高中化学人教版必修2化学方程式总汇及答案Word下载.docx

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6、用电子式表示氯化钠的形成过程:

P22

用电子式表示氯分子的形成过程:

用电子式表示氯化氢的形成过程:

用电子式表示下列分子:

H2N2H2O

CO2CH4C2H4H2O2

Na2O2NH4ClBa（OH2

第二章化学反应与能量

1、Ba（OH2·

8H2O与NH4Cl的反应P34

2、稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式

3、原电池原理

典型的原电池（Zn-Cu原电池,电子流动方向:

由锌经过外电路流向铜。

负极（锌:

（氧化反应

正极（铜:

（还原反应

总反应离子方程式:

P41

34、H2O2在催化剂作用下受热分解:

P48

5、高炉炼铁:

P50

6、常用可逆反应:

氮气、氢气合成氨

NO2与N2O4的转化

SO2的催化氧化

H2与I2（g反应

氯气与水反应

第三章有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

（1氧化反应（与O2的反应:

P61

（2取代反应（与Cl2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物:

P62

①

②

③

④

2、乙烯的主要化学性质

P68

（2加成反应（与Br2的反应:

生成物的名称

（3乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:

（4聚合反应:

（乙烯制聚乙烯P97①

（氯乙烯制聚氯乙烯②

3、苯的主要化学性质:

P69~70

（2取代反应

①与Br2的反应:

②苯与硝酸（用HONO2表示发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

反应方程式:

（3加成反应

用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应:

4、乙醇的重要化学性质

（1乙醇与金属钠的反应:

P74

（2乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧P74②乙醇的催化氧化反应P75分步:

③乙醇在常温下的氧化反应

CH3CH2OH−−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnOCH3

COOH5、乙酸的重要化学性质

（1乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体,可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3:

P75

乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体:

（2乙酸的酯化反应

①反应原理（与乙醇的反应:

P76

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、葡萄糖结构简式P78

果糖结构简式P78

①蔗糖水解反应:

P80

②淀粉（纤维素水解反应:

P80③油脂的重要化学性质——水解反应P80

a油脂在酸性条件下的水解

油脂+H2O−→−酸甘油+

b油脂在碱性条件下的水解（又叫反应

油脂+H2O−→−碱甘油+

蛋白质+H2O−−→−酶等各种

第四章化学与可持续发展P88~89

1、2HgO受热分解:

Ag2O受热分解:

2、①CO还原Fe2O3

②C还原CuO

③O2与Cu2S反应

④Al还原Fe2O3（铝热反应

Al还原Fe3O4

⑤Fe还原CuSO4:

3、电解

①电解NaCl:

②电解MgCl2③电解Al2O3

4、海水①I-水溶液中加入硫酸酸化再加入H2O2P91

②用空气和H2O蒸气将Br2吹入SO2吸收塔

5、石油和煤的综合利用:

C还原H2OP96

C16H34裂化P97

C8H18裂解P97

C4H10裂解得到乙烯和乙烷:

P97

C4H10裂解得到丙烯和甲烷:

6、缩聚反应

对苯二甲酸与乙二醇制涤纶P98

7、乙烯制环氧乙烷（两种方法P102

补充部分反应Al与NaOH溶液反应:

Al（OH3与NaOH溶液反应:

Mg与CO2反应Fe与Cl2反应:

FeCl2溶液与Cl2反应:

Fe与FeCl3溶液反应:

FeCl3溶液与Cu反应:

Cu与浓H2SO4反应

Cu与浓HNO3反应

Cu与稀HNO3反应

[参考答案]

1、4Li+O22Li2O

2Na+O2Na2O2

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

2K+2H2O===2KOH+H2↑

2、卤素单质与氢气反应

F2+H2===2HF

Cl2+H2错误!

未找到引用源。

=2HCl

Br2+H2错误!

=2Br

I2+H2错误!

=2HI

（1Cl2可以从溴化物（或碘化物中置换出Br2（或I2:

①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl

②Cl2+2KI=I2+2KCl

（2Br2可以从碘化物中置换出I2:

Br2+2KI=I2+2KBr

4、Mg+2H2O错误!

=Mg（OH2↓+H2↑

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

Mg+2HCl错误!

=MgCl2+H2↑

5、

氯化钠的形成过程:

略`

氯分子的形成过程:

氯化氢的形成过程:

略

1、Ba（OH2·

8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O

2、原电池原理

（1概念:

原电池是把化学能转变成电能的装置

（2典型的原电池（Zn-Cu原电池

Zn-2e-

=Zn2+（氧化反应正极（铜:

2H++2e-

=H2↑（还原反应电子流动方向:

Zn+2H+=Zn2++H2↑

3、2H2O2=催化剂△2H2O+O2↑

4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO3

5、2C+O2=2CO

Fe2O3+3CO错误!

2Fe+3CO2

第三章有机化合物

（1氧化反应

CH4（g+2O2（g−−→

−点燃

CO2（g+2H2O（l（2取代反应

（1氧化反应:

C2H4+3O2−−→−点燃

2CO2+2H2O

（2加成反应

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

CH2=CH2+H2

CH3CH3CH2=CH2+HCl

CH3CH2Cl（一氯乙烷CH2=CH2+H2O

CH3CH2OH（乙醇

（3聚合反应:

3、苯的主要化学性质（1氧化反应2C6H6+15O2−−→

−点燃12CO2+6H2O

（2取代反应

+Br2

−−−3

FeBr

+HBr

②苯与硝酸（用HONO2表示发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

+HONO2

浓硫酸△+H2O

（3加成反应

用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应,生成环己烷。

NO2

+3H2

−−→−催化剂

（1乙醇与金属钠的反应

2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑（2乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧

CH3CH2OH+3O2−−→−点燃2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2

−−→−AgCu或2CH3CHO+2H2O乙醛

③乙醇在常温下的氧化反应

CH3CH2OH

−−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液

酸性4KMnOCH3COOH

5、乙酸的重要化学性质

（3乙酸的酸性

②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体

2CH3COOH+CaCO3（CH3COO2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体:

2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（4乙酸的酯化反应

①反应原理

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液

体。

6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6油脂的重要化学性质——水解反应

（1）油脂在酸性条件下的水解油脂+H2O酸¾

¾

®

甘油+高级脂肪酸

（2）油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）油脂+H2O碱¾

甘油+高级脂肪酸蛋白质+H2O¾

酶等¾

各种氨基酸第四章化学与可持续发展略第11页,共6页（新课标人教版必修2）