K12教育学习资料中考化学试题汇编 2 我们身边的物质 综合 4实验流程图试题 2气体相关Word文件下载.docx
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③过滤、洗涤、称量沉淀的质量为mg;
④样品中碳酸钠的质量分数为_______________________。
⑵
气体法。
学习小组利用右图装置测定样品中碳酸钠的质量分数。
①实验装置乙中盛放的试剂为______________,装置丁的作用是______________________________________
______________________。
②学习小组通过测量丙装置实验前后的质量,确定二氧化碳的质量。
实验中滴加稀硫酸的速度过快,产生的气流过急,会导致测得样品中碳酸钠的质量分数______________(填写“偏高”、“偏低”或“不变”)。
⑶测氯化钠法。
请你完成下列实验方案:
称取一定质量的样品放入烧杯中加水溶解;
____________________
____________________________________________________________________________________;
过滤、洗涤、干燥称量沉淀的质量。
计算出氯化钠的质量,再得样品中碳酸钠的质量分数。
19
.(6分)(2013•贵港)某气体可能含有H2、CO、CO2和CH4四种气体中的一种或几种,为确认其组成,某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应和吸收)
实验过程中装置A无明显变化;
实验结束后装置C中增重5.4g,装置D中增重6.6g.
(1)装置B在该实验中的作用是 吸收空气水蒸气 .
(2)装置D中发生反应的化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O .
(3)该气体可能的组成有 ①⑤⑥ (填序号).
①CH4②CH4和H2③CH4和CO2④CH4和CO⑤H2和CO⑥CH4、H2和CO
27.(7分)(2013•莱芜)某同学利用“多米诺骨牌”效应,设计了如图气体制取与性质验证的组合实验,打开A中分液漏斗的活塞,很快看到E中导管口有气泡冒出,且溶液由紫色变红色.请看图回答问题:
(1)A中反应的化学方程式 2H2O2
2H2O+O2↑ ;
B中白磷不燃烧,原因是 温度没有达到白磷的着火点 .
(2)C、D中看到的现象分别是 C中液面下降 、 D中有液体进入且产生气泡 .
(3)用化学方程式表示E中颜色变化的原因 CO2+H2O=H2CO3 ;
用F装置收集气体的依据是 气体密度比空气密度大 .
(2013宁波)31.小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢。
据悉,该地区的水垢中除碳酸钙外,无其它盐类。
他想探究还有没有其它物质,于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验:
(1)取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应(已知CaCO3
CaO+C02↑),产生的气体依次通过B、C装置,实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g。
①写出C装置中发生的化学反应方程式_______________。
②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气,这是利用了浓硫酸的___性。
③该水垢所含碳酸钙的质量分数为_________。
(2)按图乙所示的方法来实验,结果发现澄清石灰水没有变浑浊,原因是_____________。
16.(7分)(2013•济南)如图所示为实验室常见气体制备,净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器).某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验.
(1)第一组的同学以石灰水和稀盐酸为原料,在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体,按照要求设计实验装置、连接仪器,并检验装置的气密性.(提示:
挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收).
①所选仪器的连接顺序为 A → C → B → F (填写仪器序号字母).
②若将二氧化碳通入澄清的石灰水中,石灰水的pH将 减小 (填“增大”“减小”“不变”之一).
(2)第二组的同学以过氧化氢溶液为原料(MnO2为催化剂)制备氧气,并对某种塑料的组成元素进行分析探究(资料显示该塑料只含C,H,O三种元素),所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接,(B1,B2为浓
硫酸洗气瓶),实验前检验装置气密性.使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧,观察现象,收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应),试回答下列问题:
①仪器A中所发生反应的化学方程式为:
2H2O2
②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg,塑料试样充分燃烧后,测得仪器D质量增加ag,则mg该塑料试样中含碳元素的质量为 =
a g(计算结果可为分数形式).
③若装置中没有连接仪器B1,这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将 偏大 (填“偏小”“偏大”“基本一致”之一).
