化学必修2 第一二章暑假作业Word格式文档下载.docx
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二、非选择题(本题包括4小题,共39分)
8.(8分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
下列是元素周期表的部分信息:
(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是__________。
(2)分析上表规律,可推知,表中X的元素符号为______________。
(3)Ca在元素周期表中的位置为____________。
(4)写出一个原子序数由1、7、17三种元素组成化合物的化学式:
_______________。
9.(12分)请完成下列表格。
元素
原子序数
周期表中位置
H
第一周期第ⅠA族
F
9
第二周期第ⅦA族
Li
Cl
Na
Br
K
I
10.(9分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。
表中所列元素中:
(1)属于短周期元素的有____________________。
(2)属于主族元素的有____________________________________________________。
(3)c元素在元素周期表中的位置是________周期________族。
(4)k元素在元素周期表中的位置是________周期________族。
11.(10分)A、B、C、D为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示,A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。
(1)写出A、B、C、D四种元素的名称:
________、________、________、________。
(2)B位于周期表中第________周期第________族。
(3)D的单质与水反应的化学方程式为____________________________________
________________________________________________________________________。
2018届暑假化学第一章第一节元素周期表测试题
(二)
1.下列四种演示金属钾与水反应的实验装置,正确的是( )
2.下列有关性质的比较,不正确的是( )
A.热稳定性强弱:
HCl>
HBr>
HIB.金属性:
Li>
Na>
C.还原性强弱:
I->
Cl->
F-D.碱性强弱:
KOH>
NaOH>
LiOH
3.如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是
A.还原性B.与水反应的剧烈程度
C.熔点D.原子半径
4.关于卤族元素的下列叙述正确的是( )
A.卤族元素是典型的非金属元素,因此不能与其他非金属元素化合
B.卤族元素单质越活泼,其熔沸点就越高C.卤族元素的单质都能与水剧烈反应
D.卤族元素的单质都能和氢气反应,且生成的气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强
5.下列对碱金属性质的叙述中,正确的是( )
A.都是银白色的柔软金属,密度都比较小B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C.碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气D.单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高
6.随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是( )
A.单质的熔、沸点逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强
C.气态氢化物稳定性逐渐增强D.单质的氧化性逐渐增强
7.溴与氯同属卤族元素,其单质在性质上具有很大的相似性,但Cl2比Br2的活泼性更强,下面是根据氯的性质对溴的性质的预测,其中错误的是( )
A.溴单质溶于水时,部分与H2O反应生成HBrO和HBrB.溴单质只具有氧化性
C.溴原子最外层有7个电子,在化学反应中容易得1个电子,表现氧化性
D.溴蒸气与氢气在加热条件下反应生成HBr
8.(7分)在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的3个棉球(如图所示)。
由左端导管通入氯气,在B处加热,可观察到A处棉球呈__________色,B处棉球呈现________色,C处棉球呈__________色。
将试管冷却后,在B、C之间的玻璃壁上有________色的__________,这是因为___________________________________。
9.(6分)最新报道,我国科学家通过与多个国家进行科技合作,成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟,使我国时间频率基准的精度提高到1500万年不差1秒,标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。
已知铯的原子序数为55。
回答下列问题:
(1)推测铯在元素周期表中的位置_____________________________________。
(2)铯单质与水剧烈反应,放出________色气体,向溶液中滴入紫色石蕊试液,显________色,因为___________________________________________________________________(写出化学方程式)。
(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。
10.(16分)某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验方案
实验现象
①将氯水滴加到溴化钠溶液中,振荡后加入适量CCl4,振荡,静置
A.浮在水面上,熔成小球,不定向移动,随之消失
②将一小块金属钠放入冷水中
B.分层,上层无色,下层紫红色
③将溴水滴加到NaI溶液中,振荡后加入适量CCl4,振荡,静置
C.浮在水面上,熔成小球,不定向移动,并伴有轻微的爆炸声,很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中
D.分层,上层无色,下层橙红色
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的:
探究同主族元素性质的相似性和递变性。
(2)实验用品:
①试剂:
金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol/LNaBr溶液、0.1mol/LNaI溶液、CCl4等。
②仪器:
________、________、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式):
化学方程式
①
②
③
④
(4)实验结论:
_____________________________________________________。
11.(10分)已知下列转化关系:
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
X________,Y________,M________,N________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
①X+H2O:
___________________________________________________________。
②M+Y:
______________________________________________________________。
(3)N可用于杀菌消毒,写出N转化为其对应酸的一个化学方程式:
______________。
2018届暑假化学第一章第一节元素周期表测试题(三)
1.
