高考化学模拟题Word格式文档下载.docx

高考化学模拟题Word格式文档下载.docx

《高考化学模拟题Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学模拟题Word格式文档下载.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

开发新能源。

ABCD2下列变化中属物理变化的是A石墨变为金刚石BNaCl水溶液导电C由于冰得到二氧化碳D二氧化硫使品红溶液褪色3自来水管与下列材料做成的水龙头连接，锈蚀最快的铁水管连接的是A铜水龙头B铁水龙头C塑料水龙头D陶瓷水龙头4生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识。

下列各项叙述不正确的是A鱼虾放置时间过久，会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋B“酸可以除锈”，“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化C被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁叮咬人的皮肤时将甲酸注入人体的缘故，此时，若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D煤酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使蛋白质发生变性凝固5质量相等的石墨与足球烯（C60）所含质子数A前者多B相等C后者多D无法确定二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个，多选时，该题为0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）6科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。

关于该新元素的下列叙述正确的是A其原子核内中子数和质子数都是112B其原子核内中子数为165，核外电子数为112C其原子质量是12C原子质量的277倍D其原子质量与12C原子质量之比为277127为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂为A浓硫酸B稀HNO3CNaOH溶液D浓HNO38实验室用图3-1装置分离CO2和CO气体并干燥。

图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和止水夹分别接c、d两球胆。

现装置内的空气已排尽。

为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是ANaHCO3饱和溶液12mol/L盐酸18.4mol/LH2SO4BNaOH饱和溶液2mol/LH2SO418.4mol/LH2SO4CNa2CO3饱和溶液2mol/LH2SO4NaOH饱和溶液D18.4mol/LH2SO4NaOH饱和溶液18.4mol/LH2SO49CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述中正确的是ACaC2和MgC2都能跟水反应生成乙炔DMgC2的熔点低，可能在100以下10重水（D2O）的离子积为1.610-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-1gD+，以下关于pD的叙述中，正确的是A中性溶液中pD=7.0B含0.01mol的NaOD的D2O的溶液1L，其中pD=12.0C溶解0.01molDCl的D2O的溶液1L，其pD=2.0D在100ml0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50ml0.2mol/L的NaOD的重水溶液，所得溶液的pD=1.011在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，则下列说法正确的是A若X的原子序数是m，则Y的原子序数必定是m+4BXY3晶体一定属于离子晶体CX与Y可属于两个不同周期，也可属于同一周期DX的原子半径小于Y的原子半径12下列离子方程式书写正确的是A过量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2+4Br-=6Cl-+2Fe3+2Br2B过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中C在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合D碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水13取1molA和amolB，按A（气）+aB（气）bC（气）进行反应，当A的转化率为50时，同温同压下，测得混合气体的密Aa=2，b=1Ba=3，b=3Ca=3，b=2Da=2，b=3三、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。

每小题只有一个选项符合题意）14X和Y均是短周期元素，它们之间可形成化合物X2Y3。

若已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是An+1Bn-5Cn+3Dn+615镭是元素周期表中第七周期、第A族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是A镭比钙金属性强，与卤素形成离子化合物，在化合物中镭显+2价B镭单质与水反应，可放出H2C镭的碳酸盐难溶于水D镭的氢氧化物呈两性16在一密闭容器中进行反应：

2SO2（气）+O2（气）2SO3（固）。

已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。

当反应达平衡时，可能存在的数据是ASO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LBSO2为0.25mol/LCSO2、SO3均为0.15mol/LDSO3为0.4mol/L17下列现象不能用胶体的知识解释的是A牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得液体中加入食盐，会有固体析出B一支钢笔使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞C向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀D在河水与海水的交界处，有三角洲形成18图3-2中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是原剂的物质的量之比为52。

则n的值是A1B2C3D420某化工厂排放的酸性废液里含有游离的氯。

要除去游离氯并中和其酸性，正确方案是A先加适量的Na2SO3，再加适量的NaOHB先加适量的NaOH，再加适量的Na2SO3C先加过量的Na2SO3，再加适量的NaOHD先加过量的NaOH，再加适量的HCl水，溶液无色。

因此可知原溶液中A肯定不含I-B肯定不含Cl-C肯定含Fe3+22已知丁基共有4种。

不必试写，立即可断定分子式为C5H10O的醛应有A3种B4种C5种D6种第卷（非选择题共67分）四、（本题包括2小题，共20分）23（6分）一位同学使用冷开水碘酒熟石灰淀粉肥皂水食醋红墨水废易拉罐（铝合金）废干电池（锌筒里装填有碳粉、二氧化锰、氯化铵、淀粉等物质的糊状混合物）食盐（11）纯碱为实验试剂，进行家庭小实验。