27.(10分)(2013•曲靖)如图1是初中实验常见装置,请回答:
(1)写出图中标号为a、b的仪器名称:
a 长颈漏斗 ;
b 集气瓶 .
(2)实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气,发生装置应选用图中 B
(填字母代号)装置,收集氧气可选用 C或E (填字母代号)装置,该反应的化学方程式为 2H2O2
2H20+O2↑ .
(3)某活动小组用加热草酸晶体制得的CO做还原氧化铜的实验,设计了如图2的装置.(化学方程式:
H2C2O4˙2H2O
CO2↑+CO↑+3H2O)
回答下列问题:
①加热分解草酸晶体应选用的发生装置为 A (填上面常见装置图中的字母代号).
②能证明氧化铜被还原的现象是 黑色粉末变红,澄清石灰水变浑浊 .装氧氧化钠溶液的洗气瓶能否与装浓硫酸的洗气瓶对调 不能 (填“能”或“不能”).
③处理尾气的方法可采用 用气囊收集处理后再排放(或在装置末端放一酒精灯将CO燃烧掉等) (填一种即可).
28.(11分)(2013•柳州)
(1)下列是实验室常见气体的制取及收集装置图.
①写出标有序号的仪器名称:
a 试
管 ,b 集气瓶
②实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末来制取O2,其中二氧化锰的作用是 催化作用 ,应选用的制气装置是 B (填编号)收集O2不能选用的装置是 E (填编号)
(2)柳州生产的两面针成人牙膏中摩擦剂的主要成分是碳酸钙,现通过以下实验装置测定碳酸钙的质量分数(假设牙膏的其它成分与盐酸不反应)
①碳酸钙属于 盐 (选填“酸”“碱”或“盐”)乙装置中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
②下列措施中不能提高测定准确度的是 BC (填序号)
A.缓慢地逐滴滴加盐酸
B.在甲乙间增加装有浓硫酸的洗气瓶.
C.在乙丙间增加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶.
D.在乙装置反应结束后仍继续通入空气
③若称取的牙膏样品为ag,丙装置中的沉淀经干燥后质量为bg,则样品中碳酸钙的质量分数为
%(用含a,b的代数式表示)
④若不测定丙装置中沉淀的质量,而通过测定丙装置在实验前后的质量差来计算碳酸钙的质量分数,会导致测定的结果明显偏高,原因是 乙中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置丙中,使溶液增重 .
26.(13分)(2013•扬州)某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数(假设杂质不参与反应).草酸晶体(H2C2O4•2H2O)的理化性质见表.
(1)加热分解草酸晶体最适宜的装置是 c (填图1字母序号).
(2)图2是验证热分解产物中含CO,CO2的装置
①仪器a和b的名称分别是 烧杯 和 酒精灯 .
②证明存在CO2的现象是 B中澄清的石灰水变浑浊 ,证明存在CO的现象是 D中黑色固体变成红色 ,D中反应的化学方程式是 CO+CuO
Cu+CO2 .
③装置A的作用是 除去草酸蒸汽,防止对二氧化碳的检验产生干扰 ,气囊的作用是 收集一氧化碳,防止污染空气 .
(3)为测定样品中草酸晶体的质量分数,设计两种如下方案.
熔点
沸点
热稳定性
与碱反应
101°
C~102°
C
150°
C~160°
C升华
100.1°
C失去结晶水,175°
C分解成CO2,CO,H2O
与Ca(OH)2反应产生白色沉淀(CaC2O4)
①称一定量样品用上图装置进行实验,测得装置D反应前后的质量差,由此计算出的实验结果比实际值偏低,排除仪器和操作的因素,其原因可能有:
CO未完全反应、 生成的铜又被氧化 .
②称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液,取10.00g溶
液加适量的稀硫酸,然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液,恰好反应完全.
