生，属于胶体的聚沉，B错误；

C、蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，只能说明醋酸的酸性强于碳酸，C错误；

D、浓度约1mol/L的醋酸其pH为2～3，说明醋酸在溶液中是部分电离的，故为弱电解质，D正确；

『答案』选D。

5.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亚硫酸

电离平衡常数（25℃）

Ka=1.75×

10－5

Ka=2.98×

10－8

Ka1=4.30×

10－7

Ka2=5.61×

10－11

Ka1=1.54×

10－2

Ka2=1.02×

下列离子方程式正确的是（）

A.少量CO2通入NaClO溶液中：

CO2＋H2O＋2ClO－＝CO

＋2HClO

B.少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：

SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

C.少量的SO2通入Na2CO3溶液中：

SO2＋H2O＋2CO

＝SO

＋2HCO3－

D.相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：

H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O

『答案』C

【详解】电离平衡常数越大，电离程度越大，酸性就越强，

A.次氯酸的电离平衡常数小于碳酸的一级电离平衡常数，而大于碳酸的二级电离平衡常数，因此少量的CO2通入NaClO溶液中发生的反应，CO2＋H2O＋ClO－=HCO3－＋HClO，A错误；

B、ClO-具有强氧化性，能把+4价S氧化成+6价，转变成CaSO4，B错误；

C、因为Ka1（H2SO3）>

Ka1（H2CO3）>

Ka2（H2SO3）>

Ka2（H2CO3），根据碳酸钠和酸反应的实质，少量SO2通入Na2CO3溶液中，发生的反应为SO2＋H2O＋2Na2CO3=Na2SO3＋2NaHCO3，C正确；

D、亚硫酸根属于弱酸酸式根，不能拆写，D错误；

『答案』选C。

6.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）

A.新制氯水中加入固体NaOH：

c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）＋c（OH－）

B.pH＝8.3的NaHCO3溶液：

c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）

C.pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：

c（Cl－）＝c（NH4+）＞c（OH－）＝c（H＋）

D.0.2mol·

L－1CH3COOH溶液与0.1mol·

L－1NaOH溶液等体积混合：

2c（H＋）－2c（OH－）＝c（CH3COO－）－c（CH3COOH）

【详解】A、新制氯水中加入固体NaOH所以生成次氯酸钠、氯化钠、水，溶液中存在电荷守恒：

c（Na＋）+c（H＋）=c（Cl－）+c（ClO－）+c（OH－），故A错误；

B、pH=8.3

NaHCO3溶液，说明碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离，则溶液中离子浓度大小为：

c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32－），故B错误；

C、氨水存在电离平衡，HCl在溶液中完全电离，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，则c（OH－）＞c（H＋），溶液中离子浓度大小为：

c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋），故C错误；

D、0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，得到物质的量浓度均为0.05mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，溶液中存在电荷守恒为：

①c（Na＋）+[H+]=[OH-]+[CH3COO-]，依据物料守恒可得：

②2c（Na＋）=c（CH3COO－）+c（CH3COOH），根据①②可得：

2c（H＋）-2c（OH－）=c（CH3COO－）-c（CH3COOH），故D正确；

故选D。

7.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.pH＝7的溶液中：

K＋、Fe3＋、Cl－、NO3-

B.c（OH－）＝1.0×

10－13mol/L的溶液中：

Na＋、Fe3＋、Cl－、NO3-

C.含“84”消毒夜（有效成分NaClO）

溶液中：

Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋

D.由水电离产生的c（H＋）＝1.0×

Na＋、AlO2-、NO3-、Cl－

【详解】A.pH＝7的溶液中，易水解的离子不能大量共存，Fe3＋易水解不能大量存在，故A不符合题意；

B.25℃时，c（OH－）＝1.0×

10－11mol/L的溶液中c（H+）=1.0×

10-3mol/L，c（H+）>

c（OH－），溶液呈酸性，Na＋、Fe3＋、Cl－、NO3-可以共存，故B符合题意；

C.含“84”消毒夜（有效成分NaClO）的溶液中，NaClO具有强氧化性，Fe2＋具有还原性，ClO-与Fe2+发生氧化还原反应不能大量共存，故C不符合题意；

D.25℃时，水的离子积常数为1.0×

10－14，中性溶液中c（H+）=c（OH－）=1.0×

10－7，由水电离产生的c（H＋）＝1.0×

10－13mol/L<

1.0×

10－7的溶液中，说明水的电离受到了抑制，溶液为酸性或碱性，如为酸性，则AlO2-在酸性条件下不能存在，如为碱性，可以共存，故D不符合题意；

8.下列实验装置或操作设计正确，且能达到实验目的的是（）

A.实验Ⅰ：

配制一定物质的量浓度的稀硫酸

B.实验Ⅱ：

用二氧化碳做喷泉实验

C.实验Ⅲ：

进行中和热的测定

D.实验Ⅳ：

验证酸性强弱H2SO4＞H2CO3＞HClO

【详解】A.一定浓度稀硫酸的配制，应该先在烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再转移到容量瓶内，故A错误；

