化学必修2 第一二章暑假作业Word格式文档下载.docx
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二、非选择题（本题包括4小题，共39分）
8．（8分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
下列是元素周期表的部分信息：
（1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数是__________。
（2）分析上表规律，可推知，表中X的元素符号为______________。
（3）Ca在元素周期表中的位置为____________。
（4）写出一个原子序数由1、7、17三种元素组成化合物的化学式：
_______________。
9．（12分）请完成下列表格。
元素
原子序数
周期表中位置
H
第一周期第ⅠA族
F
9
第二周期第ⅦA族
Li
Cl
Na
Br
K
I
10．（9分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
表中所列元素中：
（1）属于短周期元素的有____________________。
（2）属于主族元素的有____________________________________________________。
（3）c元素在元素周期表中的位置是________周期________族。
（4）k元素在元素周期表中的位置是________周期________族。
11．（10分）A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。
（1）写出A、B、C、D四种元素的名称：
________、________、________、________。
（2）B位于周期表中第________周期第________族。
（3）D的单质与水反应的化学方程式为____________________________________
________________________________________________________________________。
2018届暑假化学第一章第一节元素周期表测试题
（二）
1．下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是（ ）
2．下列有关性质的比较，不正确的是（ ）
A．热稳定性强弱：
HCl>
HBr>
HIB．金属性：
Li>
Na>
C．还原性强弱：
I－>
Cl－>
F－D．碱性强弱：
KOH>
NaOH>
LiOH
3.如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是
A．还原性B．与水反应的剧烈程度
C．熔点D．原子半径
4．关于卤族元素的下列叙述正确的是（ ）
A．卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合
B．卤族元素单质越活泼，其熔沸点就越高C．卤族元素的单质都能与水剧烈反应
D．卤族元素的单质都能和氢气反应，且生成的气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强
5．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（ ）
A．都是银白色的柔软金属，密度都比较小B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C.碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气D.单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高
6．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）
A．单质的熔、沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强
C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐增强
7．溴与氯同属卤族元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性更强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中错误的是（ ）
A．溴单质溶于水时，部分与H2O反应生成HBrO和HBrB．溴单质只具有氧化性
C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性
D．溴蒸气与氢气在加热条件下反应生成HBr
8．（7分）在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的3个棉球（如图所示）。
由左端导管通入氯气，在B处加热，可观察到A处棉球呈__________色，B处棉球呈现________色，C处棉球呈__________色。
将试管冷却后，在B、C之间的玻璃壁上有________色的__________，这是因为___________________________________。
9．（6分）最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度提高到1500万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。
已知铯的原子序数为55。
回答下列问题：
（1）推测铯在元素周期表中的位置_____________________________________。
（2）铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，向溶液中滴入紫色石蕊试液，显________色，因为___________________________________________________________________（写出化学方程式）。
（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________（填“弱”或“强”）。
10．（16分）某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
实验方案
实验现象
①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4，振荡，静置
A.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失
②将一小块金属钠放入冷水中
B.分层，上层无色，下层紫红色
③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4，振荡，静置
C.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中
D.分层，上层无色，下层橙红色
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：
探究同主族元素性质的相似性和递变性。
（2）实验用品：
①试剂：
金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol/LNaBr溶液、0.1mol/LNaI溶液、CCl4等。
②仪器：
________、________、镊子、小刀、玻璃片等。
（3）实验内容（填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式）：
化学方程式
①
②
③
④
（4）实验结论：
_____________________________________________________。
11．（10分）已知下列转化关系：
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
X________，Y________，M________，N________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①X＋H2O：
___________________________________________________________。
②M＋Y：
______________________________________________________________。
（3）N可用于杀菌消毒，写出N转化为其对应酸的一个化学方程式：
______________。
2018届暑假化学第一章第一节元素周期表测试题（三）
1.
C—NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，
C表示的碳原子（ ）
A．核外有13个电子B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，核内有7个质子D．质量数为13，核内有7个中子
2．若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。
该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是（ ）
A．大于B．小于C．等于D．不能肯定
3．YBa2Cu8Ox（Y元素为钇）是悬浮列车中的重要超导材料，关于
Y的说法不正确的是（ ）
A．元素钇的原子序数为39B．质子数与中子数之差为50
C．原子的核外电子数是39D.
Y和
Y是两种不同的核素
4．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。
下列有关
Ti和
Ti的说法中正确的是（ ）
A.
Ti原子中均含有22个中子B.
Ti核外均有4个电子层
C．分别由
Ti组成的金属钛单质互称为同位素D.
Ti与
Ti为同一核素
5．下列关于原子的几种描述中，不正确的是（ ）
A．18O与19F具有相同的中子数B．18O与17O具有相同的电子数
C．12C与13C具有相同的质子数D．15N与14N具有相同的中子数
6．下列说法不正确的是（ ）
①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定
③同位素的化学性质几乎相同④质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和离子⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等
A．③B．④C．②⑤D．①
7．已知R2＋核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是（ ）
RB.
RC.
RD.
