（2）Na2HPO4溶液中存在电离平衡,HPOH＋＋PO,加入CaCl2溶液,Ca2＋与PO结合生成Ca3（PO4）2沉淀,促使Na2HPO4电离平衡向右移动,H＋浓度增大,溶液显酸性
【解决方案】溶液中离子平衡简答题思路
阅读题目情境的信息,找出核心问题的分析对象,即平衡体系；找出题目信息中与平衡体系变化的有关因素；利用平衡移动原理分析变化的因素对化学平衡移动的影响,即平衡移动方向的判断；说明平衡移动后对实际问题体系产生的影响。
一般用如下模式书写：
“……存在……平衡,……（条件）使平衡向……（方向）移动,……（结论）”。
3．能量变化类
【例3】H3PO2也可用电渗析法制备。
“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
问题1：
分析产品室可得到H3PO2的原因_________________________________________________。
问题2：
早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：
将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替。
并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室。
其缺点是产品中混有________杂质。
该杂质产生的原因是__________________________________________________________。
【解析】
问题1
问题2
【答案】问题1：
阳极室的H＋穿过阳膜扩散至产品室,原料室的H2PO穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成H3PO2 问题2：
H3PO4 H2PO或H3PO2被氧化
【解决方案】答题要领：
用好动词,指明仪器名称或仪器的某个部位,操作连贯,如身临其境。
2.反应现象描述类
【例5】将NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。
在一定温度下按图示装置进行实验。
问题1 打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢充入Y管中,Y管中的实验现象为________________________________________________________________________。
问题2 将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温,打开K2,可以观察到的现象是___________________________________,原因是______________________________。
【答案】问题1 红棕色气体颜色变浅,最后褪为无色
问题2 Z中的氢氧化钠溶液倒吸入Y管中 该反应是气体体积减小的反应,装置Y管内压强降低,在大气压的作用下发生倒吸
【解决方案】现象描述答题模板
（1）溶液中：
①颜色由×××变成×××。
②液面上升或下降（形成液面差）。
③溶液变浑浊,或生成（产生）×××色沉淀。
④溶液发生倒吸。
⑤产生大量气泡或有气体从溶液中逸出。
（2）固体：
①固体表面产生大量气泡。
②固体逐渐溶解。
③固体体积逐渐变小（变细）。
④（固体）颜色由×××变成×××。
（3）气体：
①生成×××色（味）气体。
②气体由×××色变成×××色。
③先变×××后×××（加深、变浅、褪色）。
3．反应原理或操作目的分析型
【例6】过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
回答下列问题：
（一）碳酸钙的制备
①
（1）步骤①加入氨水的目的是______________________________________。
小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于________。
（二）过氧化钙的制备
CaCO3滤液白色结晶
（2）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）。
将溶液煮沸,趁热过滤。
将溶液煮沸的作用是____________________________。
（3）步骤③中反应的化学方程式为_________________________,
该反应需要在冰浴下进行,原因是____________________________________。
（4）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是________。
【答案】
（1）调节溶液pH使Fe（OH）3沉淀 过滤分离
（2）酸 除去溶液中的CO2
（3）CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋
2H2O（或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl） 温度过高时双氧水易分解
（4）去除晶体表面水分
【解决方案】答题要领：
紧跟题干直述结论,然后再结合实验目的、基本原理或题干信息简述作用或原因。
4．以分离、提纯为主线工艺制备类
【例7】氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
CuCl难溶于醇和水,在潮湿空气中易水解、氧化,且在氯离子浓度较大的体系中存在CuCl＋Cl－===[CuCl2]－。
工业上用低品铜矿（主要含CuS、Cu2S、FeO等）制备CuCl的一种工艺流程如下：
