题型检测三 常见无机物的性质转化及应用Word格式.docx

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阻燃胶合板

选B　A项，ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒杀菌，正确；

B项，SO2具有还原性、氧化性和漂白性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与有色物质发生化合反应形成无色不稳定物质而使其褪色，错误；

C项，NaHCO3受热分解生成气体，可作焙制糕点的膨松剂，正确；

Al（OH）3分解是吸热反应，吸收大量热量并有H2O生成，可作阻燃胶合板，正确。

3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

A．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂

B．晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料

C．氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板

D．氧化铝具有两性，可用作耐高温材料

选C　A项，利用碳酸氢钠受热分解产生气体，可用作食品膨松剂，与碳酸氢钠能与碱反应无关，错误；

B项，晶体硅用作半导体材料是因为其导电性介于导体和绝缘体之间，与晶体硅熔点高无关，错误；

C项，氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板，正确；

D项，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，与氧化铝具有两性无关，错误。

4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

Fe2O3是红棕色粉末

Fe2O3常用作红色涂料

SiO2是两性氧化物

SiO2可和HF反应

Al2O3难溶于水

Al2O3可用作耐火材料

晶体硅熔点高

晶体硅可作半导体材料

选A　A项，Fe2O3是红棕色粉末，常用作红色涂料，正确；

B项，SiO2是酸性氧化物，错误；

C项，因为Al2O3耐高温，所以Al2O3可用作耐火材料，没有因果关系，错误；

D项，晶体硅导电性介于导体和绝缘体之间，可作半导体材料，没有因果关系。

5．下列有关物质的性质与用途说法正确的是（　　）

A．胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”

B．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂

C．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂

D．SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强的漂白剂

选B　A项，“血液透析”利用胶体粒子能通过半透膜的性质，与胶粒带电无关，错误；

B项，CaO能与SO2反应生成CaSO3，可作工业废气脱硫剂，正确；

C项，NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，其与酸反应也能生成气体，有气体生成可用作焙制糕点的膨松剂，错误；

D项，SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后发生氧化还原反应生成的硫酸没有漂白性，错误。

6．（2019·

福州四校联考）工业上制备下列物质的生产流程合理的是（　　）

A．由铝土矿冶炼铝：

铝土矿

Al2O3

AlCl3

Al

B．从海水中提取镁：

海水

Mg（OH）2

MgO

Mg

C．由NaCl制漂白粉：

饱和食盐水

Cl2

漂白粉

D．由黄铁矿制硫酸：

黄铁矿

SO2

SO3

H2SO4

选D　A项，工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝，错误；

B项，工业上通过电解熔融的氯化镁制备金属镁，错误；

C项，工业上用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，错误；

D项，黄铁矿的主要成分是FeS2，通过该生产流程可制备硫酸，正确。

7．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．在转化过程中，氮元素均被还原

B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程

C．还原过程中生成0.1molN2，转移电子数为0.5NA

D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化

选D　A项，根据图中信息可知，NOx被氧气氧化得到硝酸盐，氮元素被氧化，硝酸盐还原产生氮气，氮元素被还原，错误；

B项，催化剂参与储存和还原过程，但反应前后质量和化学性质不变，错误；

C项，还原过程中氮元素从＋5价降为0价，生成0.1molN2，转移电子数为1.0NA，错误；

D项，三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，转化为无污染的气体再排放，正确。

8．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是（　　）

现象或事实

解释

用热的烧碱溶液洗去油污

Na2CO3可直接和油污反应

漂白粉在空气中久置变质

漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用

K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效

FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜

选C　A项，烧碱溶液为NaOH溶液，Na2CO3溶液呈碱性，油污在碱性条件下水解生成溶于水的物质，Na2CO3不能直接和油污反应，错误；

B项，漂白粉久置变质是因为Ca（ClO）2和空气中的CO2反应生成CaCO3和HClO，HClO不稳定，分解为HCl和O2，错误；

C项，K2CO3和NH4Cl能在水溶液中发生相互促进水解反应生成氨气而降低肥效，正确；

D项，FeCl3溶液中的Fe3＋能和Cu反应生成Fe2＋和Cu2＋，错误。

9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

A．NaHCO3（s）

Na2CO3（s）

NaOH（aq）

B．Al（s）

NaAlO2（aq）

Al（OH）3（s）

C．AgNO3（aq）

[Ag（NH3）2]＋（aq）

Ag（s）

D．Fe2O3（s）

Fe（s）

FeCl3（aq）

选A　B项，NaAlO2（aq）与过量HCl（aq）反应，生成AlCl3，错误；

C项，蔗糖（aq）中无醛基，不能与[Ag（NH3）2]＋（aq）反应生成Ag（s），错误；

D项，Fe（s）与HCl（aq）反应生成FeCl2（aq），错误。

10．一种从铜电解工艺的阳极泥中提取Se和Te的流程如下：

下列叙述错误的是（　　）

A．合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用

B．流出液是H2SO4溶液

C．电解过程中阴极上析出单质Te

D．“焙砂”与碳酸钠充分混合后，可在瓷坩埚中焙烧

选D　A项，阳极泥是在电解精炼铜过程中，沉积在电解槽底部的杂质，含Se、Te、Au等，合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用，正确；

