物质结构与性质综合练习一Word文件下载.docx
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1、电子总数为38的化合物,是含有
共价键的离子型化合物
()9.已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道,那么[ZnCl4]2-的空间构型为
A、直线形式上B、平面正方形C、正四面体形D、正八面体形
()10.干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m3空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。
某些干燥剂的干燥效率数据如下:
物质
干燥效率
MgO
0.008
ZnCl2
0.8
CaO
0.2
ZnBr2
1.1
分析以上数据,下列有关叙述错误的是
A.MgO的干燥性能比CaO好
B.干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关
C.MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂
D.上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小
()11.NA为阿伏加德罗常数,下述叙述中正确的是:
A.标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA
B.31g白磷含有1.5NA个共价键
C.60gSiO2与足量纯碱反应,高温下最多可释放出NA个气体分子
D.58.5g氯化钠中含有6.02×
1023个氯化钠分子
()12.若原子序数为116号元素,其元素最外层电子数为6,则下列叙述不正确的是:
A.X是金属元素B.X的钠盐的化学式为:
Na2X
C.X的最高价氧化物的化学式为:
XO3D.X的最高价氧化物的水化物为强酸
()13.在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时,与键能无关的变化规律是
A.与硅相比,金刚石的硬度大,熔点高
B.F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高
C.HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱
D.H2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶
()14.三氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120o,它能水解,有关叙述正确的是
A.三氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B.三氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C.三氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子
D.三氯化硼遇水蒸气会产生白雾
()15.有关苯分子中的化学键描述正确的是
A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
C.碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子轨道形成三个σ键
D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键
()16.x、y为两种元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知
A.x的原子半径大于y的原子半径B.x的电负性大于y的电负性
C.x的氧化性大于y的氧化性D.x的第一电离能小于y的第一电离能
()17.下列关于杂化轨道的叙述中,正确的是
A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构
B.[Cu(NH3)4]2+和CH4两个分子中,中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键
C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子
D.杂化轨道理论与VSEPR模型(价层电子对互斥理论)分析分子的空间构型结果常常相互矛盾
()18.关于氢键,下列说法正确的是
A.所有含氢元素的化合物中都存在氢键,氢键比范德华力强。
B.H2O是一种非常稳定的化合物,就是由于水分子间形成氢键所致
C.氢原子和非金属性很强的元素原子(F,O,N)形成的共价键,称为氢键,
D.分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高,氢键也可存在于分子内
()19.2004年7月,德俄两国化学家共同宣布,在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮,这种高聚氮的N-N键的键能为160kJ/mol(N2分子中的键能为942kJ/mol),晶体结构如图所示。
下列有关高聚氮的说法不正确的是
A.高聚氮晶体属于分子晶体
B.高聚氮晶体中每个N原子和另外3个N原子相连
C.高聚氮转变成氮气是氧化还原反应
D.高聚氮可能成为炸药
()
20.正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。
下列有关说法正确的是
A.正硼酸晶体属于原子晶体
B.H3BO3分子的稳定性与氢键无关
C.分子中硼原子最外层为8e-稳定结构
D.含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键
21.科学家发现硼化镁在39K时呈超导性,在硼化镁晶体的理想模型中,镁原子和硼原子是分层排布的,一层镁一层硼相间排列,右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影,白球是镁原子投影,黑球是硼原子投影,图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。
根据右图确定硼化镁的化学式为
22.原子序数依次增大的A、B、C、D四种短周期元素。
元素A的原子半径在短周期中最小,元素C的单质在空气中含量最多,D所在周期的各元素单质沸点变化如图I(原子序数按递增顺序连续排列)。
B、C、D三种元素均能与A形成等电子的三种分子,且化合物中各原子的个数比为:
化合物
甲
乙
丙
原子个数比
B∶A=1∶3
C∶A=1∶2
D∶A=1∶2
(1)元素D在元素周期中的位置。
(2)B、C形成的一种化合物X是一种原子晶体,晶体中B、C原子均达到稳定结构,则X的化学式为;
X的熔点金刚石(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)写出图I中沸点最高的单质与NaOH溶液反应的离子方程式。
23.如图所示,甲、乙、丙是三种常见单质,X、Y、Z是常见化合物,它们之间有如下转化关系:
(1)若甲是短周期金属单质,乙、丙是短周期非金属单质,
X、Y、Z中只有一种是离子晶体,试推断:
①X的电子式是_______________,若丙为灰黑色
固体,则其晶体类型为_________________(分子晶体,原子晶体,混合型晶体)。
②工业上有些气体中也含有一定量的Z成分,试列举一种气体__________________。
③X与甲反应的化学方程式_____________________________________________。
(2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质,丙通常是深红棕色液体,Y和Z具有相同的阳离子,X与Z含有相同的阴离子,试推断:
①写出甲、乙、丙三种物质的化学式____________、____________、____________。
②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式:
________________________。
24.
