贵州省银河中学届高三下学期月考化学文档格式.docx
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5．常温下,有甲、乙两份体积均为1L,pH均为3的溶液,其中甲为醋酸,乙为盐酸。
①甲用蒸馏水稀释至100倍后,溶液的pH变为a;
②乙与等体积、浓度为0.01mol/L的氨水混合,在此混合液中:
n（NH4+）+n（H+）－n（OH－）＝bmol。
则a、b正确的答案组合是（）
A．3~5之间；
0.0005B．3~5之间；
0.001
C．5；
0.0005D．5；
6．下列各组离子：
（1）I、ClO、NO3、Cl；
（2）K+、H+、NO3、Cl；
（3）SO32、S2、Cl、OH；
（4）Mg2+、Cu2+、SO42、Cl；
（5）Fe3+、SCN、K+、SO42；
（6）K+、HPO42、PO43、HSO3。
在溶液中能大量共存的组别共有（）
A．1组B．2组C．3组D．不少于4组
7．下列离子方程式书写不正确的是（）
A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性
2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O
B．将标准状况下112mL氯气通入10mL1mol·
L－1的溴化亚铁溶液中
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
C．碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液
NH4++HCO3-＋2OH-=CO32-＋NH3·
H2O＋H2O
D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液
Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
8．下列对实验现象的解释与结论正确的是（）
编号
实验操作
实验现象
解释与结论
A
向鸡蛋清溶液中，加入饱和（NH4）2SO4溶液
有白色沉淀产生
蛋白质发生了变性
B
向某溶液中加入BaCl2溶液
生成难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO42－
C
向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置
溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色
甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
D
向蔗糖中加入浓硫酸
变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等
9．恒温25℃时，将两铂电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解。
通电一段时间后，阳极析出了amol气体，同时有ωgNa2SO4·
10H2O晶体析出。
剩余溶液中溶质的质量分数为（）
A．
×
100%B．
100%C．
D．
10.废旧的电池不可以随意丢弃，某同学希望将废旧的电池回收利用，他的以下想法不正确的是（）
A.把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气
B.碳棒取下洗净用作电极
C.把铜帽取下洗净回收利用
D.废电池中的黑色糊状物含有氯化铵等物质，可作化肥
11.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A.在含4molSi－O键的SiO2晶体中，氧原子的数目为4NA
B.标准状况下，等物质的量的NH3和SO3所含原子数都相等
C.12.5mL16mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数约为6.02×
1022
D.常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况下，其体积约为22.4L
12.下列离子方程式正确的是（）
A.将氯气通入水中：
Cl2＋H2O＝Cl－＋HClO＋H＋
B.常温下Al与浓硝酸反应：
Al＋6H＋＋3NO－3＝Al3＋＋3NO2↑＋3H2O
C.氢氧化铁溶于氢碘酸中：
Fe（OH）3＋3H＋＋I－＝Fe2＋＋I2＋3H2O
D.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
13.我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：
坚决反对运动员服用兴奋剂。
某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的是（）
A.该化合物的分子式为C14H10O10
B.该分子中的所有碳原子一定在同一平面上
C.遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
D.1mol该物质分别与NaOH溶液和H2反应时，最多消耗NaOH和H2分别为8mol、6mol
14.常温下，下列对各溶液的叙述，正确的是（）
A.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合后c（Cl－）>
c（Na＋）>
c（OH－）>
c（H＋）
B.在0.1mol/LNH4Cl溶液中，c（H＋）＝c（NH3·
H2O）＋c（OH－）
C.某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）
催化剂
D.已知酸性HF>
CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，c（Na＋）－c（F－）<
c（K＋）－c（CH3COO－）
加热
15.对在密闭容器中进行的可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是（）
A.反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（NH3）:
n（O2）＝1:
1
B.反应达到平衡后，再向体系中充入O2，将提高NH3的转化率
C.反应达到平衡时，若向体系中充入稀有气体，速率增大
D.当v正（NH3）:
v正（NO）＝1:
1时，说明该化学反应已经达到平衡
16.下列说法正确的是（）
A.丙烯的结构简式为CH3CHCH2
B.由SO2通入硝酸钡溶液产生白色沉淀可知，BaSO3不溶于硝酸
C.在中和滴定中，既可用标准液滴定待测液，也可用待测液滴定标准液
D.用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别乙烯和乙炔
17.用铜做电极，电解某浓度的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，一段时间后，阴极上析出1.6gCu时，不考虑溶液体积变化，则下列叙述中正确的是
A.电路中流过0.05mol电子B.溶液中c（Cu2＋）降低
C.电解质溶液质量减少D.阳极铜消耗了1.6g
18．下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是（）
A．盐酸中加入NaAlO2溶液B．SO2气体通入溴水中