C—NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析,
C表示的碳原子( )
A.核外有13个电子B.核内有6个质子,核外有7个电子
C.质量数为13,核内有7个质子D.质量数为13,核内有7个中子
2.若有某种新元素,它的原子核内有161个中子,质量数为272。
该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是( )
A.大于B.小于C.等于D.不能肯定
3.YBa2Cu8Ox(Y元素为钇)是悬浮列车中的重要超导材料,关于
Y的说法不正确的是( )
A.元素钇的原子序数为39B.质子数与中子数之差为50
C.原子的核外电子数是39D.
Y和
Y是两种不同的核素
4.金属钛对体液无毒且有惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,因而有“生物金属”之称。
下列有关
Ti和
Ti的说法中正确的是( )
A.
Ti原子中均含有22个中子B.
Ti核外均有4个电子层
C.分别由
Ti组成的金属钛单质互称为同位素D.
Ti与
Ti为同一核素
5.下列关于原子的几种描述中,不正确的是( )
A.18O与19F具有相同的中子数B.18O与17O具有相同的电子数
C.12C与13C具有相同的质子数D.15N与14N具有相同的中子数
6.下列说法不正确的是( )
①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定
③同位素的化学性质几乎相同④质子数相同、电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和离子⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等
A.③B.④C.②⑤D.①
7.已知R2+核外有a个电子,b个中子,表示R原子符号正确的是( )
RB.
RC.
RD.
R
8.(9分)在
Li、
N、
Na、
Mg、
C中选择合适的元素填写下列空白:
(1)________和________互为同位素。
(2)________和________质量数相等,但不能互称同位素。
(3)________和________的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素。
9.(12分)填写下列表格中的空白。
粒子符号
质子数(Z)
中子数(N)
质量数(A)
用
X表示
①O
8
18
②Al
14
27
③Ar
22
④Cl
⑤H
10.(6分)杨振宁和李政道提出弱相互作用中宇称不守恒原理,并由吴健雄用
Co放射源进行了实验验证。
次年,杨振宁、李政道两人因此获得诺贝尔物理奖。
Co的衰变方程式为:
Co===
Ni+
e+ve,其中ve是反中微子,它的电荷为零,静止质量可以为零。
(1)下列关于
Co的叙述中,错误的是________。
A.质子数是27B.电子数是27C.质量数是27D.中子数是60
(2)不同种类元素的本质区别是________。
A.质子数不同B.中子数不同C.电子数不同D.质量数不同
(2)元素是具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。
11.(12分)科学家们发现氢元素有三种同位素原子。
(1)分别写出它们的名称:
________、________、________。
写出用做制造氢弹原料的同位素原子:
________。
(2)已知氯有2种常见同位素原子35Cl、37Cl,氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有________种。
(3)质量相同的H
O和D
O所含质子数之比为______,中子数之比为______。
2018届暑假化学第一章第二节元素周期律测试题
(一)
1.某元素的原子最外层电子数为次外层电子数的3倍,则该元素原子核内质子数为( )
A.3 B.7C.8D.10
2.X是短周期元素,它的原子核外最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X可能是
A.铍B.氮C.氧D.硫
3.下列粒子的结构示意图中,错误的是( )
⑤
⑥
A.②③④⑤B.①④⑤⑥C.①②⑤⑥D.①②④⑤
4.元素A原子最外层电子数是次外层的3倍,元素B原子有三个电子层,且最外层电子数等于其电子层数,则A、B两元素组成的化合物的化学式为( )
A.A2BB.B2A3C.A3B2D.BA2
5.核电荷数分别是16和4的元素的原子相比较,前者的下列数据是后者4倍的是( )
A.电子数B.最外层电子数C.电子层数D.最内层电子数
6.下列各原子构成的单质中,肯定能与稀硫酸反应产生H2的是( )
A.原子核内没有中子B.M层有5个电子
C.原子核外最外层电子数=电子层数
D.N层上电子数与K层电子数相等,次外层有8个电子
7.在原子的第n电子层中,当n为最外层时,最多容纳电子数与(n-1)层相同;
当n为次外层时,其最多容纳的电子数比(n-1)层最多容纳的电子数多10,则n层是( )
A.N层B.M层C.L层D.K层
8.(8分)根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。
(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半:
________________________。
(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍:
(3)C元素为卤族元素,其单质在常温下可与水剧烈反应,产生的气体能使带火星的木条复燃:
(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的
:
____________。
9.(10分)A、B、C、D、E五种元素,它们的核外电子排布如下表所示:
各电子层的电子数
L
M
N
A
B
C
D
E
(1)属于同一周期的元素是____________。
(2)属于同一主族的元素是____________。
(3)B单质与水反应的化学方程式是_________________________________________。
