龙泉驿区高三化学模拟考试试题一整理Word文档格式.docx
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A．只有②④⑥⑦B．只有①③⑤⑦C．只有③④⑥D．只有①②⑤
8．某无色溶液中可能含有Na+、K+、
、Cu2+、
、
、MnO4—、
.用pH试纸检验该溶液,溶液的pH>
7，且往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。
某同学另取少量原溶液，设计并完成了如下实验:
则关于原溶液的判断中不正确的是
A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、
、MnO4—，而是否含
另需实验验证
B．肯定存在的离子是
，且Na+、K+离子至少有一种存
C．若步骤中Ba（NO3）2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断
无影响
D．无法确定原溶液中是否存在
9．青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。
已知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是
A．X为烃的含氧衍生物
B．X的分子式为C5H10NO2S
C．X只能发生取代反应
D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物
10.下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是
序号
相关实验
试剂
现象和结论
①
鉴别K2CO3和Na2SO4
稀硫酸、澄清石灰水
产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体的是K2CO3
②
鉴别NO2和Br2蒸汽
湿润的淀粉KI试纸
试纸变蓝色的是Br2蒸汽
③
鉴别葡萄糖和蔗糖
银氨溶液
有银镜产生的是葡萄糖
④
鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液
氨水
先产生白色沉淀,然后沉淀又消失的是AlCl3溶液
A。
①③B。
①②C.②④D.②③
W
Y
Z
11．X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下.已知X与W能形成最简单的有机物,则下列有关说法正确的是
A．X能分别与Y、W形成化合物,且其所含化学键类型完全相同
B．W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质
C．X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径
D．Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z
12．有一种新型的锂电池，其制作是利用了金属锂和石墨作电极,其电解质溶液是四氯合铝酸锂（LiAlCl4）溶解在二氯亚硫酰（其化学式是SOCl2）中形成的，原电池的电极总反应式是：
8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列关于这种新型电池的说法中错误的是
A．锂作为电池的负极，石墨作电池的正极
B．电池工作过程中,SOCl2被还原为Li2SO3
C．该电池内环境应该是无水环境，否则影响电池的寿命
D．电池工作时，锂提供的电子的物质的量与析出硫的物质的量之比是4∶1
13。
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A、0。
1mol·
L－1的HCOOH溶液中:
c（HCOO－）+c（OH－）=c（H＋）
B、等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：
>
C、0.1mol·
L－1的NaHCO3溶液中：
c（Na＋）+c（H＋）=c（HCO
）+2c（CO
）+c（OH－）
D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c（Na＋）〉c（HX）>
c（X－）>
c（H＋）〉c（OH－）
26.（15分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品.某兴趣
小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·
5H2O）。
Ⅰ.【查阅资料】
（1）Na2S2O3·
5H2O是无色透明晶体，易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和
Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化；
BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸.
Ⅱ。
【制备产品】
实验装置如图所示（省略夹持装置）：
实验步骤：
（1）检查装置A、B气密性的方法是
如图示加入试剂。
仪器b的名称是________；
E中的试剂是________（选填下列字母编号）。
A．稀H2SO4B．饱和Na2SO3溶液C．饱和NaHSO3溶液D．NaOH溶液
（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。
过滤C中的混合物,滤液经蒸发、结晶、过滤、________、干燥、得到产品。
（填写操作名称）
Ⅲ。
【探究与反思】
（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完
整.（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择）
取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成,______________，若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤
（2）进行了
改进,改进后的操作是__________________________________。
（3）Na2S2O3·
5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过______方法提纯。
27。
（14分）乙烯是重要的化工原料.用CO2催化加氢可制取乙烯：
。
（1）若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，
则该反应的
（用含a、b的式子表示）
（2）几种化学键的键能如表所示，实验测得
上述反应的
则表中的
。
（3）向
恒容密闭容器中通入1molCO2和nmolH2，在一定条件下发生上述反应，测得CO2的转化率
与反应温度、投料比
的关系如图所示。
①
（填“>
”、“〈”或“="
，下同）
；
平衡常数
，
.
