贵州省毕节市实验高级中学高二上学期期末考试化学试题Word文件下载.docx

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HCO3-+H2O

H3O++CO32－

C．水溶液中NaHSO3的电离方程式：

NaHSO3=Na++H++SO32-

D．用小苏打治疗胃酸过多：

HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O

8．常温下，某无色溶液中由水电离出来的c（H＋）=1×

10-12mol·

L-1，该溶液中一定能大量存在的离子组是（）

A．Na+、K+、MnO4-、NO3-

B．Al3+、NH4+、SO42-、Cl-

C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-

D．Na+、K+、HCO3-、SO42-

9．在氯化铵溶液中，下列关系式不正确的是（）

A．c（Cl－）>

c（NH4+）>

c（H+）>

c（OH－）

B．c（NH4+）>

c（Cl－）>

C．c（Cl－）=c（NH4+）+c（NH3·

H2O）

D．c（Cl－）+c（OH－）=c（NH4+）+c（H+）

10．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是

A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆

C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块

11．在体积为1L的密闭容器中（体积不变）充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

下列说法正确的是（）

A．进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等

B．10分钟后容器中各物质浓度不再改变

C．达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小

D．10min内用H2的浓度变化表示的平均反应速率为0.075mol/（L·

s）

12．下列叙述正确的是（）

A．0.1mol/LCH3COONa溶液中：

c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）

B．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C．pH=12的NaHCO3溶液和pH=12的NH3·

H2O溶液中，c（OH－）不相等

D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2-）下降[已知Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）]

13．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）

A．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：

O2+2H2O+4e-=4OH-

B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：

Cu-2e-=Cu2+

C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：

2Cl－-2e-=Cl2↑

D．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：

Fe-2e-=Fe2+

14．相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是

酸

HX

HY

HZ

电离平衡常数K

9×

10-7

10-6

1×

10-2

A．三种酸的酸性强弱关系：

HX＞HY＞HZ

B．反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生

C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸

D．相同温度下，0.1mol/LHX溶液的电离平衡常数大于1mol/LHX溶液的电离平衡常数

15．25℃时，在PbI2饱和溶液中存在平衡：

PbI2（s）

Pb2+（aq）+2I－（aq），向其中加入KI固体，下列说法正确的是（）

A．溶液中Pb2+和I－浓度都增大

B．溶度积常数Ksp增大

C．沉淀溶解平衡向逆向移动

D．PbI2的溶解度不变

16．反应

；

。

在不同温度（

和

）及压强（

）下，产物Z的物质的量

与反应时间（t）的关系如图所示。

则下列判断正确的是

A．

，

B．

C．

D．

二、原理综合题

17．根据要求回答下列有关问题。

（1）甲醇是一种重要的化工原料，工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。

已知：

①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）ΔH1=-1275.6kJ·

mol-1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH2=-566.0kJ·

③H2O（g）=H2O（l）ΔH3=-44.0kJ·

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

___。

（2）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe2O3（s）+3CO（g）

2Fe（s）+3CO2（g）∆H=－28.5kJ/mol，冶炼铁反应的平衡常数表达式K=__，温度升高后，K值__（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（3）在T℃时，反应Fe2O3（s）+3CO（g）

2Fe（s）+3CO2（g）的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

始态mol

1.0

①平衡时CO的转化率为___。

②下列情况标志反应达到平衡状态的是__（填字母）。

a.容器内气体密度保持不变

b.容器内气体压强保持不变

c.CO的消耗速率和CO2的生成速率相等

d.容器内气体的平均相对分子质量保持不变

18．

（1）反应mA＋nB

pC在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，加压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系___。

②若A、B、C都是气体，且m+n>

p，而加压或升温平衡移动方向相同，则△H___0。

（2）一定条件下，将2molSO2和1molO2充入容积为2L的密闭容器中发生反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），2分钟后反应达平衡，此时SO2的浓度为0.2mol/L，完成：

①SO2的转化率为___。

②用O2表示的化学反应速率为__。

③平衡常数为__。

19．

（1）25℃时，0.1molL-1NaOH溶液中，Kw=__；

pH=__。

（2）氯化铁水溶液呈___（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：

__。

实验室在配制氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了___（填“促进”、“抑制”）氯化铁水解。

