物质结构与性质综合练习一Word文件下载.docx
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1、电子总数为38的化合物，是含有
共价键的离子型化合物
（）9．已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为
A、直线形式上B、平面正方形C、正四面体形D、正八面体形
（）10．干燥剂的干燥性能可用干燥效率（1m3空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量。
某些干燥剂的干燥效率数据如下：
物质
干燥效率
MgO
0.008
ZnCl2
0.8
CaO
0.2
ZnBr2
1.1
分析以上数据，下列有关叙述错误的是
A．MgO的干燥性能比CaO好
B．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关
C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂
D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小
（）11．NA为阿伏加德罗常数，下述叙述中正确的是：
A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA
B．31g白磷含有1.5NA个共价键
C．60gSiO2与足量纯碱反应，高温下最多可释放出NA个气体分子
D．58.5g氯化钠中含有6.02×
1023个氯化钠分子
（）12.若原子序数为116号元素,其元素最外层电子数为6,则下列叙述不正确的是:
A.X是金属元素B.X的钠盐的化学式为:
Na2X
C.X的最高价氧化物的化学式为:
XO3D.X的最高价氧化物的水化物为强酸
（）13．在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是
A．与硅相比，金刚石的硬度大，熔点高
B．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高
C．HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱
D．H2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶
（）14.三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是
Ａ．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电
Ｂ．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高
Ｃ．三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子
Ｄ．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾
（）15．有关苯分子中的化学键描述正确的是
A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子轨道形成三个σ键
D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键
（）16．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知
A．x的原子半径大于y的原子半径B．x的电负性大于y的电负性
C．x的氧化性大于y的氧化性D．x的第一电离能小于y的第一电离能
（）17．下列关于杂化轨道的叙述中，正确的是
A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B．[Cu（NH3）4]2＋和CH4两个分子中，中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键
C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子
D．杂化轨道理论与VSEPR模型（价层电子对互斥理论）分析分子的空间构型结果常常相互矛盾
（）18．关于氢键，下列说法正确的是
A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强。
B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致
C．氢原子和非金属性很强的元素原子（F,O,N）形成的共价键，称为氢键，
D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内
（）19．2004年7月，德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N－N键的键能为160kJ/mol（N2分子中的键能为942kJ/mol），晶体结构如图所示。
下列有关高聚氮的说法不正确的是
A．高聚氮晶体属于分子晶体
B．高聚氮晶体中每个N原子和另外3个N原子相连
C．高聚氮转变成氮气是氧化还原反应
D．高聚氮可能成为炸药
（）
20．正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如下图）。
下列有关说法正确的是
A．正硼酸晶体属于原子晶体
B．H3BO3分子的稳定性与氢键无关
C．分子中硼原子最外层为8e－稳定结构
D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键
21．科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。
根据右图确定硼化镁的化学式为
22．原子序数依次增大的A、B、C、D四种短周期元素。
元素A的原子半径在短周期中最小，元素C的单质在空气中含量最多，D所在周期的各元素单质沸点变化如图I（原子序数按递增顺序连续排列）。
B、C、D三种元素均能与A形成等电子的三种分子，且化合物中各原子的个数比为：
化合物
甲
乙
丙
原子个数比
B∶A=1∶3
C∶A=1∶2
D∶A=1∶2
（1）元素D在元素周期中的位置。
（2）B、C形成的一种化合物X是一种原子晶体，晶体中B、C原子均达到稳定结构，则X的化学式为；
X的熔点金刚石（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）写出图I中沸点最高的单质与NaOH溶液反应的离子方程式。
23．如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物，它们之间有如下转化关系：
（1）若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质，
X、Y、Z中只有一种是离子晶体，试推断：
①X的电子式是_______________，若丙为灰黑色
固体，则其晶体类型为_________________（分子晶体，原子晶体，混合型晶体）。
②工业上有些气体中也含有一定量的Z成分，试列举一种气体__________________。
③X与甲反应的化学方程式_____________________________________________。
（2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是深红棕色液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子，试推断：
①写出甲、乙、丙三种物质的化学式____________、____________、____________。
②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式：
________________________。
24．
（1）、在N2、NH3、NH4+、H2O、H3O+、ICl、SO42-中，含有配位键的微粒有：
；
（2）、利用价层电子对数判断分子的空间构型的方法判断如下：
CO32-、SO32-、NO2和ClO4-的空间构型分别为、、、和