（1）用给定的试剂，他不能进行的实验是（不考虑电解）：

_。

（填写标号）a制NaOH溶液b制备纯净氯气并实验它的漂白作用c实验硬水和肥皂的作用d制二氧化碳e制硬脂酸f进行淀粉水解实验并检验水解产物

（2）该同学制备氨气，先从废干电池中制备氯化铵。

为此，他准备把废干电池锌筒里的糊状混合物溶解于少量水，过滤去除不溶物，再蒸发灼烧滤液，以制得干燥的氯化铵晶体。

他的设想是否合理_，理由是_。

（3）该同学拟进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验。

他把一只鸭蛋浸泡在食醋里，待蛋壳溶去，在膜上打一小洞，小心倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜，作为半透膜小袋，再装入含食盐的淀粉溶液，扎好袋口。

做好这些准备工作后，他即将进行的实验操作名称是_（选填：

萃取、盐析、渗析、过滤、分液）要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须_。

食醋溶去蛋壳发生的反应的离子方程式是_。

24（14分）硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。

请用题给出的仪器、药品（如图3-3所示）设计一个实验，测定硫酸铜在加热分解时产生的氧气、二氧化硫、三氧化硫与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系，并确定在该条件下硫酸铜分解反应的化学方程式。

实验测得数据和有关结果如下：

准确称量无水硫酸铜4.80g；

测出量筒中水的体积（折算成标准状况下气体的体积）为224mL；

干燥管在实验后质量增加2.56g；

实验结束时装置F中的溶液变为Na2SO4溶液（不含其他杂质）。

（分子量：

CuSO4160SO264SO380）请回答：

（1）硫酸铜加热分解产生的混和气体首先通过_（填序号）装置，发生反应的化学方程式为_。

（2）若气流从左右，分解后混和气体依次通过装置的顺序（填进出口序号）为_。

（3）装置D的作用_，装置C的作用_。

（4）根据测得数据，确定该条件下硫酸铜分解反应的化学方程式为：

五、（本题包括2小题，共17分）25（9分）由常见元素组成的化合物A、B、C、D、E、F、G有如下图关系，其中C、F、G是无色化合物，D是氯化物。

若在D或E的纯溶液中通入F气体，都有B和G生成。

（1）写出下列物质的化学式A_，B_，C_，G_。

（2）写出将F通入D和E的混合溶液中发生反应的离子方程式_。

（3）D溶液中通入C气体，则产生浅黄色浑浊，写出该反应的化学方程式。

26（8分）已经知25时几种物质的电离度（溶液浓度为0.1mol）如下表：

（已知（H2SO4的第一步是完全电离的）

（1）25时，0.1mol/L上述几种溶液H+由大到小的顺序是（填序号）_；

（2）25时，pH值相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是_；

（3）25时，将足量的Zn粉放入等体积、pH=1的上述几种溶液中产生氢气的体积（同温同压下），由大到小顺序为_；

六、（本题包括2小题，共15分）27（10分）化合物A（C8H8O3）为无色液态，难溶于水，有特殊香味，从A出发，可发生图示的一系列反应，图中的化合物A硝化时可生成四种一硝基取代物，化合物H的分子式为C6H6O，G能发生银镜反应。

（1）下列化合物可能的结构简式：

A_，E_，K_。

（2）反应类型（）_（）_（）_。

（3）反应方程式：

HK：

_CE：

_C+FG：

28A、B两种有机化合物，分子式都是C9H11O2N。

化合物A是天然蛋白质的水解产物，光谱测定显示：

分子结构中不存在甲基（CH3），化合物A的结构式是_。

化合物B是某分子式为C9H12的芳香烃硝化后的唯一产物（硝基连在芳环上）。

化合物B的结构简式是_。

七、（本题包括2小题，共15分）29（6分）现有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液，其中Mg2+Mg2+与Al3+分离，至少应加入1.6mol/L的NaOH溶液体积为多少？

30（9分）向8g某一价或二价金属的氧化物固体中加入适量10的稀H2SO4（密度为1.07g/cm3），使其完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为92mL。

在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224mL（标准状况）氧气，在另一个电极上析出该金属1.28g。

（1）根据计算确定金属氧化物的名称。

（2）计算通电完毕后硫酸溶液的物质的量浓度。

（溶液体积以消耗的硫酸体积92mL为准）