(4)E单质与水反应的化学方程式是________________________________________________。
10.(10分)下列各题中的物质均由核电荷数为1~10的元素组成。
请填写分子式:
(1)只有2个原子核和2个电子组成的分子是________。
(2)1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合而形成的分子是________。
(3)1个L层有5个电子的原子和3个只有一个电子的原子结合而形成的分子是____________。
(4)由2个原子核、10个电子构成的分子是________,由5个原子核、10个电子构成的分子是________。
11.(11分)A、B、C、D四种元素,它们原子的核电荷数均小于18,且依次递增,A原子核内仅有一个质子;
B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等;
A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等;
D原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍,
(1)试推断它们各是什么元素,写出元素符号:
A________,B________,C________,D________。
(2)画出D的离子结构示意图________。
(3)由这四种元素组成的三核10电子的分子为________,四核10电子的分子是________。
2018届暑假化学第一章第二节元素周期律测试题
(二)
1.下列关于元素周期律的叙述正确的是( )
A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C.随着元素原子序数的递增,元素的最高正价从+1到+7,负价从-7到-1重复出现
D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
2.下列叙述中错误的是( )
A.原子半径Na>
Si>
ClB.酸性H3PO4<
H2SO4<
HClO4
C.金属性Na>
Mg>
AlD.稳定性HCl<
H2S<
SiH4
3.下列排列顺序正确的是( )
①热稳定性:
H2O>HF>H2S②原子半径:
Na>Mg>O
③酸性:
H3PO4>H2SO4>HclO④得电子能力:
C<
N<
O<
A.①③B.②④C.①④D.②③
4.(2011·
天津高考)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )
A.第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小
C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低
5.同周期的X、Y、Z三种元素,已知其最高价氧化物对应水化物的酸性:
H3XO4<
H2YO4<
HZO4。
下列判断正确的是( )
A.非金属性:
X>
Y>
ZB.气态氢化物的稳定性:
Z
C.原子半径:
X<
Y<
ZD.对应阴离子的还原性:
6.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z三种元素中,X的非金属性最强
B.常温下X的单质的熔点比Z的低
C.Y的最高正化合价为+7
D.Y的氢化物的稳定性比Z的弱
甲
乙
丙
丁
戊
7.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。
A.原子半径:
丙<丁<戊B.金属性:
甲>丙
C.氢氧化物碱性:
丙>丁>戊D.最外层电子数:
甲>乙
8.(8分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为____________________________________。
(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的化学式为____________________。
(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性:
________________(用化学式表示)。
(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径由大到小的顺序是______________(用化学式表示)。
9.(10分)元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。
下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价:
元素代号
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+7、-1
-2
(1)用元素代号标出它们在下图所示部分元素周期表中的相应位置。
(2)B元素位于元素周期表中第________周期第________族。
(3)C、E两元素非金属性强弱的比较:
C________E(填“>
”或“<
”)
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的化合物是________(填化学式)。
10.(11分)
A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三元素名称________、__________、__________。
(2)C在元素周期表中的位置是______________。
(3)B的原子结构示意图为________,C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为__________>__________(填化学式)。
(4)比较A、C的原子半径:
A________C,写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:
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