②若B点时X=3，则平衡常数KB=（代入数据列出算式即可）.
③下列措施能同时满足增大反应速率和提高CO2转化率的是。
a.升高温度b.加入催化剂c.增大投料比Xd。
将产物从反应体系中分离出来
（4）以稀硫酸为电解质溶液,利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图所示.则N极上的电极反应式为；
该电解池中所发生的总反应的
化学方程式为。
28．（14分）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：
已知：
NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：
13℃）。
（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是：
.
（2）请配平第①步反应的化学方程式：
NaBO2+SiO2+Na+H2———-NaBH4+Na2SiO3
（3）第②步操作需要的玻璃仪器有：
；
第③步分离出NaBH4并回收溶剂，采用的操作方法是。
（4）NaBH4与水反应生成NaBO2,且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为：
，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为NA.
35．（15分）太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位,单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等。
回答下列问題：
⑴二价铜离子的电子排布式为，已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释
⑵如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中
阴离子的个数为。
⑶往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成2+配离子。
已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+
形成配离子,其原因是。
⑷铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π键的数目为，类
卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H—S—C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H—N＝C
＝S）的沸点。
其原因是。
⑸硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3
能与NH3反应生成BF3•NH3,在BF3•NH3中B原子的杂化方式为，B与N之间形成
配位键，氮原子提供。
⑹六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为。
六
方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞结构
如下图所示，晶胞边长为361。
5pm，立方氮化硼的密度是g/cm3。
（只要求列算式）.
36．【化学——选修5：
有机化学基础】
（15分）
某树脂的合成线路如下：
（1）B中含有的官能团的名称是________________________.
（2）反应①、③的有机反应类型分别是________________、____________________。
（3）检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是。
（4）下列说法正确的是__________（填字母编号）。
a．1molE与足量的银氨溶液反应能生成2molAgb．可以用NaHCO3鉴别E和F
c．B分子存在顺反异构
（5）写出反应⑤的化学方程式______________________________________________。
（6）
的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有______种，其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为。
a．能发生消去反应b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀
高2014级高考模拟考试
（一）
理科综合能力测试化学参考答案
7—11DACAD12—13BD
26．（15分）Ⅱ。
（1）连接好装置，向C装置加水浸没长导管,在分液漏斗a中加适量水，打开分液漏斗活塞和上口瓶塞，分液漏斗中的水不向下流，说明装置A、B的气密性良好。
（3分）
安全瓶 （2分）D（2分）
（3）洗涤（2分）
Ⅲ.
（1）过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸 （2分）
（2）先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液（2分）
（3）重结晶（2分）
27.（14分）
（1）
（2分）
（2）612（2分）（3）①<
（1分）;
=（1分）；
〉（1分）
等合理答案（2分）③c（1分）
（4）
（2分）；
（2分）
28．（14分）
（1）除去反应器中的水蒸气和空气（2分）
（2）1NaBO2+2SiO2+4Na+2H2————1NaBH4+2Na2SiO3（3分）
（3）烧杯、漏斗、玻璃棒（3分）蒸馏（或分馏）（2分）
（4）NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑（2分）4（2分）
35﹒（15分）⑴1s22s22p63s23p63d9（2分）
亚铜离子价电子排布式为3d10,亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态（2分）
⑵4（1分）
⑶F的电负性比N大，N—F成键电子对偏向F,导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键（2分）
⑷4NA（1分）异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能（2分）
⑸sp3（1分）孤对电子（1分）
⑹分子间作用力（1分）
36.【答案】
（1）碳碳双键、溴原子（2分）
（2）消去反应取代反应（或水解反应）（每空1分）
（3）过量氢氧化钠溶液、稀硝酸、硝酸银溶液（2分）
（4）b（2分）
（5）（3分）
（6）6（2分）（2分）
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