B.打开弹簧夹，挤压胶头滴管，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳体积可持续减少，能形成较大的压强差，可以产生喷泉，故B正确；

C.缺少环形玻璃搅拌棒，否则导致混合溶液温度不均匀，测定结果不准确，故C错误；

D.二氧化碳通入NaClO溶液中会生成HClO，但是该反应没有明显现象，无法通过该实验看出是否有HClO生成，故D错误；

9.广义的水解观认为：

无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。

根据上述观点，下列说法不正确的是（）

A.CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2

B.NaClO的水解产物之一是HClO

C.PCl3的水解产物是PH3和HClO

D.Mg3N2水解生成NH3和Mg（OH）2

【详解】根据广义水解的定义，

A.CaO2的水解产物钙离子和氢氧根离子结合生成的Ca（OH）2、过氧根离子和氢离子结合生成的H2O2，A正确；

B.NaClO的水解产物是HClO和NaOH，B正确；

C.PCl3的水解产物是HCl和H3PO3，C错误；

D.Mg3N2的水解产物是Mg（OH）2和NH3，D正确；

10.25℃时，浓度均为1mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c（X－）＝1mol/L，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。

下列说法正确的是（）

A.AY溶液的pH小于7

B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH

C.稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液

D.电离平衡常数K（BOH）小于K（HY）

【分析】AX的溶液pH=7且溶液中c（X－）=1mol/L，说明HX为强酸，AOH为强碱，BX的溶液pH=4、BY的溶液pH=6，溶液呈酸性，说明HY为弱酸，BOH为弱碱。

【详解】A、根据AX、BX、BY溶液的pH，可判断AX为强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，则AY为强碱弱酸盐，溶液的pH>

7，故A错误；

B、AY溶液的pH>

7，而BY溶液的pH＝6，则AY溶液的pH大于BY溶液的pH，故B错误；

C、BX溶液的pH=4，BY溶液的pH=6，前者水解程度大于后者，加水促进水解，稀释相同倍数时溶液pH变化BX大于BY，故C错误；

D、根据BY溶液的pH＝6，BOH的碱性小于HY的酸性，因此电离平衡常数K（BOH）小于K（HY），故D正确；

11.常温下，将amLbmol/LCH3COOH溶液加入到cmLdmol/LNaOH溶液中。

下列结论中，不正确的是（）

A.如果ab=cd，则反应后溶液的pH＞7

B.如果a=c，且反应后溶液的pH＜7，则b＜d

C.如果a=c、b=d，则反应后的溶液中c（CH3COO—）＜c（Na＋）

D.如果反应后溶液的pH=7，则此溶液中c（CH3COO—）=c（Na＋）

【详解】A.如果ab=cd，氢氧化钠与醋酸的物质的量相等，二者恰好反应生成醋酸钠溶液，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，溶液显碱性，则反应后溶液的pH>

7，故A正确；

B.如果a=c，且反应后溶液的pH<

7，说明反应后溶液显酸性，当b⩽d时，无论恰好生成醋酸钠还是氢氧化钠过量，溶液都显碱性，所以溶液显酸性，一定满足：

b>

d，即醋酸过量，故B错误；

C.当a=c、b=d时，则ab=cd，即氢氧化钠和醋酸物质的量相等，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，导致醋酸根离子数目较少，则溶液中c（CH3COO−）<

c（Na+），故C正确；

D.如果反应后溶液的pH=7，则溶液显中性，c（H+）=c（OH−），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH−）+c（CH3COO−）可知，此溶液中一定满足：