25．德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如右图）。
请回答：
①C20分子共有个正五边形，共有条棱
边，C20晶体属于（填晶体类型）。
②科学界拟合成一种“二重构造”的球形分子（C60Si60），即把“足球型”的C60置于“足球型”的Si60内并把硅原子与碳原子以共价键结合。
合成“二重构造”球形分子C60Si60的化学反应类似于
（填序号）。
A．由乙烷制氯乙烷B．由乙酸与乙醇制乙酸乙酯
C．由乙醇制取乙醛D．由乙烯与丙烯合成乙丙树脂
26．氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。
（1）写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式。
（2）NH2－的电子式为。
（3）N3－有个电子。
（4）写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的粒子的化学式。
（5）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型。
（6）据报道，美国科学家卡尔·
克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。
迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。
如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。
则“N5”分子碎片所带电荷是。
27．有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，其中B元素是地壳中含量最多的元素。
已知A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的二分之一；
C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p能级上电子数比D原子的p能级上多一个电子；
六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族。
回答下列问题：
（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程；
（2）写出基态F原子的核外电子排布式；
（3）写出A原子与D原子形成A2D分子过程中D原子的轨道杂化类型；
（4）A2B分子组成的晶体内，分子间作用力为。
28．下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半径（10－10m）
1.52
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
0.71
最高价态
+1
＋1
/
＋3
＋4
＋5
＋7
最低价态
－2
－4
－3
－1
试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是（填编号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）。
（3）某元素R的原子半径为1.02×
10－10m，该元素最高价氧化物的水化物化学式为；
若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你尝试写出该化合物的电子式。
29．第三主族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素。
（1）已知气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，写出Al2Cl6的结构式____________________；
（2）硼酸的结构式可表示为，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H＋，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：
30、现有X、Y、Z、W四种短周期元素。
①X元素的单质在Y元素的单质中燃烧发出苍白色火焰,并生成气体A。
②Z元素的单质与A的水溶液反应又生成X元素的单质。
③Z元素的原子和Y元素的原子电子层数相同，且它们的最外层电子数之差的绝对值
为奇数。
④W元素的原子核外有3个电子层，其最外层电子数等于电子层数。
请回答下列问题：
（1）X的元素符号为：
_________；
Z的元素名称是：
。
（2）A的电子式是。
（3）Z的单质与A的溶液反应的离子方程式。
（4）W的氧化物溶于NaOH中的化学方程式。
31、五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有两个未成对电子；
A、D同主族，B、E同主族，且C的最外层电子比E的最外层电子少5个。
根据以上信息，完成下列各题。
（1）写出下列化学用语：
A：
B：
C：
D：
E：
（2）A的最高价氧化物的熔点D的最高价氧化物的熔点（填“>
”或“<
”），原因是；
B氢化物的沸点E氢化物的沸点（填“>
”），原因是。
（3）选取上述五种元素，完成下列问题
构成的原子晶体有；
含有非极性键的离子化合物（用电子式表示）
含有极性键的非极性分子（用电子式表示）
32．将一定量的CoCl2溶解于水后加氨水，直到先生成的Co（OH）2沉淀又溶解后，再加氨水，使之生成[Co（NH3）6]2+。
此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种配合物，其组成可用CoCl3·
5NH3表示。
把分离出的2molCoCl3·
5NH3溶于水立即加足量的AgNO3溶液，则析出4molAgCl沉淀。
此配合物的化学式是。
33．NH4Cl为CsCl型结构，晶胞中包含1个NH4+和1个Cl－，两个最近的Cl－间的距离为acm，用NA表示阿伏加德罗常数的值。
（1）NH4+热运动呈球形，试画出晶胞结构示意图。
（2）已知Cl－半径为bcm，求球形NH4+的半径。
（3）计算NH4Cl晶体密度。
（4）若NH4+不因热运动而转动，H为有序分布，则NH4Cl的几何构型如何？
画出晶胞结构示意图。
《物质结构与性质》综合练习一答案
1．B2．B3．D4．CD5．B6．B7．B8．D9．C10．D
11．BC12.BD13．BD14.CD15．BC16．BC17．AC18．D
19．AC20．BD21．MgB2
22．⑴第三周期第VIA族；
⑵C3N4、大于；
⑶2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
23．
（1）①CO2（电子式略），混合型晶体
②水煤气等③2Mg+CO2==2MgO+C
（2）①Cl2、Fe、Br2②3Cl2+2Fe2++4Br-==2Fe3++2Br2+6Cl-
24．
（1）NH4+、H3O+、SO42-；
（2）平面三角形、三角锥形、V形、和正四面体
25．①1230分子晶体②D
26．⑴N2H62++2OH－＝N2H4+2H2O⑵
⑶22
⑷N2OCO2CNO－BeF2CaH2C3H4等⑸直线型⑹一个单位正电荷
27．
（1）
（2）1s22s22p63s23p64s1（3）sp3杂化（4）范德华力氢键
28．⑴②⑵PCl3或CCl4H2SO4
29、
（1）ClClCl
AlAl
ClClCl
（2）
OHOH—
HOB+H2OHOBOH+H+
OHOH
30、
（1）H，镁
（2）略
（3）Mg+2H+=Mg2++H2（4）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
31、
（1）C、O、Na、Si、S
（2）<
，前者为分子晶体，后者为原子晶体；
>
，后者中存在氢键。
（3）
C、SiC、Si、SiO2（只要写三种即可）
略
CO2、CS2（只要写一种即可）
32．[Co（NH3）5Cl]Cl2
33．
（1）如右图所示
（2）略
（3）略
（4）如右图所示说明：
4个N—H键按四面体方向分布，分别指向立方体德各相交错的顶点，即4个H分别和4个不相邻的Cl－连接（异种电荷间的引力作用）
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