回答下面问题：
（1）写出反应Ⅱ中发生反应的离子方程式：
________________________________。
（2）在进行反应Ⅱ时,通入的SO2一般都要适当过量,目的是_________________。
（3）水洗时,检验是否洗涤干净的方法是________________________________________。
（4）滤饼进行醇洗的目的是_________________________________。
【答案】
（1）2Cu2＋＋SO2＋2Cl－＋2H2O===2CuCl↓＋SO＋4H＋
（2）将Cu2＋全部还原为CuCl,保护CuCl不被氧化
（3）取最后一次洗涤液,滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若不产生沉淀,证明已洗涤干净,否则未洗涤干净
（4）加速干燥,防止CuCl被氧化
【解决方案】
1．洗涤剂的选择
洗涤试剂
适用范围
目的
蒸
馏
水
冷水
产物不溶于水
除去固体表面吸附着的××杂质；可适当降低固体因为溶解而造成的损失
热水
有特殊的物质其溶解度随着温度升高而下降
除去固体表面吸附着的××杂质；可适当降低固体因为温度变化而造成溶解的损失
有机溶剂（酒精、丙酮等）
固体易溶于水,难溶于有机溶剂
减少固体溶解；利用有机溶剂的挥发性除去固体表面的水分,产品易干燥
饱和溶液
对纯度要求不高的产品
减少固体溶解
酸、碱溶液
产物不溶于酸、碱
除去固体表面吸附着的可溶于酸、碱的杂质；减少固体溶解
2.洗涤的方法
洗涤的方法
注意点
三个得分点
让过滤后的晶体继续留在过滤器中,加入洗涤剂浸没晶体,让洗涤液自然流下,重复2～3次即可
在洗涤过程中不能搅拌。
因为滤纸已经润湿,如果搅拌很容易搅破滤纸,造成晶体损失
注洗涤液→加洗涤液→重复操作
（1）注洗涤液：
沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液
（2）加洗涤液：
洗涤液完全浸没晶体
（3）重复操作：
重复操作2～3次
3.检验是否洗涤干净的答题模板
四个得分点
答题模板
常见离子
检验的试剂
取样→滴加试剂→描述现象→得出结论
（1）取样：
取少量最后一次洗涤滤液
（2）滴加试剂：
滴加合理试剂
（3）描述现象：
根据所发生的反应描述现象
（4）得出结论：
沉淀洗涤是否干净
取样：
取少量最后一次洗涤滤液于一洁净的试管中
试剂：
加入××试剂（有必要时加热）
现象：
不产生××沉淀、溶液不变××色、不产生××气体
结论：
说明沉淀已经洗涤干净
SO：
稀盐酸和氯化钡溶液
Cl－：
稀硝酸和硝酸银溶液
Fe3＋：
硫氰化钾溶液
题型三 解答化学计算题的常用方法
1．利用守恒思想计算
【例1】碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。
（1）碱式氯化铜有多种制备方法
①方法1：
45～50℃时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2（OH）2Cl2·3H2O,该反应的化学方程式为______________________________________________________。
②方法2：
先制得CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。
Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2,Fe3＋对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。
M′的化学式为________。
（2）碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cua（OH）bClc·xH2O。
为测定某碱式氯化铜的组成,进行下列实验：
①称取样品1.1160g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl0.1722g；③另取25.00mL溶液A,调节pH4～5,用浓度为0.08000mol·L－1的EDTA（Na2H2Y·2H2O）标准溶液滴定Cu2＋（离子方程式为Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋）,滴定至终点,消耗标准溶液30.00mL。
通过计算确定该样品的化
3．化学原理综合中的计算
类型
解题方法
反应热
的计算
平衡常数、
转化率
计算
1.掌握三个“百分数”
（1）转化率＝×100%＝×100%。
（2）生成物的产率：
实际产量占理论产量的百分数。
一般来说,转化率越高,原料利用率越高,产率越高。
产率＝×100%。
（3）混合物中某组分的百分含量＝×100%
2.分析三个量：
起始量、变化量、平衡量
3．用好一种方法——“三段式法”
“三段式法”计算的模板：
依据方程式列出反应物、生成物各物质的初始量、变化量、平衡量,结合问题代入公式运算。
【例6】 二氧化碳回收利用是环保科学研究的热点课题。
已知CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：
2CO2（g）＋6H2（g）CH2===CH2（g）＋4H2O（g） ΔH。
（1）几种物质的能量（kJ·mol－1）如表所示（在标准状态下,规定单质的能量为0,测得其他物质生成时放出的热量为其具有的能量）：
物质
CO2（g）
H2（g）
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