备战高考化学一轮复习专题练习 第一单元 基本欬概念Word下载.docx
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A.氢氟酸、烧碱、绿矾B.磷酸、纯碱、芒硝
C.石炭酸、苛性钠、醋酸钠D.硫酸氢钠、碱石灰、皓矾
13.下列过程中,不涉及化学变化的是()
A.甘油加水作护肤剂
B.用明矾净化水
C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味,增加香味
D.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹
14.下列电子式中,错误的是()
15.实验测得CO和O2混合气体的密度是氢气的14.5倍,其中氧气的质量分数为()
A、25.0%B、27.6%C、72.4%D、75.0%
16.某种物质经分析得知含有一种元素,则下列结论一定正确的是()
A.它一定是一种单质B.它一定是纯净物
C.它不可能是混和物D.它不可能是化合物
17.下列叙述正确的是()
A.H2O和H2O2是同素异形体B.油酸和软脂酸互为同系物
互为同分异构体
D.α一氨基乙酸和硝基乙烷互为同分异构体
18.下列说法正确的是()
A.酸酐一定是氧化物B.金属氧化物都是碱性氧化物
C.酸性氧化物皆为共价化合物D.与水反应生成酸的氧化物,一定是该酸的酸酐
19.近年用红外激光技术研究液氢,发现范德华力也可以引起微粒间的反应。
已知在液氢中有氢气分子和质子形成的H3+离子,其构型是等边三角形,属于二电子三中心离子。
同时H3+可进一步形成Hn+。
有关判断正确的是()
A.H3+的电子式是
B.H3+可进一步反应。
在液氢中形成
C.H3+可在液氢中形成
D.H3+可广泛存在于固态、液态和气态氢中
20.下列各组物理量中,都不随取水量的变化而变化的是()
A.水的沸点;
蒸发水所需热量B.水的密度;
水中通入足量CO2所得溶液pH
C.水的体积;
电解水所消耗的电量D.水的物质的量;
水的摩尔质量
21.以下实验事实中能证明无色透明液体是纯净水的是()
A.测得该液体pH=7B.电解该液体得到氢气和氧气,测其体积比为2:
1
C.向其中投入金属钠,钠于液面上迅速游动,并发出丝丝声
D.在1.0l×
l05Pa压强下测得沸点为373.15K
22.某些化学试剂可用于净水。
水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为:
[Al2(OH)nClm·
yH2O]x式中m等于()
A.3-nB.6-nC.6+nD.
3+n
23.甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素。
甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%。
若已知甲的分子式是XY2,则乙的分子式只可能是()
A.XYB.X2YC.X2Y3D.X2Y5
24.在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:
9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则在反应中Y和M的质量比()
A.16:
9B23:
9C.32:
9D.46:
9
25.1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6,下列描述错误的是()
A.N5+共有34个核外电子B.N5+中氮一氮原子间以共用电子对结合
C.化合物N5AsF6中As化合价为+1D.化合物N5AsF6中As化合价为-1
26.将Na2CO3·
nH2O晶体34.8g加热至质量不变时,冷却后称得剩余物质的质量为15.9g则n
值为()
A.3B.5C.7D.10
27.某金属元素最高价氟化物的分子量为M1,其最高价的硫酸盐的分子量为M2。
若此元素的最高正价为n,则n的数值为()
A.
B.
C.
D.
Ⅱ化学中常用计量
一、选择题
1.在同温同压下.相同体积的乙烷和一氧化氮不相同的是()
A.物质的量B.密度C.质量D.含有的原子数
2.同温同压下,两个容积相等的储气瓶,一个装有C2H4,另一个装有C2H2和C2H6混合气体,两瓶气体一定具有相同的()
A.质量B.原子总数C.碳原子数D.密度
3.设NA代表阿伏加罗常数。
下列说法正确的是()
A.20gD2O(重水)所含的电子数为lO
B.标准状况下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
C.标准状况下,22.4L的HC1气体溶于lL水中得到O.1mol/L的盐酸溶液
D.5.6g铁单质与足量的氯气反应失去电子数目为O.3NA.