(已知:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O)则KMnO4溶液显 紫红 色,25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量 0.79 g.请计算样品中的质量分数.[写出计算过程,M2(H2C2O4)=90,M2(H2C2O4•2H2O)=126,M2(KMnO4)=158].
(2013荆门)39.(7分)氯气(Cl2)是黄绿色气体,氯气溶于水部分以Cl2分子存在于溶液中,部分与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO。
产物中,次氯酸HClO是一种弱酸。
氯气溶于水所得溶
液称为氯水。
把品红试纸(染有品
红颜料的滤纸)放入氯水中,品红试纸褪色。
下图是
实验室制取氯气的成套装置图,请填空:
X
蒸馏水
浓硫酸
饱和
食盐水
甲乙丙丁戊
⑴仪器X的名称是:
。
⑵从反应物的状态和反应条件看,装置甲属于型气体发生装置。
⑶氯气在装置丁中被收集,其收集方法为,装置戊中可得到氯水。
⑷晓红对“氯水使品红试纸褪色”产生兴趣,她所在的学习小组进行了如下探究,请你
一起来完成:
【提出问题】氯水中的什么成分使品红试纸褪色?
【猜想】猜想1:
氯水中的水使品红试纸褪色;
猜想2:
氯水中的Cl2使品红试纸褪色;
猜想3:
氯水中的盐酸使品红试纸褪色;
猜想4:
氯水中的(填化学式)使
品红试纸褪色。
【实验探究】
实验操
作
实验现象
结论
①把品红试纸放入水中
(A)
猜想1不成立
②把品红试纸放入干燥的氯气中
试纸不褪色
猜想2不成立
③
猜想3不成立
【结论】学习小组通过讨论,找到了氯水中使品红试纸褪色的物质。
【反思】向氯水中滴加几滴紫色石蕊试液,会观察到的现象是。
(2013淮安)17.(5分)牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂。
某
同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究。
【实验原理】测定C装置中生成的BaCO3沉淀的质量,通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数。
【查阅资料】CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O,牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
【实验装置】
根据探究过程回答下列问题:
(1)装置B中发生反应的化学方程式___________________________________________;
(2)实验过程中需持续缓缓通入空气,其作用有:
①搅拌B、C中的反应物,使其充分反应;
②____________________________;
(3)从C中过滤出BaCO3沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、____
______和玻璃棒;
(4)实验中准确称取三份牙膏样品,每份4.0g,进行三次测定,测得生成BaCO3的平均质量为1.97g。
则样品中CaCO3的质量分数为__________________;
(5)若没有A装置,直接通入空气,则测得CaCO3的质量分数__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
28.(7分)(2013•烟台)一男孩在排污井盖上燃放鞭炮,点燃了排污井内的气体,井盖被炸飞,男孩被井盖击伤.
【提出问题】排污井内气体的主要成分是什么?
【查阅资料】排污井内的有机物在一定的条件下发酵产生了气体,其成分可能含有CO、CO2、CH4等.
【提出猜想】某兴趣小组同学对排污井内气体含有上述气体中最少2种成分的猜想如下:
猜想Ⅰ:
有CO2、CH4猜想Ⅱ:
有CO、CH4
猜想Ⅲ:
有CO、CO2猜想Ⅳ:
有CO、CO2、CH4
【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并经
行探究.
【问题讨论】
(1)装置A出现浑浊,证明猜想 Ⅱ 不正确.
(2)小明通过装置C处 烧杯内壁出现水珠 的现象,证明猜想Ⅲ不成立.小芳对此提出了疑义,小芳认为要在 装置B和C之间的 位置,再增加一个上图中 D (填序号)装置,才能证明猜想Ⅲ不成立.
(3)为了进一步确认气体中是否含有一氧化碳,小明将装置C处气体完全燃烧后的产物依次通过装置D、E,经实验测定装置D增重1.8g,装置E增重2.2g,由此证明猜想 Ⅰ 成立.
(4)小明认为要证明排污井内气体是否含有CO,可以不用装置B,小芳则认为需要使用装置B,你认为装置B的作用是 除去气体中的二氧化碳 .