C．pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释D．氨气通入醋酸溶液中
19.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。
下列说法正确的是（）
A．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
D．d点无BaSO4沉淀生成
20．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:
6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）
A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量
C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量
21．摩托罗拉公司研发了一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,容量达氢镍电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电。
其电池反应为:
放电
2CH3OH+3O2+4OH-=======2CO32-+6H2O，
充电
则下列说法不正确的是（）
A.充电时,电能转化为化学能
B.充电时,电解质溶液的pH逐渐增大
C.放电时,CH3OH参与反应的电极为负极,发生还原反应
D.放电时,负极的电极反应为:
CH3OH+8OH--6e=CO32-+6H2O
卷（非选择题，共87分）
二、非选择题（本题包括3小题，共87分）
22．（12分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。
具体实验步骤如下图所示：
根据上述图示，完成下列填空：
⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。
配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨）＿＿＿＿＿＿mL，用规格为＿＿＿＿＿＿mL量筒量取。
⑵氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。
检验NH4＋的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑶写出沉淀物中所有物质的化学式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑷滤液I的成分是水和＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑸为测定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中钾的含量，完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量＿＿＿＿＿＿＿＿溶液，产生白色沉淀。
②＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿（依次填写实验操作名称）。
③冷却、称重。
⑹若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：
＿＿＿＿mol（用含m、n的代数式表示）。
23．（11分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。
某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。
请填写以下空白:
【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？
猜想①：
。
猜想②：
溶液呈中性，且不与酸反应。
猜想③：
无还原性，不能被氧化剂氧化。
【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。
请填写下列表格中的
（1）
（2）（3）。
实验现象或预期实验现象
现象解释
（用离子方程式表示）
猜想②
（1）
溶液pH＝8
———
向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液
（2）
S2O32—+2H＋=S↓+SO2↑+H2O
猜想③
向新制氯水（pH<
2）中滴加少量Na2S2O3溶液
氯水颜色变浅
（3）
【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。
【问题讨论】
（1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。
你认为该方案是否正确并说明理由。
（2）请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。
该实验方案是。
24.（10分）碱式氯化铜（CupricChloride，不溶于水的绿色结晶）是一种农药，分子式：
CuCl2·
3Cu（OH）2·
xH2O（x=1/2，1，2）。
为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验：
①取ag的晶体研成粉末。
②晶体在空气中加热至确认质量不再变化为止（铜仍为二价），冷却后称其质量为bg。
③另取ag的晶体，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液。
④向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体称量为cg。
若以上操作均正确，试回答下列问题：
（1）以上实验中用到玻璃棒的步骤有____（填序号）。
（2）步骤②中晶体应放在_（填仪器名称）中灼烧，灼烧后得到的固体应为___________（填化学式）。
（3）步骤③所用的溶液可能是；
（4）步骤④主要包括：
加入足量硝酸银溶液→→→晾干→称量；
（5）若组成符合通式，则可以计算x的物理量组合是____（填序号）。
A．a、bB．a、cC．b、cD．a、b、c缺一不可
25.（12分）居室是我们日常生活中最重要的场所。
现代人在“煤烟型”、“光化学烟雾”污染后，正在进入以“室内空气污染”为标志的第三污染时期。
造成室内环境污染的有毒物质主要有甲醛、苯、氨、氡四种。
请回答下列问题：
（1）氨分子的电子式是 ，苯分子的空间构型为 。
（2）提出减少室内空气污染的一条措施：
。
（3）我国《室内空气质量标准》规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg•m-3，甲醛测定的方法主要有分光光度法、色谱法、电化学法、化学滴定法等。
某校研究性学习小组的同学拟采用化学滴定法对教室内空气中甲醛的含量进行测定，如果你参与该研究课题，你采集甲醛样品的方法是 。
（4）碘量法是化学滴定法之一。
碘量法原理为在碱性介质（NaOH）中，碘转化为次碘酸钠和碘化钠，次碘酸钠将溶液中游离的甲醛氧化为甲酸钠；
经适当酸化后，剩余的次碘酸钠与碘化钠又生成碘；
以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定。
上述过程中涉及的化学反应的离子方程式依次为:
