高考理综新课标卷化学试题及答案Word版Word文档下载推荐.docx

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下列叙述中不正确的是A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28g乙烯和环丁烷（C4H8的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA答案：

D解读：

此题为基础题，尤其C选项平时学生练习过多次，估计每位参加高考的学生至少做个3-4次。

D选项因为是常温常压下，气体的体积与状态有关系。

H0kZM7gQxV10分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构A5种B6种C7种D8种答案:

此题也为基础题，也没什么新意，首先写出戊烷的同分异构体=mol/LD混合溶液中，c（H+c（B=c（OH+c（A答案：

C解读：

此题为中档题，A答案中a=b,但是无法知道酸与碱是否为强酸、强碱，反应后不一定成中性。

B答案PH=7，因为温度不一定为常温25，同样也不能说明中性的。

C答案也就是C（H+=C（OH-,溶液当然显中性。

D答案是溶液中的电荷守衡，无论酸、碱性一定成立，不能说明溶液就显中性。

H0kZM7gQxV12分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10AC7H16BC7H14O2CC8H18DC8H18OH0kZM7gQxV答案:

此题为中档题，其实这道题更象是一个简单的数学题，不需要过多的化学知识，不过学生平时估计也碰到过这种找多少项为什么的类似题。

有多种做法，比如我们把它分为4循环，26=46+2，也就是说第24项为C7H14O2,接着后面就是第25项为C8H16,这里面要注意的是第一项是从2个碳原子开始的。

H0kZM7gQxV13短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。

而Z不能形成双原于分子。

根据以上叙述，下列说法中正确的是H0kZM7gQxVA上述四种元素的原子半径大小为WXYY,Z为稀有气体原子又有增大的趋势，B答案总和应该为1+4+5+8=18C也就是氢与氧既可以生成水，也可以生成双氧水。

D答案要注意H,C形成的烃中，如果碳原子很多的时候，形成的烃为液态或固态。

总体来说这次选择题还是比较简单的，学生失分都不会很大。

H0kZM7gQxV26（14分铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和漓定的方法。

实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换。

交换完成后，流出溶液的OH用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。

计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中，x值：

（列出计算过程；

H0kZM7gQxV（2现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe：

n（C1=1：

2.1，则该洋品中FeCl3的物质的量分数为_。

在实验室中，FeCl2可用铁粉和_反应制备，FeCl3可用铁粉和_反应制备；

H0kZM7gQxV（3FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_；

（4高铁酸钾（K2FeO4是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。

FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。

与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为_。

H0kZM7gQxV答案：

解读：

此题为中档题，前3问这里面就不说了，在计算第一问X值的时候，完全可以把x=2或者x=3代入，这样可以节损时间。

第四问也是近几年多次考到的高铁酸钾，有关高铁酸钾的制备与电化学，第四小问考查化学基本功，这里面有很好的区分度，扎实的同学拿满分没问题。

第一个方程式多次书写过，第二个方程式，很多同学觉得无法书写，其实首先写大体物质，高铁酸根被还原为Fe3+,然后再写出转移的电子数，根据电荷守衡，因为溶液是碱性的，所以产物只能写成8个OH-,一个Fe3+结合3个OH-生成Fe（OH3,因为负极反应式为Zn-2e-=Zn2+最后一个方程式只需要综合得失电子守衡就可以得出正确答案。

H0kZM7gQxV27（15分光气（COCl2在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

H0kZM7gQxV（1实验室中常用来制备氯气的化学方程式为Mno2+4Hcl（浓MnCl2+Cl2+2H2O；

H0kZM7gQxV（2工业上利用天然气（主要成分为CH4与CO2进行高温重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（H分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，则生成1m3（标准状况CO所需热量为_；

H0kZM7gQxV（3实验室中可用氯仿（CHCl3与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_；

H0kZM7gQxV（4COCl2的分解反应为COCl2（g=Cl2（g+CO（gH=+108kJ/mol。

反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线来示出：

H0kZM7gQxV计算反应在第8min时的平衡常数K=_比较第2min反应温度T（2与第8min反应温度（T8的高低：

T（2_T（8（填“”或“=”；

H0kZM7gQxV若12min时反应于温度T（8下重新达到平衡，则此时c（COCl2=_mol/L；

H0kZM7gQxV比较产物CO在23min、56min和1213min时平均反应速率平均反应速率分别以（23、（56、（l213表示的大小_；

H0kZM7gQxV比较反应物COCl2在56min和1516min时平均反应速率的大小：

（56（1516（填“”或“=”，原因是_。

答案：

此题中挡题，拿满分较难247.3/2=5.52103KJ.第三问要根据电负性分析碳元素化合价的变化，CHCl3碳为+2价，COCl2中碳为+4价，即可写出方程式。