29.(8分)(2013•湘潭)天然气作为燃料已进入千家万户,其主要成分是 CH4 (填化学式).它在空气中完全燃烧生成CO2和H2O.如果它不完全燃烧会生成什么物质呢?
某研究性学习小组对此展开深究.
【提出猜想】生成物中一定有(填化学式),可能有CO2和CO.
【实验探究】该小组同学生成的混合气体,依次通过如图所示的装置,验证猜想.
【现象与结论】
(1)观察到A
中,证明混合气体中含有CO2.
(2)C中浓硫酸的作用是 吸收水蒸气 .
(3)观察到D中粉末由黑色变成 红 色,证明混合气中含有CO,该反应的化学方程式为:
CuO+CO
【交流讨论】
(4)小武认为:
从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气中有一氧化碳,那么B中NaOH溶液的作用是 吸收CO2 .
(5)小文则提出:
从环保的角度看,此装置有一个不足之处,你认为是 未处理尾气中的CO .
(2013孝感)31.某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。
生成的是什么气体呢?
同学们决定进行探究。
探究前老师提示,该反应生成的气体只有一种。
【提出猜想】放出的气体可能是SO2、O2、H2,提出猜想的依据是。
【查阅资料】SO2易溶于水,化学性质与二氧化碳有相似之处,它能使澄清石灰水变浑浊,生成CaSO3。
【方案设计】依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:
(1)甲同学认为是O2,则检验方法是_____________________________________。
(2)乙同学认为是SO2,则只需将放出的气体通入澄清石灰水中,看澄清石灰水是否变浑浊。
写出SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式________________________________。
(3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案,排除和验证猜想的气体。
若拆去B装置,直接连接A和C装置进行实验,可能导致后果发生。
【实验探究】实验开始时,先将收集到的气体从a通入一段时间后,再点燃C处酒精灯;
这样操作的目的是。
实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊,C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色;
结论:
铁粉与硫酸铜溶液反应时,产生的气体是_________________。
【思维拓展】由上述实验可以推出,硫酸铜溶液中可能含有____________。
(2013绵阳)23.(本题包括3小题,共l8分)
(1)用右图装置进行实验,探究物质溶解是吸热还是放热,仪器a的名称是。
若出现导管中红墨水液面左管降低右管升高,则试管中加入的物质可以是(填序号)。
A.NH4N03固体B.
浓硫酸C.NaOH固体D.CaC03固体
(
2)实验室用氯酸钾和二
氧化锰制氧气,反应的化学方程式是,反应中二氧化锰的作用是。
要从充分反应后的剩余固体中分离出氯化钾晶体,需要进行的实验操作有
(3)某化学学习小组的同学在网上查资料时得知,金属钠着火不能用C02灭火。
他们想知道,Na与C02反应究寓会生成什么物质呢?
【提出猜想】Ⅰ.4Na+C02
2Na2O+CⅡ.4Na+3C02
2Na2C03+C
溶液检验:
PdCl2+CO+H20===Pd(黑色)↓+2HCl+C02
【实验操究】该小组成员设计了下图所示实验:
【分析讨论】
①装置A用盐酸与石灰石反应制备CO2,反应的化学方程式为。
为使制备C02的反应能随开随用,随关随停,所选装置应是右图中的。
②装置B的作用是除去二氧化碳气体中混有的HCl气体,反应的化学方程式是;
装置C的作用是。
③经检查整套装置气密性良好,装好药品使A中产生C02,必须待装置E中出现现象时再点燃酒精灯,其目的是。
【实验结论】实验观察到的现象是:
装置D中的硬质玻璃管内残留白色固体,装置F中产生黑色沉淀,则猜想是正确的。
(2013眉山)22、(7分)某天化学兴趣小组听老师讲:
“浓硫酸加衣服等于洞洞眼眼,还有刺激性气味产生”。
兴趣小组结合浓硫酸的性质思考,难道浓硫酸能与碳单质反应?