c（CH3COO−）=c（Na+），故D正确；

12.改变0.1mol·

L-1二元弱酸H2A溶液

pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ（X）随pH的变化如图所示[已知

]。

下列叙述错误的是（）

A.pH=1.2时，c（H2A）=c（HA-）B.lg[K2（H2A）]=-4.2

C.pH=2.7时， 

c（HA-）>

c（H2A）=c（A2-）D.pH= 

4.2时，c（HA-）=c（A2-）=c（H+）

『解析』A.由图像可知，pH=1.2时，c（H2A）=c（HA-），A正确；

B.由图像可知，pH=4.2时，c（H+）=

mol/L，c（A2-）=c（HA-），所以lg[K2（H2A）]=lg

=-4.2，D正确；

C.由图像可知，pH=2.7时，c（HA-）>

c（H2A）=c（A2-），C正确；

D.由图像可知，pH=4.2时，c（H+）=

mol/L，c（HA-）=c（A2-），由物料守恒及图像可知，两者浓度约为0.05mol/L，远远大于溶液中的c（H+），D不正确。

本题选D。

13.298K时，向体积均为15.0mL，浓度均为1.00mol/L的氨水和NaHCO3溶液中分别滴加1.00mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。

下列有关叙述正确的是（）

A.曲线a是NaHCO3溶液的滴定曲线

B.当V（盐酸）=4.00mL时，c（HCO3-）>

c（NH4+）>

c（CO32-）

C.当V（盐酸）=15.00mL时，c（Na+）=c（NH4+）

D.两个滴定过程均可选择酚酞作指示剂

【详解】A.等浓度的氨水pH较大，故曲线a是氨水的滴定曲线，A错误；

B.当V（盐酸）=4.00mL时，充分反应后氨水溶液中所含溶质n（NH3·

H2O）：

n（NH4Cl）=11:

4，NaHCO3溶液中所含溶质n（NaHCO3）：

n（NaCl）：

n（H2CO3）=11:

4:

4（两溶液体积相等），氨水的电离、碳酸氢根离子的电离和水解、H2CO3的电离都是微弱的，所以c（HCO3-）>

c（CO32-），B正确；

C、当V（盐酸）=15.00mL时，两溶液体积增大一倍，两溶液中分别得到物质的量浓度都为0.5mol/L的NH4Cl和NaCl，铵根离子水解，c（NH4+）<

0.5mol/L，c（Na+）=0.5mol/L，则c（Na+）>

c（NH4+），C错误；

D、由于恰好完全反应时，溶液呈酸性，应选择酸性范围内发生颜色变化的指示剂，如甲基橙，D错误；

14.常温下，0.2mol/L

一元碱BOH与等浓度的HCl溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）

A.BOH为强碱B.该混合液pH=7

C.图中X表示BOH，Y表示H+，Z表示OH-D.该混合溶液中：

c（Cl-）=c（Y）+c（B+）

【详解】0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，发生反应HCl+BOH=BCl+H2O，所得溶液为0.1mol/L的BCl溶液，B+浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在B++H2O

H++BOH，BOH为弱碱，BCl溶液呈酸性，则c（OH-）＜c（H+），一般来说，盐类的水解是微弱的，则有c（B+）＞c（H+），溶液中还存在水的电离平衡，所以有：

c（Cl-）=0.1mol/L＞c（B+）＞c（H+）＞c（BOH）＞c（OH-），即X表示H+，Y表示BOH，Z表示OH-，溶液中存在物料守恒为：

c（Cl-）=c（B+）+c（BOH）。

A．BOH为弱碱，A错误；

B.所得溶液为BCl溶液，为强酸弱碱盐溶液，溶液呈酸性，pH＜7，B错误；

C.图中X表示H+，Y表示BOH，Z表示OH-，C错误；

D.溶液中存在物料守恒为：

c（Cl-）=c（B+）+c（BOH），D正确；

15.298K时,向20mL0.1mol·

L-1MOH溶液中滴加0.1mol·

L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及导电能力变化如图所示。

下列叙述正确的是（）

A.MOH是强电解质

B.b点对应的盐不水解

C.水的离子积Kw：

c>

a

D.c点溶液中c（CH3COO-）>

c（M+）>

c（H+）>

c（OH-）

『解析』试题分析：

由图像可知，0.1mol·

L-1MOH溶液的pH为8而不是13，说明MOH是弱碱，故其为弱电解质。

在b点，两者恰好完全反应生成弱酸弱碱盐CH3COOM，该盐水解后溶液的pH=6，说明M+的水解程度大于CH3COO-的水解程度，所以在b点溶液中c（CH3COO-）>

c（OH-）。

在c点，醋酸过量使溶液酸性增强，依据电荷守恒可以判断，溶液中c（CH3COO-）>

在一定温度下，水的离子积是定值，其值不随溶液的pH变化而变化。

综上所述，D正确，本题选D。

16.25℃时，H2CO3的Ka1=4.2×

10-7，Ka2=5.0×

10-11。

常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/LHCl溶液，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存