①I2+2OH－====IO－+I－+H2O、②、③、④I2+2S2O32－====S4O62－+2I－。
实验过程中需要测定的数据除总碘量外，还有。
26.（14分）实验室有一瓶Na2SO3固体，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数。
①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成；
②透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应无紫色；
③用下图所示仪器进行合理组装，测定产生气体的体积（SO2在硫酸中的溶解忽略不计）
⑴按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：
A接___，___接____，____接B。
⑵利用所组装置，由分液漏斗向圆底烧瓶中滴加10mL水，将排入量筒中___mL液体。
⑶液体X是____________，其作用是______________________________。
⑷Y的作用是防止产生的气体溶于水，下列所给试剂符合要求的是______。
A.苯B.四氯化碳C.酒精D.汽油
若称取样品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至过量（5mL），产生无色气体，排入量筒中液体的体积为229mL（标准状况）。
⑸对获得准确的气体体积无益的操作有_________（填序号）
①检查装置的气密性；
②连通乙、丁的导管要预先注满水；
③读数时视线与量筒内凹液面最低点相平；
④恢复到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相平；
⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入N2将系统中SO2全部排出。
⑹向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀13.98g。
根据实验所得现象及数据，可知：
样品中Na2SO3的质量分数是_____，含有的杂质是__________________。
27.（8分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
阳离子
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子
OH—、C1—、CO32-、NO3—、SO42-
已知：
①A、B两溶液呈碱性；
C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；
A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；
C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。
（3）已知：
NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O
（1）;
△H=－aKJ·
mol-1。
请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式。
（4）在100mL0.1mol·
L-1E溶液中，逐滴加入35mL2mol·
L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为。
28．（10分）由中国科研人员从中药材中提取的金丝桃素对人工感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有100%的治愈率。
根据下面金丝桃素的结构简式回答下列问题：
（1）金丝桃素能在NaOH水溶液中加热反应得A和B，B为芳香族化合物，写出B的结
构简式：
B：
，该反应属于反应。
（2）室温下，B用稀盐酸酸化得C，下列物质中不能和C发生反应的是（填序号）
①浓H2SO4和HNO3的混合②H2（催化剂加热）③CH3CH2CH2CH3
④Na⑤O2（催化剂）⑥Na2CO3溶液
（3）写出两分子C与浓H2SO4共热，生成八元环状物的化学方程式：
（4）下列物质与C互为同分异构体的有。
29.（10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：
、
四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式:
（2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为。
（3）反应中硝酸体现了、性质。
（4）反应中若产生0.1mol气体,则转移电子的物质的量是mol.
化学参考答案
一、选择题
1-5CACAB6-10CBDDD11-15BADBB16-21CCCDBC
二、非选择题
22．
（1）78.00，100
（2）取滤液少量于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
（3）Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3
（4）K2SO4、（NH4）2SO4
（5）①BaCl2或Ba（OH）2②过滤、洗涤、干燥（或烘干）
（6）
mol
23.【提出问题】与BaCl2溶液反应有沉淀生成
【实验探究】
（1）用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，点滴到pH试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
（2）有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生
（3）S2O32—+4Cl2+5H2O＝2SO42—+8Cl—+10H＋
（1）不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl
（2）取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化
24.
（1）②③④；
（2）坩埚；
CuO；
（3）HNO3；
（4）过滤、洗涤；
（5）A、B
25.
（1）平面正六边形
（2）选用符合国家标准的各种建材或经常打开门窗，保持室内空气流通（或其他积极的合理建议）
（3）用注射器收集空气或在教室内较长时间放置一盆清水（以吸收甲醛）
（4）HCHO+IO－+OH－=HCOO－+I－+H2OIO－+I－+2H+=I2+H2O（2分）空气的体积（或教室的体积）、硫代硫酸钠的用量
26.⑴C、D、F、E；
⑵10；
⑶浓硫酸，干燥SO2⑷A、D
⑸⑤⑹42％（或0.42）；
NaCl、Na2SO4
27.
（1）c（Na+）>
c（C1－）>
c（HCO3－）>
c（H+）>
c（CO32－）
或c（Na+）>
c（H+）
（2）2A13++3SO2-4+3Ba2++8OH=2A1O2－+3BaSO4↓+4H2O
（3）OH－（aq）+H+（aq）=H2O
（1）；
△H=-aKJ/mol
（物质聚集状态、反应热任一方面错都不给分）（4）0.01mol
28．
（1）水解（或取代）
（2）③
（3）2+2H2O
（4）BD
29.
（1）
（2）1：
4
（3）酸性氧化性
（4）0．8mol
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