(1)、在N2、NH3、NH4+、H2O、H3O+、ICl、SO42-中,含有配位键的微粒有:
;
(2)、利用价层电子对数判断分子的空间构型的方法判断如下:
CO32-、SO32-、NO2和ClO4-的空间构型分别为、、、和
25.德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20,该笼状结构是由许多正五边形构成(如右图)。
请回答:
①C20分子共有个正五边形,共有条棱
边,C20晶体属于(填晶体类型)。
②科学界拟合成一种“二重构造”的球形分子(C60Si60),即把“足球型”的C60置于“足球型”的Si60内并把硅原子与碳原子以共价键结合。
合成“二重构造”球形分子C60Si60的化学反应类似于
(填序号)。
A.由乙烷制氯乙烷B.由乙酸与乙醇制乙酸乙酯
C.由乙醇制取乙醛D.由乙烯与丙烯合成乙丙树脂
26.氮可以形成多种离子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于NH4+的性质。
(1)写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式。
(2)NH2-的电子式为。
(3)N3-有个电子。
(4)写出二种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的粒子的化学式。
(5)等电子数的微粒往往具有相似的结构,试预测N3—的构型。
(6)据报道,美国科学家卡尔·
克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质,由于其具有极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”。
迄今为止,人们对它的结构尚不清楚,只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5个N排成V形。
如果5个N结合后都达到8电子结构,且含有2个N≡N键。
则“N5”分子碎片所带电荷是。
27.有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素,它们的原子序数依次增大,其中B元素是地壳中含量最多的元素。
已知A和C的价电子数相同,B和D的价电子数也相同,且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的二分之一;
C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数,且E原子的p能级上电子数比D原子的p能级上多一个电子;
六种元素的基态原子中,F原子的电子层数最多且和A处在同一主族。
回答下列问题:
(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程;
(2)写出基态F原子的核外电子排布式;
(3)写出A原子与D原子形成A2D分子过程中D原子的轨道杂化类型;
(4)A2B分子组成的晶体内,分子间作用力为。
28.下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据:
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半径(10-10m)
1.52
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
0.71
最高价态
+1
+1
/
+3
+4
+5
+7
最低价态
-2
-4
-3
-1
试回答下列问题:
(1)以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是(填编号)。
(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是(写分子式)。
(3)某元素R的原子半径为1.02×
10-10m,该元素最高价氧化物的水化物化学式为;
若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物,请你尝试写出该化合物的电子式。
29.第三主族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道,故称为缺电子元素。