4.下列仪器①量筒②普通漏斗③滴定管④容量瓶⑤分液漏斗⑥蒸馏烧瓶,常用于物质分离的是()
A.①③⑤B.②④⑥C.②⑤⑥D.③⑤⑥
5.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是()
A.质子总数为5NA的重水(D20)是0.5mol
B.在标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物所含氢原子的数目为2NA
C.2.4gMg作还原剂失去电子的数目为0.2NA
D.6gSiO2所含的共价健的数目为0.2NA
6.设N0为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述不正确的是()
A.常温常压下,lmol甲基(一CH3)所含的电子数为10N0
B.0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛混合气体,在氧气中充分燃烧。
消耗氧气的分子数
为N0
C.常温常压下,N0个甲烷分子的体积大于22.4L
D.O.1molK2O2与水反应时,转移的电子数为2N0
7.下列有关气体体积的叙述正确的是()
A.一定温度和压强下,各种气态物质的体积大小,由构成气体的分子大小决定的。
B.一定温度和压强下,各种气态物质的体积大小,由构成气体的分子数决定的。
C.不同的气体,若体积不同,则他们的分子数也不同。
D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L。
8.设NA表示阿伏加罗常数,下列说法中正确的是()
A.同温同压下,相同体积的CO和SO2所含氧原子数均为2NA
B.2.3g金属钠由原子变成离子时,失去的电子数目为O.1NA。
C.18g纯水所含的电子数为NAD.48g臭氧中
含有的氧原子数为NA
9.氯的原子序数是17,35Cl是氯的一种同位素,下列说法正确的是
A.35Cl原子所含质子效为18
B.1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×
1023
C.3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L
D.35Cl2气体的摩尔质量为70g·
mol-1
10.NA为阿伏加德罗常数,下述正确的是()
A.80g硝酸铵含有氮原子数为2NAB.1L1mol/L的盐酸溶液中.所含氯化氢分子数为NA
C.标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA
D.在铜与硫的反应中。
Imol铜失去的电子数为2NA
11.依照阿伏加德罗定律,下列叙述中正确的是()
A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
12.下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值)()
A.28g氮气所含有的原子数目为NB.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N
C.1mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等
D.标准状况下,22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N
13.在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内,分别注入下列各组气体(先注入一种.再注入另一种),全部气体注入完毕后,容器中的压强从大到小的顺序是()
①2mol一氧化碳和lmol氧气②2mol硫化氢和lmol二氧化硫
③2mol一氧化氮和2mol氧气④2mol氨气和lmol
氯化氢
A.①>
③>
④>
②B.③>
①>
②C.③>
②D.①=③>
②
14.下列各组中,两种气体的分子数一定相等的是()
A.温度相同、体积相同的02和N2B.质量相等、密度不等的N2和C2H4
C.体积相等、密度相等的CO和C2H4D.压强相同、体积相同的N2和02
15.在无土栽培时,需用浓度为0.5mol·
L-1NH4CI0.66mol·
L-1KCl、0.24mol·
L-1K2SO4的营养液。
若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制lL营养液
,则需此三种固体物质的量分别为()
A.0.4、0.5、0.12B.0.66、0.5、0.24C.0.64.0.02.0.24D.0.64、0.5.0.24
16.相同状况下,在容积相同的三个烧瓶内,分别充满干燥的NH3、HCI、NO2气体.然后分别做喷泉实验,实验结束后,烧瓶内3种溶液的物质的量浓度之比为()
A.3:
3:
2:
B.1:
1:
C.2:
D.无法比较
17.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中
正确的是()
A.O.1moI.L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为O.1NA
B.ImolCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA
C.2.4g金属镁与足量的盐酸反应,转移电子数为2NA
D.12.4g白磷中含有磷原子数为O.4NA
二、填空题:
18.某种胃药片的制酸剂为碳酸钙,其中所含的制酸剂质量的测定如下:
①需配制O.1mol.L-1的HCI和O.1mol.L-1的NaOH溶液②每次取一粒(药片质量均相同)0.2g的此胃药片.磨碎后加入20.0mL蒸馏水③以酚酞为指示剂,用0.1mol.L-1的NaOH溶液滴定,需用去VCmL达滴定终点④加入25.0mL0.1mol.L-1的HCl溶液o
(1)写出实验过程的步骤(写编号顺序)
(2)下图所示的仪器中配制O.1mol.L-1的HCl溶液和O.1mol.L-1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是(填序号),配制上述溶液还需要的玻璃仪器是(填仪器名称)
。
(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格是(填字母)
A.50mL50mLB.100mL100mLC.100mL150mLD.250mL250mL
(4)写出有关的化学反应方程式:
(5)胃药中含碳酸钙的质量是go
19.在120℃时分别进行如下四个反应()