（3）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）___c（CH3COO－）（填“>

”，“＝”或“<

”）。

三、结构与性质

20．燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。

如图为氢氧燃料电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是___，在导线中电子流动方向为___（用a、b表示）。

（2）负极反应式为___，正极反应式为___。

（3）用该燃料电池作电源，用Pt作电极电解饱和食盐水：

①写出阴极的电极反应式：

②写出总反应的离子方程式：

③当阳极产生7.1gCl2时，燃料电池中消耗标况下H2___L。

四、实验题

21．某学生用0.2000mol·

L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：

（1）以上操作步骤中有一步有错误，请指出编号___，该错误操作会导致测定结果___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入___中，该仪器的名称是___。

（从图中选填“甲”或“乙”）

（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：

___（填编号）

A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡

C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗

D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外

（4）判断达到滴定终点的现象是：

（5）以下是实验数据记录表

滴定次数

盐酸体积（mL）

NaOH溶液的读数（mL）

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

18.28

2

18.24

通过计算可得，该盐酸浓度为：

___mol·

L-1（计算结果保留2位小数）。

参考答案

1．C

【解析】

【详解】

A.锌锰干电池，含有重金属，能够引起环境污染，使用后应回收，不能随意丢弃，故A错误；

B.化石燃料含有硫等因素，完全燃烧会生成二氧化硫会形成酸雨，会造成大气污染，故B错误；

C.将煤脱硫后再燃烧，可以减少硫的氧化物等有毒气体的排放，故C正确；

D.化石燃料是目前重要的燃料，不能禁止使用，故D错误。

故选C。

2．C

①液态水变成水蒸气是物理变化，①错误；

②酸碱中和反应是放热反应，②正确；

③浓H2SO4稀释是物理变化，③错误；

④固体NaOH溶于水是物理变化，④错误；

⑤H2在Cl2中燃烧是放热反应，⑤正确；

⑥食物腐败是缓慢氧化，是放热反应，⑥正确。

答案为C。

【点睛】

常见的放热反应有：

物质燃烧、金属与酸或与水反应、中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；

常见的吸热反应有：

绝大多数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气等）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）等。

3．C

【分析】

在给定的条件下，无须外界做功，一经引发即能自动进行的化学反应，为自发反应从热力学上判断就是：

△G=△H−T△S<

0。

A.反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据，对于吸热反应，在一定温度下也能进行，故A错误；

B.反应2A（g）＋B（g）

2C（g），ΔH＜0，△S<

0，所以反应在低温下能自发进行，故B错误；

C.△G=△H−T⋅△S<

0时，反应能自发进行，适合于所有的过程，故C正确；

D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大，故D错误；

4．C

A、酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，含有H+的溶液不一定为酸性溶液，选项A错误；

B、酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，酚酞显无色的溶液不一定为酸性溶液，选项B错误；

C、溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，选项C正确；

D、溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，即pH值大小，选项D错误；

答案选C。

本题考查了溶液酸碱性的判断，选项D易错，溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小。

5．C

A.减小压强，逆反应速率减小，A错误；

B.减小压强，正反应速率减小，B错误；

C.减压则正、逆反应速率都减小，正反应是气体分子总数减小的反应，减压则使平衡向逆反应方向移动，C正确；

D.减压平衡向逆反应方向移动，D错误；

6．C

A.铜−锌−稀H2SO4构成的原电池中，活泼金属锌作负极，较不活泼金属铜作正极，电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故A正确；

B.铜−锌−稀H2SO4构成的原电池中，较不活泼金属铜作正极，溶液中阳离子得电子发生还原反应，所以铜不发生反应，故B正确；

C.负极上失电子发生氧化反应，正极上溶液中阳离子得电子发生还原反应，故C错误；

D.电子从负极沿外电路流向正极，所以电子由锌电极流向铜电极，故D正确；

.