(1)已知气态氯化铝的化学式为Al2Cl6,写出Al2Cl6的结构式____________________;
(2)硼酸的结构式可表示为,但硼酸溶于水后,1个硼酸分子与水作用,只能产生1个H+,请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式:
30、现有X、Y、Z、W四种短周期元素。
①X元素的单质在Y元素的单质中燃烧发出苍白色火焰,并生成气体A。
②Z元素的单质与A的水溶液反应又生成X元素的单质。
③Z元素的原子和Y元素的原子电子层数相同,且它们的最外层电子数之差的绝对值
为奇数。
④W元素的原子核外有3个电子层,其最外层电子数等于电子层数。
请回答下列问题:
(1)X的元素符号为:
_________;
Z的元素名称是:
。
(2)A的电子式是。
(3)Z的单质与A的溶液反应的离子方程式。
(4)W的氧化物溶于NaOH中的化学方程式。
31、五种短周期元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大,其中A、B同周期,且A、B原子核外均有两个未成对电子;
A、D同主族,B、E同主族,且C的最外层电子比E的最外层电子少5个。
根据以上信息,完成下列各题。
(1)写出下列化学用语:
A:
B:
C:
D:
E:
(2)A的最高价氧化物的熔点D的最高价氧化物的熔点(填“>
”或“<
”),原因是;
B氢化物的沸点E氢化物的沸点(填“>
”),原因是。
(3)选取上述五种元素,完成下列问题
构成的原子晶体有;
含有非极性键的离子化合物(用电子式表示)
含有极性键的非极性分子(用电子式表示)
32.将一定量的CoCl2溶解于水后加氨水,直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后,再加氨水,使之生成[Co(NH3)6]2+。
此时向溶液中通入空气,得到的产物中有一种配合物,其组成可用CoCl3·
5NH3表示。
把分离出的2molCoCl3·
5NH3溶于水立即加足量的AgNO3溶液,则析出4molAgCl沉淀。
此配合物的化学式是。
33.NH4Cl为CsCl型结构,晶胞中包含1个NH4+和1个Cl-,两个最近的Cl-间的距离为acm,用NA表示阿伏加德罗常数的值。
(1)NH4+热运动呈球形,试画出晶胞结构示意图。
(2)已知Cl-半径为bcm,求球形NH4+的半径。
(3)计算NH4Cl晶体密度。
(4)若NH4+不因热运动而转动,H为有序分布,则NH4Cl的几何构型如何?
画出晶胞结构示意图。
《物质结构与性质》综合练习一答案
1.B2.B3.D4.CD5.B6.B7.B8.D9.C10.D
11.BC12.BD13.BD14.CD15.BC16.BC17.AC18.D
19.AC20.BD21.MgB2
22.⑴第三周期第VIA族;
⑵C3N4、大于;
⑶2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
23.
(1)①CO2(电子式略),混合型晶体
②水煤气等③2Mg+CO2==2MgO+C
(2)①Cl2、Fe、Br2②3Cl2+2Fe2++4Br-==2Fe3++2Br2+6Cl-
24.
(1)NH4+、H3O+、SO42-;
(2)平面三角形、三角锥形、V形、和正四面体
25.①1230分子晶体②D
26.⑴N2H62++2OH-=N2H4+2H2O⑵
⑶22
⑷N2OCO2CNO-BeF2CaH2C3H4等⑸直线型⑹一个单位正电荷
27.
(1)
(2)1s22s22p63s23p64s1(3)sp3杂化(4)范德华力氢键
28.⑴②⑵PCl3或CCl4H2SO4
29、
(1)ClClCl
AlAl
ClClCl
(2)
OHOH—
HOB+H2OHOBOH+H+
OHOH
30、
(1)H,镁
(2)略
(3)Mg+2H+=Mg2++H2(4)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
31、
(1)C、O、Na、Si、S
(2)<
,前者为分子晶体,后者为原子晶体;
>
,后者中存在氢键。
(3)
C、SiC、Si、SiO2(只要写三种即可)
略
CO2、CS2(只要写一种即可)
32.[Co(NH3)5Cl]Cl2
33.
(1)如右图所示
(2)略
(3)略
(4)如右图所示说明:
4个N—H键按四面体方向分布,分别指向立方体德各相交错的顶点,即4个H分别和4个不相邻的Cl-连接(异种电荷间的引力作用)