氮硫及其化合物Word下载.docx
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8•三支相同容积的试管A,B,C,每个试管内各盛有两种气体，且各占1/2体积，A
管是NO和NO2B管是NO和02,C管是N02和02将A，B，C三支试管倒立于水槽中，在相同条件下，水面上升的高度分别是hA，hB，hC,则
A.hA=hB=hCB.hA>
hB>
hCC.hC>
hAD.hB>
hC>
hA
9.工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将
其还原为无毒物质N2和H20现有含氮氧化物NO和N02的混合气体3L，用同条件下的NH33.50L恰好反应完全，则混合气体中NO和NO2的体积分数比为
A.1：
4B.1：
3C.1：
2D.1：
10.某氮的气态氧化物15.6L和过量的氢气混合，在一定条件下反应，使之生成液态
水及无公害气体，恢复到原状态，反应后气体体积比反应前气体体积缩小了46.8L，则原
氮的氧化物的为
A.NO2B.N2O3C.NOD.N2O
11.在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体（先注入一种，
再注
入另一种），全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是
①2mol二氧化硫和1mol氧气②2mol硫化氢和1mol二氧化硫
③2mol硫化氢和1mol氯气④2mol氨和Imol氯化氢
A.③>
@>
®
>
B.①>
=@>
C.①=@>
D.①=®
13•汽车尾气主要含有CO2COSO2NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。
治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个
“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。
它的特点是使CO与NC反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。
（1）汽车尾气中NO的来源是。
A•汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物
B.是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
C.是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D.是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
（3）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有。
（多选）
A•开发氢能源B•使用电动车C•限制车辆行驶D•使用乙醇汽油
14•⑴NH3和N02在一定条件下反应，产物为N2和H2Q该反应的化学方程式是：
（2）若有20mLNQ2和NH3的混合气体发生上述反应时，已知参加反应的NQ2比NH3少
2mL则反应前NQ2和NH3物质的量之比可能为.
（3）把盛满NQ2和Q2的混合气体的试管倒立于水中.
1若一段时间内水上升且充满试管，则原混合气体中NQ2和Q2的体积比是，若假设
生成的溶质不向外扩散，且为标准状况.则所得的溶液的物质的量浓度应为。
2若一段时间后上升的水只升到试管容积的一半，则原混合气体中，NQ2和Q2的体积
数比是.
15.把3体积NQ2气体依次通过足量的饱和NaHCQ溶液、浓H2SQ4Na2Q2之后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内的气体是，其体积为
1•（2019•海南高考）化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（）
A•CQ2属于大气污染物B•酸雨是pH小于7的雨水
C•CQ2NQ2或SQ2都会导致酸雨的形成
D•大气中CQ2含量的增加会导致温室效应加剧
2.将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热氧化铜完全反应后，气体体积变为11.2L
（气体均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（）
A.NQB.NQ2C.N2QD.N2Q4
氮的氧化物相关计算专题训练
1、NQ与Q2的混合气体与水反应的问题
1将40mLNC与_mLQ2昆合，与水反应无气体剩余；
2将40mLNC与20mLQ2混合，与水反应后余气体mL;
3将40mLNC与40mLQ2混合，与水反应后余气体mL;
4将40mLNC与mLQ2昆合，与水反应后余气10mL.
