龙泉驿区高三化学模拟考试试题一整理Word文档格式.docx

1、A只有 B只有 C只有 D只有8某无色溶液中可能含有Na+、K+、Cu2+、MnO4、.用pH试纸检验该溶液,溶液的pH7，且往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成了如下实验:则关于原溶液的判断中不正确的是A肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、MnO4，而是否含另需实验验证B肯定存在的离子是，且Na+、K+离子至少有一种存C若步骤中Ba（NO3）2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响D无法确定原溶液中是否存在9青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。已知X的结构如下，下列有关X

2、的说法正确的是 AX为烃的含氧衍生物BX的分子式为C5H10NO2SCX只能发生取代反应DX中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物10. 下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是序号相关实验试剂现象和结论鉴别K2CO3和Na2SO4 稀硫酸、澄清石灰水产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体的是K2CO3 鉴别NO2和Br2蒸汽湿润的淀粉KI试纸试纸变蓝色的是Br2蒸汽鉴别葡萄糖和蔗糖银氨溶液有银镜产生的是葡萄糖鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液氨水先产生白色沉淀,然后沉淀又消失的是AlCl3溶液 A。 B。 C. D.WYZ11X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系

3、如下.已知X与W能形成最简单的有机物,则下列有关说法正确的是AX能分别与Y、W形成化合物,且其所含化学键类型完全相同BW有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质CX的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径DY、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z12有一种新型的锂电池，其制作是利用了金属锂和石墨作电极,其电解质溶液是四氯合铝酸锂（LiAlCl4）溶解在二氯亚硫酰（其化学式是SOCl2）中形成的，原电池的电极总反应式是：8Li3SOCl2=6LiClLi2SO32S，下列关于这种新型电池的说法中错误的是 A锂作为电池的负极，石墨作电池的正极 B电池工作过程中,SOCl2

4、被还原为Li2SO3 C该电池内环境应该是无水环境，否则影响电池的寿命 D电池工作时，锂提供的电子的物质的量与析出硫的物质的量之比是4113。下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A、0。1 molL1的HCOOH溶液中:c（HCOO）+c（OH）=c（H）B、等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：C、0.1 molL1的NaHCO3溶液中：c（Na）+c（H）=c（HCO）+2c（CO）+c（OH）D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na）c（HX）c（X）c（H）c（OH）26.（15分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品.某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（N

5、a2S2O35H2O）。.【查阅资料】（1）Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸.。【制备产品】实验装置如图所示（省略夹持装置）：实验步骤：（1）检查装置A、B气密性的方法是 ,如图示加入试剂。仪器b的名称是_；E中的试剂是_（选填下列字母编号）。 A稀H2SO4 B饱和Na2SO3溶液 C饱和NaHSO3溶液 DNaOH溶液 （2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2C

6、O3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。 （3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中的混合物,滤液经蒸发、结晶、过滤、_、干燥、得到产品。（填写操作名称）。【探究与反思】（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整.（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成, _，若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进,

7、改进后的操作是_ 。（3）Na2S2O35H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_ 方法提纯。27。（14分）乙烯是重要的化工原料.用CO2催化加氢可制取乙烯：。 （1）若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的（用含a、b的式子表示） （2）几种化学键的键能如表所示，实验测得上述反应的,则表中的 。（3）向恒容密闭容器中通入1molCO2和nmolH2，在一定条件下发生上述反应，测得CO2的转化率与反应温度、投料比的关系如图所示。 （填“”、“”或“=，下同）；平衡常数， . 若B点时X=3，则平衡常数KB= （代入数据列出算式即可）. 下列措施能同时满足增大反应速率和

8、提高CO2转化率的是 。 a.升高温度 b.加入催化剂 c.增大投料比X d。将产物从反应体系中分离出来（4）以稀硫酸为电解质溶液,利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图所示.则N极上的电极反应式为 ；该电解池中所发生的总反应的化学方程式为 。28（14分）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13）。 （1）在第步反应加料之前，需要将反应器加热至100以上并通入氩气，该操作的目的是： . （2）请配平第步反应的化学方程式： NaBO2+ SiO2

9、+ Na+ H2- NaBH4+ Na2SiO3 （3）第步操作需要的玻璃仪器有： ；第步分离出NaBH4并回收溶剂，采用的操作方法是 。 （4）NaBH4与水反应生成NaBO2,且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为： ，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为 NA.35（15分）太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位,单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等。回答下列问題： 二价铜离子的电子排布式为 ，已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释 如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 。 往硫酸铜

10、溶液中加入过量氨水，可生成2+配离子。 已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是 。 铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有键的数目为 ，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（HSCN）的沸点低于异硫氰酸（HNCS）的沸点。其原因是 。 硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3NH3,在BF3NH3中B原子的杂化方式为 ，B与N之间形成配位键，氮原子提供 。 六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为 。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立

11、方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞结构如下图所示，晶胞边长为361。5pm，立方氮化硼的密度是 g/cm3。（只要求列算式）.36【化学选修5：有机化学基础】（15分）某树脂的合成线路如下： （1）B中含有的官能团的名称是_. （2）反应、的有机反应类型分别是_、_。 （3）检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是 。 （4）下列说法正确的是_（填字母编号）。 a1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag b可以用NaHCO3鉴别E和F cB分子存在顺反异构 （5）写出反应的化学方程式_。 （6）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有_种，其中

12、苯环上一氯代物有两种的结构简式为 。 a能发生消去反应 b能与过量浓溴水反应生成白色沉淀高2014级高考模拟考试（一）理科综合能力测试化学参考答案711 DACAD 1213 BD26（15分）。（1）连接好装置，向C装置加水浸没长导管,在分液漏斗a中加适量水，打开分液漏斗活塞和上口瓶塞，分液漏斗中的水不向下流，说明装置A、B的气密性良好。（3分） 安全瓶（2分） D（2分）（3）洗涤（2分）.（1）过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸（2分）（2）先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液（2分）（3）重结晶（2分）27.（14分）（

13、1）（2分）（2）612（2分）（3）（1分）;=（1分）；（1分）等合理答案（2分） c（1分）（4）（2分）；（2分）28（14分）（1）除去反应器中的水蒸气和空气（2分） （2） 1 NaBO2+ 2 SiO2+ 4 Na+ 2 H2 1 NaBH4+ 2 Na2SiO3（3分）（3）烧杯、漏斗、玻璃棒（3分） 蒸馏（或分馏）（2分）（4）NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2（2分） 4（2分）35（15分）1s22s22p63s23p63d9（2分）亚铜离子价电子排布式为3d10,亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态（2分）4（1分）F的电负性比N大，NF成键电子对偏向F,导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键（2分）4NA（1分） 异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能（2分）sp3（1分） 孤对电子（1分）分子间作用力（1分） 36.【答案】（1）碳碳双键、溴原子（2分）（2）消去反应 取代反应（或水解反应）（每空1分）（3）过量氢氧化钠溶液、稀硝酸、硝酸银溶液（2分）（4）b （2分）（5）（3分） （6）6（2分） （2分）