A.2H2S+SO2=3S+2H2OB.6NO+4NH3=5N2+6H2OC.CH4+2O2=CO2+2H2OD.2C2H2+5O2=4CO2+2H2O
(1)若反应在容积固定的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体总压强(P)符合d前=d后和P前<
P后的是(填写反应的代号,下同)。
符合d前=d后和P前>
P后的是。
(2)若反应在恒压、容积可变的容器内进行,反应前后气体密度(d)和体积(V)符合d前>
d后和V前>
V后的是。
符合d前>
d后和V前<
三、计算题
20.有机物CnHxOy完全燃烧需O2的物质的量为该有机物的n倍,生成CO2和H2O的物质的量比为1:
l,
(1)根据有机物分子式中n、x、y的关系,写出其分子式:
Cn。
(2)写出n=3,呈中性的该有机物的结构简式、(写出两种)。
21.某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾(五水合硫酸铜)。
将铜屑放入稀硫酸中,加热并不断鼓入空气,在氧气作用下便生成硫酸铜。
(1)写出生成硫酸铜的化学方程式。
(2)现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克?
(3)将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1:
0.56:
100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液
①此波尔多液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比为(最简整数比)。
②波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4·
xCu(OH)2·
yCa(OH)2,此种配比当X=1时,试确定y的数值。
Ⅲ化学反应与能量
1.对于反应:
H-+NH3=H2+NH2-的正确说法是()
A.H-是还原剂B.属于置换反应C.氧化产物和还原产物都是H2D.NH3是还原剂
2.三氟化氮(NF3)是无色无味的气体,它可由氨和氟直接反应得到:
4NH3+3F2CuNF3+3NH4F下列有关NF3的叙述正确的是()
A.NF3是离子化合物B.NF3中,N呈+3价C.NF3的氧化性比F2强D.NF3的还原性比NH3强
3.将NO3-+Zn+0H-+H2ONH3+Zn(0H)42-配平后,离子方程式中的系数是H2O的系数是()
A.2B.4C.6D.8
4.已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时。
自身发生如下变化:
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到的I2最多的是()
A.Fe3+b.mno4-c.cl2d.HNO2
5.单质钛的机械强度高,抗蚀能力强。
有“未来金属”之称。
工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛,再由二氧钛制金属钛,主要反应有()
下列叙述错误的是
A.反应①属于非氧化还原反应B.反应②是水解反应
C.反应④中二氧化钛是氧化剂D.反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强
6.下列化工生产过程中发生的反应不属于氧化还原反应的是()
A用油脂制肥皂B.用铝土矿制金属铝C.用氯气制漂白粉D.用氢气和氮气合成氨
7.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()
a.ca2+、hco3-、Cl-、K+b.Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+
c.Fe2+、NH4+、SO42-、S2-d.Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
8.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是()
A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、NO3-
C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D.Na+、ca2+、Cl-、AlO2-
9.下列各组离子能大量共存于同一溶液中,并且加入过量Na0H溶液或少量稀心H2S04时,都能产生白色沉淀的是()
A.Ba2+、Mg2+NO3-、CO32-B.Na+、Al3+、Cl-、Ag+
C.K+、Ba2+、Cl-、HCO3-C.NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl-
10.某无色透明的溶液,在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是()
A.Fe2+、K+、SO42-、NO3-B.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
C.Na+、K+、SO42-、NO3-D.Ba2+、Na+、MnO4-、SO42-
11.下列各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不能产生沉淀的是()
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.H+、NH4+、Al3+、SO42-
C.H+、Cl-、CH3COO-、NO3-D.Na+、AlO2-、NO3-、OH-
12.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是()
A.K+、Na+、HSO3-、Cl-
B.Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-‘
C.NH4+、K+、Cl-、NO3-D.K+、Na+、ClO-、S2-
13.在水溶液中能大量共存,且加入过量的稀H2SO4时,既能产生沉淀又有气体物质生成的离子组是
()
A.Na+、K+、S2O32-、Cl-B.K+、NH4+、AlO2-、NO3-
C.Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-D.Na+、K+、SiO32-、CO32-