B项，焙烧生成的SO2和SeO2在水溶液中发生氧化还原反应生成Se和H2SO4，则流出液是H2SO4溶液，正确；

C项，电解池中阴极区发生还原反应，由流程可知，TeO2在碱性电解质环境下被还原为Te单质，正确；

D项，瓷坩埚中还有二氧化硅，在高温下能与碳酸钠发生反应，坩埚受到腐蚀，则“焙砂”与碳酸钠不宜在瓷坩埚中焙烧，错误。

11．工业废弃物的回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。

如图是工业生产纳米磁性四氧化三铁的流程：

下列说法不正确的是（　　）

A．用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈

B．若生产中不通入N2，暴露在空气中进行生产，将不能得到高纯度产品

C．加适量的H2O2是为了将部分Fe2＋氧化为Fe3＋，涉及反应：

H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

D．溶液A中Fe2＋和Fe3＋的浓度比为1∶2

选A　CO

水解使溶液显碱性，浸泡废铁屑可以使其表面的油脂因水解而被除去，但不能除去其表面的铁锈，A项错误；

废铁屑用稀硫酸溶解有硫酸亚铁生成，Fe2＋被双氧水部分氧化成Fe3＋，得到含Fe2＋和Fe3＋的混合溶液，若生产中不通入N2，暴露在空气中进行生产，Fe2＋会被空气中的氧气氧化生成Fe3＋，将不能得到高纯度Fe3O4产品，其中会混入氧化铁杂质，B项正确；

根据B项的分析，加适量的H2O2是为了将部分Fe2＋氧化为Fe3＋，涉及反应H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，C项正确；

根据最终产品为Fe3O4，可知其中Fe2＋和Fe3＋的数目比为1∶2，因此溶液A中Fe2＋和Fe3＋的浓度比为1∶2，D项正确。

12．某工业废水中含有Hg2＋、Fe3＋、Na＋、Cu2＋等离子，技术人员从污水中回收纯净的金属铜的工艺流程如图所示。

下列说法中正确的是（　　）

A．过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、滴管

B．滤渣1的成分中含有三种金属

C．Fe3＋可以用SCN－检验，两者反应可生成红色沉淀

D．①②③步操作不需要采取防护措施

选B　A项，过滤操作用到的玻璃仪器有：

漏斗、烧杯、玻璃棒，错误；

B项，加入过量铁粉，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu、Fe＋Hg2＋===Fe2＋＋Hg，滤渣1中有Fe、Cu、Hg三种金属，正确；

C项，Fe3＋可以与SCN－生成Fe（SCN）3红色络合物，不是沉淀，错误；

D项，由于汞有毒且沸点低、易挥发，故第③步操作要采取防护措施，错误。

13．某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl2·

6H2O，设计了如下流程：

A．固体Ⅰ中含有SiO2，固体Ⅱ中含有Fe（OH）3

B．加入石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al（OH）3转化为AlO

C．试剂a选用盐酸，从溶液Ⅲ得到CaCl2·

6H2O产品的过程中，应控制条件防止其分解

D．若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净的CaCl2·

6H2O

选D　A项，SiO2难溶于盐酸，固体Ⅰ中含有SiO2；

AlCl3、FeCl3与Ca（OH）2反应生成Al（OH）3、Fe（OH）3，所以固体Ⅱ中含有Fe（OH）3，正确；

B项，Al（OH）3可溶于强碱溶液，加入石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al（OH）3转化为AlO

，正确；

C项，CaCl2·

6H2O易失去结晶水，所以应控制条件防止其分解，正确；

D项，溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤液中除了CaCl2外，还有NH4Cl，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶不能得到纯净的CaCl2·

6H2O，错误。

14．酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下：

下列有关说法不正确的是（　　）

A．所涉及的变化均为氧化还原反应

B．光照是酸雨形成的必要条件之一

C．污染指数越高形成酸雨的速率越快

D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染

选A　A项，SO2变成激发态SO2，没有化合价变化，并未发生氧化还原反应，不正确，A项符合题意；

B项，结合图中信息知，产生激发态SO2和*OH自由基需要光照条件，正确；

C项，途径Ⅱ的速率大于途径Ⅰ，正确；

D项，使用化石燃料会产生SO2进而产生酸雨，如果对化石燃料优化处理或使用其他替代能源均能有效遏制酸雨污染，正确。

15．镓（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。

工业制备镓的流程如下图所示：

下列判断不合理的是（　　）

A．Al、Ga均处于ⅢA族

B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3

C．Ga（OH）3可与NaOH反应生成NaGaO2

D．酸性：

Al（OH）3>

Ga（OH）3

选D　A项，镓（Ga）与铝同主族，均处于ⅢA族，正确；

B项，Ga2O3与Al2O3的性质具有相似性，可与盐酸反应生成GaCl3，正确；

C项，Ga（OH）3属于两性氢氧化物，与Al（OH）3的性质相似，能与NaOH溶液生成NaGaO2，正确；

D项，在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入适量CO2，只有Al（OH）3沉淀，而没有Ga（OH）3沉淀，可知，酸性Al（OH）3＜H2CO3＜Ga（OH）3，错误。