R
8．（9分）在
Li、
N、
Na、
Mg、
C中选择合适的元素填写下列空白：
（1）________和________互为同位素。
（2）________和________质量数相等，但不能互称同位素。
（3）________和________的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。
9．（12分）填写下列表格中的空白。
粒子符号
质子数（Z）
中子数（N）
质量数（A）
用
X表示
①O
8
18
②Al
14
27
③Ar
22
④Cl
⑤H
10．（6分）杨振宁和李政道提出弱相互作用中宇称不守恒原理，并由吴健雄用
Co放射源进行了实验验证。
次年，杨振宁、李政道两人因此获得诺贝尔物理奖。
Co的衰变方程式为：
Co===
Ni＋
e＋ve，其中ve是反中微子，它的电荷为零，静止质量可以为零。
（1）下列关于
Co的叙述中，错误的是________。
A．质子数是27B．电子数是27C．质量数是27D．中子数是60
（2）不同种类元素的本质区别是________。
A．质子数不同B．中子数不同C．电子数不同D．质量数不同
（2）元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
11．（12分）科学家们发现氢元素有三种同位素原子。
（1）分别写出它们的名称：
________、________、________。
写出用做制造氢弹原料的同位素原子：
________。
（2）已知氯有2种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有________种。
（3）质量相同的H
O和D
O所含质子数之比为______，中子数之比为______。
2018届暑假化学第一章第二节元素周期律测试题
（一）
1．某元素的原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为（ ）
A．3 B．7C．8D．10
2.X是短周期元素，它的原子核外最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X可能是
A．铍B．氮C．氧D．硫
3．下列粒子的结构示意图中，错误的是（ ）
⑤
⑥
A．②③④⑤B．①④⑤⑥C．①②⑤⑥D．①②④⑤
4．元素A原子最外层电子数是次外层的3倍，元素B原子有三个电子层，且最外层电子数等于其电子层数，则A、B两元素组成的化合物的化学式为（ ）
A．A2BB．B2A3C．A3B2D．BA2
5．核电荷数分别是16和4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是（ ）
A．电子数B．最外层电子数C．电子层数D．最内层电子数
6．下列各原子构成的单质中，肯定能与稀硫酸反应产生H2的是（ ）
A．原子核内没有中子B．M层有5个电子
C．原子核外最外层电子数＝电子层数
D．N层上电子数与K层电子数相等，次外层有8个电子
7．在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与（n－1）层相同；
当n为次外层时，其最多容纳的电子数比（n－1）层最多容纳的电子数多10，则n层是（ ）
A．N层B．M层C．L层D．K层
8．（8分）根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：
________________________。
（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：
（3）C元素为卤族元素，其单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：
（4）D元素的次外层电子数是最外层电子数的
：
____________。
9．（10分）A、B、C、D、E五种元素，它们的核外电子排布如下表所示：
各电子层的电子数
L
M
N
A
B
C
D
E
（1）属于同一周期的元素是____________。
（2）属于同一主族的元素是____________。
（3）B单质与水反应的化学方程式是_________________________________________。
（4）E单质与水反应的化学方程式是________________________________________________。
10．（10分）下列各题中的物质均由核电荷数为1～10的元素组成。
请填写分子式：
（1）只有2个原子核和2个电子组成的分子是________。
（2）1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合而形成的分子是________。
（3）1个L层有5个电子的原子和3个只有一个电子的原子结合而形成的分子是____________。
（4）由2个原子核、10个电子构成的分子是________，由5个原子核、10个电子构成的分子是________。
11．（11分）A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；
B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；
A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；
D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，
（1）试推断它们各是什么元素，写出元素符号：
A________，B________，C________，D________。
（2）画出D的离子结构示意图________。
（3）由这四种元素组成的三核10电子的分子为________，四核10电子的分子是________。
2018届暑假化学第一章第二节元素周期律测试题
（二）
1．下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现
D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
2．下列叙述中错误的是（ ）
A．原子半径Na>
Si>
ClB．酸性H3PO4<
H2SO4<
HClO4
C．金属性Na>
Mg>
AlD．稳定性HCl<
H2S<
SiH4
3．下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：
H2O＞HF＞H2S②原子半径：
Na＞Mg＞O
③酸性：
H3PO4＞H2SO4＞HclO④得电子能力：
C<
N<
O<
A．①③B．②④C．①④D．②③
4．（2011·
天津高考）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ）
A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
5．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性：
H3XO4<
H2YO4<
HZO4。
下列判断正确的是（ ）
A．非金属性：
X>
Y>
ZB．气态氢化物的稳定性：
Z
C．原子半径：
X<
Y<
ZD．对应阴离子的还原性：
6.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强
B．常温下X的单质的熔点比Z的低
C．Y的最高正化合价为＋7
D．Y的氢化物的稳定性比Z的弱
甲
乙
丙
丁
戊
7.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。
A．原子半径：
丙＜丁＜戊B．金属性：
甲＞丙
C．氢氧化物碱性：
丙＞丁＞戊D．最外层电子数：
甲＞乙
8．（8分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为____________________________________。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为____________________。
（3）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：
________________（用化学式表示）。
（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径由大到小的顺序是______________（用化学式表示）。
9．（10分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。
下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价：
元素代号
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
＋7、－1
－2
（1）用元素代号标出它们在下图所示部分元素周期表中的相应位置。
（2）B元素位于元素周期表中第________周期第________族。
（3）C、E两元素非金属性强弱的比较：
C________E（填“>
”或“<
”）
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的化合物是________（填化学式）。
10．（11分）
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
B原子核内质子数和中子数相等。
（1）写出A、B、C三元素名称________、__________、__________。
（2）C在元素周期表中的位置是______________。
（3）B的原子结构示意图为________，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为__________＞__________（填化学式）。
（4）比较A、C的原子半径：
A________C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
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