14.下列各组离子.在指定环境中能大量共存的是()
A.在pH>
7的溶液中,Na+、S2-、K+、AlO2-
B.在pH=1的溶液中,SO32-、S2-、K+、NH4+
C.在pH<
7的溶液中,Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-
D.在pH=0的溶液中,Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
15.若向无色透明的溶液中加入铝粉,反应后生成氢气,则原溶液肯定不存在的离子组是()
A.Cl-、NO3-、Mg2+、Na+B.NH4+、Cl-、K+、Ba2+
C.SO42+、Cl-、CO32-、K+D.SO42-、Na+、S2O32-、NH4+
16.下列离子方程式书写正确的是()
A.FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O
C.FeS固体放入稀硝酸溶液中FeS+2H+→Fe3++H2S↑
D.AlCl3溶液中加入过量氨水Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
17.下列反应的离子方程式正确的是()
A.用氨水吸收少量的二氧化硫NH3·
H2O+SO2NH4++HSO3-
B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+Fe3++4H2O
C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳ClO-+H2O+CO2HCO3-+HClO
D.碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸CO32-+2H+CO2↑+H2O
18.下列离子方程式正确的是()
A.钠与水反应Na+2H2ONa++2OH-+H2↑
B.澄清石灰水中加入少量小苏打溶液2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3↓+CO32-+H2O
C.硫化亚铁与稀硫酸反应FeS+2H+Fe3++H2S↑
D.碳酸氢钠溶液中滴加烧碱溶液HCO3-+OH-CO32-+H2O
19.下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H20
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-AlO2-+H2↑
C.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳硫化碳20H-+CO2CO32-+H2O
D.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3++H2SFe2++S↓+2H+
20.下列反应的离子方程式中,书写正确的是()
A.向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2OH一+CO2==HCO3-
B.向Mg(HC03)2溶液中加入过量的氢氧化钠溶液Mg2++2HCO3-+20H一MgCO3↓+C032一+2H20
C.硝酸铝溶液中加入过量氨水Al3+3NH3·
H2OA1(OH)3↓+3NH4+
D.Fe2(so4)3的酸性溶液中加入足量H2SFe3++H2SFe2++S↓+2H+
21.下列反应的离子方程式正确的是()
A.向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2Cl0一+C02+H20CaCO3↓+2HClO
B.铜片加入稀硝酸中Cu+N03-+4H+Cu2++NO↑+2H2O
C.碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
D.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2++20H-+NH4++HCO3-BaC03↓+NH3·
H2O+H20
22.阿波罗宇宙飞船以N2H4.(联氨)和N2O4为动力源,反应温度达2700℃。
反应方程式为:
2N2H4+N2O43N2+4H2O,关于该反应的说法中正确的是()
A.属于置换反应B.联氨是氧化剂
C.联氨是还原剂D.氮气是氧化剂,不是还原剂
23.R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且x2+与单质R不反应:
X2++ZX+Z2+;
Y+Z2+Y2++ZO这四种离子被还原成O价时表现的氧化性大小符合()
A.R2+>
X2+>
Z2+>
Y2+B.X2+>
R2+>
Y2+>
Z2+
C.Y2+>
X2+D.Z2+>
Y2+
24.在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为()
A.1:
l:
1B.2:
1C.2:
1D.4:
2
25.下列各组物质间在一定条件下都能发生氧化还原反应,其中气体只作氧化剂的是()
①Cl2+H20②NO2+H2O③H2S+H2SO3④Na2O2+CO2⑤CO2+C
A.①②⑤B.①②④C.⑤D.③
26.氟气与2%的NaOH溶液反应,放出一种无色气体X,X由两种元素组成,其中氧元素占29.6%。
则下面有关叙述正确的是(O的原子量为16,F
的原子量为19)()
A
.X气体是F3O2,它具有还原性B.X气体是OF2,它具有氧化性
C.在F2与NaOH反应时,F2既是氧化剂又是还原剂D.在反应中还有NaFO生成
27.ClO2是一种广谱消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量比为()
A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.2∶3
28.在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br-变为Br2(氧化性Br2>
H2SO3)原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于()
A.0.0075mol/LB.0.0018mol/LC.0.075mol/LD.0.08mol/L
29.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水。
反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是()