7．D

A.醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，醋酸是弱酸正确的离子方程式为：

CH3COOH+OH−=CH3COO−+H2O，故A错误；

B.HCO3-+H2O

H3O++CO32－为电离方程式，碳酸氢根离子水解的离子方程式为：

HCO3-+H2O⇌OH−+H2CO3，故B错误；

C.HSO3-是弱酸的酸式根离子不能完全电离，所以NaHSO3电离方程式为：

NaHSO3=Na++HSO3-，故C错误；

D.碳酸氢钠与氢离子反应，故可用小苏打治疗胃酸过多，发生反应为：

HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O，故D正确；

故选：

D

8．C

无色溶液中由水电离出来的c（H+）=1×

10-12mol•L-1，溶液中不会存在有色离子，且溶液为酸性或者碱性溶液。

A、MnO4-为有色的离子，不满足溶液无色条件，故A错误；

B、Al3+能够与OH-反应生成氢氧化铝沉淀，NH4+能够与OH-反应生成一水合氨，在碱性溶液中不能够大量共存，故B错误；

C、Na+、Cl-、NO3-、SO42-离子之间不满足离子反应发生条件，在溶液中能够大量共存，故C正确；

D、HCO3-离子能够与H+反应生成二氧化碳，在酸性溶液中不能大量共存，故D错误；

9．B

氯化铵溶液中存在下列电离过程：

NH4Cl=NH4++Cl-，H2O⇌H++OH-和水解过程：

NH4++H2O⇌H++NH3•H2O。

A.因氯化铵中铵根离子水解可得c（Cl－）>

c（NH4+），铵根离子水解溶液显酸性，则c（H+）>

c（OH－），离子水解的程度很弱，所以c（NH4+）>

c（H+），所以有c（Cl－）>

c（OH－），故A正确；

B.因氯化铵中铵根离子水解可得c（Cl－）>

c（NH4+），故B不正确；

C.由氯化铵溶液中物料守恒可得c（Cl－）=c（NH4+）+c（NH3·

H2O），故C正确；

D.由氯化铵溶液中电荷守恒可得c（Cl－）+c（OH－）=c（NH4+）+c（H+），故D正确；

故选B。

10．A

A．水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故A正确；

B．金属护拦表面涂漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，故B错误；

C．汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，故C错误；

D．镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护地下钢管而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；

故选A。

11．B

A.正反应速率和逆反应速率相等，是指相同时间内物质浓度变化量相同，而根据图象可知进行到3分钟时，CO2和CH3OH的浓度相同，不能判断浓度变化量是否相同，故A错误；

B.由图像知10分钟后，达到平衡状态，容器中各物质浓度不再改变，故B正确；

C.升高温度正逆反应速率均加快，故C错误；

D.由图可知,10min到达平衡时二氧化碳的浓度变化量为1mol/L−0.25mol/L=0.75mol/L,所以v（CO2）=0.75mol/L/10min=0.075mol/（L⋅min），速率之比等于化学计量数之比,所以v（H2）=3v（CO2）=3×

0.075mol/（L⋅min）=0.225mol/（L⋅min）=0.00375mol/（L⋅s），故D错误；

12．D

A. 

CH3COONa溶液显碱性，则0.1mol/LCH3COONa溶液中，c（OH−）>

c（H+），故A错误；

B. 