若反应,会生成什么呢?
[查阅资料]:
①SO2能使澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O;
②SO2能使品红溶液褪色,用于检验SO2存在;
③SO2能与溴水反应而被吸收SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。
[提出猜想]:
从物质组成元素看,可能生成H2、CO2、CO、SO2气体及H2O;
[实验步骤]:
实验小组设计了如下步骤:
(1)按上述图示安装好仪器;
(2)检查气密性;
(3)加入对应药品,并将浓H2SO4放入烧杯中;
(4)加热A,加热H;
(5)停止加热。
[实验分析]:
(1)B处,固体由白色变蓝色,说明有H2O生成;
(2)C处,品红溶液褪色,说明有(填化学式)生成;
(3)E处,品红溶液不褪色,说明(填化学式)已被除尽;
(4)F处,澄清石灰水变浑浊,则产生浑浊的化学方程式为;
(5)H、I处无现象,说明无CO、H2生成。
[实验结论]:
(1)气体中有H2O和生成,无CO、H2生成;
(2)浓硫酸能与碳单质反应,其化学方程式为。
【答案】22、[实验分析]
(2)SO2(3)SO2(4)Ca(OH)2+Co2=CaCO3↓+H2O
[实验结论]
(1)SO2CO2
(2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(2013达州)16、(8分)日常生活中使用的塑料袋,有的是用聚乙烯制成的,有的是用聚氯乙烯制成的。
小凤对包装食品的塑料袋进行探究,以验证其成分。
【作出猜想】:
①该塑料袋是用聚乙烯制成的②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的;
【查阅资料】:
聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水;
聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢;
无水硫酸铜是白色粉末,遇水变为蓝色。
【实验探究】:
小凤将装置按A、B、C、D顺序连接好后,进行实验。
在实验过程中,B、D产生明显现象,C无明显现象,说明塑料袋没有气体生成(填化学式)。
B装置的作用是;
D瓶中发生反应的化学方程式是。
【实验结论】:
通过实验证明,猜想是正确的。
【交流反思】:
①从化学角度分析,大量使用塑料制品会导致。
②连接实验仪器时,能否(填“能"
或“不能”)将B、C位置进行交换,理由是
【答案】16、【实验探究】:
HCl验证是否有水生成Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(2分)
①
①白色污染②不能如果将B、C位置进行交换,气体从C中出来再检验到有水分,就不能充分说明水是燃烧时生成的,还是从C装置中带出来的。
13.(12分)(2013•黔东南州)据央视报道:
2013年6月10日上午我国自行研制的“蛟龙”号潜艇,承载14位科学家再次深海科学考察.潜水艇中可用过氧化钠Na2O3作供氧剂,净化室内空气.为探究其反应原理,某学习小组学生在老师指导下,进行了如下探究实验,请你参与并回答下列问题:
【查阅资料】
过氧化钠常温下能与水
反应生成氢氧化钠和氧气,与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气.
(1)请写出过氧化钠与水反应的化学方程式 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ .
【实验设计】
为探究二氧化碳与过氧化钠的反应,并验证反应产物.选用如图仪器和如图实验装置.
(2)用A处做二氧化碳的发生装置,装配该装置时,应选用的仪器除带导管的双孔塞外,还需要上述的仪器有 长颈漏斗 , 锥形瓶 (填名称).写出制取二氧化碳气
体
的化学方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
.
(3)为了体现CO2与过氧化钠反应,且E中只收集到氧气一种气体,请选用适当的实验装置,填写装置导气管的连接顺序是a→ c → b →d→e→ g → f →j.
【实验验证】
(4)用 用带火星的木条放在H管口,若发现木条复燃 ,证明装置E中收集的气体是氧气.
(5)检验装置C中反应后剩余固体物质的成分:
①取少量C中反应后的固体于试管中,滴加少量的 蒸馏水 ,观察到 有气泡冒出 的实验现象,说明含有过氧化