第四问，根据K计算公式即可求出，但是答案为什么只保留三位小数值得商榷，同时计算T2时的K值很明显小于T8时的K值，说明是升高温度平衡正向移动的原因。

题目说了是不同条件下的平衡状态，那么后面温度就不会改变。

根据K值可计算C（COCl2.因为5-6分钟，CO浓度在改变所以平均反应速率大于其它的，因为处于平衡状态，根据V的计算公式，2-3、12-13的平均反应速率为0。

因为5-6分钟时浓度改变大于12-13。

H0kZM7gQxV28（14分溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

（1在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。

在b中小心加入4.0mL液态溴。

向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体。

继续滴加至液溴滴完。

装置d的作用是_；

H0kZM7gQxV（2液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

滤液依次用l0mL水、8mLl0的NaOH溶液、10mL水洗涤。

NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；

H0kZM7gQxV向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

加入氯化钙的目的是_；

（3经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_（填入正确选项前的字母；

H0kZM7gQxVA重结晶B过滤C蒸馏D萃取（4在该实验中，a的容积最适合的是_（填入正确选项前的字母。

A25mLB50mLC250mLD509mL答案：

此题为基础题，老师上课讲苯与液溴的实验时，都会讲到大部分，不知命题人出这题是为了什么？

这道实验题反成了拿高分的试题。

这里就不多说了。

H0kZM7gQxV36【化学选修2化学与技术】

（15分由黄铜矿（主要成分是CuFeS2炼制精铜的工艺流程示意图如下：

（1在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。

该过程中两个主要反应的化学方程式分别是_、_，反射炉内生成炉渣的主要成分是_；

H0kZM7gQxV（2冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成含Cu量为2050。

转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂在1200左右吹入空气进行吹炼。

冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O。

生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是_、_。

H0kZM7gQxV（3粗铜的电解精炼如右图所示。

在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_（填图中的字母；

在电极d上发生的电极反应式为_；

若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_。

Cu2FeS2O2Cu2S2FeSSO22FeS3O22FeO2SO2FeSiO3H0kZM7gQxV2Cu2S3O22Cu2O2SO22Cu2OCu2S6CuSO2H0kZM7gQxVcCu22e=CuAu、Ag以单质的形式沉积在c（阳极下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中37【化学选修3物质结构与性质】

（15分VIA族的氧、硫、硒（Se、碲（Te等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

请回答下列问题：

H0kZM7gQxV（1S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_；

（2原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_；

H0kZM7gQxV（3Se原子序数为_，其核外M层电子的排布式为_；

（4H2Se的酸性比H2S_（填“强”或“弱”。

气态SeO3分子的立体构型为_平面三角形，SO32离子的立体构型为_三角锥形；

H0kZM7gQxV（5H2SeO3的K1和K2分别为2.7103和2.5108，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2102，请根据结构与性质的关系解释：

H0kZM7gQxVH2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：

_；

第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；

H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：

（6ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。

立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为_（列式并计算，a位置S2离子与b位置Zn2离子之间的距离为_pm（列式表示。

第一问我们常碰到，后面一问要注意四个Zn2+在体内的四个小立方体的中心，不在同一平面上，过b向上面作垂线，构成直角三角形，两边分别为2/4a1/4a，即可求出斜边为3/4a（a为晶胞边长H0kZM7gQxV38【化学选修5有机化学基础】

（15分对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。

以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

H0kZM7gQxV已知以下信息：

通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；

D可与银氪溶液反应生成银镜；

F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：

1。

回答下列问题：

（1A的化学名称为_；

（2由B生成C的化学反应方程式为_，该反应的类型为_；

H0kZM7gQxV（3D的结构简式为_；

（4F的分子式为_；

（5G的结构简式为_；

（6E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有_种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：

2：

1的是_（写结构简式。

此题为基础题，比平时学生接触的有机题简单些，最后一问也在意料之中，同分异构体有两种形式，一种是一个酯基和氯原子,因此实际上当水和二氧化碳和过氧化钠一起反应的时候,实际上可以当作是水先反应然后二氧化碳再和其产物进行反应.因此在化学计算中可以根据情况的不同而采取不同的方式来进行计算事实上,其实水和二氧化碳和过氧化钠反应是基本同步,但是确实存在分步进行的情况,因此无论你如何认为都是正确的H0kZM7gQxV申明：

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