NH4Cl溶液显酸性，加水稀释后溶液浓度减小，pH增大，Kw不变，故B错误；

C.一定温度下,c（H+）=10−pH，则pH=12的NaHCO3溶液和NH3·

H2O溶液中c（H+）相等，则c（OH－）=Kw/c（H+），所以c（OH－）相等，故C错误；

D.溶解度小的沉淀能转化为溶解度更小的，所以在Na2S溶液中加入AgCl固体，会生成Ag2S沉淀，则溶液中c（S2−）减小，故D正确。

故选D。

13．C

A、碱性氢氧燃料的正极上氧气得电子发生还原反应，正极电池反应式：

O2+2H2O+4e-═4OH-，故A错误；

B、粗铜精炼时，粗铜连接电源正极作阳极，纯铜连接电源负极作阴极，阳极上电极反应式为Cu-2e-═Cu2+，故B错误；

C、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，所以阳极的电极反应式为：

2Cl--2e-=Cl2↑，故C正确；

D、钢铁发生电化学腐蚀时，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则正极反应式：

2H2O+O2+4e-=4OH-，故D错误；

14．B

A．相同温度下，电离平衡常数越大，酸性越强，三种酸的酸性强弱关系：

HX＜HY＜HZ，A判断错误；

B．根据较强酸制较弱酸原理，反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生，B判断正确；

C．由电离平衡常数可以判断，HX、HY、HZ都属于弱酸，C判断错误；

D．电离平衡常数只与温度有关，与酸的浓度无关，D判断错误。

答案为B。

15．C

含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2（s）⇌Pb2+（aq）+2I-（aq），加入KI溶液，c（I-）增大，沉淀溶解平衡逆移，c（Pb2+）减小，溶度积常数Ksp只与温度有关。

A.含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2（s）⇌Pb2+（aq）+2I−（aq），加入KI溶液，c（I−）增大，沉淀溶解平衡逆移，c（Pb2+）减小，故A错误；

B.溶度积常数Ksp只与温度有关，改变c（I−），Ksp不变，故B错误；

C.含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2（s）⇌Pb2+（aq）+2I-（aq），加入KI溶液，c（I−）增大，沉淀溶解平衡逆移，故C正确；

D.加入KI溶液，c（I−）增大，沉淀溶解平衡逆移，c（Pb2+）减小，PbI2的溶解度减小，故D错误；

16．C

根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，当压强相同时，根据“先拐先平数值大”原则，故有：

T1＞T2；

根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，当温度相同时，根据“先拐先平数值大”原则，故有：

P1＞P2，

比较温度时，要保证压强不变，比较压强时，保证温度不变，利用“先拐先平数值大”原则解题。

17．CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）ΔH=-442.8kJ·

mol-1K=

减小60%ad

（1）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的化学方程式为：

CH3OH（l）+O2（g）＝CO（g）+2H2O（l），根据盖斯定律计算反应热；

（2）平衡常数等于生成物的浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂之积；

根据温度对平衡移动的影响判断温度对平衡常数的影响

（3）①浓度商Qc=1，小于平衡常数，反应向正反应进行，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量浓度，根据平衡常数列方程计算，在结合转化率定义计算；

②根据平衡时正逆反应速率相等，各组分的含量不变进行判断。

（1）已知：

甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的化学方程式为：

CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l），反应可由（①−②）/2+③×

2得到，根据盖斯定律，该反应的焓变为△H=（△H1−△H2）/2+2△H3=−442.8kJ/mol，

故答案为：

CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）ΔH=-442.8kJ·

mol-1；

（2）Fe2O3（s）+3CO（g）

2Fe（s）+3CO2（g）∆H=－28.5kJ/mol的平衡常数表达式K=

，该反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行，平衡常数减小；

K=

减小；

（3）①在T℃时，该反应的平衡常数K=64，容器内浓度商Qc=1，小于平衡常数，反应向正反应进行，设消耗一氧化碳物质的量为x，则：

Fe2O3（s）+3CO（g）

2Fe（s）+3CO2（g）

起始量（mol）:

1 

变化量（mol）:

x 

x

平衡量（mol）:

1−x 

1+x

反应前后气体体积不变,可以用物质的量代替浓度计算平衡常数,故（1+x）3/（1−x）3=64,x=0.6,故CO的转化率=0.6mol/1mol×

100%=60%，

60%；

②a.由于反应物和生成物中都有固体物质参加，且平衡前混合气体的总质量会变化，只有平衡时混合气体的总质量才保持不变，密度才不变，a正确；

b.反应时气态物质体积保持不变的反应，则反应前后气态物质的物质的量保持不变，则平衡前后气体的压强不变，b错误；

c..CO的消耗速率和CO2的生成速率均为正反应速率，c错误；

d.据平均相对分子质量=气体总质量/气体总物质的量，反应中气体物质的量是定值，只有平衡时，质量才不变，平均相对分子质量才不变，故d正确；

故选ad。

18．m+n<

p△H>

080%0.2mol/（L·

min）160

（1）根据影响平衡的因素及平衡移动方向进行判断

（2）根据三行式求