16．过氧化钙晶体（CaO2·

8H2O）常用作医用消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。

轻质CaCO3粉末

滤液

白色结晶体

目标产物

下列有关说法正确的是（　　）

A．①煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO2

B．②的反应中H2O2作氧化剂，氨水用来调节溶液的pH

C．②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动

D．③醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失

选D　A项，CaCO3能与盐酸反应生成CaCl2、CO2和H2O，加热煮沸是为了除去多余的盐酸，错误；

B项，向CaCl2溶液中加入H2O2、NH3·

H2O，发生反应：

CaCl2＋H2O2＋2NH3·

H2O＋6H2O===CaO2·

8H2O↓＋2NH4Cl，H2O2的组成元素化合价没有发生变化，因此没有发生氧化还原反应，错误；

C项，尽管②中结晶的颗粒较小，但是过滤时若用玻璃棒轻轻搅动，会导致滤纸破损，过滤失败，所以不能搅动，错误；

D项，过氧化钙晶体（CaO2·

8H2O）微溶于水，也不溶于乙醇，用醇洗涤，可以减少晶体的溶解，同时乙醇容易挥发，可以加速晶体干燥，正确。

17．取某固体样品，进行如下实验

①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；

②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；

③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。

根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是（　　）

A．K2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3

B．Na2CO3、AgNO3、KNO3

C．K2CO3、NaCl、Ba（NO3）2

D．KNO3、MgCl2、NaOH

选C　A项，K2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3加水反应生成BaSO4和BaCO3沉淀，BaSO4不溶于盐酸，不符合③，错误；

B项，Na2CO3、AgNO3、KNO3三者加水后能够反应生成Ag2CO3沉淀，Ag2CO3与盐酸反应生成AgCl沉淀，不符合③，错误；

C项，K2CO3、NaCl、Ba（NO3）2三者加水后能够反应生成BaCO3沉淀，滤液中可能含有CO

，加入BaCl2溶液生成白色沉淀，滤渣BaCO3能够与盐酸反应放出CO2而溶解，符合上述实验过程，正确；

D项，KNO3、MgCl2、NaOH三者加水后能够反应生成Mg（OH）2沉淀，Mg（OH）2与盐酸反应没有气体放出，不符合③，错误。

18．以钴催化剂废料（含Fe3O4、Co2O3、CaO和SiO2）制备CoC2O4的一种流程如下：

A．滤渣1的主要成分是SiO2和CaSO4，滤渣2可用于制备铁红

B．在“氧化”中，0.5molNaClO3最多能氧化4molFe2＋

C．在“酸浸”中发生的反应有Co3＋＋Fe2＋===Co2＋＋Fe3＋

D．用稀硝酸和AgNO3溶液可检验CoC2O4是否洗涤干净

选B　A项，由废料成分知，SiO2不与稀硫酸反应，CaSO4微溶于水，故滤渣1的主要成分是CaSO4和SiO2，分析流程图知，滤渣2的主要成分是Fe（OH）3，正确；

B项，1molNaClO3最多得6mol电子，还原产物为Cl－，故0.5molNaClO3最多能氧化3molFe2＋，错误；

C项，废料中的Co2O3与稀硫酸反应生成Co2（SO4）3，Fe3O4溶于稀硫酸生成了Fe3＋和Fe2＋，目标产物中Co的价态为＋2，且该流程中没有加入还原剂，故在“酸浸”中Fe2＋可还原Co3＋，正确；

D项，CoC2O4表面吸附有Cl－，可通过用AgNO3溶液和稀HNO3溶液检验Cl－来确定沉淀是否洗净，正确。

19．钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。

工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥（主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物）提取金属钒，其工艺流程图如下：

已知：

钒有多种价态，其中＋5价最稳定。

钒在溶液中主要以VO

和VO

的形式存在，且存在平衡VO

＋H2OVO

＋2H＋。

下列说法正确的是（　　）

A．工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水

B．可以推测VO2Cl的溶解度大于NH4VO3

C．焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全

D．将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后无明显现象，则磁性产品中一定不含铁元素

选B　A项，氨水不能溶解氧化铝，错误；

B项，用盐酸溶解后的溶液中含有VO

、VO

、Cl－，加入氯化铵会生成NH4VO3沉淀，反应向生成更难溶的物质的方向进行，可以推测VO2Cl的溶解度大于NH4VO3，正确；

C项，溶液中存在平衡VO

＋2H＋，盐酸过量平衡逆向移动，会抑制NH4VO3的生成，不能加入过量的盐酸，错误；

D项，加入的稀硝酸不足时，铁元素被硝酸氧化生成亚铁离子，亚铁离子遇KSCN溶液无明显现象，错误。