B.a点时:

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+3c（CO32-）

C.当pH=7时，溶液中c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）

D.当溶液中c（HCO3-）:

c（CO32-）=2:

1时，溶液的pH=10

【详解】A.H2CO3、CO22-反应生成HCO3-，H2CO3、CO22-不能大量共存，A错误；

B.a点c（HCO3-）=c（CO32-），根据电荷守恒c（Na+） 

+c（H+） 

=c（OH- 

）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl- 

）=c（OH- 

）+3c（CO32-）+c（Cl- 

），B错误；

C.根据电荷守恒当pH=7时，溶液中c（Na+）=c（HCO3- 

）+2c（CO32-）+c（Cl-），C错误；

D.根据

，当溶液中c（HCO3- 

）:

c（CO32- 

）=2:

1时，c（H+）=10-10，所以溶液的pH=10，故D正确；

17.将BaO2放入密闭的真空容器中，2BaO2（s）⇋2BaO（s）＋O2（g）反应达到平衡。

保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）

A.平衡常数减小B.BaO量不变

C.氧气压强不变D.BaO2量不变

【分析】保持温度不变，缩小容器体积，增大压强，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数只与温度有关，据此分析解答。

【详解】A.化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故A错误；

B.缩小容器体积，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则BaO的量减小，故B错误；

C.该反应的平衡常数K=c（O2），缩小容器容积，平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，则氧气浓度不变，其压强不变，故C正确；

D.缩小容器容积，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则BaO2量增加，故D错误；

18.T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；

若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（）

A.反应进行的前3min内，用X表示的反应速率υ（X）=0.3mol·

L-1·

min-1

B.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

C.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

D.容器中发生的反应可表示为：

3X（g）+Y（g）⇋2Z（g）

【详解】A.反应进行的前3min，反应已经达到平衡，平衡时，X的物质的量为1.4mol，υ（X）=

=0.1mol·

min-1，故A错误；

B.由图2知，"

先拐平数值大"

，所以，升高温度Y的体积分数减少，平衡向正反应方向移动，即生成物的浓度增大，反应物的浓度减少，所以平衡常数增大，故B错误；

C.图3与图1比较，图3到达平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，应是加入催化剂所致，故C错误；

D.由图1知，前3min内X的物质的量减少量为2.0mol-1.4mol=0.6mol，Y的物质的量减少量为1.6mol-1.4mol=0.2mol，X、Y为反应物；

Z的物质的量增加量为0.8mol-0.4mol=0.4mol，Z为生成物，同一化学反应同一时间段内，反应物减少的物质的量和生成物增加的物质的量之比等于化学计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=3:

1:

2，所以反应可表示为3X（g）+Y（g）⇋2Z（g），故D正确；

19.二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。

某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。

下列判断正确的是（）

A.在0～50min之间，R的降解百分率pH＝2大于pH＝7

B.溶液酸性越强，R的降解速率越大

C.R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响

D.在20～25min之间，pH＝10时R的降解速率为0.04mol·

『解析』A、在0~50min之间，pH=2和pH=7时反应物R都能完全反应，降解率都是100%，A错误；

B、由斜率可知pH越小降解速率越大，即溶液的酸性越强，R的降解速率越大，B正确；

C、浓度越大化学反应速率越大，所以起始浓度越小降解速率越小，C错误；

D、20~25min之间，pH=10时R的平均降解速率为

，D错误。

20.已知：

X（g）＋3Y（g）

2Z（g），一定条件下，0.3molX（g）与0.3molY（g）在体积为1L的密闭容器中发生反应。

下列图示合理的是（）

A.

B.

C.

D.

【详解】A．设转化X的物质的量为amol，则某时刻X、Y、Z物质的量依次为（0.3-a）mol、（0.3-3a）mol、2amol，X的体积分数为

×

100%=50%，随反应进行，Z的体积分数不断增大，然后体积分数不变化，与图象符合，A合理；

B．X减少0.1mol，消耗Y0.3mol，生成Z0.2mol，当达到平衡时可以XZ的物质的量相同，但反应是可逆反应不能进行彻底，图象不符合反应达到平衡状态，B不合理；

C．Y消耗0.1mol，生成Z物质的量为0.2mol，图象中