2、NQ2与Q2的混合气体与水反应的问题
1将40mLNO却mL02昆合，与水反应无气体剩余。
2将40mLNO与15mLO2昆合，与水反应后余气体mL;
3将40mLNO与5mLO2昆合，与水反应后余气体mL;
4将6OmLNO却mLO2昆合，与水反应后余气10mL。
二氧化氮和一氧化氮
一、选择题：
1•SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg-L1。
下-列措施中能够减少SO2排放量的是（）
①用天然气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率③使用CS2萃取煤炭中的硫④
燃煤中加入石灰后使用
A．全部B．①②④C．①②③D．①③④
2．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）
A．二氧化硫B．氮氧化物
C．二氧化碳D．悬浮颗粒
3•将盛有12mLNO2^O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无
色气体，则原混合气体中O2的体积是（）
A．1.2mLB．2.4mLC．3.6mLD．4mL
5．下列物质能使品红溶液褪色的是（）
①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧
A．①③④B．②④⑤
C•①②③④D•①②③④⑤
6．贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。
该气体不
可能是（）
A．HIB．NO2C．SO2D．NH3
7．下列气体不会造成大气污染的是（）
氧化硫B．氮气C．一氧化碳D．一氧化氮
8．1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨危害了许多地区。
为了防止气候进一步变暖，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各
国减少工业排放量的气体是（）
A．SO2B．H2SC．SO3D．CO2
9•为了除去混入C02中的S02最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）
A•饱和烧碱溶液B•饱和小苏打溶液
C•饱和纯碱溶液D•浓硫酸
10•以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（）
A•NOB.COC.NO2DNH3
11•在标准状况下，将02与NO按3:
4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于
水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）
A•0.045mol•L1B.0.036mol•L1
C•0.026mol•L1D•0.030mol•L1——
二、填空题：
（33分）
12•汞蒸气有毒。
①万一把汞洒出，可以在有微细汞滴的部位撒一层硫磺粉，这时发
生反应的化学方程式是。
②室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口装在墙的（填
“上”或“下”）部的效率高。
13•一氧化氮是大气污染物之一。
目前，有一种治理方法是在400C左右、有催化剂
存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。
请写出该反应的化学方程式。
14利用图4—3所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）
①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥N0⑦H2S⑧S02
（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有（写序号）；
（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有，这时气体由进入。
（3）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有。
（4）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有___
这时气体由口进入。
15．某学生课外活动小组利用图4－4所示装置分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢
复红色，则原溶液可能是混合溶液；
加热时溶液由红色逐渐变浅的原因
（2
）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶
液可能是混合溶液；
加热时溶液由无色变为红色的原因是
。
三、简答题：
（12分）
16．我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。
为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH,所得数据如下表：
H2SO4＋2HCl）分析数据，回答下列问题：
（已知Cl2＋SO2＋2H2O
①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变（填“大”或“小”）。
（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是。
①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A•①②③B•②③④⑤C•①③⑤D•①③④⑤
（3）在英国进行的一个研究结果表明：
高烟囱可以有效地降低地表面S02浓度。
在20世纪的60年代〜70年代的10年间，由发电厂排放出的S02增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30%之多。
请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?
简述其理由。
氮氨和铵盐
1.氮元素在地球上含量丰富,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
下列叙述与氮元素的循环无关的是（）
A.工业合成氨的过程是固氮的过程
B.自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物
C.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气
D.电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收
2.下列有关说法中正确的是（）
A.双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2,对环境没有污染
B.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：
3配成的混合物，可以溶解Au、Pt
C.氨水能导电，说明氨气是电解质
D.新制备的氯水中存在三种分子、四种离子
3.如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置
于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。
假
设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为（
）
1B.5:
4.下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是（）①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热②氧化亚铁与浓硝酸反应③氢氧化铝与浓硝酸反应④碳与浓硝酸
A.①②B.③④C.①④D.②③
7.已知NH3难溶于CC14,如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是（）
9.把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）
A.SO2B.ClC.Fe3D.NO3－＋－
12.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是
①NO和NO2②NO2和O2,③NH3和N2现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3,则下列关系正确的是（）
A.V1>
V2>
V3B.V1>
V3>
V2C.V2>
V1D.V3>
V1>
V2
二、非选择题（本题包括4个小题，共40分）
13.（12分）工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无
毒物质。
某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。
（一）提供的装置
（二）NH3的制取
（1）下列有关实验室制备气体的说法正确的是（填序号）。
①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热④用无水氯化钙干燥氨气⑤用浓盐酸洗涤高
锰酸钾分解制氧气的试管
（2）从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：
填序号）。
（3）当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是。
14.（10分）下图中A〜J分别代表相关反应的一种物质。
已知A分解得到等物质的量
的B、
C、D,图中有部分生成物未标出。
请填写以下空白：
（1）A的化学式。
（2）写出反应①②的化学方程式：
①
②。
__
（3）写出反应③的离子方程式：
。
（4）J与F反应的化学方程式：
（5）在反应④中，当生成标况下2.24LG时，转移电子数为。
15.（12分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A、F分别为氨气
和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为
（2）装置A的烧瓶中可装试剂。
E装置的作用。
（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。
请写出反应的化学方程式：
当有amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，贝V阿伏加德罗常数为（用含a、
b的代数式表示）。
（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？
硫酸和硝酸的氧化性
1．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体（）
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
2．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）
A.稀硝酸B.稀盐酸C.浓硝酸D.氢氧化钠
3．下列储存药品的方法中，正确的是（）
A.浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中
C.金属钠保存在无水乙醇中B.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中D.纯碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中
4•下列气体不能用H2SO什燥的是（）
A.CO2B.NH3C.SO2
5.关于氨的下列叙述中，错误的是D.HC1（）
A.氨易液化，因此可用来作制冷剂
B.氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验
C•氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）
D•氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色
6•下列反应属于氮的固定的是
A•空气在雷电作用下所产生NOC铜与浓硝酸反应产生NO2B.NO和02生成NO2
D.NH4CI与Ca（0H）2反应生成NH3（）
二、选择题（每小题有1—2个正确答案）
7.有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是
A.浓硫酸与铝的反应
C.稀硫酸与锌的反应B.浓硫酸与木炭的反应D.稀硫酸与纯碱的反应（）
8.下列叙述或操作正确的是（）
A.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布
拭去，再用水冲洗C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
9.右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量
水已染成红色。
如沿小试管壁小心地慢慢注入3mL浓硫酸，静置片
刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是
（）
A.左咼右低
C.左右一样高B.左低右高D.来回振动
（）10.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
A.Na+、Ba2+、Cl、SO42B.Na+、Ba2+、AIO2、NO3
C.NH4+K+、Cl、NO3DNa、K、NO3SiO32
11.有Na2SO3BaCI2、Na2SO4NaHCO等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的
试剂是
A.Na2CO3溶液B.硝酸C.硫酸
12•检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，合理的是—（）D.AgN03溶液（）
A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液D．先加盐
酸酸化，再加硝酸钡溶液
13．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡
有发生。
要检验市面上的金首饰是否为纯金或者真金，可取样品与一种试剂进行反应，根据现象即可判断，所取的试剂是（）
A．硫酸B．“王水”C．盐酸D．硝酸
（）14．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中
A•冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B•浓硫酸和浓硝酸都具有很强
的腐蚀性、脱水性
C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
15．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是（）
A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验
B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C•铵盐的水溶性大是实验室中用NH4CI和Ca（0H）2的混合物制取氨气的原因
D•NH3-H20的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气
16．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有
A•加热浓氨水B•加热NH4CI固体D•加热饱和NH4CI溶液（）C•加热NH4CI和Ca（0H）2的混合物
18•（12分）硫酸的性质有：
A.高沸点；
B.强酸性；
C.吸水性；
D.脱水性；
E.强氧
化性。
在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
（1）实验室制取氢气；
（2）实验室干燥氢气；
（3）浓硫酸与金属铜的反应；
（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运；
（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生。
19.（10分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：
其中：
a是单质；
b是气体；
c、d是氧化物；
e是最高价氧化物对应的水化物。
（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：
；
。
（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
20.（10分）将64g铜与140mL—定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和N02
混合
气体在标准状况下的体积为11.2L。
（1）NO的体积为多少？
（2）N02的体积为多少？
硫酸、硝酸和氨
1．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（）
A•浓硫酸B•稀硫酸C•浓盐酸D•浓硝酸
2．下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是（）
A．能使石蕊试液变红B．能跟磷酸钙反应制磷酸
C．能跟氯化钠反应制氯化氢D．能跟锌反应产生氢气
5．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）
A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2
C．CH4、H2、COD．SO2、Cl2、O2
6．检验氨气可选用（）
A.湿润的蓝色石蕊试纸B.干燥的红色石蕊试纸
C.干燥的蓝色石蕊试纸D.湿润的红色石蕊试纸
7.用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（）
A.0.045mol•L1B.1mol•L1
C.0.029mol•L1D.不能确定—
9•在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水
都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（）
A.1:
0.45B.1:
1C.1:
0.29D.4.5:
2.9
10.把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全
部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCI2，贝V原溶液中c（NO3为
b—2c2b—4cmol•L1B.mol•11aa
2b—c2c—4bC.mol•L1D.mol•L1aaA.
11.将20mLNO和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：
6NOH
8NH37N：
212H2O已知参加反应的NO2比NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），
则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（）
A.3:
2B.2:
3C.3:
7D.3：
4
12.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）
A.H2S+2HNO3
B.CuO^2HNO3
C.4HNO3S+2NO2T十2H2OCu（NO32十H2O4NO2十O2T十2H2O
3Cu（NO32+2NG十4H2OD.3Cu+8HNO3
13.关于硝酸的说法正确的是（）
A.硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子
B.浓HNO3与浓HCI按3：
1的体积比所得的混合物叫王水
C•硝酸电离出的H离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2+
D•常温下，向浓HNO沖投入Fe片，会产生大量的红棕色
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